Arvutage külmumispunkti depressiooni mis tahes lahuse jaoks, kasutades Kf-d, molaalset kontsentratsiooni ja van't Hoffi faktorit. Tasuta keemia kalkulaator üliõpilastele, teadlastele ja inseneridele.
Molaalse külmumispunkti depressiooni konstant on lahustile omane. Tavalised väärtused: Vesi (1,86), Benseen (5,12), Äädikhape (3,90).
Lahustunud aine kontsentratsioon moolides lahustikilogrammi kohta.
Osakeste arv, mida lahustunud aine lahustumisel moodustab. Mittejuhtivate ainete puhul nagu suhkur, i = 1. Tugevate elektrolüütide puhul võrdub i moodustunud ioonide arvuga.
ΔTf = i × Kf × m
Kus ΔTf on külmumispunkti depressioon, i on Van't Hoffi faktor, Kf on molaalse külmumispunkti depressiooni konstant ja m on molaalus.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Külmumispunkti depressiooni visuaalne kujutis (mitte skaalal)
See näitab, kui palju lahustunud aine tõttu lahustipunkt alaneb.
| Lahus | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vesi | 1.86 °C·kg/mol |
| Benseen | 5.12 °C·kg/mol |
| Äädikhape | 3.90 °C·kg/mol |
| Tsükloheksaan | 20.0 °C·kg/mol |
Avasta rohkem tööriistu, mis võivad olla kasulikud teie töövoos