Kalkulačka molov | Bezplatný konvertor molov na hmotnosť

Kalkulačka molov

Kalkulačka molov prevádza látkové množstvo látky v moloch na jej hmotnosť v gramoch a naopak, pričom používa molárnu hmotnosť danej látky. Funguje v oboch smeroch: z molov na hmotnosť a z hmotnosti na moly.

Čo je mól?

Mól (značka: mol) je základná jednotka SI pre látkové množstvo. Jeden mól ľubovoľnej látky obsahuje presne 6,02214076 × 10²³ elementárnych častíc, napríklad atómov, molekúl alebo iónov. Tento pevne stanovený počet sa nazýva Avogadrova konštanta. Ak sa uvedie s jednotkou, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, ide o Avogadrovu konštantu so symbolom N_A.

Mól umožňuje chemikom počítať častice pomocou ich váženia. Jednotlivé atómy nemožno spočítať na váhe, váha však dokáže odmerať gramy. Mól prepája tieto dve mierky.

Pred 2019 bol mól definovaný pomocou uhlíka-12: jeden mól bol látkové množstvo obsahujúce rovnaký počet častíc, ako je atómov v presne 12 gramoch uhlíka-12. Generálna konferencia pre váhy a miery nanovo definovala mól tak, že presne stanovila Avogadrovo číslo na hodnotu 6,02214076 × 10²³ namiesto jeho viazania na fyzickú vzorku. Nová definícia nadobudla účinnosť 20. mája 2019.

Vzorec na prepočet molov na hmotnosť

Moly, hmotnosť a molárna hmotnosť sú spojené dvoma vzorcami:

Hmotnosť (g) = látkové množstvo (mol) × molárna hmotnosť (g/mol)

Látkové množstvo (mol) = hmotnosť (g) ÷ molárna hmotnosť (g/mol)

Molárna hmotnosť, nazývaná aj molekulová hmotnosť, je hmotnosť jedného mólu látky. Meria sa v gramoch na mol (g/mol) a rovná sa súčtu relatívnych atómových hmotností všetkých atómov v chemickom vzorci látky.

Ako vypočítať hmotnosť z látkového množstva

Hmotnosť získame vynásobením látkového množstva molárnou hmotnosťou.

Príklad: hmotnosť 2 molov vody

Voda (H₂O) má molárnu hmotnosť 18,015 g/mol.

Hmotnosť = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Dva moly vody vážia 36,03 gramu.

Ako vypočítať látkové množstvo z hmotnosti

Látkové množstvo získame vydelením hmotnosti molárnou hmotnosťou.

Príklad: látkové množstvo v 100 gramoch kuchynskej soli

Chlorid sodný (NaCl) má molárnu hmotnosť 58,44 g/mol.

Látkové množstvo = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gramov kuchynskej soli obsahuje približne 1,71 molov NaCl.

Ako určiť molárnu hmotnosť

Molárna hmotnosť sa určí sčítaním relatívnych atómových hmotností všetkých atómov vo vzorci s použitím hodnôt z periodickej tabuľky.

Pre vodu (H₂O):

• 2 atómy vodíka: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atóm kyslíka: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Celkom: 18,015 g/mol

Pri zlúčeninách, ktoré vo svojej kryštálovej štruktúre obsahujú viazané molekuly vody a nazývajú sa hydráty, treba pripočítať aj vodu. Síran meďnatý pentahydrát (CuSO₄·5H₂O) má molárnu hmotnosť približne 249,68 g/mol: 159,60 g/mol pre bezvodý CuSO₄ plus 5 × 18,015 g/mol pre päť molekúl vody.

Bežné molárne hmotnosti

Každá hodnota je súčtom 2021 štandardných relatívnych atómových hmotností IUPAC pre daný vzorec, zaokrúhleným na dve desatinné miesta.

Ako používať túto kalkulačku

Kalkulačka má dva režimy. Režim „Moly na hmotnosť“ vyžaduje zadanie látkového množstva v moloch a molekulovej hmotnosti v g/mol, ktoré potom vynásobí. Režim „Hmotnosť na moly“ vyžaduje zadanie hmotnosti v gramoch a molekulovej hmotnosti v g/mol, ktoré potom vydelí.

Molekulovú hmotnosť treba zadať ručne, pretože nástroj nevyhľadáva chemické vzorce. Tabuľka vyššie obsahuje látky, s ktorými sa v triede stretávame najčastejšie.

Výsledky sa zobrazujú na štyri desatinné miesta pri hmotnosti v gramoch a na šesť desatinných miest pri látkovom množstve v moloch. Záporná hmotnosť alebo záporné látkové množstvo sa odmietne a molekulová hmotnosť musí byť väčšia ako nula, takže nástroj nikdy nevráti nemožný výsledok.

Prečo je mól v chémii dôležitý

Chemické vzorce opisujú pomery častíc, laboratórne vybavenie však meria hmotnosť. Mól prevádza medzi týmito dvoma veličinami, preto sa používa v celej chémii.

V stechiometrii vyjadruje vyčíslená rovnica reakcie molárne pomery medzi reaktantmi a produktmi. Ak chce chemik predpovedať, koľko produktu reakcia vytvorí, prevedie počiatočnú hmotnosť na moly, použije molárny pomer z rovnice a potom výsledok prevedie späť na hmotnosť.

Pri príprave roztokov molarita opisuje koncentráciu ako látkové množstvo rozpustenej látky na liter roztoku. Na prípravu 500 mL roztoku hydroxidu sodného s koncentráciou 0,1 mol/L je potrebné látkové množstvo 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Po prepočte na hmotnosť dostaneme 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Často kladené otázky

Ako prepočítať moly na gramy?

Vynásobte látkové množstvo molárnou hmotnosťou: hmotnosť (g) = látkové množstvo (mol) × molárna hmotnosť (g/mol). Pre 2 moly vody je to 2 × 18,015 = 36,03 g.

Ako prepočítať gramy na moly?

Vydeľte hmotnosť molárnou hmotnosťou: látkové množstvo (mol) = hmotnosť (g) ÷ molárna hmotnosť (g/mol). Pre 100 g NaCl je to 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Čo je Avogadrova konštanta?

Avogadrovo číslo je 6,02214076 × 10²³, presný počet častíc v jednom mole ľubovoľnej látky. Je pomenované po talianskom vedcovi Amedeovi Avogadrovi, ktorý v 1811 navrhol, že rovnaké objemy plynu pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl.

Aký je rozdiel medzi molekulovou a molárnou hmotnosťou?

V bežnej laboratórnej praxi tieto dva pojmy znamenajú to isté a majú rovnakú hodnotu v g/mol. Presne vzaté, molekulová hmotnosť je bezrozmerný pomer porovnávajúci hmotnosť molekuly s jednou dvanástinou hmotnosti atómu uhlíka-12, zatiaľ čo molárna hmotnosť má jednotku g/mol. Učebnice a kalkulačky tieto pojmy vo všeobecnosti používajú zameniteľne.

Koľko gramov obsahuje jeden mól?

Závisí to od látky. Jeden mól ľubovoľnej látky váži presne toľko gramov, aká je jej molárna hmotnosť: jeden mól uhlíka váži 12,01 g, jeden mól vody váži 18,015 g a jeden mól glukózy váži 180,16 g.

Dá sa táto kalkulačka použiť na kontrolu domácich úloh z chémie?

Áno. Používa štandardné vzorce pre hmotnosť a látkové množstvo, takže môže overiť výpočet vykonaný ručne alebo výsledok domácej úlohy. Ručný výpočet je však naďalej užitočný na pochopenie stechiometrie a platných číslic.

Zdroje

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Medzinárodná sústava jednotiek (SI), 9. vydanie, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Zlatá kniha). https://goldbook.iupac.org/
4. Komisia IUPAC pre izotopové zastúpenia a atómové hmotnosti (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm