Beregn aktiveringsenergi fra eksperimentelle ratekonstanter ved hjelp av Arrhenius-ligningen. Få nøyaktige Ea-verdier for analyse av kjemisk kinetikk, katalysatorstudier og reaksjonsoptimering.
Beregn aktiveringsenergien (Ea) til en kjemisk reaksjon ved bruk av ratekonstanter målt ved forskjellige temperaturer.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Der R er gaskonstanten (8,314 J/mol·K), k₁ og k₂ er ratekonstanter ved temperaturene T₁ og T₂ (i Kelvin).
Oppdag flere verktøy som kan være nyttige for arbeidsflyten din