Ionischer Charakter Rechner - Paulings Formel | Bindungspolarität

Was ist der ionische Charakter?

Der ionische Charakter ist ein Maß dafür, wie ungleich zwei Atome die Elektronen in einer chemischen Bindung teilen. Er wird als Prozentsatz von 0 % (die Elektronen werden gleich geteilt, eine rein kovalente Bindung) bis knapp unter 100 % (ein Atom hat dem anderen fast vollständig ein Elektron entzogen, nahe an einer rein ionischen Bindung) angegeben. Die meisten realen Bindungen liegen zwischen diesen beiden Extremen. Der Rechner für den ionischen Charakter schätzt diesen Prozentsatz anhand der Elektronegativität der beiden gebundenen Atome mit einer Formel, die der Chemiker Linus Pauling veröffentlichte.

Die Elektronegativität ist eine Zahl, die angibt, wie stark ein Atom gemeinsame Elektronen zu sich zieht. Auf der gebräuchlichen Pauling-Skala reichen die Werte von etwa 0,7 (Cäsium und Francium, schwache Elektronenanzieher) bis 4,0 (Fluor, der stärkste Elektronenanzieher). Haben zwei gebundene Atome sehr unterschiedliche Elektronegativitätswerte, zieht ein Atom die gemeinsamen Elektronen viel stärker an als das andere, und die Bindung hat einen hohen ionischen Charakter.

Berechnung des ionischen Charakters (Pauling-Formel)

Der Rechner verwendet folgende Formel:

$\text{Ionischer Charakter (\%)} = \left(1 - e^{-0.25(\Delta\chi)^2}\right) \times 100$

Dabei ist Δχ (Delta Chi) die absolute Differenz zwischen den Elektronegativitätswerten der beiden Atome, und e ist die Eulersche Zahl, ungefähr 2,71828.

So wird die Formel verwendet:

1. Ermitteln Sie die Pauling-Elektronegativität jedes Atoms. Die meisten Periodensysteme und Chemielehrbücher führen diese Werte auf.
2. Ziehen Sie den kleineren Wert vom größeren ab, um Δχ zu erhalten. Die Reihenfolge der Atome spielt keine Rolle, da nur die Differenz verwendet wird.
3. Quadrieren Sie Δχ, multiplizieren Sie mit −0,25 und potenzieren Sie e mit diesem Exponenten.
4. Ziehen Sie das Ergebnis von 1 ab und multiplizieren Sie mit 100, um den Prozentsatz zu erhalten.

Der Zusammenhang ist keine Gerade. Ein Δχ von 0,5 ergibt einen ionischen Charakter von etwa 6 %, ein Δχ von 1,0 jedoch etwa 22 % und nicht 12 %. Kleine Zunahmen der Elektronegativitätsdifferenz führen zu immer größeren Sprüngen beim ionischen Charakter, bis die Kurve abflacht und sich 100 % annähert, diesen Wert aber nie erreicht.

die Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindung

Die C–O-Bindung, die in Alkoholen und vielen anderen organischen Molekülen vorkommt, ist ein typischer Fall.

• Elektronegativität von Kohlenstoff: 2,5
• Elektronegativität von Sauerstoff: 3,5
• Differenz: Δχ = |3,5 − 2,5| = 1,0
• Ionischer Charakter: (1 − e^(−0,25 × 1,0²)) × 100 ≈ 22,1 %
• Klassifizierung: polar kovalent

die Natrium-Chlor-Bindung

• Elektronegativität von Natrium: 0,9
• Elektronegativität von Chlor: 3,0
• Differenz: Δχ = |3,0 − 0,9| = 2,1
• Ionischer Charakter: (1 − e^(−0,25 × 2,1²)) × 100 ≈ 66,8 %
• Klassifizierung: ionisch

Selbst die Na–Cl-Bindung in Kochsalz, einem Lehrbuchbeispiel für eine Ionenbindung, ergibt einen ionischen Charakter von etwa 67 % statt 100 %. Paulings Formel behandelt jede Bindung als teilweise kovalent und teilweise ionisch; keine gewöhnliche Bindung erreicht den vollständigen Wert von 100 %.

Klassifizierung von Bindungen

Der Rechner ordnet das Ergebnis drei Kategorien zu:

Diese Grenzwerte sind eine Konvention und keine scharfe physikalische Grenze. Eine Bindung mit einem ionischen Charakter von 49 % verhält sich nur geringfügig anders als eine mit einem ionischen Charakter von 51 %.

Weitere Beispiele

Warum der ionische Charakter wichtig ist

Bindungen mit höherem ionischem Charakter gehören tendenziell zu Verbindungen, die sich in Wasser lösen, harte kristalline Feststoffe bilden und im geschmolzenen oder gelösten Zustand elektrischen Strom leiten. Bindungen mit niedrigem ionischem Charakter gehören dagegen eher zu Verbindungen, die sich mit Ölen und anderen unpolaren Stoffen vermischen. Darauf beruht die Regel „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“: Wasser, das aus polaren O–H-Bindungen aufgebaut ist, löst andere polare oder ionische Stoffe deutlich besser als unpolare Stoffe wie Pflanzenöl.

Geschichte der Formel

Linus Pauling führte seine Elektronegativitätsskala im Jahr 1932 in einer Arbeit mit dem Titel "The Nature of the Chemical Bond. IV" ein, die im Journal of the American Chemical Society erschien. Er erstellte die erste numerische Elektronegativitätsskala, indem er gemessene Bindungsenergien verglich, und schätzte damit ab, welcher Anteil einer Bindung auf Elektronenübertragung statt auf gemeinsamer Nutzung der Elektronen beruht. Die Formel dieses Rechners ging aus dieser Arbeit hervor. Für seine Forschung zur chemischen Bindung erhielt er den Nobelpreis für Chemie 1954.

Seitdem haben andere Wissenschaftler abweichende Elektronegativitätsskalen vorgeschlagen, darunter die Skala von Robert Mulliken, die auf Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität beruht. Die Pauling-Skala ist bis heute die am häufigsten gelehrte und verwendete.

Grenzen der Pauling-Formel

Paulings Formel ist eine Näherung. Sie funktioniert gut für einfache, häufig vorkommende Bindungen, hat aber bekannte Grenzen.

• Sie verwendet nur die Elektronegativität und berücksichtigt daher Effekte wie die Mesomerie (bei der Elektronen über mehrere Atome verteilt sind, etwa im Benzol) sowie die umgebende Molekülstruktur nicht.
• Verschiedene Lehrbücher führen für dasselbe Element geringfügig unterschiedliche Elektronegativitätswerte auf, wodurch sich das Ergebnis ändert.
• Ein Ergebnis über 50 % entspricht nicht immer der Klassifizierung, die Chemiker für einen realen Stoff verwenden. Die Anwendung der Formel auf Wasserstoff und Fluor (2,1 und 4,0) ergibt Δχ = 1,9 und einen ionischen Charakter von etwa 59 %, also oberhalb des Grenzwerts für ionische Bindungen. Fluorwasserstoff wird dennoch normalerweise als polares kovalentes Molekül und nicht als ionische Verbindung beschrieben, weil er als einzelne Moleküle und nicht wie Natriumchlorid als Ionengitter vorliegt. Der Prozentsatz ist eine nützliche Schätzung, aber keine strenge Regel.

Für genauere Werte verwenden Chemiker Rechenverfahren wie die Dichtefunktionaltheorie oder experimentelle Methoden wie Röntgenkristallographie und Infrarotspektroskopie, mit denen sich die Elektronenverteilung direkt messen lässt.

Häufig gestellte Fragen

Was ist der ionische Charakter?

Der ionische Charakter ist der geschätzte prozentuale Anteil des Charakters einer chemischen Bindung, der darauf zurückgeht, dass ein Atom ein Elektron vom anderen wegzieht, anstatt dass beide Atome es gleich teilen. Er reicht von nahezu 0 % bei identischen Atomen bis knapp unter 100 % bei Atomen mit sehr unterschiedlicher Elektronegativität.

Wie lautet Paulings Formel für den ionischen Charakter?

Ionischer Charakter (%) = (1 − e^(−0,25 × Δχ²)) × 100, wobei Δχ die absolute Differenz zwischen den Pauling-Elektronegativitätswerten der beiden gebundenen Atome ist.

Warum ist keine Bindung zu 100 % ionisch?

Die Formel nähert sich 100 % an, wenn Δχ zunimmt, erreicht diesen Wert aber nie, weil sie den Elektronenübergang als Wahrscheinlichkeit und nicht als Alles-oder-nichts-Ereignis behandelt. Selbst stark ionische Bindungen wie die Cs–F-Bindung in Cäsiumfluorid (Elektronegativitätsdifferenz von etwa 3,2) ergeben ungefähr 92 % statt 100 %, da weiterhin eine gewisse gemeinsame Elektronennutzung stattfindet.

Wie genau ist Paulings Formel?

Bei häufigen Bindungen stimmen ihre Ergebnisse im Großen und Ganzen mit denen fortgeschrittenerer Methoden wie der computergestützten Chemie und der Röntgenkristallographie überein. Sie berücksichtigt weder die Mesomerie noch die Auswirkungen der vollständigen Molekülstruktur und eignet sich daher eher als allgemeine Schätzung denn als exakte Messung.

Ist der ionische Charakter dasselbe wie die Bindungspolarität?

Beide Begriffe hängen zusammen, sind aber nicht identisch. Die Bindungspolarität beschreibt die Ladungstrennung in einer Bindung und wird häufig über ein Dipolmoment gemessen. Der ionische Charakter ist eine ausschließlich aus der Elektronegativität abgeleitete prozentuale Schätzung des Anteils von Elektronenübertragung gegenüber Elektronenteilung. Eine Bindung mit höherem ionischem Charakter weist gewöhnlich ein größeres Dipolmoment auf.

Woher stammen die Elektronegativitätswerte?

Sie stammen aus der Pauling-Elektronegativitätsskala, die in den meisten Lehrbüchern der allgemeinen Chemie und in Periodensystemen zu finden ist. Die Werte dieser Skala reichen im Allgemeinen von etwa 0,7 für Cäsium und Francium bis 4,0 für Fluor.

Referenzen

1. LibreTexts Chemistry. 8.4: Bond Polarity and Electronegativity (Brown et al., Chemistry: The Central Science). Bindungspolarität und Elektronegativität — Die Pauling-Skala beruht auf Bindungsstärken und setzt Fluor auf 4,0.
2. Oregon State University Special Collections. Linus Pauling and The Nature of the Chemical Bond: The Fourth Paper. Die vierte Arbeit — die Arbeit von 1932 erstellte die Elektronegativitätsskala aus Bindungsenergien und schätzte den ionischen Charakter ab.
3. Oregon State University Special Collections. "The nature of the chemical bond. IV." manuscript record. Manuskripteintrag von 1932 — erschienen in J. Am. Chem. Soc. 54 (September 1932): 3570-3582.
4. The Nobel Prize. The Nobel Prize in Chemistry 1954. Nobelpreis für Chemie 1954 — verliehen an Linus Pauling für seine Forschung zur Natur der chemischen Bindung.
5. LibreTexts Chemistry. Electronegativity (Physical and Theoretical Chemistry supplemental modules). Elektronegativität — Cäsium und Francium sind mit 0,7 die Elemente mit der geringsten Elektronegativität.