કંસેન્ટ્રેશન ટકા (w/v) ને મોલરિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, Concentration ટકા અને અણુ વજન દાખલ કરો. રાસાયણશાસ્ત્રના લેબ્સ અને ઉકેલ તૈયાર કરવા માટે જરૂરી.
દ્રાવ્યના ટકા સાંકેતિકતા (w/v) ને મોલરિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, ટકાના સાંકેતિકતા અને પદાર્થના અણુ વજનને દાખલ કરો.
પદાર્થની ટકાની સાંકેતિકતા % (w/v) માં દાખલ કરો
પદાર્થનું અણુ વજન g/mol માં દાખલ કરો
ગણતરી કરેલી મોલરિટી જોવા માટે મૂલ્યો દાખલ કરો
સંકુલનથી મોલારિટીમાં રૂપાંતરક એ એક આવશ્યક સાધન છે જે રસાયણશાસ્ત્રીઓ, પ્રયોગશાળા ટેકનિકલ, વિદ્યાર્થીઓ અને સંશોધકો માટે છે જેમને એક પદાર્થના ટકાવારી સંકુલન (w/v) ને તેની મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરવાની જરૂર છે. મોલારિટી, જે રસાયણશાસ્ત્રમાં એક મૂળભૂત એકમ છે, તે દ્રવ્યના મોલોની સંખ્યા પ્રતિ લિટર ઉકાળાને દર્શાવે છે અને ચોક્કસ સંકુલનો ઉપયોગ કરીને ઉકાળાઓ તૈયાર કરવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. આ રૂપાંતરક માત્ર બે ઇનપુટની જરૂર છે: પદાર્થનું ટકાવારી સંકુલન અને તેની અણુ વજન. તમે લેબોરેટરીના રિએજન્ટ તૈયાર કરી રહ્યા છો, ફાર્માસ્યુટિકલ ફોર્મ્યુલેશન્સનું વિશ્લેષણ કરી રહ્યા છો, અથવા રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું અભ્યાસ કરી રહ્યા છો, આ સાધન ઝડપી અને ચોક્કસ મોલારિટી ગણનાઓ પ્રદાન કરે છે.
મોલારિટી (M) એ ઉકાળામાં દ્રવ્યના મોલોની સંખ્યા પ્રતિ લિટર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. આ રસાયણશાસ્ત્રમાં સંકુલન વ્યક્ત કરવાનો સૌથી સામાન્ય માર્ગોમાંથી એક છે અને તેને નીચેના સૂત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
મોલારિટી ખાસ કરીને ઉપયોગી છે કારણ કે તે દ્રવ્યની માત્રા (મોલમાં) ને ઉકાળાના આકાર સાથે સીધા જોડે છે, જે રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગણનાઓ માટે આદર્શ બનાવે છે. મોલારિટીના માટે ધોરણ એકમ mol/L છે, જેને ઘણીવાર M (મોલાર) તરીકે સંક્ષિપ્ત કરવામાં આવે છે.
ટકાવારી સંકુલન (w/v) ને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, અમે નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
જ્યાં:
આ સૂત્ર કેમ કાર્ય કરે છે તે સમજવા માટે ચાલો તેને તોડીએ:
ટકાવારી સંકુલનને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે આ સરળ પગલાંઓને અનુસરો:
ચાલો 5% (w/v) સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) ઉકાળાને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરીએ:
આનો અર્થ એ છે કે 5% (w/v) NaCl ઉકાળાની મોલારિટી 0.856 M છે.
લેબોરેટરી સેટિંગ્સમાં, મોલારિટીનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે થાય છે:
ફાર્માસ્યુટિકલ ઉદ્યોગ ચોક્કસ મોલારિટી ગણનાઓ પર આધાર રાખે છે:
શૈક્ષણિક અને સંશોધન સેટિંગ્સમાં, મોલારિટી ગણનાઓ મહત્વપૂર્ણ છે:
તમારી ગણનાઓમાં મદદ કરવા માટે, અહીં કેટલાક સામાન્ય પદાર્થો અને તેમના અણુ વજનનો કોષ્ટક છે:
| પદાર્થ | રસાયણિક સૂત્ર | અણુ વજન (g/mol) |
|---|---|---|
| સોડિયમ ક્લોરાઇડ | NaCl | 58.44 |
| ગ્લુકોઝ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ | NaOH | 40.00 |
| હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ | HCl | 36.46 |
| સલ્ફ્યુરિક એસિડ | H₂SO₄ | 98.08 |
| પોટેશિયમ પર્મેંગેનેટ | KMnO₄ | 158.03 |
| કૅલ્શિયમ ક્લોરાઇડ | CaCl₂ | 110.98 |
| સોડિયમ બિકાર્બોનેટ | NaHCO₃ | 84.01 |
| એસીટિક એસિડ | CH₃COOH | 60.05 |
| ઇથનોલ | C₂H₅OH | 46.07 |
જ્યારે મોલારિટી વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, ત્યાં સંકુલન વ્યક્ત કરવાનો અન્ય માર્ગો છે:
મોલાલિટી એ દ્રવ્યના મોલોની સંખ્યા પ્રતિ દ્રાવકના કિલોગ્રામ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે:
જ્યારે તાપમાનમાં ફેરફાર થાય છે ત્યારે મોલાલિટી પસંદ કરવામાં આવે છે, કારણ કે તે વોલ્યુમ પર આધારિત નથી, જે તાપમાન સાથે બદલાઈ શકે છે.
માસ ટકાવારી એ દ્રવ્યનો વજન કુલ ઉકાળાના વજન દ્વારા વહેંચીને 100 થી ગુણાકાર કરીને મળે છે:
વોલ્યુમ ટકાવારી એ દ્રવ્યના વોલ્યુમને કુલ ઉકાળાના વોલ્યુમ દ્વારા વહેંચીને 100 થી ગુણાકાર કરીને મળે છે:
નોર્માલિટી એ ઉકાળામાં દ્રવ્યના ગ્રામ સમકક્ષોની સંખ્યા પ્રતિ લિટર છે:
નોર્માલિટી ખાસ કરીને એસિડ-બેઝ અને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ માટે ઉપયોગી છે.
જો ઉકાળાનો ઘનત્વ જાણીતો હોય, તો મોલારિટી મોલાલિટીમાં રૂપાંતરિત કરી શકાય છે:
માસ ટકાવારી (w/w) ને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે:
જ્યાં ઘનત્વ g/mL માં છે.
મોલારિટીની ધારણા 18મી અને 19મી સદીમાં સ્ટોઇકિયોમેટ્રી અને ઉકાળાના રસાયણમાં વિકાસની મૂળભૂત છે. "મોલ" શબ્દ વ્હિલહેલ્મ ઓસ્ટવાલ્ડ દ્વારા 19મી સદીના અંતમાં રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો, જે લેટિન શબ્દ "મોલેસ" પરથી આવ્યો છે, જેનો અર્થ "ભારે" અથવા "ઢગલા" છે.
મોલનો આધુનિક વ્યાખ્યા 1967માં આંતરરાષ્ટ્રીય વજન અને માપો બ્યુરો (BIPM) દ્વારા માનક બનાવવામાં આવ્યો હતો, જે 12 ગ્રામ કાર્બન-12 માં જેટલા મૂળભૂત એકમો હોય છે તે પદાર્થની માત્રાને દર્શાવે છે. આ વ્યાખ્યાને 2019માં એવોગાડ્રો સ્થિરાંક (6.02214076 × 10²³) પર આધારિત કરવામાં વધુ સુધારવામાં આવ્યો.
જ્યારે વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર વિકસિત થયું, ત્યારે મોલારિટી એક માનક રીતે સંકુલન વ્યક્ત કરવાનો માર્ગ બની, જે દ્રવ્યની માત્રા અને ઉકાળાના આકાર વચ્ચે સીધો સંબંધ પ્રદાન કરે છે, જે રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગણનાઓ માટે ખાસ ઉપયોગી છે.
અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓમાં ટકાવારી સંકુલનથી મોલારિટી ગણવા માટેના ઉદાહરણો છે:
1' Excel સૂત્ર મોલારિટી ગણવા માટે
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"અયોગ્ય ઇનપુટ")
3
4' જ્યાં:
5' A1 = ટકાવારી સંકુલન (w/v)
6' B1 = અણુ વજન (g/mol)
71def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2 """
3 Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight.
4
5 Args:
6 percentage_concentration: Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
7 molecular_weight: Molecular weight of the solute in g/mol
8
9 Returns:
10 Molarity in mol/L
11 """
12 if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13 raise ValueError("ટકાવારી સંકુલન 0 અને 100 વચ્ચે હોવું જોઈએ")
14 if molecular_weight <= 0:
15 raise ValueError("અણુ વજન 0 કરતાં વધુ હોવું જોઈએ")
16
17 molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18 return molarity
19
20# ઉદાહરણ ઉપયોગ
21percentage = 5 # 5% NaCl ઉકાળો
22mw_nacl = 58.44 # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"એક {percentage}% NaCl ઉકાળાની મોલારિટી {molarity:.3f} M છે")
251function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2 // Validate inputs
3 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4 throw new Error("ટકાવારી સંકુલન 0 અને 100 વચ્ચે હોવું જોઈએ");
5 }
6 if (molecularWeight <= 0) {
7 throw new Error("અણુ વજન 0 કરતાં વધુ હોવું જોઈએ");
8 }
9
10 // Calculate molarity
11 const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12 return molarity;
13}
14
15// ઉદાહરણ ઉપયોગ
16const percentage = 5; // 5% NaCl ઉકાળો
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19 const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20 console.log(`એક ${percentage}% NaCl ઉકાળાની મોલારિટી ${molarity.toFixed(3)} M છે`);
21} catch (error) {
22 console.error(error.message);
23}
241public class MolarityCalculator {
2 /**
3 * Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight
4 *
5 * @param percentageConcentration Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
6 * @param molecularWeight Molecular weight of the solute in g/mol
7 * @return Molarity in mol/L
8 * @throws IllegalArgumentException if inputs are invalid
9 */
10 public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12 throw new IllegalArgumentException("ટકાવારી સંકુલન 0 અને 100 વચ્ચે હોવું જોઈએ");
13 }
14 if (molecularWeight <= 0) {
15 throw new IllegalArgumentException("અણુ વજન 0 કરતાં વધુ હોવું જોઈએ");
16 }
17
18 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19 }
20
21 public static void main(String[] args) {
22 double percentage = 5; // 5% NaCl ઉકાળો
23 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24
25 try {
26 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27 System.out.printf("એક %.1f%% NaCl ઉકાળાની મોલારિટી %.3f M છે%n", percentage, molarity);
28 } catch (IllegalArgumentException e) {
29 System.err.println(e.getMessage());
30 }
31 }
32}
331#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight
7 *
8 * @param percentageConcentration Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
9 * @param molecularWeight Molecular weight of the solute in g/mol
10 * @return Molarity in mol/L
11 * @throws std::invalid_argument if inputs are invalid
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15 throw std::invalid_argument("ટકાવારી સંકુલન 0 અને 100 વચ્ચે હોવું જોઈએ");
16 }
17 if (molecularWeight <= 0) {
18 throw std::invalid_argument("અણુ વજન 0 કરતાં વધુ હોવું જોઈએ");
19 }
20
21 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25 double percentage = 5; // 5% NaCl ઉકાળો
26 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27
28 try {
29 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30 std::cout << "એક " << percentage << "% NaCl ઉકાળાની મોલારિટી "
31 << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M છે" << std::endl;
32 } catch (const std::invalid_argument& e) {
33 std::cerr << e.what() << std::endl;
34 }
35
36 return 0;
37}
380.9% (w/v) સોડિયમ ક્લોરાઇડ ઉકાળો (સામાન્ય સેલાઇન) તબીબી સેટિંગ્સમાં સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાય છે.
5% (w/v) ગ્લુકોઝ ઉકાળો ઇન્ટ્રાવેન્સ થેરાપી માટે સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાય છે.
10% (w/v) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉકાળો વિવિધ પ્રયોગશાળા પ્રક્રિયાઓમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે.
37% (w/v) હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉકાળો સામાન્ય રીતે એક સંકલિત સ્વરૂપ છે.
મોલારિટી ગણનાઓ કરતી વખતે, ચોકસાઈ અને ચોકસાઈ સુનિશ્ચિત કરવા માટે આ બાબતોને ધ્યાનમાં રાખો:
મહત્ત્વપૂર્ણ આંકડા: તમારા અંતિમ મોલારિટીને તમારી ઇનપુટ ડેટાના આધારે યોગ્ય સંખ્યામાં મહત્વપૂર્ણ આંકડાઓ સાથે વ્યક્ત કરો.
તાપમાનના અસર: ઉકાળાના આકારમાં ફેરફાર થવાથી મોલારિટીને અસર થઈ શકે છે. તાપમાનની સંવેદનશીલ એપ્લિકેશન્સ માટે, મોલાલિટીનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.
ઘનત્વના ફેરફારો: ખૂબ જ સંકલિત ઉકાળાઓ માટે, ઘનત્વ પાણીથી નોંધપાત્ર રીતે અલગ થઈ શકે છે, જે w/v ટકાવારી અને મોલારિટી વચ્ચેના રૂપાંતરણની ચોકસાઈને અસર કરે છે.
દ્રવ્યની શુદ્ધતા: ચોકસાઈ એપ્લિકેશન્સ માટે મોલારિટી ગણનાઓ કરતી વખતે તમારી દ્રવ્યની શુદ્ધતાને ધ્યાનમાં રાખો.
હાઇડ્રેશન સ્થિતિઓ: કેટલાક સંયોજનો હાઇડ્રેટેડ સ્વરૂપમાં હોય છે (જેમ કે CuSO₄·5H₂O), જે તેમના અણુ વજનને અસર કરે છે.
મોલારિટી (M) એ ઉકાળામાં દ્રવ્યના મોલોની સંખ્યા પ્રતિ લિટર છે, જ્યારે મોલાલિટી (m) એ દ્રવ્યના મોલોની સંખ્યા પ્રતિ દ્રાવકના કિલોગ્રામ છે. મોલારિટી વોલ્યુમ પર આધાર રાખે છે, જે તાપમાન સાથે બદલાય છે, જ્યારે મોલાલિટી તાપમાન પર આધારિત નથી કારણ કે તે વજન પર આધાર રાખે છે.
મોલારિટી મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે દ્રવ્યની માત્રા (મોલમાં) ને ઉકાળાના આકાર સાથે સીધા જોડે છે, જે રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગણનાઓ માટે આદર્શ બનાવે છે. તે રસાયણશાસ્ત્રીઓને ચોકસાઈથી સંકુલો તૈયાર કરવા અને રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામોનો આગોતરો અંદાજ લગાવવા માટે સક્ષમ બનાવે છે.
મોલારિટીથી ટકાવારી સંકુલન (w/v) માં રૂપાંતરિત કરવા માટે, નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરો:
ઉદાહરણ તરીકે, 0.5 M NaCl ઉકાળાને ટકાવારી સંકુલનમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે:
નહીં, આ રૂપાંતરક એક જ દ્રવ્યવાળા ઉકાળાઓ માટે ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યો છે. અનેક દ્રવ્યવાળા ઉકાળાઓ માટે, દરેક ઘટકની મોલારિટી અલગથી તેની વ્યક્તિગત સંકુલન અને અણુ વજનના આધારે ગણવી પડશે.
તાપમાન ઉકાળાના આકારને અસર કરે છે, જે મોલારિટીને બદલાવી શકે છે. જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે પ્રવાહી સામાન્ય રીતે વિસ્તરે છે, જે મોલારિટીને ઘટાડે છે. તાપમાન સંવેદનશીલ એપ્લિકેશન્સ માટે, મોલાલિટી (દ્રાવકના કિલોગ્રામમાં મોલ)નો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, કારણ કે તે વોલ્યુમ પર આધારિત નથી.
જ્યારે ઉકાળાનો ઘનત્વ પાણીથી નોંધપાત્ર રીતે અલગ હોય છે (1 g/mL), ત્યારે ટકાવારી સંકુલન (w/v) અને મોલારિટી વચ્ચેના સરળ રૂપાંતરણ વધુ ચોક્કસ નથી. વધુ ચોકસાઈની સાથે ગણનાઓ માટે, તમને ઉકાળાના ઘનત્વને સામેલ કરવું જોઈએ:
ચોક્કસ મોલારિટીનો ઉકાળો તૈયાર કરવા માટે:
તમારા ટકાવારી સંકુલનને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે તૈયાર છો? હવે અમારા સંકુલનથી મોલારિટીમાં રૂપાંતરકનો પ્રયાસ કરો અને તમારા લેબોરેટરીની ગણનાઓને સરળ બનાવો. જો તમને કોઈ પ્રશ્નો હોય અથવા વધુ સહાયની જરૂર હોય, તો કૃપા કરીને પુછવા માટેના વિભાગને જુઓ અથવા અમારો સંપર્ક કરો.
મેટા શીર્ષક: સંકુલનથી મોલારિટીમાં રૂપાંતરક: ટકાવારીમાંથી ઉકાળાની મોલારિટી ગણો
મેટા વર્ણન: અમારી સરળ-ઉપયોગી કૅલ્ક્યુલેટર સાથે ટકાવારી સંકુલનને મોલારિટીમાં રૂપાંતરિત કરો. ચોક્કસ મોલારિટી મેળવવા માટે સંકુલન અને અણુ વજન દાખલ કરો.
તમારા વર્કફ્લો માટે ઉપયોગી થવાના વધુ સાધનો શોધો