Aprēķiniet jebkuras šķīduma sasalšanas punkta depresiju, izmantojot Kf, molalitāti un van't Hoffa faktoru. Bezmaksas ķīmijas kalkulators studentiem, pētniekiem un inženieriem.
Molālā sasalšanas punkta depresijas konstante ir specifiska šķīdinātājam. Parastās vērtības: Ūdens (1.86), Benzols (5.12), Etiķskābe (3.90).
Šķīduma koncentrācija molēs uz šķīdinātāja kilogramu.
Daļiņu skaits, ko šķīdināmā viela veido izšķīšanas laikā. Nesāļiem kā cukurs, i = 1. Stipriem elektrolitiem, i ir vienāds ar veidoto jonu skaitu.
ΔTf = i × Kf × m
Kur ΔTf ir sasalšanas punkta depresija, i ir Van't Hoffa faktors, Kf ir molālā sasalšanas punkta depresijas konstante, un m ir molalitāte.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Sasalšanas punkta depresijas vizuāls attēlojums (nav mērogā)
Cik daudz samazināsies šķīdinātāja sasalšanas punkts izšķīdušās vielas dēļ.
| Šķīdinātājs | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Ūdens | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzols | 5.12 °C·kg/mol |
| Etiķskābe | 3.90 °C·kg/mol |
| Cikloheksāns | 20.0 °C·kg/mol |
Atklājiet vairāk rīku, kas varētu būt noderīgi jūsu darbplūsmai