อุปกรณ์คำนวณอิเล็กโทรเนกาติวิตี้: ค้นหาค่าของธาตุในมาตราส่วนพอลิง

บทนำสู่ อิเล็กโทรเนกาติวิตี้

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานที่วัดความสามารถของอะตอมในการดึงดูดและผูกพันอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะเคมี แนวคิดนี้มีความสำคัญต่อการเข้าใจการสร้างพันธะเคมี โครงสร้างโมเลกุล และรูปแบบการทำปฏิกิริยาในเคมี แอป Electronegativity QuickCalc ให้การเข้าถึงค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สำหรับธาตุทั้งหมดในตารางธาตุอย่างรวดเร็ว โดยใช้มาตราส่วนพอลิงที่ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวาง

ไม่ว่าคุณจะเป็นนักเรียนเคมีที่เรียนรู้เกี่ยวกับความเป็นขั้วของพันธะ อาจารย์ที่เตรียมวัสดุในชั้นเรียน หรือเคมีที่เชี่ยวชาญในการวิเคราะห์คุณสมบัติของโมเลกุล การเข้าถึงค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่ถูกต้องอย่างรวดเร็วเป็นสิ่งจำเป็น แอปของเราเสนออินเทอร์เฟซที่ใช้งานง่ายและให้ข้อมูลที่สำคัญนี้ทันที โดยไม่ซับซ้อนเกินไป

เข้าใจอิเล็กโทรเนกาติวิตี้และมาตราส่วนพอลิง

อะไรคืออิเล็กโทรเนกาติวิตี้?

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้แสดงถึงแนวโน้มของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันในพันธะเคมี เมื่ออะตอมสองตัวที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้แตกต่างกันสร้างพันธะ อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะถูกดึงดูดไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สูงกว่าอย่างมาก สร้างพันธะที่มีขั้ว ความเป็นขั้วนี้มีผลต่อคุณสมบัติทางเคมีหลายประการรวมถึง:

• ความแข็งแรงและความยาวของพันธะ
• ความเป็นขั้วของโมเลกุล
• รูปแบบการทำปฏิกิริยา
• คุณสมบัติทางกายภาพ เช่น จุดเดือดและความสามารถในการละลาย

มาตราส่วนพอลิงอธิบาย

มาตราส่วนพอลิงที่พัฒนาโดยนักเคมีชาวอเมริกัน Linus Pauling เป็นการวัดอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่ใช้กันมากที่สุด ในมาตราส่วนนี้:

• ค่าจะแตกต่างกันประมาณตั้งแต่ 0.7 ถึง 4.0
• ฟลูออรีน (F) มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สูงสุดที่ 3.98
• ฟรังเซียม (Fr) มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ต่ำสุดที่ประมาณ 0.7
• ธาตุโลหะส่วนใหญ่มีค่าต่ำกว่า 2.0
• ธาตุอโลหะส่วนใหญ่มีค่ามากกว่า 2.0

พื้นฐานทางคณิตศาสตร์สำหรับมาตราส่วนพอลิงมาจากการคำนวณพลังงานพันธะ พอลิงกำหนดความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้โดยใช้สมการ:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

โดยที่:

• $\chi_A$ และ $\chi_B$ คืออิเล็กโทรเนกาติวิตี้ของอะตอม A และ B
• $E_{AB}$ คือพลังงานพันธะของพันธะ A-B
• $E_{AA}$ และ $E_{BB}$ คือพลังงานพันธะของพันธะ A-A และ B-B ตามลำดับ

มาตราส่วนอิเล็กโทรเนกาติวิตี้พอลิง โลหะ อโลหะ

แนวโน้มอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ในตารางธาตุ

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้มีแนวโน้มที่ชัดเจนในตารางธาตุ:

• เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา ในช่วง (แถว) เมื่อหมายเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
• ลดลงจากบนลงล่าง ในกลุ่ม (คอลัมน์) เมื่อหมายเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
• สูงสุด ในมุมขวาบนของตารางธาตุ (ฟลูออรีน)
• ต่ำสุด ในมุมซ้ายล่างของตารางธาตุ (ฟรังเซียม)

แนวโน้มเหล่านี้สัมพันธ์กับรัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และความสามารถในการจับอิเล็กตรอน ซึ่งให้กรอบการทำงานที่สอดคล้องกันในการเข้าใจพฤติกรรมของธาตุ

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้เพิ่มขึ้น → อิเล็กโทรเนกาติวิตี้ลดลง ↓

F สูงสุด Fr ต่ำสุด

วิธีใช้แอป Electronegativity QuickCalc

แอป Electronegativity QuickCalc ของเราออกแบบมาเพื่อความเรียบง่ายและใช้งานง่าย ทำตามขั้นตอนเหล่านี้เพื่อค้นหาค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ของธาตุใด ๆ ได้อย่างรวดเร็ว:

1. ป้อนธาตุ: พิมพ์ชื่อธาตุ (เช่น "ออกซิเจน") หรือสัญลักษณ์ของธาตุ (เช่น "O") ในช่องข้อมูล
2. ดูผลลัพธ์: แอปจะแสดงทันที:
   • สัญลักษณ์ของธาตุ
   • ชื่อธาตุ
   • ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ในมาตราส่วนพอลิง
   • การแสดงภาพในสเปกตรัมอิเล็กโทรเนกาติวิตี้
3. คัดลอกค่า: คลิกปุ่ม "คัดลอก" เพื่อคัดลอกค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ไปยังคลิปบอร์ดสำหรับใช้ในรายงาน การคำนวณ หรือแอปพลิเคชันอื่น ๆ

เคล็ดลับสำหรับการใช้งานอย่างมีประสิทธิภาพ

• การจับคู่บางส่วน: แอปจะพยายามค้นหาคู่แม้จะมีการป้อนข้อมูลบางส่วน (การพิมพ์ "Oxy" จะค้นหา "ออกซิเจน")
• ไม่คำนึงถึงตัวพิมพ์ใหญ่: ชื่อและสัญลักษณ์ของธาตุสามารถป้อนได้ในทุกกรณี (เช่น "ออกซิเจน", "OXYGEN" หรือ "ออกซิเจน" จะทำงานทั้งหมด)
• การเลือกอย่างรวดเร็ว: ใช้ธาตุที่แนะนำด้านล่างกล่องค้นหาสำหรับธาตุทั่วไป
• สเกลสี: สเกลสีช่วยให้เห็นภาพว่าธาตุอยู่ที่ไหนในสเปกตรัมอิเล็กโทรเนกาติวิตี้จากต่ำ (สีน้ำเงิน) ถึงสูง (สีแดง)

การจัดการกรณีพิเศษ

• ก๊าซมีตระกูล: ธาตุบางอย่างเช่น ฮีเลียม (He) และนีออน (Ne) ไม่มีค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวางเนื่องจากความเฉื่อยทางเคมี
• ธาตุสังเคราะห์: ธาตุที่เพิ่งค้นพบใหม่หลายชนิดมีค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่ประมาณหรือทฤษฎี
• ไม่มีผลลัพธ์: หากการค้นหาของคุณไม่ตรงกับธาตุใด ๆ ให้ตรวจสอบการสะกดหรือพยายามใช้สัญลักษณ์ของธาตุแทน

การใช้งานและกรณีการใช้ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้

ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้มีการใช้งานที่หลากหลายทั่วทั้งสาขาเคมีและวิทยาศาสตร์ที่เกี่ยวข้อง:

1. การวิเคราะห์พันธะเคมี

ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ระหว่างอะตอมที่มีพันธะช่วยกำหนดประเภทของพันธะ:

• พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว: ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ < 0.4
• พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว: ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ระหว่าง 0.4 และ 1.7
• พันธะไอออนิก: ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ > 1.7

ข้อมูลนี้มีความสำคัญต่อการคาดการณ์โครงสร้างโมเลกุล การทำปฏิกิริยา และคุณสมบัติทางกายภาพ

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    กำหนดประเภทของพันธะระหว่างสองธาตุตามความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้
4    
5    Args:
6        element1 (str): สัญลักษณ์ของธาตุแรก
7        element2 (str): สัญลักษณ์ของธาตุที่สอง
8        electronegativity_data (dict): พจนานุกรมที่แมพสัญลักษณ์ของธาตุไปยังค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้
9        
10    Returns:
11        str: ประเภทของพันธะ (พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว, พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว, หรือพันธะไอออนิก)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว"
23        else:
24            return "พันธะไอออนิก"
25    except KeyError:
26        return "ธาตุที่ให้มาไม่รู้จัก"
27
28# ตัวอย่างการใช้งาน
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# ตัวอย่าง: พันธะ H-F
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว
37
38# ตัวอย่าง: พันธะ Na-Cl
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # พันธะไอออนิก
40
41# ตัวอย่าง: พันธะ C-H
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // ตรวจสอบว่าธาตุมีอยู่ในข้อมูลของเรา
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "ธาตุที่ให้มาไม่รู้จัก";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว";
16  } else {
17    return "พันธะไอออนิก";
18  }
19}
20
21// ตัวอย่างการใช้งาน
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. การคาดการณ์ความเป็นขั้วของโมเลกุล

การกระจายของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ภายในโมเลกุลกำหนดความเป็นขั้วโดยรวม:

• โมเลกุลที่มีความสมมาตรด้วยค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่คล้ายกันมักจะไม่มีขั้ว
• โมเลกุลที่ไม่สมมาตรที่มีความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่สำคัญมักจะมีขั้ว

ความเป็นขั้วของโมเลกุลมีผลต่อความสามารถในการละลาย จุดเดือด/จุดหลอมเหลว และแรงระหว่างโมเลกุล

3. การใช้งานทางการศึกษา

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้เป็นแนวคิดหลักที่สอนใน:

• หลักสูตรเคมีระดับมัธยมศึกษา
• เคมีทั่วไปในระดับปริญญาตรี
• หลักสูตรขั้นสูงในเคมีอนินทรีย์และเคมีทางกายภาพ

แอปของเราทำหน้าที่เป็นเครื่องมืออ้างอิงที่มีค่าให้กับนักเรียนที่เรียนรู้แนวคิดเหล่านี้

4. การวิจัยและพัฒนา

นักวิจัยใช้ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้เมื่อ:

• ออกแบบตัวเร่งปฏิกิริยาใหม่
• พัฒนาวัสดุใหม่
• ศึกษาโครงสร้างของปฏิกิริยา
• สร้างแบบจำลองการโต้ตอบของโมเลกุล

5. เคมีเภสัชกรรม

ในการพัฒนายา อิเล็กโทรเนกาติวิตี้ช่วยคาดการณ์:

• การโต้ตอบระหว่างยาและตัวรับ
• ความเสถียรของยา
• ความสามารถในการละลายและการดูดซึม
• จุดที่อาจเกิดการสร้างพันธะไฮโดรเจน

ทางเลือกสำหรับมาตราส่วนพอลิง

ในขณะที่แอปของเราใช้มาตราส่วนพอลิงเนื่องจากการยอมรับอย่างกว้างขวาง มาตราส่วนอิเล็กโทรเนกาติวิตี้อื่น ๆ ก็มีอยู่เช่นกัน:

มาตราส่วนพอลิงยังคงเป็นที่ใช้กันมากที่สุดเนื่องจากความสำคัญทางประวัติศาสตร์และความมีประโยชน์ในทางปฏิบัติ

ประวัติของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ในฐานะแนวคิด

การพัฒนาต้น

แนวคิดของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้มีรากฐานมาจากการสังเกตทางเคมีในศตวรรษที่ 18 และ 19 นักวิทยาศาสตร์สังเกตเห็นว่าธาตุบางอย่างดูเหมือนจะมี "ความชอบ" ที่มากกว่าในการดึงดูดอิเล็กตรอนมากกว่าธาตุอื่น ๆ แต่ขาดวิธีการที่เป็นเชิงปริมาณในการวัดคุณสมบัตินี้

• เบอร์เซลิอุส (1811): แนะนำแนวคิดของคู่เคมีไฟฟ้า โดยเสนอว่าอะตอมมีประจุไฟฟ้าที่กำหนดพฤติกรรมทางเคมีของพวกเขา
• เดวี (1807): แสดงให้เห็นถึงการอิเล็กโทรไลซิส โดยแสดงให้เห็นว่ากำลังไฟฟ้ามีบทบาทในพันธะเคมี
• อาวโวการ์ด (1809): เสนอว่าโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่ถูกยึดด้วยแรงไฟฟ้า

การค้นพบของ Linus Pauling

แนวคิดสมัยใหม่ของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ได้รับการกำหนดโดย Linus Pauling ในปี 1932 ในเอกสารที่สำคัญ "ธรรมชาติของพันธะเคมี" พอลิงได้แนะนำ:

1. มาตราส่วนเชิงปริมาณสำหรับการวัดอิเล็กโทรเนกาติวิตี้
2. ความสัมพันธ์ระหว่างความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้และพลังงานพันธะ
3. วิธีการคำนวณค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้จากข้อมูลทางเทอร์โมเคมี

ผลงานของพอลิงทำให้เขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปี 1954 และทำให้การอิเล็กโทรเนกาติวิตี้กลายเป็นแนวคิดพื้นฐานในทฤษฎีเคมี

การพัฒนาของแนวคิด

ตั้งแต่ผลงานแรกของพอลิง แนวคิดของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ได้พัฒนาไป:

• โรเบิร์ต มัลลิเคน (1934): เสนอมาตราส่วนทางเลือกที่อิงจากพลังงานไอออไนเซชันและความสามารถในการจับอิเล็กตรอน
• ออลเรดและโรโชว์ (1958): พัฒนามาตราส่วนที่อิงจากประจุไฟฟ้าที่มีประสิทธิภาพและรัศมีโควาเลนต์
• อัลเลน (1989): สร้างมาตราส่วนที่อิงจากพลังงานเฉลี่ยของอิเล็กตรอนวาเลนซ์จากข้อมูลสเปกโทรสโกปี
• การคำนวณ DFT (1990s-ปัจจุบัน): วิธีการคอมพิวเตอร์สมัยใหม่ได้ปรับปรุงการคำนวณอิเล็กโทรเนกาติวิตี้

ในปัจจุบัน อิเล็กโทรเนกาติวิตี้ยังคงเป็นแนวคิดหลักในเคมี โดยมีการใช้งานที่ขยายไปยังวิทยาศาสตร์วัสดุ เคมีชีวภาพ และวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม

คำถามที่พบบ่อย

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้คืออะไร?

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้เป็นการวัดความสามารถของอะตอมในการดึงดูดและผูกพันอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะเคมีกับอะตอมอื่น แนวคิดนี้แสดงให้เห็นถึงความแข็งแกร่งของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันในโมเลกุล

ทำไมมาตราส่วนพอลิงถึงถูกใช้กันมากที่สุด?

มาตราส่วนพอลิงเป็นการวัดเชิงปริมาณที่ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวางและมีความสำคัญทางประวัติศาสตร์ ค่าของมันสัมพันธ์ได้ดีด้วยพฤติกรรมทางเคมีที่สังเกตได้ และตำราเคมีส่วนใหญ่ใช้มาตราส่วนนี้ทำให้มันเป็นมาตรฐานสำหรับการศึกษาและการใช้งาน

ธาตุใดมีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สูงสุด?

ฟลูออรีน (F) มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สูงสุดที่ 3.98 ในมาตราส่วนพอลิง ค่าที่สูงมากนี้อธิบายถึงธรรมชาติที่มีปฏิกิริยาสูงของฟลูออรีนและแนวโน้มที่แข็งแกร่งในการสร้างพันธะกับธาตุอื่น ๆ เกือบทั้งหมด

ทำไมก๊าซมีตระกูลถึงไม่มีค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้?

ก๊าซมีตระกูล (ฮีเลียม, นีออน, อาร์กอน ฯลฯ) มีเปลือกอิเล็กตรอนภายนอกที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน ทำให้มีเสถียรภาพสูงและไม่น่าจะสร้างพันธะ เนื่องจากพวกเขาไม่ค่อยแบ่งปันอิเล็กตรอน การกำหนดค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่มีความหมายจึงเป็นเรื่องยาก บางมาตราส่วนกำหนดค่าทฤษฎี แต่ค่าดังกล่าวมักถูกละเว้นจากเอกสารอ้างอิงมาตรฐาน

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้มีผลต่อประเภทของพันธะอย่างไร?

ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ระหว่างอะตอมที่มีพันธะกำหนดประเภทของพันธะ:

• ความแตกต่างเล็กน้อย (< 0.4): พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว
• ความแตกต่างปานกลาง (0.4-1.7): พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว
• ความแตกต่างใหญ่ (> 1.7): พันธะไอออนิก

ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้หรือไม่?

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้ไม่ใช่ค่าคงที่ทางกายภาพ แต่เป็นการวัดสัมพัทธ์ที่อาจแตกต่างกันเล็กน้อยขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมทางเคมีของอะตอม อะตอมอาจแสดงค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันหรืออะตอมอื่น ๆ ที่มันเชื่อมโยงด้วย

แอป Electronegativity QuickCalc มีความแม่นยำแค่ไหน?

แอปของเราใช้ค่ามาตราส่วนพอลิงที่ได้รับการยอมรับจากแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้ อย่างไรก็ตาม สิ่งสำคัญคือต้องทราบว่ามีความแตกต่างเล็กน้อยระหว่างแหล่งข้อมูลอ้างอิงที่แตกต่างกัน สำหรับการวิจัยที่ต้องการค่าที่แม่นยำ เราขอแนะนำให้ตรวจสอบกับแหล่งข้อมูลหลายแห่ง

ฉันสามารถใช้แอปนี้แบบออฟไลน์ได้หรือไม่?

ใช่ เมื่อโหลดแล้ว แอป Electronegativity QuickCalc จะทำงานแบบออฟไลน์เนื่องจากข้อมูลของธาตุทั้งหมดถูกจัดเก็บในเครื่องในเบราว์เซอร์ของคุณ ทำให้สะดวกสำหรับการใช้งานในห้องเรียน ห้องปฏิบัติการ หรือสถานที่ภาคสนามที่ไม่มีการเข้าถึงอินเทอร์เน็ต

อิเล็กโทรเนกาติวิตี้แตกต่างจากความสามารถในการจับอิเล็กตรอนอย่างไร?

แม้ว่าจะเกี่ยวข้องกัน แต่คุณสมบัติเหล่านี้แตกต่างกัน:

• อิเล็กโทรเนกาติวิตี้วัดความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะ
• ความสามารถในการจับอิเล็กตรอนวัดการเปลี่ยนแปลงพลังงานเมื่ออะตอมที่เป็นกลางได้รับอิเล็กตรอน

ความสามารถในการจับอิเล็กตรอนเป็นค่าพลังงานที่สามารถวัดได้ในทางปฏิบัติ ขณะที่อิเล็กโทรเนกาติวิตี้เป็นมาตราส่วนสัมพัทธ์ที่ได้มาจากคุณสมบัติต่าง ๆ

ทำไมค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ถึงลดลงเมื่อเคลื่อนที่ลงในกลุ่มในตารางธาตุ?

เมื่อคุณเคลื่อนที่ลงในกลุ่ม อะตอมจะมีขนาดใหญ่ขึ้นเนื่องจากมีเปลือกอิเล็กตรอนมากขึ้น ระยะห่างที่เพิ่มขึ้นระหว่างนิวเคลียสและอิเล็กตรอนวาเลนซ์ส่งผลให้แรงดึงดูดที่อ่อนลง ทำให้ความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตนเองในพันธะลดลง

อ้างอิง

1. Pauling, L. (1932). "ธรรมชาติของพันธะเคมี. IV. พลังงานของพันธะเดี่ยวและอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สัมพัทธ์ของอะตอม." วารสารของสมาคมเคมีอเมริกัน, 54(9), 3570-3582.

2. Allen, L. C. (1989). "อิเล็กโทรเนกาติวิตี้คือค่าเฉลี่ยของพลังงานอิเล็กตรอนวาเลนซ์ในอะตอมที่เป็นกลางฟรีในสถานะพื้น." วารสารของสมาคมเคมีอเมริกัน, 111(25), 9003-9014.

3. Allred, A. L., & Rochow, E. G. (1958). "มาตราส่วนของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ที่อิงจากแรงไฟฟ้าสถิต." วารสารของเคมีอนินทรีย์และนิวเคลียร์, 5(4), 264-268.

4. Mulliken, R. S. (1934). "มาตราส่วนไฟฟ้าใหม่; ร่วมกับข้อมูลเกี่ยวกับสถานะวาเลนซ์และพลังงานไอออไนเซชันและความสามารถในการจับอิเล็กตรอน." วารสารของฟิสิกส์เคมี, 2(11), 782-793.

5. ตารางธาตุของธาตุ. สมาคมเคมีแห่งสหราชอาณาจักร. https://www.rsc.org/periodic-table

6. Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2018). เคมีอนินทรีย์ (ฉบับที่ 5). เพียร์สัน.

7. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). เคมี (ฉบับที่ 12). McGraw-Hill Education.

ลองใช้แอป Electronegativity QuickCalc ของเราวันนี้เพื่อเข้าถึงค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สำหรับธาตุใด ๆ ในตารางธาตุได้ทันที! เพียงป้อนชื่อธาตุหรือสัญลักษณ์เพื่อเริ่มต้น