🛠️

Whiz Tools

రసాయన ప్రతిస్థితి స్థిరాంక గణనకర్త

రసాయన ప్రతిస్థితి స్థిరాంకం (K) ను ఏ రసాయన ప్రతిస్థితి కోసం కూడా గణించండి, ప్రతిసిద్ధ మరియు ఉత్పత్తి సాంద్రతలను నమోదు చేయడం ద్వారా. రసాయన శాస్త్రం విద్యార్థులు, ఉపాధ్యాయులు మరియు పరిశోధకుల కోసం అనుకూలం.

సమతుల్యత స్థాయిల గణనాకారుడు

ప్రతిస్పందకాలు

ప్రతిస్పందక 1

ఉత్పత్తులు

ఉత్పత్తి 1

సూత్రం

[P1]
[R1]

ఫలితం

సమతుల్యత స్థాయిల (K)

1.0000

కాపీ

ప్రతిస్పందన దృశ్యీకరణ

R1(1 mol/L)
⇌
P1(1 mol/L)

సమతుల్యత స్థాయిల (K): K = 1.0000

📚

దస్త్రపరిశోధన

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್: ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಪರಿಚಯ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K) ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದಾಗ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸರಳ, ನಿಖರವಾದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕುರಿತು ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ, ಸಮತೋಲನ ತತ್ವಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತಿರುವ ಶಿಕ್ಷಕ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂಶೋಧಕರಾಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕೈಗಣನೆಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆ ಮಾಡಲು ಸುಲಭವಾದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ಹಿಂದಿನ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ವೇಗಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಶ್ರೇಣಿಯ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಈ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಳೆಯುತ್ತದೆ—ಹೆಚ್ಚಿನ K ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅನುಕೂಲಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಕಡಿಮೆ K ಮೌಲ್ಯವು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳನ್ನು ಅನುಕೂಲಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಹಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ತಕ್ಷಣವೇ ನಿಖರವಾದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದಾದ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಮತೋಲನ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K) ಅನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಗಣನೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

K=[Products]coefficients[Reactants]coefficientsK = \frac{[Products]^{coefficients}}{[Reactants]^{coefficients}}

aA+bB⇌cC+dDaA + bB \rightleftharpoons cC + dD ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವಾಗ:

ಅಲ್ಲಿ:

  • A, B ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು
  • C, D ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
  • a, b, c, d ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್‌ಗಳು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಈಂತೆ ಗಣನೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

K=[C]c×[D]d[A]a×[B]bK = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}

ಅಲ್ಲಿ:

  • [A], [B], [C], ಮತ್ತು [D] ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಜ್ಞೆಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ (mol/L ನಲ್ಲಿ) ಮೋಲರ್ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ
  • ಶ್ರೇಣಿಗಳು a, b, c, ಮತ್ತು d ಸಮತೋಲನದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಬಲವಾದ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ

ಮುಖ್ಯ ಪರಿಗಣನೆಗಳು:

  1. ಯೂನಿಟ್‌ಗಳು: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಯೂನಿಟ್‌ರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು mol/L (Kc ಗೆ) ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಣಗಳನ್ನು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ (Kp ಗೆ) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದಾಗ.

  2. ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು: ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ವ್ಯಕ್ತೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

  3. ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನ: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ. ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ K ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

  4. ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಶ್ರೇಣಿಯು: ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ (10^-6 mol/L) ರಿಂದ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ (10^6 mol/L) ವರೆಗೆ, ಸೂಕ್ತವಾದಾಗ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಗಣನೆ ಮಾಡುವುದು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಗಣನೆ ಮಾಡುವಾಗ ಈ ಗಣಿತೀಯ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

  1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ: ಸಮತೋಲನದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪ್ರಜ್ಞೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಯಾವವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

  2. ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಜ್ಞೆಯ ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

  3. ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಶ್ರೇಣಿಗಳಿಗೆ ಏರಿಸಿ: ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಏರಿಸಿ.

  4. ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಗುಣಿಸಿ: ಎಲ್ಲಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು (ಅದರ ಸಂಬಂಧಿತ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಏರಿಸಿದ) ಗುಣಿಸಿ.

  5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಗುಣಿಸಿ: ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು (ಅದರ ಸಂಬಂಧಿತ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಏರಿಸಿದ) ಗುಣಿಸಿ.

  6. ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳಿಂದ ಹಂಚಿ: ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳ ಗುಣನವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳ ಗುಣನದಿಂದ ಹಂಚಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಕ್ಕಾಗಿ:

K=[NH3]2[N2]×[H2]3K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}

ನಿಮ್ಮಲ್ಲಿ [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L, ಮತ್ತು [H₂] = 0.03 mol/L ಇದ್ದರೆ:

K=(0.25)2(0.11)×(0.03)3=0.06250.11×0.000027=0.06250.00000297≈21,043K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043

ಈ ದೊಡ್ಡ K ಮೌಲ್ಯವು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಬಳಸಲು ಹಂತ ಹಂತದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲು ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ಮೊದಲು, ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ 5 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು 5 ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕಾಗಿ, ನಮೂದಿಸಿ:

  • ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್: ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ (mol/L ನಲ್ಲಿ) ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್
  • ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್: ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್

ಎಲ್ಲಾ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿರಬೇಕು. ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಶೂನ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ದೋಷ ಸಂದೇಶವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೋಡಿ

ನೀವು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸುತ್ತಿರುವಾಗ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K) ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಗಣನೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು "ಫಲಿತಾಂಶ" ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಅಥವಾ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ K ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1.234 × 10^5 ಬದಲು 123400).

4. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನಕಲಿಸಿ (ಐಚ್ಛಿಕ)

ನೀವು ಗಣನೆ ಮಾಡಿದ K ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಇತರ ಕಡೆ ಬಳಸಬೇಕಾದರೆ, ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕ್ಲಿಪ್‌ಬೋರ್ಡ್‌ಗೆ ನಕಲಿಸಲು "ನಕಲಿಸು" ಬಟನ್ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.

5. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದಂತೆ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ

ನೀವು ತಕ್ಷಣವೇ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಪುನಃ ಗಣನೆ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ಇನ್‌ಪುಟ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಸಹಾಯಕರಾಗುತ್ತದೆ:

  • ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳ K ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವಾಗ
  • ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ
  • K ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್‌ಗಳ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸುವಾಗ

ವ್ಯವಹಾರಿಕ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1: ಸರಳ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ

H₂ + I₂ ⇌ 2HI ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಕ್ಕಾಗಿ

ಕೊಟ್ಟಿದೆ:

  • [H₂] = 0.2 mol/L
  • [I₂] = 0.1 mol/L
  • [HI] = 0.4 mol/L

ಗಣನೆ: K=[HI]2[H2]×[I2]=(0.4)20.2×0.1=0.160.02=8.0K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0

ಉದಾಹರಣೆ 2: ಬಹು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

2NO₂ ⇌ N₂O₄ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಕ್ಕಾಗಿ

ಕೊಟ್ಟಿದೆ:

  • [NO₂] = 0.04 mol/L
  • [N₂O₄] = 0.16 mol/L

ಗಣನೆ: K=[N2O4][NO2]2=0.16(0.04)2=0.160.0016=100K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100

ಉದಾಹರಣೆ 3: ವಿಭಿನ್ನ ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಕ್ಕಾಗಿ

ಕೊಟ್ಟಿದೆ:

  • [N₂] = 0.1 mol/L
  • [H₂] = 0.2 mol/L
  • [NH₃] = 0.3 mol/L

ಗಣನೆ: K=[NH3]2[N2]×[H2]3=(0.3)20.1×(0.2)3=0.090.1×0.008=0.090.0008=112.5K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5

ಅನ್ವಯಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆದಾರಿಕೆಗಳು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯುತ ಸಾಧನವಿದ್ದು, ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ದಿಕ್ಕು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಶ್ರೇಣಿಯ (Q) ಅನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K) ಗೆ ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು:

  • Q < K: ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ
  • Q > K: ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ
  • Q = K: ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ

2. ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸುವುದು

ಅಮೋನಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಹಬರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಂತಹ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

3. ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರ ಸಂಶೋಧನೆ

ಔಷಧ ವಿನ್ಯಾಸಕರನ್ನು ಔಷಧಗಳು ರಿಸೆಪ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೇಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಔಷಧ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸಲು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ.

4. ಪರಿಸರ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ದುಷ್ಪ್ರಭಾವಿಗಳ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ನೀರು, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣು ಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ.

5. ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು

ಜೈವಿಕಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಎಂಜೈಮ್-ಸಬ್ಸ್ಟ್ರೇಟ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೆಟಾಬಾಲಿಕ್ ಮಾರ್ಗದ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ವರ್ಣಿಸುತ್ತವೆ.

6. ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಆಮ್ಲ-ಆಧಾರ ಟೈಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳು, ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ರೂಪಣೆಯ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಬೇರೆಯಾದ ಕೆಲವು ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ:

1. ಗಿಬ್ಸ್ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ (ΔG)

K ಮತ್ತು ΔG ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ΔG=−RTln⁡K\Delta G = -RT\ln K

ಅಲ್ಲಿ:

  • ΔG ಗಿಬ್ಸ್ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ
  • R ಗ್ಯಾಸ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕ
  • T ಕೆಲ್ವಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ
  • ln K ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗ್

2. ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಶ್ರೇಣಿಯ (Q)

ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಶ್ರೇಣಿಯು K ಗೆ ಸಮಾನ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಆದರೆ ಸಮತೋಲನದ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪಲು ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

3. ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಶ್ರೇಣಿಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ವ್ಯಕ್ತೀಕರಣಗಳು

  • Kc: ಮೋಲರ್ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸುವುದು (ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಗಣನೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ)
  • Kp: ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಣಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸುವುದು (ಗ್ಯಾಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗೆ)
  • Ka, Kb: ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆಧಾರ ವಿಭಜನಾ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು
  • Ksp: ಉಕ್ಕುಗಳ ದ್ರವ್ಯತೆ ಉತ್ಪನ್ನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ
  • Kf: ಸಂಕೀರ್ಣ ಐಯಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ರೂಪಣಾ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಕಳೆದ ಎರಡು ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗಿದೆ:

ಪ್ರಾರಂಭದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಳು (1800 ರ ದಶಕ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಆಧಾರವನ್ನು ಕ್ಲಾಡ್ ಲೂಯಿಸ್ ಬೆರ್ಥೋಲೆಟ್ 1803 ರಲ್ಲಿ ಹಾಕಿದರು, ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳು ಹಿಂದಿನ ಮತ್ತು ಮುಂದಿನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಗಬಹುದು ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು. ಅವರು ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳ ದಿಕ್ಕುಗಳು ಮಾತ್ರ ವಸ್ತುಗಳ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಅವರ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕೂಡ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು.

ಮಾಸ್ ಆಕ್ಷನ್ ಕಾನೂನು (1864)

ನಾರ್ವೆ ದೇಶದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕ್ಯಾಟೋ ಮ್ಯಾಕ್ಸಿಮಿಲಿಯನ್ ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ಪೀಟರ್ ವಾಗ್ 1864 ರಲ್ಲಿ ಮಾಸ್ ಆಕ್ಷನ್ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಗಣಿತೀಯವಾಗಿ ವರ್ಣಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ವೇಗವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶ್ರೇಣಿಯ ಕೋಎಫಿಷಿಯೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಏರಿಸಿದಾಗ.

ತಾಪ್ತಮಾನ ಆಧಾರಿತ ಆಧಾರ (1800 ರ ಕೊನೆಯ ದಶಕ)

ಜೇ. ವಿಲ್ಲಾರ್ಡ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಜಾಕೋಬಸ್ ಹೆನ್ರಿಕಸ್ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ 19ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ತಾಪ್ತಮಾನ ಆಧಾರಿತ ಆಧಾರವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಅವರ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸವು (ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಸಮೀಕರಣ) ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ.

ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು (20ನೇ ಶತಮಾನ)

20ನೇ ಶತಮಾನವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಗೆ ಏಕೀಭೂತಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಆಳವಾದ ಅರ್ಥವನ್ನು ನೀಡಿತು.

ಗಣಕೀಯ ವಿಧಾನಗಳು (ಪ್ರಸ್ತುತ ದಿನ)

ಇಂದು, ಗಣಕ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಮೊದಲ ತತ್ವಗಳಿಂದ ಊಹಿಸಲು ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳ ಶಕ್ತಿ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವೇನು?

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K) ಎಂಬುದು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಾಗುವುದರ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ K ಮೌಲ್ಯ (K > 1) ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಅನುಕೂಲಿತವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ K ಮೌಲ್ಯ (K < 1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಅನುಕೂಲಿತವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ತಾಪಮಾನವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಲೆ ಚಟ್ಲಿಯರ್‌ನ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಮಹತ್ವಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳ (ಹೆಚ್ಚು ಉಷ್ಣವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ) K ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳ (ಹೆಚ್ಚು ಉಷ್ಣವನ್ನು ಶೋಷಿಸುವ) K ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಸಮೀಕರಣವು ಪ್ರಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಗೆ ಯೂನಿಟ್‌ಗಳಿರುತ್ತದೆಯಾ?

ಕಠಿಣ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಯೂನಿಟ್‌ರಹಿತವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ, ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಯೂನಿಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ಕಾಣಬಹುದು. ಈ ಯೂನಿಟ್‌ಗಳು ಸಮತೋಲನದ ಸಮೀಕರಣವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತಿರುವಾಗ ರದ್ದುಪಡಿಸುತ್ತವೆ.

ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ವ್ಯಕ್ತೀಕರಣಗಳಿಂದ ಹೊರಗೊಮ್ಮುತ್ತವೆ ಏಕೆ?

ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ವ್ಯಕ್ತೀಕರಣಗಳಿಂದ ಹೊರಗೊಮ್ಮುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳು (ಅಥವಾ, ಅವರ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು) ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ವು ಅದರ ಘನತೆ ಮತ್ತು ಮೋಲರ್ ಮಾಪಕದಿಂದ ನಿರ್ಧಾರವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಥಿರ ಗುಣವಾಗಿದೆ.

Kc ಮತ್ತು Kp ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

Kc ಅನ್ನು ಮೋಲರ್ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು (mol/L) ಆಧರಿಸಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ Kp ಅನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಣಗಳನ್ನು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಾತಾವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಾರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ) ಆಧರಿಸಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಈ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿಸಲಾಗಿದೆ: Kp = Kc(RT)^Δn, ಅಲ್ಲಿ Δn ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬದಲಾವಣೆ.

ನನ್ನ ಗಣನೆ ಮಾಡಿದ K ಮೌಲ್ಯವು ಯಥಾರ್ಥವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೇಗೆ ತಿಳಿಯಬಹುದು?

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 10^-50 ರಿಂದ 10^50 ವರೆಗೆ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಪ್ರಕಾರ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಅವಲೋಕನಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಬೇಕು. ಉತ್ತಮ ಅಧ್ಯಯನಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗಾಗಿ, ನೀವು ನಿಮ್ಮ ಗಣಿತೀಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಹಿತ್ಯದ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು.

K ಮೌಲ್ಯಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಬಹುದೇ?

ಇಲ್ಲ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. K ಎಂಬುದು ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು. ಋಣಾತ್ಮಕ K ಸಮತೋಲನದ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತದೆ.

ಒತ್ತಣವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ಘನ ಹಂತಗಳನ್ನು (ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನಗಳು) ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗೆ ಒತ್ತಣವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಸ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗೆ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kc (ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ) ಒತ್ತಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನವು ಲೆ ಚಟ್ಲಿಯರ್‌ನ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ನಾನು ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವನ್ನು ಹಿಂದಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸಿದಾಗ K ಗೆ ಏನು ಆಗುತ್ತದೆ?

ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನವನ್ನು ಹಿಂದಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸಿದಾಗ, ಹೊಸ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (K') ಮೂಲ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ: K' = 1/K. ಇದು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಈಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ.

ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ?

ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಅಥವಾ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವರು ಕೇವಲ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪುವ ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತಾರೆ, ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ಹಿಂದಿನ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ.

ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆ ಮಾಡಲು

ಪೈಥಾನ್

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4    
5    Parameters:
6    reactants -- list of tuples (concentration, coefficient)
7    products -- list of tuples (concentration, coefficient)
8    
9    Returns:
10    float -- the equilibrium constant K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calculate product of [Products]^coefficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calculate product of [Reactants]^coefficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
24    return numerator / denominator
25
26# Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(N₂ concentration, coefficient), (H₂ concentration, coefficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(NH₃ concentration, coefficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Equilibrium Constant (K): {K:.4f}")
32

ಜಾವಾಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array of [concentration, coefficient] pairs
6   * @param {Array} products - Array of [concentration, coefficient] pairs
7   * @return {Number} The equilibrium constant K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calculate product of [Products]^coefficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calculate product of [Reactants]^coefficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Example: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[H₂ concentration, coefficient], [I₂ concentration, coefficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[HI concentration, coefficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Equilibrium Constant (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

ಎಕ್ಸೆಲ್

1' Excel VBA Function for Equilibrium Constant Calculation
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calculate product of [Products]^coefficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calculate product of [Reactants]^coefficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Usage in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Where A1:A2 contain reactant concentrations, B1:B2 contain reactant coefficients,
27' C1 contains product concentration, and D1 contains product coefficient
28

ಜಾವಾ

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4     * 
5     * @param reactants Array of [concentration, coefficient] pairs
6     * @param products Array of [concentration, coefficient] pairs
7     * @return The equilibrium constant K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calculate product of [Products]^coefficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calculate product of [Reactants]^coefficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Example: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{NO₂ concentration, coefficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{N₂O₄ concentration, coefficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Equilibrium Constant (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
7 * 
8 * @param reactants Vector of (concentration, coefficient) pairs
9 * @param products Vector of (concentration, coefficient) pairs
10 * @return The equilibrium constant K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calculate product of [Products]^coefficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calculate product of [Reactants]^coefficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {N₂ concentration, coefficient}
41        {0.2, 3}  // {H₂ concentration, coefficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {NH₃ concentration, coefficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Equilibrium Constant (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

  1. ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್, ಪಿ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ., & ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್' ಫಿಜಿಕಲ್ ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಪ್ರಕಟಣೆ.

  2. ಚಾಂಗ್, ಆರ್., & ಗೋಲ್ಡ್ಸ್‌ಬಿ, ಕೆ. ಎ. (2015). ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ (12ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮೆಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

  3. ಸಿಲ್ಬರ್‌ಬರ್ಗ್, ಎಮ್. ಎಸ್., & ಅಮಟೇಸ್, ಪಿ. (2018). ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ದ ಮೋಲೆಕ್ಯುಲರ್ ನೆಚರ್ ಆಫ್ ಮ್ಯಾಟರ್ ಆಂಡ್ ಚೇಂಜ್ (8ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮೆಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

  4. ಲೈಡರ್, ಕೆ. ಜೆ., & ಮೈಸರ್, ಜೆ. ಎಚ್. (1982). ಫಿಜಿಕಲ್ ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ. ಬೆಂಜಾಮಿನ್/ಕಮ್ಮಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾಶನ ಕಂಪನಿಯು.

  5. ಪೆಟ್ರುಚ್ಚಿ, ಆರ್. ಎಚ್., ಹೇರಿಂಗ್, ಎಫ್. ಜಿ., ಮದುರಾ, ಜೆ. ಡಿ., & ಬಿಸ್ಸೊನ್ನೆಟ್, ಸಿ. (2016). ಜನರಲ್ ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್ಸ್ ಆಂಡ್ ಮೋಡರ್ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ಸ್ (11ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

  6. ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎಸ್., & ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎ. (2013). ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ (9ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸೆಂಗೇಜ್ ಲರ್ನಿಂಗ್.

  7. ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್, ಸಿ. ಎಮ್., & ವಾಗ್, ಪಿ. (1864). "ಅಫಿನಿಟಿ ಕುರಿತ ಅಧ್ಯಯನಗಳು" (ಫೋರ್ಹ್ಯಾಂಡ್ಲಿಂಗರ್ ಇ ವಿದೆನ್ಸ್ಕಾಪ್ಸ್-ಸೆಲ್ಕಾಬ್ ಇ ಕ್ರಿಶ್ಟಿಯಾನಿಯಾ).

  8. ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್, ಜೆ. ಎಚ್. (1884). ಎಟ್ಯೂಡ್ಸ್ ಡೆ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಅಧ್ಯಯನಗಳು).

ಇಂದು ನಮ್ಮ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ!

ನಮ್ಮ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಪ್ರವೇಶಾರ್ಹವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಹೋಮ್‌ವರ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ, ಪಾಠದ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಿರುವ ಶಿಕ್ಷಕ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನದ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂಶೋಧಕರಾಗಿದ್ದರೂ, ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ತಕ್ಷಣವೇ ನಿಖರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ನಿಮ್ಮ ಕಾನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸ್ಟೋಯ್ಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಕೋಎಫಿಷಿಯಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ, ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಉಳಿದಂತೆ ಮಾಡಲಿ. ಸುಲಭವಾದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಯಾವಾಗಲೂ ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ನಮ್ಮ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಈಗ ಬಳಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಸಮಯವನ್ನು ಉಳಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನೆಗಳ ಮೇಲೆ ಆಳವಾದ ಅರ್ಥವನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ!

🔗

సంబంధిత సాధనాలు

మీ వర్క్‌ఫ్లో కోసం ఉపయోగపడవచ్చే ఇతర సాధనాలను కనుగొనండి

రసాయన సమతుల్యత ప్రతిస్పందనల కోసం Kp విలువ గణనాకారుడు

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

రసాయన ప్రతిచర్యల కోసం కైనటిక్స్ రేట్ కాన్స్టెంట్ కాల్క్యులేటర్

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

రసాయన శ్రేణుల కోసం సాధారణత లెక్కింపు

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

టైట్రేషన్ కాలిక్యులేటర్: విశ్లేషణా కేంద్రీకరణను ఖచ్చితంగా నిర్ధారించండి

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

రసాయన మోలార్ నిష్పత్తి గణనకుడు స్టోయికియోమెట్రీ విశ్లేషణ కోసం

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

అసిడ్-బేస్ న్యూట్రలైజేషన్ క్యాల్క్యులేటర్ రసాయనిక ప్రతిస్పందనల కోసం

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

అర్రేనియస్ సమీకరణం పరిష్కారకుడు | రసాయనిక ప్రతిస్పందన రేట్లను లెక్కించండి

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

డబుల్ బాండ్ సమానమైన కేల్కులేటర్ | అణు నిర్మాణ విశ్లేషణ

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి

రసాయన పరిష్కారాల కోసం అయానిక్ శక్తి గణనకర్త

ఈ టూల్ ను ప్రయత్నించండి