Beregn kogepunktselevation øjeblikkeligt ved hjælp af vores gratis beregner. Indtast molalitet og ebullioskopisk konstant for at bestemme, hvordan opløsningsmidler hæver kogepunktstemperaturen. Perfekt for kemistuderende og professionelle.
Beregn hævningen af kogepunktet for en opløsning baseret på solutmens molalitet og opløsningsmidlets ebullioscopiske konstant.
Koncentrationen af soluttet i mol pr. kilogram opløsningsmiddel.
En egenskab ved opløsningsmidlet, der relaterer molaliteten til kogepunktshævningen.
Vælg et almindeligt opløsningsmiddel for automatisk at indstille dets ebullioscopiske konstant.
ΔTb = 0.5120 × 1.0000
ΔTb = 0.0000 °C
Kogepunktshævning er en kolligativ egenskab, der opstår, når et ikke-flygtigt solutstof tilsættes et rent opløsningsmiddel. Tilstedeværelsen af soluttet medfører, at opløsningens kogepunkt er højere end det rene opløsningsmiddels.
Formlen ΔTb = Kb × m relaterer hævningen af kogepunktet (ΔTb) til opløsningens molalitet (m) og opløsningsmidlets ebullioscopiske konstant (Kb).
Almindelige ebullioscopiske konstanter: Vand (0.512 °C·kg/mol), Ethanol (1.22 °C·kg/mol), Benzen (2.53 °C·kg/mol), Eddikesyre (3.07 °C·kg/mol).
Opdag flere værktøjer, der måske kan være nyttige for din arbejdsgang.