Калькулятор активационной энергии

Введение

Калькулятор активационной энергии — это важный инструмент для химиков, химических инженеров и студентов, изучающих кинетику реакций. Активационная энергия (Ea) представляет собой минимальную энергию, необходимую для протекания химической реакции, выступая в качестве энергетического барьера, который реагенты должны преодолеть, чтобы преобразоваться в продукты. Этот калькулятор использует уравнение Аррениуса для определения активационной энергии на основе констант скорости, измеренных при различных температурах, предоставляя ценные сведения о механизмах реакций и кинетике. Независимо от того, анализируете ли вы лабораторные данные, разрабатываете промышленные процессы или изучаете биохимические реакции, этот инструмент предлагает простой способ точно рассчитать этот критически важный параметр.

Что такое активационная энергия?

Активационная энергия — это фундаментальная концепция в химической кинетике, которая объясняет, почему реакциям требуется первоначальный ввод энергии для протекания, даже когда они термодинамически благоприятны. Когда молекулы сталкиваются, они должны обладать достаточной энергией, чтобы разорвать существующие связи и образовать новые. Этот энергетический порог — активационная энергия — определяет скорость реакции и зависит от таких факторов, как молекулярная структура, наличие катализатора и температура.

Эту концепцию можно визуализировать как холм, который реагенты должны преодолеть, прежде чем спуститься, чтобы образовать продукты:

Координата реакции Энергия

Активационная энергия (Ea) Общее изменение энергии (ΔH)

Реагенты Переходное состояние Продукты

Уравнение Аррениуса и активационная энергия

Связь между скоростью реакции и температурой описывается уравнением Аррениуса, сформулированным шведским химиком Свантой Аррениусом в 1889 году:

$k = A \cdot e^{-E_a/RT}$

Где:

$k$ — константа скорости
$A$ — предэкспоненциальный фактор (частота)
$E_a$ — активационная энергия (Дж/моль)
$R$ — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль·К)
$T$ — абсолютная температура (К)

Чтобы рассчитать активационную энергию на основе экспериментальных данных, мы можем использовать логарифмическую форму уравнения Аррениуса:

$\ln(k) = \ln(A) - \frac{E_a}{RT}$

Когда константы скорости измеряются при двух различных температурах, мы можем вывести:

$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)$

Переставляя для решения $E_a$ :

$E_a = \frac{R \cdot \ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)}{\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

Это формула, реализованная в нашем калькуляторе, позволяющая вам определить активационную энергию на основе констант скорости, измеренных при двух различных температурах.

Как использовать калькулятор активационной энергии

Наш калькулятор предоставляет простой интерфейс для определения активационной энергии на основе экспериментальных данных. Следуйте этим шагам, чтобы получить точные результаты:

Введите первую константу скорости (k₁) - Введите измеренную константу скорости при первой температуре.
Введите первую температуру (T₁) - Введите температуру в Кельвинах, при которой была измерена k₁.
Введите вторую константу скорости (k₂) - Введите измеренную константу скорости при второй температуре.
Введите вторую температуру (T₂) - Введите температуру в Кельвинах, при которой была измерена k₂.
Просмотрите результат - Калькулятор отобразит активационную энергию в кДж/моль.

Важные заметки:

Все константы скорости должны быть положительными числами
Температуры должны быть в Кельвинах (К)
Обе температуры должны быть различными
Для последовательных результатов используйте одни и те же единицы для обеих констант скорости

Пример расчета

Давайте пройдем через пример расчета:

Константа скорости при 300K (k₁): 0.0025 с⁻¹
Константа скорости при 350K (k₂): 0.035 с⁻¹

Применяя формулу:

$E_a = \frac{8.314 \cdot \ln\left(\frac{0.035}{0.0025}\right)}{\left(\frac{1}{300} - \frac{1}{350}\right)}$

$E_a = \frac{8.314 \cdot \ln(14)}{\left(\frac{1}{300} - \frac{1}{350}\right)}$

$E_a = \frac{8.314 \cdot 2.639}{\left(\frac{350-300}{300 \cdot 350}\right)}$

$E_a = \frac{21.94}{\left(\frac{50}{105000}\right)}$

$E_a = 21.94 \cdot \frac{105000}{50}$

$E_a = 21.94 \cdot 2100$

$E_a = 46074 \text{ Дж/моль} = 46.07 \text{ кДж/моль}$

Активационная энергия для этой реакции составляет примерно 46.07 кДж/моль.

Интерпретация значений активационной энергии

Понимание величины активационной энергии дает представление о характеристиках реакции:

Диапазон активационной энергии	Интерпретация	Примеры
< 40 кДж/моль	Низкий барьер, быстрая реакция	Радикальные реакции, ионно-ионные реакции
40-100 кДж/моль	Умеренный барьер	Многие реакции в растворе
> 100 кДж/моль	Высокий барьер, медленная реакция	Реакции разрыва связей, изомеризации

Факторы, влияющие на активационную энергию:

Катализаторы снижают активационную энергию, не расходуясь в реакции
Ферменты в биологических системах обеспечивают альтернативные пути реакции с более низкими энергетическими барьерами
Механизм реакции определяет структуру и энергию переходного состояния
Эффекты растворителя могут стабилизировать или дестабилизировать переходные состояния
Сложность молекул часто коррелирует с более высокими активационными энергиями

Сферы применения расчетов активационной энергии

Расчеты активационной энергии имеют множество приложений в научных и промышленных областях:

1. Химические исследования и разработки

Исследователи используют значения активационной энергии для:

Оптимизации условий реакции для синтеза
Разработки более эффективных катализаторов
Понимания механизмов реакций
Проектирования химических процессов с контролируемыми скоростями реакции

2. Фармацевтическая промышленность

В разработке лекарств активационная энергия помогает:

Определить стабильность и срок годности лекарств
Оптимизировать маршруты синтеза активных фармацевтических ингредиентов
Понять кинетику метаболизма лекарств
Проектировать формулы с контролируемым высвобождением

3. Пищевая наука

Пищевая наука использует активационную энергию для:

Прогнозирования скорости порчи продуктов
Оптимизации процессов приготовления пищи
Проектирования методов сохранения
Определения подходящих условий хранения

4. Наука о материалах

В разработке материалов расчеты активационной энергии помогают:

Понять деградацию полимеров
Оптимизировать процессы отверждения композитов
Разрабатывать термостойкие материалы
Анализировать процессы диффузии в твердых телах

5. Экологическая наука

Экологические приложения включают:

Моделирование разложения загрязняющих веществ в природных системах
Понимание химических реакций в атмосфере
Прогнозирование скорости биоремедиации
Анализ процессов химии почвы

Альтернативы уравнению Аррениуса

Хотя уравнение Аррениуса широко используется, существуют альтернативные модели для специфических сценариев:

Уравнение Эйринга (теория переходного состояния): Предоставляет более теоретический подход, основанный на статистической термодинамике: $k = \frac{k_B T}{h} e^{-\Delta G^‡/RT}$ Где $\Delta G^‡$ — энергия Гиббса активации.
Неаррениусовское поведение: Некоторые реакции показывают изогнутые графики Аррениуса, что указывает на:
- Эффекты квантового туннелирования при низких температурах
- Множественные пути реакции с различными активационными энергиями
- Температурную зависимость предэкспоненциальных факторов
Эмпирические модели: Для сложных систем эмпирические модели, такие как уравнение Вогеля-Таммана-Фулчера, могут лучше описывать температурную зависимость: $k = A \cdot e^{-B/(T-T_0)}$
Выборочные методы: Современная вычислительная химия может рассчитывать барьеры активации непосредственно на основе расчетов электронной структуры без экспериментальных данных.

История концепции активационной энергии

Концепция активационной энергии значительно развивалась на протяжении прошлого века:

Раннее развитие (1880-е - 1920-е)

Свантой Аррениус впервые предложил эту концепцию в 1889 году, изучая влияние температуры на скорости реакций. Его революционная статья «О скорости реакции инверсии сахарозы под действием кислот» представила то, что позже станет известным как уравнение Аррениуса.

В 1916 году Дж. Дж. Томсон предположил, что активационная энергия представляет собой энергетический барьер, который молекулы должны преодолеть, чтобы реагировать. Эта концептуальная основа была дополнительно развита Рене Марселином, который ввел концепцию поверхностей потенциальной энергии.

Теоретические основы (1920-е - 1940-е)

В 1920-х годах Генри Эйринг и Михаил Поляний разработали первую поверхность потенциальной энергии для химической реакции, предоставив визуальное представление активационной энергии. Эта работа заложила основу для теории переходного состояния Эйринга в 1935 году, которая предоставила теоретическую основу для понимания активационной энергии.

В этот период Сирил Хиншелвуд и Николай Семенов независимо разработали комплексные теории цепных реакций, еще больше уточнив наше понимание сложных механизмов реакций и их активационных энергий.

Современные разработки (1950-е - настоящее время)

Появление вычислительной химии во второй половине XX века революционизировало расчеты активационной энергии. Разработка Джона Попла методов вычислительной квантовой химии позволила предсказывать активационные энергии из первых принципов.

В 1992 году Рудольф Маркус получил Нобелевскую премию по химии за свою теорию реакций переноса электронов, которая предоставила глубокие сведения о активационной энергии в редокс-процессах и биологических цепях переноса электронов.

Сегодня современные экспериментальные методы, такие как фемтосекундная спектроскопия, позволяют непосредственно наблюдать переходные состояния, предоставляя беспрецедентные сведения о физической природе барьеров активационной энергии.

Примеры кода для расчета активационной энергии

Вот реализации расчета активационной энергии на различных языках программирования:

1' Формула Excel для расчета активационной энергии
2' Поместите в ячейки следующим образом:
3' A1: k1 (константа скорости 1)
4' A2: T1 (температура 1 в Кельвинах)
5' A3: k2 (константа скорости 2)
6' A4: T2 (температура 2 в Кельвинах)
7' A5: Формула ниже
8
9=8.314*LN(A3/A1)/((1/A2)-(1/A4))/1000
10

1import math
2
3def calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2):
4    """
5    Рассчитать активационную энергию с использованием уравнения Аррениуса.
6    
7    Параметры:
8    k1 (float): Константа скорости при температуре T1
9    T1 (float): Первая температура в Кельвинах
10    k2 (float): Константа скорости при температуре T2
11    T2 (float): Вторая температура в Кельвинах
12    
13    Возвращает:
14    float: Активационная энергия в кДж/моль
15    """
16    R = 8.314  # Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
17    
18    # Проверка на корректность входных данных
19    if k1 <= 0 or k2 <= 0:
20        raise ValueError("Константы скорости должны быть положительными")
21    if T1 <= 0 or T2 <= 0:
22        raise ValueError("Температуры должны быть положительными")
23    if T1 == T2:
24        raise ValueError("Температуры должны быть различными")
25    
26    # Рассчитать активационную энергию в Дж/моль
27    Ea = R * math.log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2))
28    
29    # Преобразовать в кДж/моль
30    return Ea / 1000
31
32# Пример использования
33try:
34    k1 = 0.0025  # Константа скорости при T1 (с^-1)
35    T1 = 300     # Температура 1 (К)
36    k2 = 0.035   # Константа скорости при T2 (с^-1)
37    T2 = 350     # Температура 2 (К)
38    
39    Ea = calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2)
40    print(f"Активационная энергия: {Ea:.2f} кДж/моль")
41except ValueError as e:
42    print(f"Ошибка: {e}")
43

1/**
2 * Рассчитать активационную энергию с использованием уравнения Аррениуса
3 * @param {number} k1 - Константа скорости при температуре T1
4 * @param {number} T1 - Первая температура в Кельвинах
5 * @param {number} k2 - Константа скорости при температуре T2
6 * @param {number} T2 - Вторая температура в Кельвинах
7 * @returns {number} Активационная энергия в кДж/моль
8 */
9function calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2) {
10  const R = 8.314; // Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
11  
12  // Проверка на корректность входных данных
13  if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
14    throw new Error("Константы скорости должны быть положительными");
15  }
16  if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
17    throw new Error("Температуры должны быть положительными");
18  }
19  if (T1 === T2) {
20    throw new Error("Температуры должны быть различными");
21  }
22  
23  // Рассчитать активационную энергию в Дж/моль
24  const Ea = R * Math.log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2));
25  
26  // Преобразовать в кДж/моль
27  return Ea / 1000;
28}
29
30// Пример использования
31try {
32  const k1 = 0.0025; // Константа скорости при T1 (с^-1)
33  const T1 = 300;    // Температура 1 (К)
34  const k2 = 0.035;  // Константа скорости при T2 (с^-1)
35  const T2 = 350;    // Температура 2 (К)
36  
37  const activationEnergy = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
38  console.log(`Активационная энергия: ${activationEnergy.toFixed(2)} кДж/моль`);
39} catch (error) {
40  console.error(`Ошибка: ${error.message}`);
41}
42

1public class ActivationEnergyCalculator {
2    private static final double R = 8.314; // Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
3    
4    /**
5     * Рассчитать активационную энергию с использованием уравнения Аррениуса
6     * 
7     * @param k1 Константа скорости при температуре T1
8     * @param T1 Первая температура в Кельвинах
9     * @param k2 Константа скорости при температуре T2
10     * @param T2 Вторая температура в Кельвинах
11     * @return Активационная энергия в кДж/моль
12     * @throws IllegalArgumentException если входные данные некорректны
13     */
14    public static double calculateActivationEnergy(double k1, double T1, double k2, double T2) {
15        // Проверка на корректность входных данных
16        if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
17            throw new IllegalArgumentException("Константы скорости должны быть положительными");
18        }
19        if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
20            throw new IllegalArgumentException("Температуры должны быть положительными");
21        }
22        if (T1 == T2) {
23            throw new IllegalArgumentException("Температуры должны быть различными");
24        }
25        
26        // Рассчитать активационную энергию в Дж/моль
27        double Ea = R * Math.log(k2/k1) / ((1.0/T1) - (1.0/T2));
28        
29        // Преобразовать в кДж/моль
30        return Ea / 1000.0;
31    }
32    
33    public static void main(String[] args) {
34        try {
35            double k1 = 0.0025; // Константа скорости при T1 (с^-1)
36            double T1 = 300;    // Температура 1 (К)
37            double k2 = 0.035;  // Константа скорости при T2 (с^-1)
38            double T2 = 350;    // Температура 2 (К)
39            
40            double activationEnergy = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
41            System.out.printf("Активационная энергия: %.2f кДж/моль%n", activationEnergy);
42        } catch (IllegalArgumentException e) {
43            System.err.println("Ошибка: " + e.getMessage());
44        }
45    }
46}
47

1# Функция R для расчета активационной энергии
2calculate_activation_energy <- function(k1, T1, k2, T2) {
3  R <- 8.314  # Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
4  
5  # Проверка на корректность входных данных
6  if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
7    stop("Константы скорости должны быть положительными")
8  }
9  if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
10    stop("Температуры должны быть положительными")
11  }
12  if (T1 == T2) {
13    stop("Температуры должны быть различными")
14  }
15  
16  # Рассчитать активационную энергию в Дж/моль
17  Ea <- R * log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2))
18  
19  # Преобразовать в кДж/моль
20  return(Ea / 1000)
21}
22
23# Пример использования
24k1 <- 0.0025  # Константа скорости при T1 (с^-1)
25T1 <- 300     # Температура 1 (К)
26k2 <- 0.035   # Константа скорости при T2 (с^-1)
27T2 <- 350     # Температура 2 (К)
28
29tryCatch({
30  Ea <- calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2)
31  cat(sprintf("Активационная энергия: %.2f кДж/моль\n", Ea))
32}, error = function(e) {
33  cat("Ошибка:", e$message, "\n")
34})
35

1function Ea = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2)
2    % Рассчитать активационную энергию с использованием уравнения Аррениуса
3    %
4    % Входные данные:
5    %   k1 - Константа скорости при температуре T1
6    %   T1 - Первая температура в Кельвинах
7    %   k2 - Константа скорости при температуре T2
8    %   T2 - Вторая температура в Кельвинах
9    %
10    % Выходные данные:
11    %   Ea - Активационная энергия в кДж/моль
12    
13    R = 8.314;  % Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
14    
15    % Проверка на корректность входных данных
16    if k1 <= 0 || k2 <= 0
17        error('Константы скорости должны быть положительными');
18    end
19    if T1 <= 0 || T2 <= 0
20        error('Температуры должны быть положительными');
21    end
22    if T1 == T2
23        error('Температуры должны быть различными');
24    end
25    
26    % Рассчитать активационную энергию в Дж/моль
27    Ea = R * log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2));
28    
29    % Преобразовать в кДж/моль
30    Ea = Ea / 1000;
31end
32
33% Пример использования
34try
35    k1 = 0.0025;  % Константа скорости при T1 (с^-1)
36    T1 = 300;     % Температура 1 (К)
37    k2 = 0.035;   % Константа скорости при T2 (с^-1)
38    T2 = 350;     % Температура 2 (К)
39    
40    Ea = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
41    fprintf('Активационная энергия: %.2f кДж/моль\n', Ea);
42catch ME
43    fprintf('Ошибка: %s\n', ME.message);
44end
45

Часто задаваемые вопросы

Что такое активационная энергия простыми словами?

Активационная энергия — это минимальная энергия, необходимая для протекания химической реакции. Это как холм, который реагенты должны преодолеть, прежде чем они смогут преобразоваться в продукты. Даже реакции, которые выделяют энергию в целом (экзотермические реакции), обычно требуют этого первоначального ввода энергии, чтобы начать.

Как температура влияет на активационную энергию?

Сама активационная энергия не меняется с температурой — это фиксированное свойство конкретной реакции. Однако, по мере увеличения температуры, большее количество молекул имеет достаточно энергии, чтобы преодолеть барьер активационной энергии, что приводит к увеличению скорости реакции. Эта связь описывается уравнением Аррениуса.

В чем разница между активационной энергией и изменением энтальпии?

Активационная энергия (Ea) — это энергетический барьер, который необходимо преодолеть для протекания реакции, в то время как изменение энтальпии (ΔH) — это общее энергетическое различие между реагентами и продуктами. Реакция может иметь высокую активационную энергию, но при этом быть экзотермической (отрицательная ΔH) или эндотермической (положительная ΔH).

Может ли активационная энергия быть отрицательной?

Хотя это и редко, отрицательные активационные энергии могут возникать в сложных механизмах реакции с несколькими этапами. Это обычно указывает на предравновесный этап, за которым следует определяющий скорость этап, где повышение температуры смещает предравновесие в неблагоприятную сторону. Отрицательные активационные энергии не имеют физического смысла для элементарных реакций.

Как катализаторы влияют на активационную энергию?

Катализаторы снижают активационную энергию, предоставляя альтернативный путь реакции. Они не изменяют общее энергетическое различие между реагентами и продуктами (ΔH), но, снижая энергетический барьер, позволяют реакциям протекать быстрее при данной температуре.

Почему нам нужно две точки температуры для расчета активационной энергии?

Использование констант скорости при двух различных температурах позволяет нам исключить предэкспоненциальный фактор (A) из уравнения Аррениуса, который часто трудно определить непосредственно. Этот подход предоставляет простой способ расчета активационной энергии без необходимости знать абсолютное значение A.

В каких единицах измеряется активационная энергия?

Активационная энергия обычно выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль) или килокалориях на моль (ккал/моль). В научной литературе также могут использоваться джоули на моль (Дж/моль). Наш калькулятор предоставляет результаты в кДж/моль.

Насколько точен метод двухточечного Аррениуса?

Метод двухточечного расчета дает хорошую приближенность, но предполагает, что уравнение Аррениуса идеально выполняется в пределах температурного диапазона. Для более точных результатов ученые часто измеряют константы скорости при нескольких температурах и создают график Аррениуса (ln(k) против 1/T), где наклон равен -Ea/R.

Какова связь между активационной энергией и скоростью реакции?

Высокая активационная энергия, как правило, означает более медленные скорости реакции при данной температуре. Согласно уравнению Аррениуса, константа скорости реакции k пропорциональна e^(-Ea/RT), поэтому по мере увеличения Ea, k экспоненциально уменьшается.

Как активационная энергия соотносится с химическим равновесием?

Активационная энергия влияет на скорость, с которой достигается равновесие, но не на положение самого равновесия. Как прямая, так и обратная реакции имеют свои собственные активационные энергии, и разница между этими энергиями равна изменению энтальпии реакции.

Ссылки

Аррениус, С. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248.
Лейдлер, К. Дж. (1984). "Развитие уравнения Аррениуса." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498. https://doi.org/10.1021/ed061p494
Эйринг, Х. (1935). "Активированный комплекс в химических реакциях." Journal of Chemical Physics, 3(2), 107-115. https://doi.org/10.1063/1.1749604
Трухлар, Д. Г., & Гарретт, Б. С. (1984). "Вариационная теория переходного состояния." Annual Review of Physical Chemistry, 35, 159-189. https://doi.org/10.1146/annurev.pc.35.100184.001111
Стейнфельд, Дж. И., Франсиско, Дж. С., & Хейз, У. Л. (1999). Chemical Kinetics and Dynamics (2-е изд.). Prentice Hall.
Аткинс, П., & де Паула, Дж. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10-е изд.). Oxford University Press.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (так называемая "Золотая книга"). https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00102
Коннорс, К. А. (1990). Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution. VCH Publishers.
Эспенсон, Дж. Х. (2002). Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms (2-е изд.). McGraw-Hill.
Национальный институт стандартов и технологий. (2022). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

Наш калькулятор активационной энергии предоставляет простой, но мощный инструмент для анализа кинетики химических реакций. Понимая активационную энергию, химики и исследователи могут оптимизировать условия реакции, разрабатывать более эффективные катализаторы и глубже понять механизмы реакций. Попробуйте калькулятор сегодня, чтобы проанализировать свои экспериментальные данные и улучшить свои знания о химической кинетике.

Калькулятор активационной энергии для кинетики химических реакций

Калькулятор активационной энергии

Входные параметры

Результаты

Используемая формула

Документация

Калькулятор активационной энергии

Введение

Что такое активационная энергия?

Уравнение Аррениуса и активационная энергия

Как использовать калькулятор активационной энергии

Важные заметки:

Пример расчета

Интерпретация значений активационной энергии

Факторы, влияющие на активационную энергию:

Сферы применения расчетов активационной энергии

1. Химические исследования и разработки

2. Фармацевтическая промышленность

3. Пищевая наука

4. Наука о материалах

5. Экологическая наука

Альтернативы уравнению Аррениуса

История концепции активационной энергии

Раннее развитие (1880-е - 1920-е)

Теоретические основы (1920-е - 1940-е)

Современные разработки (1950-е - настоящее время)

Примеры кода для расчета активационной энергии

Часто задаваемые вопросы

Что такое активационная энергия простыми словами?

Как температура влияет на активационную энергию?

В чем разница между активационной энергией и изменением энтальпии?

Может ли активационная энергия быть отрицательной?

Как катализаторы влияют на активационную энергию?

Почему нам нужно две точки температуры для расчета активационной энергии?

В каких единицах измеряется активационная энергия?

Насколько точен метод двухточечного Аррениуса?

Какова связь между активационной энергией и скоростью реакции?

Как активационная энергия соотносится с химическим равновесием?

Ссылки

Связанные инструменты

Калькулятор решеточной энергии для ионных соединений

Калькулятор свободной энергии Гиббса для термодинамических реакций

Решатель уравнения Аррениуса | Расчет скоростей химических реакций

Калькулятор ЭМФ ячеек: Уравнение Нернста для электрохимических ячеек

Калькулятор константы скорости реакции для химических реакций

Калькулятор атомной экономики для оценки эффективности химических реакций

Калькулятор энтропии: Измерение информационного содержания в наборах данных

Калькулятор электронной конфигурации для элементов периодической таблицы

Калькулятор реакций горения: Балансировка химических уравнений