Vypočítejte depresi bodu tuhnutí pro libovolný roztok pomocí Kf, molality a van't Hoffova faktoru. Bezplatná chemická kalkulačka pro studenty, výzkumníky a inženýry.
Molální konstanta deprese bodu tuhnutí je specifická pro dané rozpouštědlo. Běžné hodnoty: Voda (1,86), Benzen (5,12), Kyselina octová (3,90).
Koncentrace rozpuštěné látky v molech na kilogram rozpouštědla.
Počet částic, které rozpuštěná látka vytvoří při rozpuštění. Pro neelektrolyty jako cukr je i = 1. Pro silné elektrolyty se i rovná počtu vzniklých iontů.
ΔTf = i × Kf × m
Kde ΔTf je deprese bodu tuhnutí, i je Van't Hoffův faktor, Kf je molální konstanta deprese bodu tuhnutí a m je molalita.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Vizuální znázornění deprese bodu tuhnutí (není v měřítku)
Toto je, o kolik se sníží bod tuhnutí rozpouštědla vlivem rozpuštěné látky.
| Rozpouštědlo | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Voda | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Kyselina octová | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyklohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Objevte další nástroje, které by mohly být užitečné pro vaši pracovní postup.