Beregn frysepunktsdepression for enhver opløsning ved brug af Kf, molalitet og van't Hoff faktor. Gratis kemiberegner for studerende, forskere og ingeniører.
Den molale frysepunktssænkningskonstant er specifik for opløsningsmidlet. Almindelige værdier: Vand (1,86), Benzen (5,12), Eddikesyre (3,90).
Koncentrationen af opløst stof i mol pr. kilogram opløsningsmiddel.
Antallet af partikler et opløst stof danner ved opløsning. For ikke-elektrolytter som sukker er i = 1. For stærke elektrolytter er i lig med antallet af dannede ioner.
ΔTf = i × Kf × m
Hvor ΔTf er frysepunktssænkningen, i er van't Hoff faktoren, Kf er den molale frysepunktssænkningskonstant, og m er molaliteten.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuel fremstilling af frysepunktssænkning (ikke i målestok)
Hvor meget opløsningsmidlets frysepunkt vil falde på grund af det opløste stof.
| Opløsningsmiddel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vand | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Eddikesyre | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyclohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Opdag flere værktøjer, der måske kan være nyttige for din arbejdsgang.