Herhangi bir çözelti için Kf, molalite ve van't Hoff faktörünü kullanarak donma noktası düşüşünü hesaplayın. Öğrenciler, araştırmacılar ve mühendisler için ücretsiz kimya hesaplayıcısı.
Molal donma noktası düşüşü sabiti çözücüye özgüdür. Yaygın değerler: Su (1.86), Benzen (5.12), Asetik Asit (3.90).
Çözücü kilogramı başına çözünenin konsantrasyonu.
Çözünenin çözündüğünde oluşturduğu parçacık sayısı. Şeker gibi non-elektrolitler için i = 1. Güçlü elektrolitler için i, oluşan iyon sayısına eşittir.
ΔTf = i × Kf × m
Burada ΔTf donma noktası düşüşü, i van't Hoff faktörü, Kf molal donma noktası düşüşü sabiti ve m molalitedir.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Donma noktası düşüşünün görsel temsili (ölçeğe uygun değil)
Çözünen madde nedeniyle çözücünün donma noktasının ne kadar düşeceği.
| Çözücü | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Su | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Asetik Asit | 3.90 °C·kg/mol |
| Siklohekzan | 20.0 °C·kg/mol |
İş akışınız için faydalı olabilecek daha fazla aracı keşfedin