Kalkulator Mola | Besplatni Alat za Pretvaranje Mola u Masu

Kalkulator molova

Kalkulator molova pretvara količinu tvari izraženu u molovima u masu izraženu u gramima i obrnuto, koristeći molarnu masu tvari. Radi u oba smjera: iz molova u masu i iz mase u molove.

Što je mol?

Mol (simbol: mol) osnovna je jedinica SI-ja za količinu tvari. Jedan mol bilo koje tvari sadržava točno 6,02214076 × 10²³ elementarnih čestica, poput atoma, molekula ili iona. Taj se fiksni broj naziva Avogadrovim brojem. Zapisana s jedinicom, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, ta je vrijednost Avogadrova konstanta, sa simbolom N_A.

Mol kemičarima omogućuje brojanje čestica njihovim vaganjem. Nitko ne može vagom prebrojiti pojedinačne atome, ali vaga može izmjeriti masu u gramima. Mol povezuje te dvije vrste mjerenja.

Prije 2019. mol je bio definiran pomoću ugljika-12: jedan mol bio je količina tvari koja sadržava onoliko čestica koliko ima atoma u točno 12 grama ugljika-12. Opća konferencija za utege i mjere redefinirala je mol fiksiranjem Avogadrova broja na točno 6,02214076 × 10²³, umjesto povezivanja s fizičkim uzorkom. Nova je definicija stupila na snagu 20. svibnja 2019.

Formula za pretvaranje molova u masu

Dvije formule povezuju molove, masu i molarnu masu:

Masa (g) = količina tvari (mol) × molarna masa (g/mol)

Količina tvari (mol) = masa (g) ÷ molarna masa (g/mol)

Molarna masa, koja se naziva i molekulska masa, masa je jednog mola tvari. Mjeri se u gramima po molu (g/mol) i jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma u kemijskoj formuli tvari.

Kako izračunati masu iz molova

Masu dobivamo množenjem broja molova molarnom masom.

Primjer: masa 2 mola vode

Voda (H₂O) ima molarnu masu 18,015 g/mol.

Masa = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Dva mola vode imaju masu od 36,03 grama.

Kako izračunati molove iz mase

Molove dobivamo dijeljenjem mase molarnom masom.

Primjer: količina molova u 100 grama kuhinjske soli

Natrijev klorid (NaCl) ima molarnu masu 58,44 g/mol.

Količina tvari (mol) = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 grama kuhinjske soli sadržava približno 1,71 mol NaCl-a.

Kako odrediti molarnu masu

Molarna masa određuje se zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u formuli, uz uporabu vrijednosti iz periodnog sustava elemenata.

Za vodu (H₂O):

• 2 atoma vodika: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atom kisika: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Ukupno: 18,015 g/mol

Za spojeve koji u svojoj kristalnoj strukturi sadržavaju vezane molekule vode, a nazivaju se hidrati, treba pribrojiti i vodu. Bakarov(II) sulfat pentahidrat (CuSO₄·5H₂O) ima molarnu masu od približno 249,68 g/mol: 159,60 g/mol za bezvodni CuSO₄, plus 5 × 18,015 g/mol za pet molekula vode.

Uobičajene molarne mase

Svaka je vrijednost zbroj 2021. standardnih relativnih atomskih masa IUPAC-a za formulu, zaokružen na dvije decimalne znamenke.

Kako se upotrebljava ovaj kalkulator

Kalkulator ima dva načina rada. Način rada „Pretvaranje molova u masu” traži količinu u molovima i molekulsku masu u g/mol, a zatim ih množi. Način rada „Masa u molove” traži masu u gramima i molekulsku masu u g/mol, a zatim ih dijeli.

Molekulsku masu treba unijeti ručno jer alat ne pronalazi kemijske formule. Gornja tablica obuhvaća tvari koje se najčešće pojavljuju na nastavi.

Rezultati se za masu u gramima prikazuju na četiri decimalna mjesta, a za količinu u molovima na šest decimalnih mjesta. Negativna masa ili negativan broj molova odbacuje se, a molekulska masa mora biti veća od nule, pa alat nikad ne vraća nemoguć rezultat.

Zašto je mol važan u kemiji

Kemijske formule opisuju omjere čestica, dok laboratorijska oprema mjeri masu. Mol pretvara jedno u drugo pa se pojavljuje u cijeloj kemiji.

U stehiometriji uravnotežena jednadžba reakcije daje molske omjere između reaktanata i produkata. Da bi predvidio koliko će produkta nastati u reakciji, kemičar početnu masu pretvara u molove, primjenjuje molarni omjer iz jednadžbe, a zatim se vraća na masu.

Pri pripravi otopina molarnost opisuje koncentraciju kao količinu otopljene tvari u molovima po litri otopine. Za pripravu 500 mL otopine natrijeva hidroksida koncentracije 0,1 mol/L potrebna je količina tvari 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Pretvaranjem u masu dobiva se 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Često postavljana pitanja

Kako pretvoriti molove u grame?

Pomnožite broj molova molarnom masom: masa (g) = količina tvari (mol) × molarna masa (g/mol). Za 2 mola vode to je 2 × 18,015 = 36,03 g.

Kako pretvoriti grame u molove?

Podijelite masu molarnom masom: količina tvari (mol) = masa (g) ÷ molarna masa (g/mol). Za 100 g NaCl-a to je 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Što je Avogadrov broj?

Avogadrov broj iznosi 6,02214076 × 10²³, što je točan broj čestica u jednom molu bilo koje tvari. Nazvan je po talijanskom znanstveniku Amedeu Avogadru, koji je 1811. predložio da jednake zapremine plina pri istoj temperaturi i tlaku sadržavaju jednak broj molekula.

Koja je razlika između molekulske mase i molarne mase?

U svakodnevnoj laboratorijskoj uporabi ta dva izraza znače isto i imaju istu vrijednost u g/mol. Strogo govoreći, molekulska masa je omjer bez mjerne jedinice koji uspoređuje masu molekule s jednom dvanaestinom mase atoma ugljika-12, dok molarna masa ima jedinicu g/mol. U udžbenicima i kalkulatorima ti se izrazi uglavnom upotrebljavaju naizmjenično.

Koliko grama ima jedan mol?

Ovisi o tvari. Jedan mol bilo koje tvari ima masu točno jednaku njezinoj molarnoj masi u gramima: jedan mol ugljika ima masu 12,01 g, jedan mol vode ima masu 18,015 g, a jedan mol glukoze ima masu 180,16 g.

Može li se ovaj kalkulator upotrijebiti za provjeru domaće zadaće iz kemije?

Da. Primjenjuje standardne formule za odnos mase i molova pa može provjeriti ručni izračun ili odgovor iz domaće zadaće. Ipak, korisno je najprije samostalno izvesti izračun radi razumijevanja stehiometrije i značajnih znamenki.

Reference

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Međunarodni sustav jedinica (SI), 9. izdanje, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Zlatna knjiga). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm