Калкулатор за моле | Бесплатни алат за конвертовање мола у масу

Калкулатор молова

Калкулатор молова претвара количину супстанце изражену у моловима у масу у грамима и обрнуто, користећи моларну масу супстанце. Ради у оба смера: из молова у масу и из масе у молове.

Шта је мол?

Мол (симбол: mol) је основна јединица SI за количину супстанце. Један мол било које супстанце садржи тачно 6,02214076 × 10²³ елементарних честица, као што су атоми, молекули или јони. Тај фиксни број назива се Авогадров број. Када се запише са јединицом, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, он представља Авогадрову константу, симбол N_A.

Мол хемичарима омогућава да броје честице мерењем њихове масе. Нико не може да преброји појединачне атоме на ваги, али вага може да измери граме. Мол повезује ове две мерне скале.

Пре 2019. године, мол је био дефинисан помоћу угљеника-12: један мол је био количина супстанце која садржи онолико честица колико има атома у тачно 12 грама угљеника-12. Генерална конференција за тегове и мере редефинисала је мол тако што је утврдила Авогадрову константу на тачно 6,02214076 × 10²³, уместо да је веже за физички узорак. Нова дефиниција ступила је на снагу 20. мај 2019..

Формула за претварање молова у масу

Две формуле повезују молове, масу и моларну масу:

Маса (g) = количина у моловима (mol) × моларна маса (g/mol)

Количина у моловима (mol) = маса (g) ÷ моларна маса (g/mol)

Моларна маса, која се назива и молекулска маса, јесте маса једног мола супстанце. Мери се у грамима по молу (g/mol) и једнака је збиру атомских маса свих атома у хемијској формули супстанце.

Како израчунати масу из молова

Да бисте нашли масу, помножите број молова са моларном масом.

Пример: маса 2 мола воде

Вода (H₂O) има моларну масу 18,015 g/mol.

Маса = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Два мола воде имају масу од 36,03 грама.

Како израчунати молове из масе

Да бисте нашли број молова, поделите масу моларном масом.

Пример: број молова у 100 грама кухињске соли

Натријум-хлорид (NaCl) има моларну масу 58,44 g/mol.

Број молова = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 грама кухињске соли садржи приближно 1,71 мола NaCl.

Како одредити моларну масу

Моларна маса се одређује сабирањем атомских маса свих атома у формули, уз коришћење вредности из периодног система.

За воду (H₂O):

• 2 атома водоника: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 атом кисеоника: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Укупно: 18,015 g/mol

Код једињења која у својој кристалној структури садрже везане молекуле воде, а називају се хидрати, вода се такође мора додати. Бакар-сулфат пентахидрат (CuSO₄·5H₂O) има моларну масу од приближно 249,68 g/mol: 159,60 g/mol за безводни CuSO₄, плус 5 × 18,015 g/mol за пет молекула воде.

Уобичајене моларне масе

Свака вредност представља збир 2021 стандардних атомских маса према IUPAC-у за дату формулу, заокружен на две децимале.

Како се користи овај калкулатор

Калкулатор има два режима. Режим „Молови у масу“ захтева унос количине у моловима и молекулске масе у g/mol, а затим их множи. Режим „Маса у молове“ захтева унос масе у грамима и молекулске масе у g/mol, а затим их дели.

Молекулска маса мора да се унесе ручно, јер алат не тражи хемијске формуле. Горња табела обухвата супстанце које се најчешће појављују на настави.

Резултати се приказују са четири децимална места за масу у грамима и са шест децималних места за количину у моловима. Негативна маса или негативан број молова се одбијају, а молекулска маса мора бити већа од нуле, па алат никада не враћа немогућан резултат.

Зашто је мол важан у хемији

Хемијске формуле описују односе честица, али лабораторијска опрема мери масу. Мол претвара једно у друго, па се користи у свим областима хемије.

У стехиометрији, изједначена једначина реакције даје молске односе између реактаната и производа. Да би предвидео колико ће производа настати у реакцији, хемичар претвара почетну масу у молове, примењује молски однос из једначине, а затим резултат поново претвара у масу.

При припреми раствора, моларност описује концентрацију као број молова растворене супстанце по литру раствора. За припрему 500 mL раствора натријум-хидроксида концентрације 0,1 mol/L, потребна количина супстанце је 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Претварањем у масу добија се 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Најчешће постављана питања

Како се молови претварају у граме?

Помножите број молова са моларном масом: маса (g) = број молова (mol) × моларна маса (g/mol). За 2 мола воде то је 2 × 18,015 = 36,03 g.

Како се грами претварају у молове?

Поделите масу моларном масом: број молова (mol) = маса (g) ÷ моларна маса (g/mol). За 100 g NaCl то је 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Шта је Авогадров број?

Авогадров број је 6,02214076 × 10²³, тачан број честица у једном молу било које супстанце. Назван је по италијанском научнику Амедеу Авогадру, који је 1811. године предложио да једнаке запремине гаса на истој температури и притиску садрже једнак број молекула.

Која је разлика између молекулске и моларне масе?

У свакодневној лабораторијској употреби, ова два појма значе исто и имају исту вредност у g/mol. Строго гледано, молекулска маса је бездимензиони однос који упоређује масу молекула са једном дванаестином масе атома угљеника-12, док моларна маса има јединицу g/mol. Уџбеници и калкулатори углавном користе ове појмове као синониме.

Колико грама има у једном молу?

Зависи од супстанце. Један мол било које супстанце има масу која је тачно једнака њеној моларној маси у грамима: један мол угљеника има масу 12,01 g, један мол воде има масу 18,015 g, а један мол глукозе има масу 180,16 g.

Да ли се овај калкулатор може користити за проверу домаћих задатака из хемије?

Да. Он примењује стандардне формуле за масу и молове, па може да провери ручни прорачун или резултат домаћег задатка. Ипак, корисно је најпре ручно урадити прорачун ради бољег разумевања стехиометрије и значајних цифара.

Референце

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9. издање, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm