ನಮ್ಮ ಉಚಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಬಳಸಿ ಉರಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆಯನ್ನು ಕೂಡಲೇ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಉರಿಯುವ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಹೇಗೆ ಏರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಎಬುಲ್ಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ. ರಸಾಯನ ವಿಜ್ಞಾನ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ವೃತ್ತಿಪರರಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಕ್ತ.
Calculate the elevation in boiling point of a solution based on the molality of the solute and the ebullioscopic constant of the solvent.
The concentration of solute in moles per kilogram of solvent.
A property of the solvent that relates the molality to the boiling point elevation.
Select a common solvent to automatically set its ebullioscopic constant.
ΔTb = 0.5120 × 1.0000
ΔTb = 0.0000 °C
Boiling point elevation is a colligative property that occurs when a non-volatile solute is added to a pure solvent. The presence of the solute causes the boiling point of the solution to be higher than that of the pure solvent.
The formula ΔTb = Kb × m relates the elevation in boiling point (ΔTb) to the molality of the solution (m) and the ebullioscopic constant (Kb) of the solvent.
Common ebullioscopic constants: Water (0.512 °C·kg/mol), Ethanol (1.22 °C·kg/mol), Benzene (2.53 °C·kg/mol), Acetic acid (3.07 °C·kg/mol).
ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸದ ಹಂತಕ್ಕೆ ಉಪಯೋಗಿಸಬಹುದಾದ ಹೆಚ್ಚು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ ಹೊಸ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ