Beregn hvor meget frysepunktet for et opløsningsmiddel falder, når der tilsættes et opløsningsmiddel, baseret på den molale frysepunktkonstant, molalitet og van't Hoff-faktor.
Den molale frysepunkt depression konstant er specifik for opløsningsmidlet. Almindelige værdier: Vand (1.86), Benzen (5.12), Eddikesyre (3.90).
Koncentrationen af opløst stof i mol pr. kilogram opløsningsmiddel.
Antallet af partikler, et opløst stof danner, når det opløses. For ikke-elektrolytter som sukker, i = 1. For stærke elektrolytter er i lig med antallet af dannede ioner.
ΔTf = i × Kf × m
Hvor ΔTf er frysepunkt depression, i er van't Hoff faktoren, Kf er den molale frysepunkt depression konstant, og m er molaliteten.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuel repræsentation af frysepunkt depression (ikke i målestok)
Dette er, hvor meget frysepunktet for opløsningsmidlet vil falde på grund af det opløste stof.
| Opløsningsmiddel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vand | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Eddikesyre | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyclohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Opdag flere værktøjer, der måske kan være nyttige for din arbejdsgang.