ராவுல்ட் சட்டம் கணிப்பான் - கரைசல் வாஷ்ப வழுக்கை

ராவுல்ட் சட்டம் வாஷ்ப் அழுத்த கணக்கீட்டி

கரைப்பான் உங்கள் கரைப்பொருளின் வாஷ்ப் அழுத்தத்தை எவ்வாறு பாதிக்கும் என்பதை கணிக்க வேண்டுமா? இந்தக் கணக்கீட்டி ராவுல்ட் சட்டத்தை பயன்படுத்தி உடனடி முடிவுகளை வழங்கும் - மட்டும் மோல் பின்னத்தையும் சுத்த கரைப்பொருள் வாஷ்ப் அழுத்தத்தையும் உள்ளிடுங்கள். நீங்கள் தூய்மைப்படுத்தல் தொகுப்பை வடிவமைக்கிறீர்களா அல்லது ஆய்வகத்தில் கரைசல் நடத்தையை பகுப்பாய்வு செய்கிறீர்களா, நீங்கள் சில நொடிகளில் துல்லிய கணக்கீடுகளைப் பெறுவீர்கள்.

ராவுல்ட் விதி என்றால் என்ன?

ராவுல்ட் விதி திரவ கரைசல்களில் வாஷ்ப அழுத்தம் மற்றும் கலவை தன்மைக்கு இடையேயான தொடர்பை விவரிக்கிறது. பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் பிரான்சுவா-மரி ராவுல்ட் மூலம் 1887 ஆம் ஆண்டு கவனமான சோதனைகளின் மூலம் கண்டறியப்பட்ட இந்தக் கொள்கை, ஒவ்வொரு கூறின் பகுதி வாஷ்ப அழுத்தமும் அதன் மோல் பின்னம் மற்றும் தூய வாஷ்ப அழுத்தத்தின் பெருக்கற்பலனுக்கு சமம் என்பதைக் கூறுகிறது.

இது பயனுள்ளதாக இருப்பது இதுதான்: நிலையற்ற கரைப்பான் (உப்பு அல்லது சர்க்கரை போன்ற) ஒரு கரைப்பானில் கரைக்கும்போது, கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தம் தூய கரைப்பானின் அழுத்தத்தைவிட குறைகிறது. இது நிகழ்வது கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் திரவ மேற்பரப்பில் இடம் பிடிப்பதால் ஏற்படுகிறது, இதனால் வாஷ்ப நிலைக்கு வெளிப்பட முடிந்த கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை குறைகிறது.

இந்தக் கொள்கை தூய்மைப்படுத்தல் செயல்முறைகள், கூட்டு பண்புகள் மற்றும் கரைசல் வெப்ப இயக்கவியலை புரிந்துகொள்வதற்கு அடிப்படையாக உள்ளது. வேதிப் பொறியியலில் பிரிப்பு செயல்முறைகளை வடிவமைப்பதற்கான தொடக்கப் பாய்ந்துள்ளது. மருந்து மேம்பாட்டில் மருந்தின் கரைதிறன் மற்றும் தயாரிப்பு நிலைப்புத்தன்மையை கணிக்க உதவுகிறது.

ராவுல்ட் சட்டம் சூத்திரம் மற்றும் கணக்கீடு

ராவுல்ட் சட்டம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

$P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent}$

எங்கு:

• $P_{solution}$ என்பது கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தம் (பொதுவாக kPa, mmHg, அல்லது atm அளவில் அளக்கப்படுகிறது)
• $X_{solvent}$ என்பது கரைசலில் கரைப்பானின் மோல் பின்னம் (பரிமாணமற்ற, 0 முதல் 1 வரை)
• $P^{\circ}_{solvent}$ என்பது சுத்தமான கரைப்பானின் வாஷ்ப அழுத்தம் (அதே வெப்பநிலையில் அதே அழுத்த அலகுகளில்)

மோல் பின்னம் ($X_{solvent}$) பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

$X_{solvent} = \frac{n_{solvent}}{n_{solvent} + n_{solute}}$

எங்கு:

• $n_{solvent}$ கரைப்பானின் மோல்கள் எண்ணிக்கை
• $n_{solute}$ கரைமானின் மோல்கள் எண்ணிக்கை

மாறிகளைப் புரிந்துகொள்ளல்

1. கரைப்பானின் மோல் பின்னம் ($X_{solvent}$):

   • இது பரிமாணமற்ற அளவு, கரைசலில் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் விகிதத்தைக் குறிக்கிறது.
   • இது 0 (சுத்தக் கரைமான்) முதல் 1 (சுத்தக் கரைப்பான்) வரை இருக்கும்.
   • கரைசலில் அனைத்து மோல் பின்னங்களின் கூட்டுத் தொகை 1 ஆகும்.

2. சுத்தக் கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தம் ($P^{\circ}_{solvent}$):

   • இது சுத்தமான கரைப்பானின் வாஷ்ப அழுத்தம் குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில்.
   • இது கரைப்பானின் அகக் கூறு பண்பு, வெப்பநிலையைப் பொறுத்து மிகவும் மாறுபடும்.
   • பொதுவான அலகுகள் கிலோபாஸ்கல் (kPa), மில்லிமீட்டர் பாதரச (mmHg), வளிமண்டல (atm), அல்லது டோர்.

3. கரைசல் வாஷ்ப அழுத்தம் ($P_{solution}$):

   • இது கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தம்.
   • இது எப்பொழுதும் சுத்தக் கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தத்திற்குச் சமமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இருக்கும்.
   • இது சுத்தக் கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தத்தின் அதே அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

ராவுல்ட் சட்டம் எப்பொழுது வேலை செய்கிறது (மற்றும் எப்பொழுது செய்வதில்லை)

துல்லிய கணக்கீடுகளுக்கு வரம்புகளைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்:

மெய்யான கரைசல்கள் - ராவுல்ட் சட்டம் சிறப்பாக வேலை செய்யும் பொழுது:

• கூறுகளின் மூலக்கூறு அமைப்பும் துருவத்தன்மையும் ஒத்திருக்கும் (பென்சீன் மற்றும் டொலுவீன் போல)
• வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான மின்மூலக்கூற்று விசைகள் ஒரே வகை மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகளுடன் பொருந்தும்
• நடுத்தர வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் வேலை செய்கிறீர்கள்

நிஜ உலக மாறுபாடுகள் - இங்கு நான் பிரச்சனைகளை கண்டுள்ளேன்:

நேர்மறை மாறுபாடுகள் நடக்கும் பொழுது வாஷ்ப அழுத்தம் கணிப்பைக் கடக்கிறது. இது அசிட்டோன்-கார்பன் டைசல்பைடு கலவைகளில் நடக்கிறது, அங்கு மூலக்கூறுகள் ஒன்றை ஒன்று "வெறுக்கின்றன", வாஷ்ப நிலைக்கு வெளியேறுவதை எளிதாக்குகின்றன.

எதிர்மறை மாறுபாடுகள் வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே வலுவான ஈர்ப்பு உருவாகும் பொழுது தோன்றுகின்றன, குளோரோஃபார்ம்-அசிட்டோன் கலவைகளில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு போல. கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தம் ராவுல்ட் சட்டம் கணித்ததைக் காட்டிலும் குறைகிறது.

வெப்பநிலை முக்கியம் - சுத்தக் கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தம் வெப்பநிலையுடன் கடுமையாக மாறுகிறது (கிளாசியஸ்-கிளாபெய்ரன் சமன்பாட்டைப் பின்பற்றி). உங்கள் குறிப்பிட்ட வாஷ்ப அழுத்தம் உங்கள் வேலை வெப்பநிலையுடன் பொருந்துவதை உறுதிப்படுத்தவும். 10°C வித்தியாசம் உங்கள் கணக்கீடுகளை மிகவும் பாதிக்கும்.

பல ஆவி கூறுகள் - இரண்டு கூறுகளும் ஆவியாகக் கூடிய பொழுது (எத்தனால்-தண்ணீர் போல), ஒவ்வொரு கூறுக்கும் தனித்தனியாக ராவுல்ட் சட்டத்தைப் பயன்படுத்தி பகுதி அழுத்தங்களைக் கூட்ட வேண்டும். இந்தக் கணக்கி ஒரு நிலைமாறா கரைமானைக் கருதுகிறது.

வாஷ்பர் அழுத்த கணக்கிடி பயன்படுத்தும் முறை

துல்லிய முடிவுகளைப் பெற மூன்று நிலைகள் மட்டுமே:

1. மோல் பின்னம் உள்ளிடுதல் - 0 மற்றும் 1 இடையே ஒரு மதிப்பை உள்ளிடவும் உங்கள் கரைப்பானின் விகிதத்தைக் குறிக்கும். 80 கரைப்பான் மூலக்கூறுகளும் 20 கரைமம் மூலக்கூறுகளும் இருந்தால், உங்கள் மோல் பின்னம் 0.8 ஆகும். இதை இன்னும் கணக்கிடவில்லையா? கரைப்பான் மற்றும் கரைமத்தின் மோல்கள் தேவை: X = n_கரைப்பான் / (n_கரைப்பான் + n_கரைமம்).

2. தூய கரைப்பான் வாஷ்பர் அழுத்தம் உள்ளிடுதல் - உங்கள் வேலை வெப்பநிலையில் கரைப்பானின் வாஷ்பர் அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். 25°C வெப்பநிலையில் தண்ணீர் 3.17 kPa, மேலும் எத்தனால் 7.87 kPa. NIST வேதியியல் வலைப்பதிவு புத்தகம் பெரும்பாலான பொதுவான கரைப்பான்களுக்கு நம்பகமான வாஷ்பர் அழுத்த தரவுகளை வழங்குகிறது.

3. உங்கள் முடிவைப் படிக்கவும் - கணக்கிடி உடனடியாக நீங்கள் உள்ளிட்ட அதே அலகுகளில் தீர்வின் வாஷ்பர் அழுத்தத்தைக் காட்டுகிறது. கீழுள்ள வரைபடம் உங்கள் குறிப்பிட்ட புள்ளி எவ்வாறு கோட்ட உறவில் பொருந்துகிறது என்பதை காட்சிப்படுத்துகிறது - கூட்டுப்பொருளின் மாற்றங்கள் வாஷ்பர் அழுத்தத்தை எவ்வாறு பாதிக்கின்றன என்பதை புரிந்துகொள்ள பயனுள்ளது.

புரோ டிப்: வெப்பநிலை-சார்ந்த அமைப்புகளுடன் வேலை செய்கையில், சிறிய வெப்பநிலை மாறுபாடுகள் வாஷ்பர் அழுத்தத்தை கணிசமாக பாதிக்கின்றன. உங்கள் கரைப்பான் தரவு உங்கள் உண்மையான வேலை வெப்பநிலைக்கு பொருந்துகிறது என்பதை எப்பொழுதும் சரிபார்க்கவும், "அறை வெப்பநிலை" மட்டுமல்ல.

உள்ளீடு சரிபார்ப்பு

கணக்கிடி உங்கள் உள்ளீடுகளில் பின்வரும் சரிபார்ப்பு சோதனைகளைச் செய்கிறது:

• மோல் பின்னம் சரிபார்ப்பு:

  • சரியான எண் இருக்க வேண்டும்.
  • 0 மற்றும் 1 (உள்பட) இடையே இருக்க வேண்டும்.
  • இந்த வரம்பிற்கு வெளியே உள்ள மதிப்புகள் பிழை செய்தியைத் தூண்டும்.

• வாஷ்பர் அழுத்த சரிபார்ப்பு:

  • சரியான நேர்மறை எண் இருக்க வேண்டும்.
  • எதிர்மறை மதிப்புகள் பிழை செய்தியைத் தூண்டும்.
  • பெரும்பாலான சூழ்நிலைகளில் பொருள் பொதிவில்லாத நிலையில் பூஜ்ஜிய மதிப்பு அனுமதிக்கப்படுகிறது.

சரிபார்ப்பு பிழைகள் ஏற்பட்டால், கணக்கிடி தகுந்த பிழை செய்திகளைக் காட்சிப்படுத்தும் மற்றும் சரியான உள்ளீடுகள் வழங்கப்படும் வரை கணக்கீட்டைத் தொடரமாட்டாது.

நடைமுறை உதாரணங்கள்

நாம் நீங்கள் சந்திக்கக்கூடிய நிஜ உலக சூழ்நிலைகளைப் பார்ப்போம்:

உதாரணம் 1: உணவு அறிவியல் சர்க்கரை நீர் தீர்வு

நீங்கள் ஒரு சிரப் வடிவமைக்கிறீர்கள் அங்கு சர்க்கரை செறிவு நீர் செயல்பாட்டின் மூலம் சேமிப்பு நிலைத்தன்மையை பாதிக்கிறது. உங்கள் தீர்வில் 25°C வெப்பநிலையில் 0.9 மோல் பின்னம் கொண்ட நீர் உள்ளது (சுத்த நீர் வாயு அழுத்தம்: 3.17 kPa).

கணக்கீடு: $P_{solution} = 0.9 \times 3.17 \text{ kPa} = 2.853 \text{ kPa}$

இதன் பொருள்: வாயு அழுத்தத்தில் 10% குறைப்பு (3.17 முதல் 2.85 kPa வரை) குறைந்த நீர் செயல்பாட்டைக் காட்டுகிறது, இது நுண்ணுயிர் வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது. இதுதான் காரணம் ஏன் செறிந்த சர்க்கரை தீர்வுகள் போன்ற தேன் அழிவைத் தடுக்கிறது.

உதாரணம் 2: வடிப்பான் வடிவமைப்பு

நீங்கள் எத்தனால்-நீர் கலவையுக்கான வடிப்பான் தளத்தை வடிவமைக்கிறீர்கள். 20°C வெப்பநிலையில், உங்கள் உள்ளீட்டில் 0.6 எத்தனால் மோல் பின்னம் (சுத்த எத்தனால் வாயு அழுத்தம்: 5.95 kPa).

கணக்கீடு: $P_{solution} = 0.6 \times 5.95 \text{ kPa} = 3.57 \text{ kPa}$

நடைமுறை குறிப்பு: இது எத்தனாலின் பகுதி அழுத்தத்தை அளிக்கிறது. மொத்த அழுத்தத்திற்கு, நீரின் மோல் பின்னத்தையும் (0.4) கணக்கிட வேண்டும். உண்மையான வடிப்பான் வடிவமைப்பு பல கட்டங்கள் வழியாக இரண்டு கூறுகளையும் கணக்கில் கொள்ள வேண்டும், ஆனால் ராவுல்ட் சட்டம் ஒவ்வொரு கட்ட கணக்கீட்டிற்கும் கோட்பாட்டு அடிப்படையை வழங்குகிறது.

உதாரணம் 3: தயாரிப்பில் தரக் கட்டுப்பாடு

ஒரு மிகக் குறைந்த பாலிமர் தீர்வில் கரைப்பானின் மோல் பின்னம் 0.99 (சுத்த கரைப்பான் வாயு அழுத்தம்: 100 kPa). கரைந்த பாலிமரின் சிறிய அளவு வறட்சி செயல்முறையை பாதிக்கிறதா என்பதை சரிபார்க்க வேண்டும்.

கணக்கீடு: $P_{solution} = 0.99 \times 100 \text{ kPa} = 99 \text{ kPa}$

விளக்கம்: வாயு அழுத்தத்தில் மாத்திரம் 1% குறைப்பு வறட்சி வீதங்கள் கணிசமாக மாறாது என்பதைக் காட்டுகிறது. கரைந்த திண்மங்களுக்கு செயல்முறை அளவுருக்கள் மாற்றியமைக்கப்பட வேண்டுமா என்பதை தீர்மானிக்க இது உதவுகிறது.

ராவுல்ட் சட்டத்தின் நடைமுறை பயன்பாடுகள்

வாஷ்ப அழுத்த நடத்தையை புரிந்துகொள்வது பல்வேறு தொழில்களில் அத்தியாவசியமாகும்:

தனிமைப்படுத்தல் மற்றும் பிரிப்பு செயல்முறைகள்

பெட்ரோலிய சுத்திகரிப்பில், ராவுல்ட் சட்டம் பிரிப்பு மேல்நிலை வடிகட்டி வடிவமைப்பிற்கான கோட்பாட்டு அடிப்படையாக அமைகிறது. பொருள்கள் வாஷ்ப அழுத்த வேறுபாடுகளின் அடிப்படையில் கச்சா எண்ணெய் எவ்வாறு பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய் மற்றும் பிற பகுதிகளாக பிரிகிறது என்பதை பொறியாளர்கள் கணிக்கின்றனர். உண்மையான பெட்ரோலியம் மிகவும் சிக்கலானது என்பதால் தூய ராவுல்ட் சட்ட கணக்கீடுகளுக்கு பயன்படுத்த முடியாது, ஆனால் இது செயல்பாட்டு சமன்பாட்டு மாதிரிகளின் தொடக்கப் பாதையாக அமைகிறது.

பானப் பதப்படுத்தல் இதே கோட்பாடுகளை சார்ந்துள்ளது. மது தயாரிப்பின் போது, எத்தனால்-தண்ணீர் கலவையின் மேல் வாயு, அதிக வாஷ்ப அழுத்தம் காரணமாக திரவத்தை விட அதிக எத்தனாலைக் கொண்டுள்ளது. பல்வேறு பதப்படுத்தல் நிலைகள் படிப்படியாக எத்தனாலை செறிவாக்குகின்றன.

மருந்து மேம்பாடு

மருந்து வடிவமைப்பு அறிஞர்கள் வாஷ்ப அழுத்த கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி மேல்மட்ட மருந்து அல்லது உறைய வைக்கும் (ஃப்ரீஸ் உலர்த்தல்) நிலையில் கரைப்பான்கள் எவ்வளவு வேகமாக ஆவியாகும் என்பதை கணிக்கின்றனர்.

சுற்றுச்சூழல் மாதிரியாக்கம்

இரசாயன உற்பத்தி மற்றும் தரக் கட்டுப்பாடு

ராவுல்ட் சட்டத்தைத் தாண்டி: மேம்பட்ட மாதிரிகள்

ஹென்றி சட்டம் நுண்ணிய கரைசல்களுக்கு

செயல்பாட்டு சமன்பாட்டு மாதிரிகள்

நிலை சமன்பாடு முறைகள்

(மற்ற மொழிபெயர்ப்பும் இதே முறையில் தொடரும்)

வரலாற்று சூழல்

பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் பிரான்சுவா-மரி ராவுல்ட் (1830-1901) 1887 ஆம் ஆண்டு கிரெனோபிள் பல்கலைக்கழகத்தில் கற்பிக்கும் போது இந்த தொடர்பை கண்டறிந்தார். நிலைமாறா கரைப்பான்களில் வாஷ்ப அழுத்தத்தை கவனமாக அளந்ததன் மூலம், அவர் ஒரு தொடர்ச்சியான மாதிரியை கவனித்தார்: வாஷ்ப அழுத்த வீழ்ச்சி கரைப்பொருள் செறிவுடன் நேரடியாக விகிதாச்சாரமாக இருந்தது.

அவரது முக்கிய ஆய்வுக் கட்டுரை, "Loi générale des tensions de vapeur des dissolvants," Comptes Rendus de l'Académie des Sciences இதழில் வெளியிடப்பட்டு, இன்று நாம் ராவுல்ட் சட்டம் என்று அழைப்பதை நிறுவியது. இந்த வேலை புரட்சிகரமாக இருந்தது ஏனெனில் அணு கோட்பாடு இன்னும் ஏற்கப்பட்டுக் கொண்டிருந்த காலகட்டத்தில் பொருளின் மூலக்கூறு தன்மைக்கான அளவீட்டு சான்றுகளை வழங்கியது.

ராவுல்ட் கண்டுபிடிப்பின் சிறப்பு என்னவெனில் அது கூட்டு பண்புகளுடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொண்டிருந்தது - பொருளின் அடையாளத்தைக் காட்டிலும் கட்சி செறிவைப் பொறுத்த பௌதிக பண்புகள். உறைதல் புள்ளி வீழ்ச்சி மற்றும் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தத்துடன் கூட, வாஷ்ப அழுத்த வீழ்ச்சி வேதியியலாளர்கள் கரைசல்கள் கரைந்த துகள்களின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் முன்கணிக்கக்கூடிய முறையில் நடந்து கொள்வதை புரிந்து கொள்ள உதவியது.

பிற்காலத்தில், ஜே. வில்லார்ட் கிப்ஸ் ராவுல்ட் சட்டத்தை வேதிய வெப்ப இயக்கவியலின் பரந்த கட்டமைப்பில் இணைத்து, அதை வேதிய மின்னழுத்தம் மற்றும் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலுடன் தொடர்புபடுத்தினார். 20 ஆம் நூற்றாண்டு முன்னேறியதன் மூலம் வேதியியலாளர்கள் உண்மையான கரைசல்கள் அடிப்படை நடத்தைகளிலிருந்து அதிகமாக விலகுவதை அறிந்தனர், இது இன்று நாம் சிக்கலான அமைப்புகளுக்கு பயன்படுத்தும் நடவடிக்கை சமன்பாட்டு மாதிரிகளுக்கு வழிவகுத்தது.

நிரல் மொழி செயல்பாட்டு எடுத்துக்காட்டுகள்

உங்கள் வேலை ஓட்டத்தில் வாஷ்பரிமாண அழுத்தக் கணக்கீடுகளை தானியக்கம் செய்ய வேண்டுமா? பொதுவான நிரல் மொழிகளில் அமல்படுத்தல்கள் இங்கே உள்ளன, உள்ளீடு சரிபார்ப்புடன்:

[மீதமுள்ள மொழிபெயர்ப்பு தொடரும்...]

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

ரௌல்ட் சட்டம் எளிய வார்த்தைகளில் என்ன?

ரௌல்ட் சட்டம் ஒரு கரைப்பானில் கரைபொருளைச் சேர்ப்பது கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தத்தைக் குறைப்பதை விவரிக்கிறது. உறவு கோட்டை: கரைசல் வாஷ்ப அழுத்தம் சுய கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தத்தை கரைப்பானின் மோல் பின்னத்தால் பெருக்கியதற்கு சமம் (P = X × P°). கரைபொருள் மூலக்கூறுகள் சில கரைப்பான் மூலக்கூறுகளை ஆவியாகுவதிலிருந்து தடுப்பது போல் நினைத்துக் கொள்ளுங்கள்.

இந்தக் கணிப்பியைப் பயன்படுத்தி வாஷ்ப அழுத்தத்தை எப்படிக் கணக்கிடுவது?

இரண்டு மதிப்புகளை உள்ளிடுங்கள்: உங்கள் கரைப்பானின் மோல் பின்னம் (0 மற்றும் 1 இடையே) மற்றும் சுய கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தம் உங்கள் வேலை வெப்பநிலையில். கணிப்பி இவற்றைப் பெருக்கி உங்கள் கரைசலின் வாஷ்ப அழுத்தத்தைக் கொடுக்கும். சுய கரைப்பான் வாஷ்ப அழுத்தம் உங்கள் உண்மையான வெப்பநிலைக்கு பொருந்துவதை உறுதி செய்யுங்கள் - 25°C இல் தண்ணீர் 3.17 kPa, ஆனால் 100°C இல் 101.3 kPa.

ரௌல்ட் சட்டம் எப்பொழுது துல்லியமாக இருக்கும்?

ரௌல்ட் சட்டம் இயல்பு கரைசல்களுக்கு மிகச் சிறப்பாக வேலை செய்யும் (பென்சீன்-டொலுவீன் போல் வேதிய ரீதியாக ஒத்த கூறுகள்). அவை வேறுபட்ட கூறுகளாக இருந்தாலும் நீர்த்த கரைசல்களுக்கு ஏறக்குறைய துல்லியமாக இருக்கும். செறிவுமிக்க கரைசல்கள் மற்றும் வேறுபட்ட மூலக்கூறுகளுக்கு, குறிப்பாக ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு அல்லது பலமான டைபோல்-டைபோல் பரஸ்பர தாக்கங்கள் கொண்ட மூலக்கூறுகளுக்கு பெரிய பிழைகளை எதிர்பார்க்கலாம்.

(மீதமுள்ள மொழிபெயர்ப்பு தொடரும்...)

மேற்கோள்கள் மற்றும் மேலும் வாசிப்பு

1. அட்கின்ஸ், பி. டபிள்யூ., & டி பவுலா, ஜே. (2014). அட்கின்ஸ் இயற்பியல் வேதியியல் (10வது பதிப்பு). ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழக வெளியீடு.

2. ஸ்மித், ஜே. எம்., வான் நெஸ்ஸ், எச்.சி., & அப்பாட்டு, எம்.எம். (2017). வேதிப் பொறியியல் வெப்ப இயக்கவியலுக்கு அறிமுகம் (8வது பதிப்பு). மெக்கிரா-ஹில் கல்வி.

3. பிரவுஸ்நிட்ஸ், ஜே. எம்., லிச்டன்தாலர், ஆர்.என்., & டி அசெவெடோ, ஈ.ஜி. (1998). பாய்ம நிலை சமநிலைக்கான மூலக்கூறு வெப்ப இயக்கவியல் (3வது பதிப்பு). பிரெண்டிஸ் ஹாலு.

4. ராவுல்ட், எஃப்.எம். (1887). "கரைப்பான்களின் வாற்பு அழுத்தத்திற்கான பொதுச் சட்டம்." அகாடமி ஆஃப் சயின்சஸ் அறிக்கைகள், 104, 1430–1433.

5. சாண்டலர், எஸ்.ஐ. (2017). வேதி, உயிர்வேதி மற்றும் பொறியியல் வெப்ப இயக்கவியல் (5வது பதிப்பு). ஜான் வைலி & மகன்கள்.

6. NIST வேதியியல் வலைப்பதிவு - அதிகாரப்பூர்வ வெப்ப இரசாயன மற்றும் வாற்பு அழுத்த தரவு.

7. IUPAC வேதிப் பரிச்சய சொல்லகராதி - ராவுல்ட் சட்டம் மற்றும் தொடர்புடைய கருத்துக்களுக்கான தங்கப் புத்தக வரையறைகள்.

8. DECHEMA வேதியியல் தரவு தொடர் - வேதிய அமைப்புகளுக்கான விரிவான வாற்பு-திரவ சமநிலை தரவு.

9. வேதியியல் லைப்ரெடெக்ஸ்: வாற்பு அழுத்தம் - வாற்பு அழுத்தம் மற்றும் நிலை மாற்றங்கள் பற்றிய முழுமையான கல்வி வளம்.

தீர்வை வாஷ்பமாகும் அழுத்தத்தை கணக்கிடுங்கள்

இந்தக் கணக்கீட்டி மிகத் துல்லியமாக, உடனடியாக இயற்கை மற்றும் நெருங்கிய இயற்கை தீர்வுகளுக்கான வாஷ்ப அழுத்தத்தை கணித்துக் காட்டுகிறது. நீங்கள் ஒரு வேதிப் பாடப் பிரிவின் மாணவர் கூட்டுத் தன்மைகளைக் கற்கிறீர்கள், ஒரு ஆய்வாளர் சோதனைகளை வடிவமைக்கிறீர்கள் அல்லது ஒரு பொறியாளர் பிரிப்பு செயல்முறைகளை மேம்படுத்துகிறீர்கள் - நிலைநிறுத்தப்பட்ட வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளின் அடிப்படையில் நம்பகமான முடிவுகளைப் பெறுவீர்கள்.

மேலே உங்கள் மதிப்புகளை உள்ளிட்டு உங்கள் தீர்வின் வாஷ்ப அழுத்தத்தை எவ்வாறு கலவை பாதிக்கிறது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.