Kalkulator Jonske Snage

Uvod

Kalkulator jonske snage je moćan alat dizajniran da tačno odredi jonsku snagu hemijskih rastvora na osnovu koncentracije jona i njihovog naboja. Jonska snaga je ključni parametar u fizičkoj hemiji i biohemiji koji meri koncentraciju jona u rastvoru, uzimajući u obzir i njihovu koncentraciju i naboj. Ovaj kalkulator pruža jednostavan, ali efikasan način za izračunavanje jonske snage za rastvore koji sadrže više jona, što ga čini neprocenjivim za istraživače, studente i profesionalce koji rade sa elektrolitskim rastvorima.

Jonska snaga utiče na brojne osobine rastvora, uključujući koeficijente aktivnosti, rastvorljivost, brzine reakcija i stabilnost kolodalnih sistema. Tačnim izračunavanjem jonske snage, naučnici mogu bolje predvideti i razumeti hemijsko ponašanje u različitim okruženjima, od bioloških sistema do industrijskih procesa.

Šta je jonska snaga?

Jonska snaga (I) je mera ukupne koncentracije jona u rastvoru, uzimajući u obzir i koncentraciju svakog jona i njegov naboj. Za razliku od jednostavnog zbira koncentracija, jonska snaga daje veću težinu jonima sa višim nabojima, odražavajući njihov jači uticaj na osobine rastvora.

Koncept je prvi put uveden od strane Gilberta Newtona Lewisa i Merlea Randalla 1921. godine kao deo njihovog rada na hemijskoj termodinamici. Od tada je postao osnovni parametar za razumevanje elektrolitskih rastvora i njihovih osobina.

Formula za jonsku snagu

Jonska snaga rastvora se izračunava pomoću sledeće formule:

$I = \frac{1}{2} \sum_{i=1}^{n} c_i z_i^2$

Gde:

$I$ je jonska snaga (obično u mol/L ili mol/kg)
$c_i$ je molarna koncentracija jona $i$ (u mol/L)
$z_i$ je naboj jona $i$ (dimenzionalno)
Zbir se uzima preko svih jona prisutnih u rastvoru

Faktor 1/2 u formuli uzima u obzir da se svaka jonska interakcija broji dvaput kada se sabiraju svi joni.

Matematičko objašnjenje

Formula za jonsku snagu daje veću težinu jonima sa višim nabojima zbog kvadratnog člana ( $z_i^2$ ). Ovo odražava fizičku stvarnost da multivalentni joni (oni sa nabojem ±2, ±3, itd.) imaju mnogo jači efekat na osobine rastvora nego monovalentni joni (oni sa nabojem ±1).

Na primer, kalcijumov jon (Ca²⁺) sa nabojem +2 doprinosi četiri puta više jonskoj snazi nego natrijumov jon (Na⁺) sa nabojem +1 pri istoj koncentraciji, jer 2² = 4.

Važne napomene o formuli

Kvadriranje naboja: Naboj se kvadrira u formuli, tako da negativni i pozitivni joni iste apsolutne vrednosti doprinose jednako jonskoj snazi. Na primer, Cl⁻ i Na⁺ oboje doprinose istom iznosu jonskoj snazi pri jednakim koncentracijama.
Jedinice: Jonska snaga se obično izražava u mol/L (molarno) za rastvore ili mol/kg (molarno) za koncentrisanije rastvore gde promene zapremine postaju značajne.
Neutralne molekuli: Molekuli bez naboja (z = 0) ne doprinose jonskoj snazi, jer 0² = 0.

Kako koristiti kalkulator jonske snage

Naš kalkulator pruža jednostavan način za određivanje jonske snage rastvora koji sadrže više jona. Evo korak-po-korak vodiča:

Unesite informacije o jonu: Za svaki jon u vašem rastvoru, unesite:
- Koncentracija: Molarna koncentracija u mol/L
- Naboj: Jonski naboj (može biti pozitivan ili negativan)
Dodajte više jona: Kliknite na dugme "Dodaj još jona" da uključite dodatne jone u vaše izračunavanje. Možete dodati koliko god jona vam je potrebno da predstavite vaš rastvor.
Uklonite jone: Ako trebate ukloniti neki jon, kliknite na ikonu kante za smeće pored jona koji želite da obrišete.
Pogledajte rezultate: Kalkulator automatski izračunava jonsku snagu dok unosite podatke, prikazujući rezultat u mol/L.
Kopirajte rezultate: Koristite dugme za kopiranje da lako prenesete izračunatu jonsku snagu u vaše beleške ili izveštaje.

Primer izračunavanja

Izračunajmo jonsku snagu rastvora koji sadrži:

0.1 mol/L NaCl (koji se disocira na Na⁺ i Cl⁻)
0.05 mol/L CaCl₂ (koji se disocira na Ca²⁺ i 2Cl⁻)

Korak 1: Identifikujte sve jone i njihove koncentracije

Na⁺: 0.1 mol/L, naboj = +1
Cl⁻ iz NaCl: 0.1 mol/L, naboj = -1
Ca²⁺: 0.05 mol/L, naboj = +2
Cl⁻ iz CaCl₂: 0.1 mol/L, naboj = -1

Korak 2: Izračunajte koristeći formulu $I = \frac{1}{2} [(0.1 \times 1^2) + (0.1 \times (-1)^2) + (0.05 \times 2^2) + (0.1 \times (-1)^2)]$ $I = \frac{1}{2} [0.1 + 0.1 + 0.2 + 0.1]$ $I = \frac{1}{2} \times 0.5 = 0.25$ mol/L

Upotreba kalkulacija jonske snage

Kalkulacije jonske snage su esencijalne u brojnim naučnim i industrijskim aplikacijama:

1. Biohemija i molekularna biologija

Stabilnost proteina: Jonska snaga utiče na oblikovanje, stabilnost i rastvorljivost proteina. Mnogi proteini imaju optimalnu stabilnost pri specifičnim jonskim snagama.
Kinetika enzima: Brzine reakcija enzima su pod uticajem jonske snage, koja utiče na vezivanje supstrata i katalitičku aktivnost.
Interakcije DNK: Vezivanje proteina za DNK i stabilnost DNK dupleksa su veoma zavisni od jonske snage.
Priprema pufera: Priprema pufera sa pravilnom jonskom snagom je ključna za održavanje doslednih eksperimentalnih uslova.

2. Analitička hemija

Elektrokemijska merenja: Jonska snaga utiče na potencijale elektroda i mora biti kontrolisana u potencimetrijskim i voltametrijskim analizama.
Hromatografija: Jonska snaga mobilne faze utiče na efikasnost separacije u jonskoj hromatografiji.
Spektroskopija: Neke spektroskopske tehnike zahtevaju korektivne faktore zasnovane na jonskoj snazi.

3. Ekološke nauke

Procena kvaliteta vode: Jonska snaga je važan parametar u prirodnim vodenim sistemima, utičući na transport zagađivača i biološku dostupnost.
Nauka o tlu: Kapacitet razmene jona i dostupnost hranljivih materija u tlima zavise od jonske snage rastvora u tlu.
Obrada otpadnih voda: Procesi poput koagulacije i flokulacije su pod uticajem jonske snage otpadnih voda.

4. Farmaceutske nauke

Formulacija lekova: Jonska snaga utiče na rastvorljivost, stabilnost i biološku dostupnost lekova.
Kontrola kvaliteta: Održavanje dosledne jonske snage je važno za reproduktivna testiranja farmaceutika.
Sistemi za isporuku lekova: Kinetika oslobađanja lekova iz raznih sistema isporuke može biti pod uticajem jonske snage.

5. Industrijske primene

Obrada vode: Procesi poput obrnute osmoze i razmene jona su pod uticajem jonske snage vode za napajanje.
Prerada hrane: Jonska snaga utiče na funkcionalnost proteina u sistemima hrane, utičući na teksturu i stabilnost.
Prerada minerala: Flotacija i druge tehnike separacije u rudarstvu su osetljive na jonsku snagu.

Alternativne mere jonske snage

Iako je jonska snaga osnovni parametar, postoje srodni koncepti koji mogu biti prikladniji u određenim kontekstima:

1. Koeficijenti aktivnosti

Koeficijenti aktivnosti pružaju direktniju meru neidealnog ponašanja u rastvorima. Oni su povezani sa jonskom snagom kroz jednačine poput Debye-Hückelove jednačine, ali daju specifične informacije o ponašanju pojedinačnih jona, a ne o ukupnoj osobini rastvora.

2. Ukupni rastvoreni čvrsti materijali (TDS)

U ekološkim i kvalitetnim aplikacijama vode, TDS pruža jednostavniju meru ukupnog sadržaja jona bez uzimanja u obzir razlike u nabojima. Lakše se meri direktno, ali pruža manje teorijskog uvida nego jonska snaga.

3. Provodljivost

Električna provodljivost se često koristi kao proxy za sadržaj jona u rastvorima. Iako je povezana sa jonskom snagom, provodljivost takođe zavisi od specifičnih jona prisutnih i njihovih mobilnosti.

4. Efektivna jonska snaga

U složenim rastvorima sa visokim koncentracijama ili u prisustvu parovanja jona, efektivna jonska snaga (uzimajući u obzir asocijacije jona) može biti relevantnija od formalne jonske snage izračunate iz ukupnih koncentracija.

Istorija koncepta jonske snage

Koncept jonske snage prvi put su uveli Gilbert Newton Lewis i Merle Randall u svom revolucionarnom radu iz 1921. godine i kasnijem udžbeniku "Termodinamika i slobodna energija hemijskih supstanci" (1923). Razvili su koncept kako bi pomogli u objašnjenju ponašanja elektrolitskih rastvora koji su se udaljavali od idealnog ponašanja.

Ključni razvoj teorije jonske snage:

1923: Lewis i Randall su formulisali koncept jonske snage kako bi se bavili neidealnim ponašanjem u elektrolitskim rastvorima.
1923-1925: Peter Debye i Erich Hückel razvili su svoju teoriju elektrolitskih rastvora, koja je koristila jonsku snagu kao ključni parametar u izračunavanju koeficijenata aktivnosti. Debye-Hückelova jednačina povezuje koeficijente aktivnosti sa jonskom snagom i ostaje fundamentalna u hemiji rastvora.
1930-te-1940-te: Proširenja Debye-Hückelove teorije od strane naučnika poput Güntelberga, Davies-a i Guggenheima poboljšala su predikcije za rastvore sa višim jonskim snagama.
1950-te: Razvoj teorija interakcije specifičnih jona (SIT) od strane Brønsteda, Guggenheima i Scatcharda pružio je bolje modele za koncentrisane rastvore.
1970-te-1980-te: Kenneth Pitzer je razvio sveobuhvatan set jednačina za izračunavanje koeficijenata aktivnosti u rastvorima sa visokom jonskom snagom, proširujući praktični opseg izračunavanja jonske snage.
Moderna era: Računarske metode uključujući simulacije molekularne dinamike sada omogućavaju detaljno modeliranje interakcija jona u složenim rastvorima, dopunjujući pristup jonske snage.

Koncept jonske snage je izdržao test vremena i ostaje kamen-temeljac fizičke hemije i termodinamike rastvora. Njegova praktična korisnost u predviđanju i razumevanju ponašanja rastvora osigurava njegovu kontinuiranu relevantnost u savremenoj nauci i tehnologiji.

Primeri koda za izračunavanje jonske snage

Evo primera u raznim programskim jezicima koji pokazuju kako izračunati jonsku snagu:

1def calculate_ionic_strength(ions):
2    """
3    Izračunajte jonsku snagu rastvora.
4    
5    Parametri:
6    ions -- lista rečnika sa 'koncentracija' (mol/L) i 'naboj' ključevima
7    
8    Vraća:
9    Jonska snaga u mol/L
10    """
11    sum_c_z_squared = 0
12    for ion in ions:
13        concentration = ion['koncentracija']
14        charge = ion['naboj']
15        sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16    
17    return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Primer korišćenja
20solution = [
21    {'koncentracija': 0.1, 'naboj': 1},    # Na+
22    {'koncentracija': 0.1, 'naboj': -1},   # Cl-
23    {'koncentracija': 0.05, 'naboj': 2},   # Ca2+
24    {'koncentracija': 0.1, 'naboj': -1}    # Cl- iz CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Jonska snaga: {ionic_strength:.4f} mol/L")  # Izlaz: 0.2500 mol/L
29

1function calculateIonicStrength(ions) {
2  // Izračunajte jonsku snagu iz niza objekata jona
3  // Svaki objekat jona treba da ima svojstva koncentracija (mol/L) i naboj
4  let sumCZSquared = 0;
5  
6  ions.forEach(ion => {
7    sumCZSquared += ion.koncentracija * Math.pow(ion.naboj, 2);
8  });
9  
10  return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Primer korišćenja
14const solution = [
15  { koncentracija: 0.1, naboj: 1 },    // Na+
16  { koncentracija: 0.1, naboj: -1 },   // Cl-
17  { koncentracija: 0.05, naboj: 2 },   // Ca2+
18  { koncentracija: 0.1, naboj: -1 }    // Cl- iz CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Jonska snaga: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`);  // Izlaz: 0.2500 mol/L
23

1import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7    
8    public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9        double sumCZSquared = 0.0;
10        
11        for (Ion ion : ions) {
12            sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13        }
14        
15        return 0.5 * sumCZSquared;
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20        solution.add(new Ion(0.1, 1));    // Na+
21        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl-
22        solution.add(new Ion(0.05, 2));   // Ca2+
23        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl- iz CaCl2
24        
25        double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26        System.out.printf("Jonska snaga: %.4f mol/L\n", ionicStrength);  // Izlaz: 0.2500 mol/L
27    }
28    
29    static class Ion {
30        private double concentration;  // mol/L
31        private int charge;
32        
33        public Ion(double concentration, int charge) {
34            this.concentration = concentration;
35            this.charge = charge;
36        }
37        
38        public double getConcentration() {
39            return concentration;
40        }
41        
42        public int getCharge() {
43            return charge;
44        }
45    }
46}
47

1' Excel VBA funkcija za izračunavanje jonske snage
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3    Dim i As Integer
4    Dim sumCZSquared As Double
5    
6    sumCZSquared = 0
7    
8    For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9        sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10    Next i
11    
12    IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Korišćenje u Excel ćeliji:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Gde A1:A4 sadrže koncentracije, a B1:B4 sadrže naboje
18

1function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2    % Izračunajte jonsku snagu iz koncentracija jona i naboja
3    %
4    % Parametri:
5    % concentrations - vektor koncentracija jona u mol/L
6    % charges - vektor naboja jona
7    %
8    % Vraća:
9    % I - jonska snaga u mol/L
10    
11    sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12    I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Primer korišćenja
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1];  % mol/L
17charges = [1, -1, 2, -1];                % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Jonska snaga: %.4f mol/L\n', I);  % Izlaz: 0.2500 mol/L
20

1using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7    public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8    {
9        double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10        return 0.5 * sumCZSquared;
11    }
12    
13    public class Ion
14    {
15        public double Concentration { get; set; }  // mol/L
16        public int Charge { get; set; }
17        
18        public Ion(double concentration, int charge)
19        {
20            Concentration = concentration;
21            Charge = charge;
22        }
23    }
24    
25    public static void Main()
26    {
27        var solution = new List<Ion>
28        {
29            new Ion(0.1, 1),    // Na+
30            new Ion(0.1, -1),   // Cl-
31            new Ion(0.05, 2),   // Ca2+
32            new Ion(0.1, -1)    // Cl- iz CaCl2
33        };
34        
35        double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36        Console.WriteLine($"Jonska snaga: {ionicStrength:F4} mol/L");  // Izlaz: 0.2500 mol/L
37    }
38}
39

Numerički primeri

Evo nekoliko praktičnih primera izračunavanja jonske snage za uobičajene rastvore:

Primer 1: Rastvor natrijum hlorida (NaCl)

Koncentracija: 0.1 mol/L
Joni: Na⁺ (0.1 mol/L, naboj +1) i Cl⁻ (0.1 mol/L, naboj -1)
Izračunavanje: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L

Primer 2: Rastvor kalcijum hlorida (CaCl₂)

Koncentracija: 0.1 mol/L
Joni: Ca²⁺ (0.1 mol/L, naboj +2) i Cl⁻ (0.2 mol/L, naboj -1)
Izračunavanje: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L

Primer 3: Mešani elektrolitski rastvor

0.05 mol/L NaCl i 0.02 mol/L MgSO₄
Joni:
- Na⁺ (0.05 mol/L, naboj +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, naboj -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, naboj +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, naboj -2)
Izračunavanje: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L

Primer 4: Rastvor aluminijum sulfata (Al₂(SO₄)₃)

Koncentracija: 0.01 mol/L
Joni: Al³⁺ (0.02 mol/L, naboj +3) i SO₄²⁻ (0.03 mol/L, naboj -2)
Izračunavanje: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L

Primer 5: Fosfatni pufer

0.05 mol/L Na₂HPO₄ i 0.05 mol/L NaH₂PO₄
Joni:
- Na⁺ iz Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, naboj +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, naboj -2)
- Na⁺ iz NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, naboj +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, naboj -1)
Izračunavanje: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L

Često postavljana pitanja

Šta je jonska snaga i zašto je važna?

Jonska snaga je mera ukupne koncentracije jona u rastvoru, uzimajući u obzir i koncentraciju i naboj svakog jona. Izračunava se kao I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Jonska snaga je važna jer utiče na mnoge osobine rastvora, uključujući koeficijente aktivnosti, rastvorljivost, brzine reakcija i stabilnost kolodalnih sistema. U biohemiji, utiče na stabilnost proteina, aktivnost enzima i interakcije DNK.

Kako se jonska snaga razlikuje od molarnosti?

Molaritet jednostavno meri koncentraciju supstance u molovima po litru rastvora. Jonska snaga, međutim, uzima u obzir i koncentraciju i naboj jona. Naboj se kvadrira u formuli jonske snage, dajući veću težinu jonima sa višim nabojima. Na primer, rastvor 0.1 M CaCl₂ ima molarnost od 0.1 M, ali jonsku snagu od 0.3 M zbog prisustva jednog Ca²⁺ jona i dva Cl⁻ jona po formuli.

Da li jonska snaga menja sa pH?

Da, jonska snaga može da se menja sa pH, posebno u rastvorima koji sadrže slabe kiseline ili baze. Kako se pH menja, ravnoteža između protonisanih i deprotonisanih formi se pomera, potencijalno menjajući naboje vrsta u rastvoru. Na primer, u fosfatnom puferu, odnos H₂PO₄⁻ i HPO₄²⁻ se menja sa pH, utičući na ukupnu jonsku snagu.

Kako temperatura utiče na jonsku snagu?

Temperatura sama po sebi ne menja direktno izračunavanje jonske snage. Međutim, temperatura može uticati na disocijaciju elektrolita, rastvorljivost i pariranje jona, što indirektno utiče na efektivnu jonsku snagu. Pored toga, za vrlo precizan rad, jedinice koncentracije mogu zahtevati korekciju temperature (npr. konvertovanje između molarnosti i molalnosti).

Može li jonska snaga biti negativna?

Ne, jonska snaga ne može biti negativna. Budući da formula uključuje kvadriranje naboja svakog jona (z_i²), svi članovi u zbiru su pozitivni, bez obzira na to da li joni imaju pozitivne ili negativne naboje. Množenje sa 0.5 takođe ne menja znak.

Kako da izračunam jonsku snagu za mešavinu elektrolita?

Da biste izračunali jonsku snagu mešavine, identifikujte sve prisutne jone, odredite njihove koncentracije i naboje, i primenite standardnu formulu I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Budite sigurni da uzmete u obzir stehiometriju disocijacije. Na primer, 0.1 M CaCl₂ proizvodi 0.1 M Ca²⁺ i 0.2 M Cl⁻.

Koja je razlika između formalne i efektivne jonske snage?

Formalna jonska snaga se izračunava pretpostavljajući potpunu disocijaciju svih elektrolita. Efektivna jonska snaga uzima u obzir nepotpunu disocijaciju, pariranje jona i drugo neidealno ponašanje u stvarnim rastvorima. U razređenim rastvorima, ove vrednosti su slične, ali se mogu značajno razlikovati u koncentrisanim rastvorima ili sa određenim elektrolitima.

Kako jonska snaga utiče na stabilnost proteina?

Jonska snaga utiče na stabilnost proteina kroz nekoliko mehanizama:

Ekraniranje elektrostatickih interakcija između naelektrisanih amino kiselina
Uticaj na hidrofobne interakcije
Modifikovanje vodonikovih veza
Modifikovanje strukture vode oko proteina

Većina proteina ima optimalni opseg jonske snage za stabilnost. Previše niska jonska snaga možda neće adekvatno ekranirati repulsije naboja, dok previše visoka jonska snaga može promovisati agregaciju ili denaturaciju.

Koje jedinice se koriste za jonsku snagu?

Jonska snaga se obično izražava u molovima po litru (mol/L ili M) kada se izračunava koristeći molarne koncentracije. U nekim kontekstima, posebno za koncentrisane rastvore, može se izražavati u molovima po kilogramu rastvarača (mol/kg ili m) kada se izračunava koristeći molalne koncentracije.

Koliko je tačan kalkulator jonske snage za koncentrisane rastvore?

Jednostavna formula za jonsku snagu (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) je najtačnija za razređene rastvore (obično ispod 0.01 M). Za više koncentrisane rastvore, kalkulator pruža procenu formalne jonske snage, ali ne uzima u obzir neidealna ponašanja poput nepotpune disocijacije i pariranja jona. Za veoma koncentrisane rastvore ili precizan rad sa koncentrisanim elektrolitima, potrebni su složeniji modeli poput Pitzerovih jednačina.

Reference

Lewis, G.N. i Randall, M. (1923). Termodinamika i slobodna energija hemijskih supstanci. McGraw-Hill.
Debye, P. i Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
Pitzer, K.S. (1991). Koeficijenti aktivnosti u elektrolitskim rastvorima (2. izd.). CRC Press.
Harris, D.C. (2010). Kvantitativna hemijska analiza (8. izd.). W.H. Freeman and Company.
Stumm, W. i Morgan, J.J. (1996). Hemijska hemija: Hemijska ravnoteža i brzine u prirodnim vodama (3. izd.). Wiley-Interscience.
Atkins, P. i de Paula, J. (2014). Atkinsova fizička hemija (10. izd.). Oxford University Press.
Burgess, J. (1999). Joni u rastvoru: Osnovni principi hemijskih interakcija (2. izd.). Horwood Publishing.
"Jonska snaga." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Pristup 2. avgusta 2024.
Bockris, J.O'M. i Reddy, A.K.N. (1998). Moderna elektrokemija (2. izd.). Plenum Press.
Lide, D.R. (ured.) (2005). CRC priručnik hemije i fizike (86. izd.). CRC Press.

Predlog za meta opis: Tačno izračunajte jonsku snagu uz naš besplatan online kalkulator. Saznajte kako koncentracija i naboj utiču na osobine rastvora u hemiji i biohemiji.

Kalkulator jonske snage za hemijske rastvore

Kalkulator jonske snage

Informacije o jonima

Jon 1

Formula za izračunavanje

Rezultat jonske snage

Dokumentacija