احسب حرارة الاحتراق لمواد مختلفة. أدخل نوع المادة والكمية للحصول على ناتج الطاقة بالكيلوجول أو الميجاجول أو الكيلوكالوري.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + حرارة
حساب حرارة الاحتراق:
1 moles → 0.00 kJ
يوضح هذا الرسم البياني محتوى الطاقة النسبي لمواد مختلفة مقارنة بالميثان.
آلة حاسبة لحرارة الاحتراق هي أداة أساسية لتحديد الطاقة المنبعثة عندما تخضع المواد لتفاعلات احتراق كاملة. تساعدك هذه الآلة الحاسبة المجانية على حساب حرارة الاحتراق لمختلف أنواع الوقود والمركبات العضوية، مما يجعلها لا تقدر بثمن لطلاب الكيمياء والباحثين والمحترفين العاملين في الديناميكا الحرارية وتحليل الطاقة.
احصل على حسابات دقيقة وفورية لتحليل طاقة الاحتراق، ودراسات كفاءة الوقود، والحسابات الديناميكية الحرارية باستخدام أداتنا سهلة الاستخدام.
حرارة الاحتراق (المعروفة أيضًا باسم إنثالبي الاحتراق) هي كمية الطاقة المنبعثة عندما يحترق مول واحد من مادة ما بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية. هذه العملية الطاردة للحرارة أساسية لفهم كفاءة الوقود، ومحتوى الطاقة، وديناميات التفاعلات الكيميائية.
تتبع تفاعلات الاحتراق العامة هذا النمط: وقود + O₂ → CO₂ + H₂O + طاقة حرارية
اختر مادّتك: اختر من بين الوقود الشائع بما في ذلك:
أدخل الكمية: أدخل كمية المادة بـ:
اختر وحدة الطاقة: اختر تنسيق الإخراج المفضل لديك:
احسب: تقوم آلة حاسبة حرارة الاحتراق بحساب الطاقة الكلية المنبعثة على الفور.
مثال: احسب الحرارة المنبعثة من احتراق 10 جرامات من الميثان (CH₄)
يتبع حساب حرارة الاحتراق هذا المبدأ:
إجمالي الحرارة المنبعثة = عدد المولات × حرارة الاحتراق لكل مول
| المادة | الصيغة الكيميائية | حرارة الاحتراق (كيلوجول/مول) | كثافة الطاقة (كيلوجول/جرام) |
|---|---|---|---|
| الميثان | CH₄ | 890 | 55.6 |
| الإيثان | C₂H₆ | 1,560 | 51.9 |
| البروبان | C₃H₈ | 2,220 | 50.4 |
| البوتان | C₄H₁₀ | 2,877 | 49.5 |
| الهيدروجين | H₂ | 286 | 141.9 |
| الإيثانول | C₂H₆OH | 1,367 | 29.7 |
تختلف كثافات طاقة الاحتراق بين المواد:
تشمل قيمة الحرارة العالية (HHV) الطاقة الناتجة عن تكثف بخار الماء، بينما تفترض قيمة الحرارة المنخفضة (LHV) بقاء الماء كبخار. تستخدم آلة حاسبة حرارة الاحتراق لدينا بيانات HHV القياسية.
تُقاس قيم حرارة الاحتراق القياسية تحت ظروف مختبرية محكومة (25 درجة مئوية، 1 ضغط جوي). قد تختلف الكفاءة في العالم الحقيقي بسبب الاحتراق غير الكامل وفقدان الحرارة.
لكل مول: يحتل البوتان (2,877 كيلوجول/مول) والجلوكوز (2,805 كيلوجول/مول) المرتبة الأعلى بين المواد الشائعة. لكل جرام: يتصدر الهيدروجين بـ 141.9 كيلوجول/جرام.
تتضمن هذه الآلة الحاسبة بيانات محملة مسبقًا للمواد الشائعة. بالنسبة للمركبات المخصصة، ستحتاج إلى قيم حرارة الاحتراق المحددة لها من الأدبيات.
جميع تفاعلات الاحتراق طاردة للحرارة وقد تكون خطيرة. التهوية المناسبة، تدابير السلامة من الحرائق، ومعدات الحماية ضرورية عند العمل مع المواد القابلة للاحتراق.
توفر الظروف القياسية (25 درجة مئوية، 1 ضغط جوي) قيم مرجعية. يمكن أن تؤثر درجات الحرارة والضغوط الأعلى على الطاقة الفعلية المنبعثة وكفاءة الاحتراق.
بشكل عام، تطلق الجزيئات الكبيرة من الهيدروكربونات المزيد من الطاقة لكل مول بسبب وجود المزيد من روابط C-H وC-C. قد تكون للجزيئات المتفرعة قيم مختلفة قليلاً عن الأيزومرات الخطية.
تعتبر طريقة قياس الحرارة القياسية هي قياس الحرارة في قنبلة، حيث تحترق المواد في حاوية مغلقة محاطة بالماء. تحدد التغيرات في درجة الحرارة الطاقة المنبعثة.
استخدم آلة حاسبة حرارة الاحتراق الخاصة بنا لتحديد الطاقة المنبعثة بسرعة لحسابات الكيمياء الخاصة بك، أو تحليل الوقود، أو مشاريع البحث. سواء كنت تقارن كفاءة الوقود، أو تحل مشاكل الديناميكا الحرارية، أو تحلل محتوى الطاقة، توفر لك هذه الأداة نتائج دقيقة مع خيارات وحدات متعددة لتحقيق أقصى قدر من المرونة.
عنوان الميتا: آلة حاسبة لحرارة الاحتراق - احسب الطاقة المنبعثة | أداة مجانية
وصف الميتا: احسب حرارة الاحتراق للميثان، البروبان، الإيثانول والمزيد. آلة حاسبة مجانية لحرارة الاحتراق مع وحدات متعددة. احصل على حسابات طاقة فورية لتحليل الكيمياء والوقود.
اكتشف المزيد من الأدوات التي قد تكون مفيدة لسير عملك