حاسبة تركيز المحلول - المولارية، المولالية والمزيد

احسب تراكيز المحاليل فورًا عبر خمس وحدات: المولارية، المولالية، النسبة المئوية بالكتلة/الحجم، وجزء في المليون. حاسبة كيمياء مجانية مع صيغ وأمثلة مفصلة.

حاسبة تركيز المحلول

المعاملات الإدخالية

كتلة المذاب

الوزن الجزيئي

g/mol

حجم المحلول

كثافة المحلول

g/mL

نوع التركيز

المولارية (مول/لتر)المولالية (مول/كجم)النسبة المئوية بالكتلة (% كتلة/كتلة)النسبة المئوية بالحجم (% حجم/حجم)أجزاء في المليون (جزء في المليون)

نتيجة الحساب

Molarity = 10.00 g / (58.44 g/mol × 1.00 L) = 0.1711 mol/L

التركيز

0.1711mol/L

حول تركيز المحلول

تركيز المحلول هو مقياس لكمية المذاب المذاب في المذيب لإنشاء محلول. تُستخدم وحدات تركيز مختلفة اعتمادًا على التطبيق والخصائص التي يتم دراستها.

أنواع التركيز

المولارية (مول/لتر): عدد الموﻻت من المذاب لكل لتر من المحلول. يُستخدم بشكل شائع في الكيمياء للتفاعلات في المحلول.
المولالية (مول/كجم): عدد الموﻻت من المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. مفيد لدراسة الخصائص التجمعية للمحاليل.
النسبة المئوية بالكتلة (% كتلة/كتلة): كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول، مضروبة في 100. تُستخدم غالبًا في التطبيقات الصناعية والصيدلانية.
النسبة المئوية بالحجم (% حجم/حجم): حجم المذاب مقسومًا على حجم المحلول، مضروبًا في 100. يُستخدم بشكل شائع للمحاليل السائلة-السائلة مثل المشروبات الكحولية.
أجزاء في المليون (جزء في المليون): كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول، مضروبة في 1,000,000. تُستخدم للمحاليل شديدة التخفيف، مثل التحليل البيئي.

حاسبة التحميل...

📚

التوثيق

حساب تركيز المحلول بدقة

عندما تكون بصدد تحضير الكواشف لتجربة في الساعة 3 صباحًا وتحتاج إلى التحقق من حسابات التركيز، فإن الأخطاء غير مقبولة. يتولى هذا الحاسب الحسابات لك عبر خمس وحدات تركيز مختلفة: المولارية، والمولالية، والنسبة المئوية بالكتلة، والنسبة المئوية بالحجم، وأجزاء في المليون.

يخبرك تركيز المحلول بمقدار المذاب المنحل في محلولك - فكر فيه كـ "قوة" مزيجك. يهم الوصول للصواب سواء كنت تقوم بمعايرة مادة مؤكسدة، أو تحضير وسط زراعة الخلايا، أو تحليل عينات بيئية. التحدي ليس في الحساب نفسه فحسب؛ بل في التأكد من استخدام الوحدة الصحيحة للتطبيق الخاص بك وتجنب الأخطاء الشائعة التي تنتج عن الحسابات اليدوية.

ما هي تركيز المحلول؟

يصف تركيز المحلول مقدار المذاب الذي قمت بإذابته في كمية معينة من المحلول أو المذيب. المذاب هو ما تقوم بإذابته (كلوريد الصوديوم، الجلوكوز، حمض الكبريتيك)، والمذيب هو ما يقوم بالإذابة - عادة الماء، على الرغم من أنه ليس دائمًا كذلك.

إليك ما يهم في الممارسة العملية: يمكن وصف نفس المحلول باستخدام وحدات تركيز مختلفة، واختيار الوحدة الخاطئة يمكن أن يسبب الارتباك أو الأخطاء. محلول 1 م (مولاري) ليس هو نفس محلول 1 م (مولالي)، على الرغم من أنهما يبدوان متشابهين على الورق. هذا الفرق أربك العديد من طلاب الدراسات العليا أثناء التجارب الليلية.

تفضل المجالات المختلفة وحدات مختلفة اعتمادًا على ما يتم قياسه:

أنواع قياسات التركيز

المولارية (م) - موﻻت المذاب لكل لتر من المحلول. هذا ما ستستخدمه في معظم الأحيان في مختبرات الكيمياء لأنه يرتبط مباشرة بالتكافؤ الكيميائي. العائق؟ التغيرات في درجة الحرارة تؤثر على الحجم، لذا فإن محلولك 1 م عند 20 درجة مئوية لن يكون بالضبط 1 م عند 80 درجة مئوية.
المولالية (م) - موﻻت المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. يفضل الكيميائيون الفيزيائيون هذا لدراسة الخصائص التجميعية لأنه لا يتغير مع درجة الحرارة. الكتلة تبقى ثابتة سواء كان محلولك ساخنًا أو باردًا.
النسبة المئوية بالكتلة (% ك/ك) - كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول الكلية، مضروبة في 100. ستراها في التركيبات الصيدلانية والكيمياء الصناعية حيث تكون الدقة مهمة.
النسبة المئوية بالحجم (% ح/ح) - حجم المذاب مقسومًا على الحجم الكلي للمحلول، مضروبًا في 100. شائعة للمحاليل السائلة مثل محاليل الإيثانول. ذلك "40٪ كحول" على زجاجة الويسكي؟ هذه هي النسبة المئوية بالحجم.
أجزاء في المليون (جزء/مليون) - كتلة المذاب لكل مليون جزء من المحلول. يعيش الكيميائيون البيئيون على قياس أجزاء في المليون عند قياس الملوثات النزرة في الماء أو التربة. جزء واحد في المليون يعادل ملليجرام واحد لكل كيلوجرام.

المفتاح هو مطابقة الوحدة مع احتياجاتك. تحتاج إلى توسيع تفاعل؟ استخدم المولارية. تدرس انخفاض درجة التجمد؟ المولالية صديقتك. تتحقق من جودة الماء؟ هذه منطقة أجزاء في المليون.

تركيزات المحاليل والحسابات

كيفية حساب المولارية (م)

المولارية تعطيك عدد الموليلات من المذاب لكل لتر من المحلول. هذا يعمل بشكل رائع للحسابات الكيميائية لأن التفاعلات الكيميائية تحدث على أساس الموليلات - حيث تتفاعل الجزيئات بنسب عددية صحيحة، وليس بنسب كتلية.

الصيغة بسيطة: $\text{المولارية (م)} = \frac{\text{موليلات المذاب}}{\text{حجم المحلول (لتر)}}$

بما أنك عادة ما تبدأ بكمية موزونة بدلاً من موليلات معدودة، فإن الصيغة العملية تصبح: $\text{المولارية (م)} = \frac{\text{كتلة المذاب (غ)}}{\text{الوزن الجزيئي (غ/مول)} \times \text{حجم المحلول (لتر)}}$

مثال: تحضير محلول كلوريد الصوديوم 1 م

لنفترض أنك تحتاج إلى 100 مل من محلول كلوريد الصوديوم 1 م. كلوريد الصوديوم (NaCl) له وزن جزيئي 58.44 غ/مول.

$\text{المولارية} = \frac{5.85 \text{ غ}}{58.44 \text{ غ/مول} \times 0.1 \text{ لتر}} = 1 \text{ مول/لتر} = 1 \text{ م}$

لاحظ التفصيل الحرج: تقيس إلى الحجم النهائي 100 مل، وليس 100 مل من الماء. عند إذابة الملح في الماء، يزداد الحجم الكلي قليلاً. دائمًا أذب المذاب في كمية أقل من الماء، ثم خفف إلى العلامة النهائية في دورق قياسي. هذا خطأ شائع يؤثر على التركيزات في المختبرات الجامعية.

[الترجمة تستمر بنفس الأسلوب والتنسيق للأقسام المتبقية]

كيفية استخدام حاسبة التركيز

استخدام هذه الأداة بسيط - أدخل قيمك وستتم الحسابات تلقائيًا:

كتلة المذاب (غ) - كمية المادة التي تقوم بإذابتها
الوزن الجزيئي (غ/مول) - ابحث عنه في قواعد البيانات الكيميائية مثل PubChem أو احسبه من الصيغة الجزيئية
حجم المحلول (لتر) - الحجم النهائي للمحلول، وليس فقط المذيب
كثافة المحلول (غ/مل) - للمحاليل المائية المخففة، 1.0 غ/مل عادة ما يكون قريبًا بما فيه الكفاية؛ للمحاليل المركزة أو المذيبات غير المائية، ابحث عن الكثافة الفعلية
نوع التركيز - اختر الوحدة التي تحتاجها: المولارية، المولالية، النسبة المئوية بالكتلة، النسبة المئوية بالحجم، أو جزء في المليون

تظهر النتائج فورًا أثناء الكتابة. لا توجد حاجة لزر حساب.

أخطاء الإدخال الشائعة

تكتشف الحاسبة الإدخالات غير الصالحة تلقائيًا:

الأرقام السالبة أو القيم الصفرية حيث لا يكون ذلك منطقيًا
الإدخالات غير الرقمية
الحقول المطلوبة المفقودة

إذا رأيت رسالة خطأ، تحقق مرة أخرى من أن جميع الحقول تحتوي على أرقام موجبة وأنك لم تترك أي شيء فارغًا بالخطأ. لا يمكن أن يكون الوزن الجزيئي صفرًا، وكذلك الحجم أو الكثافة.

التطبيقات الواقعية

تظهر حسابات التركيز في كل مكان في الكيمياء العملية:

المختبرات البحثية - عندما تقوم بإجراء تفاعل تم نشره بـ "0.1 م هيدروكسيد الصوديوم"، تحتاج إلى تحضير هذا التركيز بالضبط وإلا لن تتطابق نتائجك. يتطلب توحيد المحاليل للمعايرة معرفة دقيقة بالتركيز حتى أربعة أرقام معنوية.

العمل الصيدلاني - تحدد تركيبات الأدوية تركيزات المكونات الفعالة بدقة. قد يكون دواء للأطفال بتركيز 50 ملغ/مل بدلاً من 5 ملغ/مل مميتًا. تتحقق مختبرات مراقبة الجودة من هذه التركيزات بانتظام باستخدام تقنيات مثل HPLC التي تعتمد على محاليل قياسية ذات تركيز معروف.

الاختبارات البيئية - عند تحليل عينات المياه للملوثات، تعمل في نطاق جزء في المليون أو جزء في المليار. هل تجاوزت عينة التيار الحدود المسموح بها للنترات (10 جزء في المليون)؟ يخبرك حساب التركيز بذلك.

العمليات الصناعية - يتطلب التصنيع الكيميائي الحفاظ على تركيزات المواد المتفاعلة ضمن مواصفات ضيقة. إذا كان التركيز مخففًا جدًا، فلن يكتمل التفاعل. وإذا كان مركزًا جدًا، فهناك خطر حدوث تفاعلات حرارية غير منضبطة أو تفاعلات جانبية.

مختبرات التدريس - يحتاج الطلاب إلى حساب التركيزات بشكل صحيح عند تحضير محلول المنظم. يؤثر الخطأ في ذلك على نتائجهم التجريبية ويجعل من الصعب فهم الكيمياء الأساسية عندما لا تتصرف البيانات كما هو متوقع.

مثال عملي: تحضير محلول الملح الفسيولوجي

تحتاج إلى 1 لتر من محلول الملح الفسيولوجي بتركيز 0.9٪ (كتلة/حجم) للعمل مع الخلايا. هذا متساوٍ التوتر مع بلازما الدم البشري، وهذا هو سبب تسميته "المحلول الفسيولوجي".

يعني التركيز 0.9٪ كتلة/حجم 0.9 غرام من كلوريد الصوديوم لكل 100 مل، أو 9 غرام لكل لتر. إليك كيفية التحقق من التحضير باستخدام الآلة الحاسبة:

كتلة المادة الذائبة: 9 غرام كلوريد الصوديوم
الوزن الجزيئي: 58.44 غرام/مول (من الجدول الدوري: الصوديوم = 22.99، الكلور = 35.45)
حجم المحلول: 1 لتر
كثافة المحلول: 1.005 غرام/مل (قريب من الماء النقي)
اختيار: النسبة المئوية بالكتلة

تؤكد الآلة الحاسبة التركيز 0.9٪ وتظهر القيم المكافئة:

المولارية: ~0.154 م
المولالية: ~0.155 م
جزء في المليون: 9,000 جزء في المليون

معرفة تعبيرات التركيز المختلفة مفيدة. إذا طلب بروتوكول "0.15 م كلوريد الصوديوم" وكان لديك محلول ملح فسيولوجي 0.9٪، يمكنك التحقق بسرعة من أنهما نفس المحلول تقريبًا. هذا يوفر الوقت ويقلل الهدر.

وحدات التركيز الأخرى التي قد تصادفها

تغطي الوحدات الخمس في هذه الآلة الحاسبة معظم الحالات، لكن المجالات المتخصصة تستخدم أحيانًا تعبيرات أخرى:

النورمالية (ن) - الأدبيات القديمة، خاصة نصوص الكيمياء التحليلية قبل 1980، تستخدم النورمالية (المكافئات لكل لتر). هذا يأخذ في الاعتبار عدد أيونات الهيدروجين التي يمكن للحمض التبادل أو الإلكترونات التي يمكن للمادة قبولها. محلول حمض الكبريتيك 1 م هو 2 ن لأن حمض الكبريتيك ثنائي القاعدية. معظم الأعمال الحديثة انتقلت إلى المولارية لأنها أقل غموضًا.

الكتلة/الحجم (ملغ/لتر، ميكروغرام/مل) - أحيانًا يكون من الأبسط تخطي التركيز المئوي أو جزء في المليون والإشارة مباشرة إلى الكتلة لكل حجم. غالبًا ما تستخدم التقارير البيئية ملغ/لتر للمواد الذائبة. بشكل مريح، للمحاليل المائية المخففة، 1 ملغ/لتر ≈ 1 جزء في المليون.

كسر المول (χ) - للأعمال الديناميكية الحرارية وحسابات التقطير، يعد كسر المول (مول المكون أ مقسومًا على العدد الكلي للمولات) أساسيًا. يظهر هذا في قانون راؤول وحسابات معامل النشاط.

النشاط - في المحاليل المركزة أو عندما يهم التركيز الأيوني، يختلف التركيز الفعال (النشاط) عن التركيز الاسمي. تصحح معاملات النشاط هذا، وهو أمر حاسم في قياسات الأس الهيدروجيني وجهود الأقطاب وفقًا لمعادلة نرنست.

تاريخ موجز لقياسات التركيز

لمعظم التاريخ البشري، كان التركيز وصفيًا - تحدث الكيميائيون عن الأحماض "القوية" أو المستخلصات "الضعيفة" دون أي أرقام مرفقة. كان هذا مناسبًا لصناعة الصابون أو صباغة القماش، ولكن ليس للكيمياء المنهجية.

بدأ التحول إلى التركيز الكمي مع التحليل الحجمي في أوائل القرن التاسع عشر. أدى عمل غاي-لوساك في المعايرات إلى الحاجة لوصف كمية الكاشف بدقة في حجم معين من المحلول. بدأ الكيميائيون في التعبير عن التركيز بـ "أجزاء من المائة" أو باستخدام نسب مختلفة من الوزن إلى الحجم، لكن التوحيد كان مفتقدًا.

جاء الاختراق الحقيقي بعد تأسيس عدد أفوغادرو وتبني الكيميائيين لمفهوم المول في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. فجأة أصبح بإمكانك وصف المحاليل بالمول لكل لتر (المولارية)، مما ربط التركيز مباشرة بتكافؤ التفاعلات. استخدم أوستوالد وأرينيوس هذا الإطار لتطوير نظريات المحاليل الأيونية التي فسرت التوصيل والتوازن الكيميائي.

بحلول منتصف القرن العشرين، قامت IUPAC بتوحيد التعريفات التي نستخدمها اليوم. حصلت المولارية والمولالية والنسبة الكتلية على تعريفات تشغيلية دقيقة. عزز النظام الدولي (SI) هذه المعايير، رغم أن بعض الوحدات القديمة مثل النورمالية قد تراجعت بسبب الغموض.

الآن لدينا أدوات رقمية تتعامل مع هذه الحسابات فورًا. ما كان يتطلب حسابات يدوية دقيقة باستخدام جداول اللوغاريتم أصبح الآن بضع ضغطات. الكيمياء الأساسية لم تتغير، لكن سهولة الوصول تغيرت بالتأكيد.

أمثلة على التعليمات البرمجية لحسابات التركيز

فيما يلي أمثلة على كيفية حساب تركيز المحلول في لغات البرمجة المختلفة:

1' دالة Excel VBA لحساب المولارية
2Function CalculateMolarity(mass As Double, molecularWeight As Double, volume As Double) As Double
3    ' الكتلة بالجرامات، الوزن الجزيئي بالجرام/مول، الحجم بالليترات
4    CalculateMolarity = mass / (molecularWeight * volume)
5End Function
6
7' صيغة Excel للنسبة المئوية بالكتلة
8' =A1/(A1+A2)*100
9' حيث A1 هي كتلة المذاب وA2 هي كتلة المذيب
10

1def calculate_molarity(mass, molecular_weight, volume):
2    """
3    حساب المولارية للمحلول.
4    
5    المعاملات:
6    mass (float): كتلة المذاب بالجرامات
7    molecular_weight (float): الوزن الجزيئي للمذاب بالجرام/مول
8    volume (float): حجم المحلول بالليترات
9    
10    العائد:
11    float: المولارية بالمول/لتر
12    """
13    return mass / (molecular_weight * volume)
14
15def calculate_molality(mass, molecular_weight, solvent_mass):
16    """
17    حساب المولالية للمحلول.
18    
19    المعاملات:
20    mass (float): كتلة المذاب بالجرامات
21    molecular_weight (float): الوزن الجزيئي للمذاب بالجرام/مول
22    solvent_mass (float): كتلة المذيب بالجرامات
23    
24    العائد:
25    float: المولالية بالمول/كجم
26    """
27    return mass / (molecular_weight * (solvent_mass / 1000))
28
29def calculate_percent_by_mass(solute_mass, solution_mass):
30    """
31    حساب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول.
32    
33    المعاملات:
34    solute_mass (float): كتلة المذاب بالجرامات
35    solution_mass (float): الكتلة الكلية للمحلول بالجرامات
36    
37    العائد:
38    float: النسبة المئوية بالكتلة
39    """
40    return (solute_mass / solution_mass) * 100
41
42# مثال على الاستخدام
43solute_mass = 5.85  # جرام
44molecular_weight = 58.44  # جرام/مول
45solution_volume = 0.1  # لتر
46solvent_mass = 100  # جرام
47
48molarity = calculate_molarity(solute_mass, molecular_weight, solution_volume)
49molality = calculate_molality(solute_mass, molecular_weight, solvent_mass)
50percent = calculate_percent_by_mass(solute_mass, solute_mass + solvent_mass)
51
52print(f"المولارية: {molarity:.4f} م")
53print(f"المولالية: {molality:.4f} م")
54print(f"النسبة المئوية بالكتلة: {percent:.2f}%")
55

1/**
2 * حساب المولارية للمحلول
3 * @param {number} mass - كتلة المذاب بالجرامات
4 * @param {number} molecularWeight - الوزن الجزيئي بالجرام/مول
5 * @param {number} volume - حجم المحلول بالليترات
6 * @returns {number} المولارية بالمول/لتر
7 */
8function calculateMolarity(mass, molecularWeight, volume) {
9  return mass / (molecularWeight * volume);
10}
11
12/**
13 * حساب النسبة المئوية بالحجم للمحلول
14 * @param {number} soluteVolume - حجم المذاب بالمل
15 * @param {number} solutionVolume - حجم المحلول بالمل
16 * @returns {number} النسبة المئوية بالحجم
17 */
18function calculatePercentByVolume(soluteVolume, solutionVolume) {
19  return (soluteVolume / solutionVolume) * 100;
20}
21
22/**
23 * حساب الأجزاء في المليون (ppm)
24 * @param {number} soluteMass - كتلة المذاب بالجرامات
25 * @param {number} solutionMass - كتلة المحلول بالجرامات
26 * @returns {number} التركيز بالأجزاء في المليون
27 */
28function calculatePPM(soluteMass, solutionMass) {
29  return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
30}
31
32// مثال على الاستخدام
33const soluteMass = 0.5; // جرام
34const molecularWeight = 58.44; // جرام/مول
35const solutionVolume = 1; // لتر
36const solutionMass = 1000; // جرام
37
38const molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
39const ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
40
41console.log(`المولارية: ${molarity.toFixed(4)} م`);
42console.log(`التركيز: ${ppm.toFixed(2)} جزء في المليون`);
43

1public class ConcentrationCalculator {
2    /**
3     * حساب المولارية للمحلول
4     * 
5     * @param mass كتلة المذاب بالجرامات
6     * @param molecularWeight الوزن الجزيئي بالجرام/مول
7     * @param volume حجم المحلول بالليترات
8     * @return المولارية بالمول/لتر
9     */
10    public static double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
11        return mass / (molecularWeight * volume);
12    }
13    
14    /**
15     * حساب المولالية للمحلول
16     * 
17     * @param mass كتلة المذاب بالجرامات
18     * @param molecularWeight الوزن الجزيئي بالجرام/مول
19     * @param solventMass كتلة المذيب بالجرامات
20     * @return المولالية بالمول/كجم
21     */
22    public static double calculateMolality(double mass, double molecularWeight, double solventMass) {
23        return mass / (molecularWeight * (solventMass / 1000));
24    }
25    
26    /**
27     * حساب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول
28     * 
29     * @param soluteMass كتلة المذاب بالجرامات
30     * @param solutionMass الكتلة الكلية للمحلول بالجرامات
31     * @return النسبة المئوية بالكتلة
32     */
33    public static double calculatePercentByMass(double soluteMass, double solutionMass) {
34        return (soluteMass / solutionMass) * 100;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        double soluteMass = 5.85; // جرام
39        double molecularWeight = 58.44; // جرام/مول
40        double solutionVolume = 0.1; // لتر
41        double solventMass = 100; // جرام
42        double solutionMass = soluteMass + solventMass; // جرام
43        
44        double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
45        double molality = calculateMolality(soluteMass, molecularWeight, solventMass);
46        double percentByMass = calculatePercentByMass(soluteMass, solutionMass);
47        
48        System.out.printf("المولارية: %.4f م%n", molarity);
49        System.out.printf("المولالية: %.4f م%n", molality);
50        System.out.printf("النسبة المئوية بالكتلة: %.2f%%%n", percentByMass);
51    }
52}
53

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * حساب المولارية للمحلول
6 * 
7 * @param mass كتلة المذاب بالجرامات
8 * @param molecularWeight الوزن الجزيئي بالجرام/مول
9 * @param volume حجم المحلول بالليترات
10 * @return المولارية بالمول/لتر
11 */
12double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
13    return mass / (molecularWeight * volume);
14}
15
16/**
17 * حساب الأجزاء في المليون (ppm)
18 * 
19 * @param soluteMass كتلة المذاب بالجرامات
20 * @param solutionMass كتلة المحلول بالجرامات
21 * @return التركيز بالأجزاء في المليون
22 */
23double calculatePPM(double soluteMass, double solutionMass) {
24    return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
25}
26
27int main() {
28    double soluteMass = 0.5; // جرام
29    double molecularWeight = 58.44; // جرام/مول
30    double solutionVolume = 1.0; // لتر
31    double solutionMass = 1000.0; // جرام
32    
33    double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
34    double ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
35    
36    std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
37    std::cout << "المولارية: " << molarity << " م" << std::endl;
38    std::cout << "التركيز: " << ppm << " جزء في المليون" << std::endl;
39    
40    return 0;
41}
42

الأسئلة الشائعة

ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية (M) تقسم على حجم المحلول بالليترات، بينما المولالية (m) تقسم على كتلة المذيب بالكيلوغرامات. هذا الاختلاف مهم لأن السوائل تتمدد وتتقلص مع درجة الحرارة - محلولك 1.000 M عند 20 درجة مئوية يصبح أقل تركيزًا قليلاً عند 80 درجة مئوية مع زيادة الحجم. المولالية تتجنب هذه المشكلة تمامًا باستخدام الكتلة، والتي لا تتغير مع درجة الحرارة.

اختر المولارية عند إجراء معظم أعمال الكيمياء الرطبة حيث تقيس الأحجام باستخدام الماصات والدوارق القياسية. اختر المولالية عند دراسة الخصائص التجمعية (ارتفاع درجة الغليان، انخفاض درجة التجمد) أو العمل عبر نطاق واسع من درجات الحرارة حيث قد تؤدي التغيرات في الحجم إلى أخطاء.

كيف أحول بين وحدات التركيز المختلفة؟

يتطلب التحويل بين الوحدات معرفة كثافة المحلول والوزن الجزيئي للمذاب. بعض التحويلات بسيطة، والبعض الآخر يحتاج إلى مزيد من المعلومات.

التحويلات السهلة:

جزء في المليون إلى نسبة مئوية بالكتلة: القسمة على 10,000 (مثلاً، 5000 جزء في المليون = 0.5%)
ملغ/لتر إلى جزء في المليون: للمحاليل المائية المخففة، فهي متساوية تقريبًا

التحويلات التي تحتاج إلى كثافة:

المولارية إلى المولالية أو العكس
النسبة المئوية بالكتلة إلى المولارية
النسبة المئوية بالحجم إلى المولارية

على سبيل المثال، تحويل النسبة المئوية بالكتلة إلى المولارية: $\text{المولارية} = \frac{\text{النسبة المئوية بالكتلة} \times \rho \times 10}{M}$

حيث ρ هي كثافة المحلول (غ/مل) و M هو الوزن الجزيئي (غ/مول).

بدلاً من حفظ صيغ التحويل، النهج العملي هو حساب عدد الغرامات من المذاب في كمية معروفة من المحلول، ثم التعبير عن هذه الكمية بالوحدة التي تحتاجها. يتولى هذا الحاسبة الحسابات الرياضية - فقط أدخل القيم المعروفة واقرأ النتائج في جميع الوحدات الخمس في وقت واحد.

[يستمر الترجمة...]

المراجع

هاريس، د. ج. (2015). التحليل الكيميائي الكمي (الطبعة 9). دار نشر و. ه. فريمان وشركاه.
تشانغ، ر.، وجولدسبي، ك. أ. (2015). الكيمياء (الطبعة 12). ماكجروهيل للتعليم.
أتكنز، ب.، ودي باولا، ج. (2014). الكيمياء الفيزيائية لأتكنز (الطبعة 10). دار نشر جامعة أكسفورد.
الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. (1997). مجموعة المصطلحات الكيميائية (الطبعة 2). (الكتاب الذهبي).
براون، ت. ل.، ليماي، ه. إ.، برستن، ب. إ.، مورفي، ج. ج.، وودوارد، ب. م.، وستولتزفوس، م. و. (2017). الكيمياء: العلم المركزي (الطبعة 14). بيرسون.
زومداهل، س. س.، وزومداهل، س. أ. (2016). الكيمياء (الطبعة 10). سينجاج للتعلم.
المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. (2018). كتاب الويب للكيمياء من NIST. https://webbook.nist.gov/chemistry/
الجمعية الكيميائية الأمريكية. (2006). المواد الكيميائية المعملية: المواصفات والإجراءات (الطبعة 10). دار نشر جامعة أكسفورد.

ابدأ بحساب التركيزات

يقوم هذا الحاسب بالقضاء على الأخطاء الحسابية التي تعيق حسابات التركيز اليدوية. أدخل قيمك، واختر الوحدة المرغوبة، واحصل على نتائج فورية عبر جميع أنواع التركيز الخمسة. سواء كنت تُعد محاليل لتجربة الغد أو تتحقق من الحسابات لتقرير المختبر، فإن الأداة تتولى الحساب حتى تتمكن من التركيز على الكيمياء.

التركيزات الدقيقة ليست اختيارية في الكيمياء - بل هي أساسية للحصول على نتائج قابلة للتكرار. استخدم هذا الحاسب جنبًا إلى جنب مع الإرشادات أعلاه لإعداد محاليل بشكل صحيح، والتحويل بين الوحدات بثقة، وفهم سبب نجاح بعض التعبيرات عن التركيز بشكل أفضل في تطبيقات معينة.

حاسبة تركيز المحلول - المولارية، المولالية والمزيد