เครื่องคำนวณความเข้มข้นของไอออนในสารละลายเคมี

คำนวณความเข้มข้นของไอออนในสารละลายตามความเข้มข้นของไอออนและประจุ จำเป็นสำหรับการใช้งานในเคมี ชีวเคมี และวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม

เครื่องคำนวณความเข้มข้นของไอออน

ข้อมูลไอออน

ไอออน 1

ความเข้มข้น (โมล/ลิตร)*

ประจุ*

สูตรการคำนวณ

I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)

โดยที่ I คือความเข้มข้นของไอออน, c คือความเข้มข้นของไอออนแต่ละตัวในโมล/ลิตร, และ z คือประจุของไอออนแต่ละตัว.

ผลลัพธ์ความเข้มข้นของไอออน

0.0000 โมล/ลิตร

เครื่องคำนวณนี้ใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของไอออนในสารละลายตามความเข้มข้นและประจุของไอออนแต่ละตัวที่มีอยู่ ความเข้มข้นของไอออนเป็นการวัดความเข้มข้นรวมของไอออนในสารละลาย โดยคำนึงถึงทั้งความเข้มข้นและประจุ.

📚

เอกสารประกอบการใช้งาน

ไอออนิกสตรังธ์คาลคูเลเตอร์

บทนำ

ไอออนิกสตรังธ์คาลคูเลเตอร์ เป็นเครื่องมือที่ทรงพลังซึ่งออกแบบมาเพื่อกำหนดไอออนิกสตรังธ์ของสารละลายเคมีอย่างถูกต้องตามความเข้มข้นของไอออนและประจุ ไอออนิกสตรังธ์เป็นพารามิเตอร์ที่สำคัญในเคมีฟิสิกส์และชีวเคมีที่วัดความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย โดยคำนึงถึงทั้งความเข้มข้นและประจุ เครื่องคิดเลขนี้ให้วิธีที่ง่ายและมีประสิทธิภาพในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์สำหรับสารละลายที่มีไอออนหลายชนิด ทำให้มีคุณค่าอย่างยิ่งสำหรับนักวิจัย นักศึกษา และผู้เชี่ยวชาญที่ทำงานกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์

ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อคุณสมบัติของสารละลายหลายประการ รวมถึงสัมประสิทธิ์กิจกรรม ความสามารถในการละลาย อัตราการเกิดปฏิกิริยา และเสถียรภาพของระบบโคลอยด์ โดยการคำนวณไอออนิกสตรังธ์อย่างแม่นยำ นักวิทยาศาสตร์สามารถคาดการณ์และเข้าใจพฤติกรรมทางเคมีในสภาพแวดล้อมต่างๆ ได้ดีขึ้น ตั้งแต่ระบบชีวภาพไปจนถึงกระบวนการอุตสาหกรรม

ไอออนิกสตรังธ์คืออะไร?

ไอออนิกสตรังธ์ (I) เป็นการวัดความเข้มข้นของไอออนทั้งหมดในสารละลาย โดยคำนึงถึงทั้งความเข้มข้นของแต่ละไออนและประจุของมัน แตกต่างจากการรวมกันของความเข้มข้นอย่างง่าย ไอออนิกสตรังธ์ให้ความสำคัญกับไออนที่มีประจุมากกว่า ซึ่งสะท้อนถึงอิทธิพลที่แข็งแกร่งกว่าของพวกมันต่อคุณสมบัติของสารละลาย

แนวคิดนี้ถูกนำเสนอโดย Gilbert Newton Lewis และ Merle Randall ในปี 1921 เป็นส่วนหนึ่งของงานเกี่ยวกับเทอร์โมไดนามิกส์เคมี และได้กลายเป็นพารามิเตอร์พื้นฐานในการเข้าใจสารละลายอิเล็กโทรไลต์และคุณสมบัติของมัน

สูตรไอออนิกสตรังธ์

ไอออนิกสตรังธ์ของสารละลายคำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

$I = \frac{1}{2} \sum_{i=1}^{n} c_i z_i^2$

โดยที่:

$I$ คือไอออนิกสตรังธ์ (โดยทั่วไปใน mol/L หรือ mol/kg)
$c_i$ คือความเข้มข้นของไออน $i$ (ใน mol/L)
$z_i$ คือประจุของไออน $i$ (ไม่มีหน่วย)
ผลรวมจะถูกนำมาจากไออนทั้งหมดที่มีอยู่ในสารละลาย

ปัจจัย 1/2 ในสูตรนี้คำนึงถึงความจริงที่ว่าการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนจะถูกนับสองครั้งเมื่อทำการรวมกันของไออนทั้งหมด

คำอธิบายทางคณิตศาสตร์

สูตรไอออนิกสตรังธ์ให้ความสำคัญกับไออนที่มีประจุมากกว่า เนื่องจากมีการยกกำลังสองในเทอม ( $z_i^2$ ) ซึ่งสะท้อนถึงความเป็นจริงทางกายภาพที่ว่าไออนหลายประจุ (ที่มีประจุ ±2, ±3 เป็นต้น) มีผลกระทบที่แข็งแกร่งกว่าต่อคุณสมบัติของสารละลายกว่าไออนโมโนวาเลนต์ (ที่มีประจุ ±1)

ตัวอย่างเช่น ไอออนแคลเซียม (Ca²⁺) ที่มีประจุ +2 จะมีส่วนช่วยในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์มากกว่าหมายเลขไอออนโซเดียม (Na⁺) ที่มีประจุ +1 ถึงสี่เท่า ที่ความเข้มข้นเดียวกัน เนื่องจาก 2² = 4

หมายเหตุสำคัญเกี่ยวกับสูตร

การยกกำลังประจุ: ประจุจะถูกยกกำลังสองในสูตร ดังนั้นไออนที่มีประจุลบและบวกที่มีประจุสัมบูรณ์เท่ากันจะมีส่วนช่วยในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์เท่ากัน ตัวอย่างเช่น Cl⁻ และ Na⁺ จะมีส่วนช่วยในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์ในระดับความเข้มข้นที่เท่ากัน
หน่วย: ไอออนิกสตรังธ์มักจะแสดงในหน่วย mol/L (โมลาร์) สำหรับสารละลายหรือ mol/kg (โมลาล) สำหรับสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงซึ่งการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรเริ่มมีความสำคัญ
โมเลกุลที่เป็นกลาง: โมเลกุลที่ไม่มีประจุ (z = 0) จะไม่ช่วยในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์ เนื่องจาก 0² = 0

วิธีใช้ไอออนิกสตรังธ์คาลคูเลเตอร์

เครื่องคิดเลขของเรามีวิธีที่ตรงไปตรงมาสำหรับการกำหนดไอออนิกสตรังธ์ของสารละลายที่มีไอออนหลายชนิด นี่คือคำแนะนำทีละขั้นตอน:

ป้อนข้อมูลไออน: สำหรับแต่ละไออนในสารละลายของคุณ ให้ป้อน:
- ความเข้มข้น: ความเข้มข้นโมลาร์ใน mol/L
- ประจุ: ประจุไออน (สามารถเป็นบวกหรือลบ)
เพิ่มไออนหลายตัว: คลิกที่ปุ่ม "เพิ่มไออนอีกตัว" เพื่อรวมไออนเพิ่มเติมในการคำนวณของคุณ คุณสามารถเพิ่มไออนได้ตามต้องการเพื่อแสดงถึงสารละลายของคุณ
ลบไออน: หากคุณต้องการลบไออน คลิกที่ไอคอนถังขยะถัดจากไออนที่คุณต้องการลบ
ดูผลลัพธ์: เครื่องคิดเลขจะคำนวณไอออนิกสตรังธ์โดยอัตโนมัติเมื่อคุณป้อนข้อมูล แสดงผลลัพธ์ใน mol/L
คัดลอกผลลัพธ์: ใช้ปุ่มคัดลอกเพื่อถ่ายโอนไอออนิกสตรังธ์ที่คำนวณได้ไปยังบันทึกหรือรายงานของคุณอย่างง่ายดาย

ตัวอย่างการคำนวณ

มาคำนวณไอออนิกสตรังธ์ของสารละลายที่มี:

0.1 mol/L NaCl (ซึ่งแตกตัวเป็น Na⁺ และ Cl⁻)
0.05 mol/L CaCl₂ (ซึ่งแตกตัวเป็น Ca²⁺ และ 2Cl⁻)

ขั้นตอนที่ 1: ระบุไออนทั้งหมดและความเข้มข้นของพวกมัน

Na⁺: 0.1 mol/L, ประจุ = +1
Cl⁻ จาก NaCl: 0.1 mol/L, ประจุ = -1
Ca²⁺: 0.05 mol/L, ประจุ = +2
Cl⁻ จาก CaCl₂: 0.1 mol/L, ประจุ = -1

ขั้นตอนที่ 2: คำนวณโดยใช้สูตร $I = \frac{1}{2} [(0.1 \times 1^2) + (0.1 \times (-1)^2) + (0.05 \times 2^2) + (0.1 \times (-1)^2)]$ $I = \frac{1}{2} [0.1 + 0.1 + 0.2 + 0.1]$ $I = \frac{1}{2} \times 0.5 = 0.25$ mol/L

การใช้งานสำหรับการคำนวณไอออนิกสตรังธ์

การคำนวณไอออนิกสตรังธ์มีความสำคัญในหลายแอปพลิเคชันทางวิทยาศาสตร์และอุตสาหกรรม:

1. ชีวเคมีและชีววิทยาโมเลกุล

เสถียรภาพของโปรตีน: ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อการพับ เสถียรภาพ และความสามารถในการละลายของโปรตีน โปรตีนหลายชนิดมีเสถียรภาพที่ดีที่สุดในช่วงไอออนิกสตรังธ์เฉพาะ
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอนไซม์: อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอนไซม์ได้รับผลกระทบจากไอออนิกสตรังธ์ ซึ่งมีผลต่อการจับกับซับสเตรตและกิจกรรมการเร่งปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาของ DNA: การจับของโปรตีนกับ DNA และเสถียรภาพของดูเพล็กซ์ DNA ขึ้นอยู่กับไอออนิกสตรังธ์อย่างมาก
การเตรียมบัฟเฟอร์: การเตรียมบัฟเฟอร์ที่มีไอออนิกสตรังธ์ที่ถูกต้องเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการรักษาสภาวะการทดลองที่สม่ำเสมอ

2. เคมีวิเคราะห์

การวัดทางอิเล็กโทรเคมี: ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อศักย์ของอิเล็กโทรดและต้องควบคุมในปฏิกิริยาเชิงไฟฟ้าและการวัดแรงดันไฟฟ้า
โครมาโทกราฟี: ไอออนิกสตรังธ์ของเฟสเคลื่อนที่มีอิทธิพลต่อประสิทธิภาพการแยกในโครมาโทกราฟีแลกเปลี่ยนไอออน
สเปกโตรสโกปี: เทคนิคการสเปกโตรสโกปีบางอย่างต้องการปัจจัยการแก้ไขตามไอออนิกสตรังธ์

3. วิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม

การประเมินคุณภาพน้ำ: ไอออนิกสตรังธ์เป็นพารามิเตอร์ที่สำคัญในระบบน้ำธรรมชาติ ซึ่งมีผลต่อการขนส่งและความสามารถในการเข้าถึงของมลพิษ
วิทยาศาสตร์ดิน: ความสามารถในการแลกเปลี่ยนไอออนและความสามารถในการเข้าถึงสารอาหารในดินขึ้นอยู่กับไอออนิกสตรังธ์ของสารละลายดิน
การบำบัดน้ำเสีย: กระบวนการเช่นการเกาะตัวและการฟลอคคูลเลชันได้รับผลกระทบจากไอออนิกสตรังธ์ของน้ำเสีย

4. วิทยาศาสตร์เภสัชกรรม

การจัดรูปแบบยา: ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อความสามารถในการละลาย เสถียรภาพ และความสามารถในการเข้าถึงของยา
การควบคุมคุณภาพ: การรักษาไอออนิกสตรังธ์ที่สม่ำเสมอเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการทดสอบเภสัชกรรมที่สามารถทำซ้ำได้
ระบบการส่งยา: อัตราการปล่อยของยาจากระบบการส่งยาต่างๆ อาจได้รับผลกระทบจากไอออนิกสตรังธ์

5. แอปพลิเคชันในอุตสาหกรรม

การบำบัดน้ำ: กระบวนการเช่นการกรองย้อนกลับและการแลกเปลี่ยนไอออนได้รับผลกระทบจากไอออนิกสตรังธ์ของน้ำที่ป้อน
การประมวลผลอาหาร: ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อฟังก์ชันการทำงานของโปรตีนในระบบอาหาร ซึ่งมีผลต่อเนื้อสัมผัสและเสถียรภาพ
การประมวลผลแร่: การลอยตัวและเทคนิคการแยกอื่นๆ ในการทำเหมืองมีความไวต่อไอออนิกสตรังธ์

ทางเลือกสำหรับไอออนิกสตรังธ์

ในขณะที่ไอออนิกสตรังธ์เป็นพารามิเตอร์พื้นฐาน แต่ก็มีแนวคิดที่เกี่ยวข้องซึ่งอาจเหมาะสมกว่าในบางบริบท:

1. สัมประสิทธิ์กิจกรรม

สัมประสิทธิ์กิจกรรมให้การวัดพฤติกรรมที่ไม่เป็นมาตรฐานในสารละลายโดยตรงมากขึ้น พวกมันเกี่ยวข้องกับไอออนิกสตรังธ์ผ่านสมการเช่นสมการ Debye-Hückel แต่ให้ข้อมูลเฉพาะเกี่ยวกับพฤติกรรมของไออนแต่ละชนิดมากกว่าคุณสมบัติของสารละลายโดยรวม

2. ของแข็งที่ละลายน้ำทั้งหมด (TDS)

ในแอปพลิเคชันด้านสิ่งแวดล้อมและคุณภาพน้ำ TDS ให้การวัดที่ง่ายขึ้นของเนื้อหาไอออนทั้งหมดโดยไม่คำนึงถึงความแตกต่างของประจุ มันง่ายกว่าที่จะวัดโดยตรง แต่ให้ข้อมูลเชิงทฤษฎีที่น้อยกว่าไอออนิกสตรังธ์

3. ความนำไฟฟ้า

ความนำไฟฟ้ามักถูกใช้เป็นตัวแทนของเนื้อหาไอออนในสารละลาย แม้ว่าจะเกี่ยวข้องกับไอออนิกสตรังธ์ แต่ความนำไฟฟ้ายังขึ้นอยู่กับไออนเฉพาะที่มีอยู่และความคล่องตัวของพวกมัน

4. ไอออนิกสตรังธ์ที่มีประสิทธิภาพ

ในสารละลายที่ซับซ้อนที่มีความเข้มข้นสูงหรือในกรณีที่มีการจับไออน ไอออนิกสตรังธ์ที่มีประสิทธิภาพ (ซึ่งคำนึงถึงการรวมตัวของไออน) อาจมีความเกี่ยวข้องมากกว่าไอออนิกสตรังธ์ทางการที่คำนวณจากความเข้มข้นทั้งหมด

ประวัติของแนวคิดไอออนิกสตรังธ์

แนวคิดของไอออนิกสตรังธ์ถูกนำเสนอครั้งแรกโดย Gilbert Newton Lewis และ Merle Randall ในเอกสารที่สำคัญในปี 1921 และหนังสือเรียนที่ตามมา "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" (1923) พวกเขาได้พัฒนาแนวคิดนี้เพื่อช่วยอธิบายพฤติกรรมของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่เบี่ยงเบนจากพฤติกรรมที่เป็นมาตรฐาน

การพัฒนาแนวคิดไอออนิกสตรังธ์ที่สำคัญ:

1923: Lewis และ Randall ได้กำหนดแนวคิดไอออนิกสตรังธ์เพื่อจัดการกับพฤติกรรมที่ไม่เป็นมาตรฐานในสารละลายอิเล็กโทรไลต์
1923-1925: Peter Debye และ Erich Hückel ได้พัฒนาทฤษฎีของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งใช้ไอออนิกสตรังธ์เป็นพารามิเตอร์สำคัญในการคำนวณสัมประสิทธิ์กิจกรรม สมการ Debye-Hückel เกี่ยวข้องกับสัมประสิทธิ์กิจกรรมกับไอออนิกสตรังธ์และยังคงเป็นพื้นฐานในเคมีสารละลาย
1930s-1940s: การขยายทฤษฎี Debye-Hückel โดยนักวิทยาศาสตร์เช่น Güntelberg, Davies และ Guggenheim ได้ปรับปรุงการคาดการณ์สำหรับสารละลายที่มีไอออนิกสตรังธ์สูงขึ้น
1950s: การพัฒนาทฤษฎีการมีปฏิสัมพันธ์ของไออนเฉพาะ (SIT) โดย Brønsted, Guggenheim และ Scatchard ได้ให้โมเดลที่ดีกว่าสำหรับสารละลายที่เข้มข้น
1970s-1980s: Kenneth Pitzer ได้พัฒนาชุดสมการที่ครอบคลุมสำหรับการคำนวณสัมประสิทธิ์กิจกรรมในสารละลายที่มีไอออนิกสตรังธ์สูง ซึ่งขยายช่วงการคำนวณไอออนิกสตรังธ์ในทางปฏิบัติ
ยุคปัจจุบัน: วิธีการคอมพิวเตอร์รวมถึงการจำลองทางพลศาสตร์โมเลกุลในขณะนี้อนุญาตให้มีการสร้างแบบจำลองรายละเอียดของปฏิสัมพันธ์ระหว่างไออนในสารละลายที่ซับซ้อน ซึ่งเสริมแนวทางไอออนิกสตรังธ์

แนวคิดของไอออนิกสตรังธ์ได้ผ่านการทดสอบและยังคงเป็นหลักการพื้นฐานของเคมีฟิสิกส์และเทอร์โมไดนามิกส์ของสารละลาย การใช้งานจริงในการคาดการณ์และเข้าใจพฤติกรรมของสารละลายทำให้มั่นใจในความเกี่ยวข้องอย่างต่อเนื่องในวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีสมัยใหม่

ตัวอย่างโค้ดสำหรับการคำนวณไอออนิกสตรังธ์

นี่คือตัวอย่างในหลายภาษาโปรแกรมที่แสดงวิธีการคำนวณไอออนิกสตรังธ์:

1def calculate_ionic_strength(ions):
2    """
3    คำนวณไอออนิกสตรังธ์ของสารละลาย
4    
5    พารามิเตอร์:
6    ions -- รายการของพจนานุกรมที่มี 'concentration' (mol/L) และ 'charge' เป็นคีย์
7    
8    คืนค่า:
9    ไอออนิกสตรังธ์ใน mol/L
10    """
11    sum_c_z_squared = 0
12    for ion in ions:
13        concentration = ion['concentration']
14        charge = ion['charge']
15        sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16    
17    return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# ตัวอย่างการใช้งาน
20solution = [
21    {'concentration': 0.1, 'charge': 1},    # Na+
22    {'concentration': 0.1, 'charge': -1},   # Cl-
23    {'concentration': 0.05, 'charge': 2},   # Ca2+
24    {'concentration': 0.1, 'charge': -1}    # Cl- จาก CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"ไอออนิกสตรังธ์: {ionic_strength:.4f} mol/L")  # ผลลัพธ์: 0.2500 mol/L
29

1function calculateIonicStrength(ions) {
2  // คำนวณไอออนิกสตรังธ์จากอาร์เรย์ของวัตถุไออน
3  // วัตถุไออนแต่ละตัวควรมีความเข้มข้น (mol/L) และคุณสมบัติประจุ
4  let sumCZSquared = 0;
5  
6  ions.forEach(ion => {
7    sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8  });
9  
10  return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// ตัวอย่างการใช้งาน
14const solution = [
15  { concentration: 0.1, charge: 1 },    // Na+
16  { concentration: 0.1, charge: -1 },   // Cl-
17  { concentration: 0.05, charge: 2 },   // Ca2+
18  { concentration: 0.1, charge: -1 }    // Cl- จาก CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`ไอออนิกสตรังธ์: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`);  // ผลลัพธ์: 0.2500 mol/L
23

1import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7    
8    public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9        double sumCZSquared = 0.0;
10        
11        for (Ion ion : ions) {
12            sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13        }
14        
15        return 0.5 * sumCZSquared;
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20        solution.add(new Ion(0.1, 1));    // Na+
21        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl-
22        solution.add(new Ion(0.05, 2));   // Ca2+
23        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl- จาก CaCl2
24        
25        double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26        System.out.printf("ไอออนิกสตรังธ์: %.4f mol/L\n", ionicStrength);  // ผลลัพธ์: 0.2500 mol/L
27    }
28    
29    static class Ion {
30        private double concentration;  // mol/L
31        private int charge;
32        
33        public Ion(double concentration, int charge) {
34            this.concentration = concentration;
35            this.charge = charge;
36        }
37        
38        public double getConcentration() {
39            return concentration;
40        }
41        
42        public int getCharge() {
43            return charge;
44        }
45    }
46}
47

1' ฟังก์ชัน Excel VBA สำหรับการคำนวณไอออนิกสตรังธ์
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3    Dim i As Integer
4    Dim sumCZSquared As Double
5    
6    sumCZSquared = 0
7    
8    For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9        sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10    Next i
11    
12    IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' การใช้งานในเซลล์ Excel:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' โดยที่ A1:A4 มีความเข้มข้นและ B1:B4 มีประจุ
18

1function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2    % คำนวณไอออนิกสตรังธ์จากความเข้มข้นของไอออนและประจุ
3    %
4    % พารามิเตอร์:
5    % concentrations - เวกเตอร์ของความเข้มข้นของไอออนใน mol/L
6    % charges - เวกเตอร์ของประจุไอออน
7    %
8    % คืนค่า:
9    % I - ไอออนิกสตรังธ์ใน mol/L
10    
11    sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12    I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% ตัวอย่างการใช้งาน
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1];  % mol/L
17charges = [1, -1, 2, -1];                % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('ไอออนิกสตรังธ์: %.4f mol/L\n', I);  % ผลลัพธ์: 0.2500 mol/L
20

1using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7    public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8    {
9        double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10        return 0.5 * sumCZSquared;
11    }
12    
13    public class Ion
14    {
15        public double Concentration { get; set; }  // mol/L
16        public int Charge { get; set; }
17        
18        public Ion(double concentration, int charge)
19        {
20            Concentration = concentration;
21            Charge = charge;
22        }
23    }
24    
25    public static void Main()
26    {
27        var solution = new List<Ion>
28        {
29            new Ion(0.1, 1),    // Na+
30            new Ion(0.1, -1),   // Cl-
31            new Ion(0.05, 2),   // Ca2+
32            new Ion(0.1, -1)    // Cl- จาก CaCl2
33        };
34        
35        double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36        Console.WriteLine($"ไอออนิกสตรังธ์: {ionicStrength:F4} mol/L");  // ผลลัพธ์: 0.2500 mol/L
37    }
38}
39

ตัวอย่างเชิงตัวเลข

นี่คือตัวอย่างการคำนวณไอออนิกสตรังธ์สำหรับสารละลายทั่วไป:

ตัวอย่างที่ 1: สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

ความเข้มข้น: 0.1 mol/L
ไอออน: Na⁺ (0.1 mol/L, ประจุ +1) และ Cl⁻ (0.1 mol/L, ประจุ -1)
การคำนวณ: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L

ตัวอย่างที่ 2: สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl₂)

ความเข้มข้น: 0.1 mol/L
ไอออน: Ca²⁺ (0.1 mol/L, ประจุ +2) และ Cl⁻ (0.2 mol/L, ประจุ -1)
การคำนวณ: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L

ตัวอย่างที่ 3: สารละลายอิเล็กโทรไลต์ผสม

0.05 mol/L NaCl และ 0.02 mol/L MgSO₄
ไอออน:
- Na⁺ (0.05 mol/L, ประจุ +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, ประจุ -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, ประจุ +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, ประจุ -2)
การคำนวณ: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L

ตัวอย่างที่ 4: สารละลายอลูมิเนียมซัลเฟต (Al₂(SO₄)₃)

ความเข้มข้น: 0.01 mol/L
ไอออน: Al³⁺ (0.02 mol/L, ประจุ +3) และ SO₄²⁻ (0.03 mol/L, ประจุ -2)
การคำนวณ: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L

ตัวอย่างที่ 5: บัฟเฟอร์ฟอสเฟต

0.05 mol/L Na₂HPO₄ และ 0.05 mol/L NaH₂PO₄
ไอออน:
- Na⁺ จาก Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, ประจุ +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, ประจุ -2)
- Na⁺ จาก NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, ประจุ +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, ประจุ -1)
การคำนวณ: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L

คำถามที่พบบ่อย

ไอออนิกสตรังธ์คืออะไรและทำไมมันถึงสำคัญ?

ไอออนิกสตรังธ์คือการวัดความเข้มข้นของไอออนทั้งหมดในสารละลาย โดยคำนึงถึงทั้งความเข้มข้นและประจุของแต่ละไออน คำนวณเป็น I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²) ไอออนิกสตรังธ์มีความสำคัญเพราะมันมีผลต่อคุณสมบัติของสารละลายหลายประการ รวมถึงสัมประสิทธิ์กิจกรรม ความสามารถในการละลาย อัตราการเกิดปฏิกิริยา และเสถียรภาพของโคลอยด์ ในชีวเคมี มันมีผลต่อเสถียรภาพของโปรตีน กิจกรรมของเอนไซม์ และปฏิกิริยาของ DNA

ไอออนิกสตรังธ์แตกต่างจากโมลาริตี้อย่างไร?

โมลาริตี้เพียงแค่วัดความเข้มข้นของสารในโมลต่อหนึ่งลิตรของสารละลาย ไอออนิกสตรังธ์นั้นแตกต่างกันเพราะมันคำนึงถึงทั้งความเข้มข้นและประจุของไอออน ประจุจะถูกยกกำลังสองในสูตรไอออนิกสตรังธ์ ดังนั้นไออนที่มีประจุมากกว่าจะมีผลกระทบมากกว่า ตัวอย่างเช่น สารละลาย CaCl₂ ที่มีความเข้มข้น 0.1 M มีโมลาริตี้ 0.1 M แต่มีไอออนิกสตรังธ์ 0.3 M เนื่องจากมีไอออน Ca²⁺ หนึ่งตัวและไอออน Cl⁻ สองตัวต่อหน่วยสูตร

ไอออนิกสตรังธ์มีการเปลี่ยนแปลงตาม pH หรือไม่?

ใช่ ไอออนิกสตรังธ์สามารถเปลี่ยนแปลงได้ตาม pH โดยเฉพาะในสารละลายที่มีกรดอ่อนหรือเบสอ่อน เมื่อ pH เปลี่ยนแปลง สมดุลระหว่างรูปแบบที่มีโปรตอนและไม่มีโปรตอนจะเปลี่ยนไป ซึ่งอาจเปลี่ยนแปลงประจุของสายพันธุ์ในสารละลาย ตัวอย่างเช่น ในบัฟเฟอร์ฟอสเฟต อัตราส่วนของ H₂PO₄⁻ ต่อ HPO₄²⁻ จะเปลี่ยนไปตาม pH ซึ่งมีผลต่อไอออนิกสตรังธ์โดยรวม

อุณหภูมิส่งผลต่อไอออนิกสตรังธ์อย่างไร?

อุณหภูมิเองไม่ได้เปลี่ยนแปลงการคำนวณไอออนิกสตรังธ์โดยตรง อย่างไรก็ตาม อุณหภูมิสามารถส่งผลต่อการแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์ ความสามารถในการละลาย และการจับคู่ไอออน ซึ่งมีผลกระทบต่อไอออนิกสตรังธ์ที่มีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ สำหรับงานที่ต้องการความแม่นยำสูง อาจต้องมีการแก้ไขหน่วยความเข้มข้นตามอุณหภูมิ (เช่น การแปลงระหว่างโมลาริตี้และโมลาลิตี้)

ไอออนิกสตรังธ์สามารถเป็นลบได้หรือไม่?

ไม่ ไอออนิกสตรังธ์ไม่สามารถเป็นลบได้ เนื่องจากสูตรจะเกี่ยวข้องกับการยกกำลังสองของประจุของแต่ละไออน (z_i²) ดังนั้นเทอมทั้งหมดในผลรวมจะเป็นบวก โดยไม่คำนึงถึงว่าไออนมีประจุบวกหรือลบ การคูณด้วย 0.5 ก็ไม่เปลี่ยนแปลงสัญญาณเช่นกัน

ฉันจะคำนวณไอออนิกสตรังธ์สำหรับการผสมอิเล็กโทรไลต์ได้อย่างไร?

ในการคำนวณไอออนิกสตรังธ์ของการผสม ให้ระบุไอออนทั้งหมดที่มีอยู่ กำหนดความเข้มข้นและประจุของพวกมัน และใช้สูตรมาตรฐาน I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²) อย่าลืมคำนึงถึงสโตอิโอเมตรีของการแตกตัว ตัวอย่างเช่น สารละลาย CaCl₂ ที่มีความเข้มข้น 0.1 M จะผลิต Ca²⁺ 0.1 M และ Cl⁻ 0.2 M

อะไรคือความแตกต่างระหว่างไอออนิกสตรังธ์ทางการและไอออนิกสตรังธ์ที่มีประสิทธิภาพ?

ไอออนิกสตรังธ์ทางการคำนวณจากการแตกตัวที่สมบูรณ์ของอิเล็กโทรไลต์ทั้งหมด ไอออนิกสตรังธ์ที่มีประสิทธิภาพจะคำนึงถึงการแตกตัวที่ไม่สมบูรณ์ การจับคู่ไอออน และพฤติกรรมที่ไม่เป็นมาตรฐานอื่นๆ ในสารละลายจริง ในสารละลายเจือจาง ค่าทั้งสองอาจคล้ายกัน แต่สามารถแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญในสารละลายที่เข้มข้นหรือกับอิเล็กโทรไลต์บางชนิด

ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อเสถียรภาพของโปรตีนอย่างไร?

ไอออนิกสตรังธ์มีผลต่อเสถียรภาพของโปรตีนผ่านกลไกหลายประการ:

การป้องกันการมีปฏิสัมพันธ์ทางไฟฟ้าระหว่างกรดอะมิโนที่มีประจุ
ส่งผลต่อการมีปฏิสัมพันธ์ของไฮโดรโฟบิก
มีผลต่อเครือข่ายการสร้างพันธะไฮโดรเจน
ปรับเปลี่ยนโครงสร้างน้ำรอบๆ โปรตีน

โปรตีนส่วนใหญ่มีช่วงไอออนิกสตรังธ์ที่เหมาะสมสำหรับเสถียรภาพ ไอออนิกสตรังธ์ที่ต่ำเกินไปอาจไม่สามารถป้องกันการผลักดันที่มีประจุได้อย่างเพียงพอ ขณะที่ไอออนิกสตรังธ์ที่สูงเกินไปอาจส่งเสริมการรวมตัวหรือการทำให้เสื่อมสภาพ

หน่วยที่ใช้สำหรับไอออนิกสตรังธ์คืออะไร?

ไอออนิกสตรังธ์มักจะแสดงในหน่วยโมลต่อหนึ่งลิตร (mol/L หรือ M) เมื่อคำนวณจากความเข้มข้นโมลาร์ ในบางบริบท โดยเฉพาะสำหรับสารละลายที่เข้มข้น อาจแสดงในหน่วยโมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย (mol/kg หรือ m) เมื่อคำนวณจากความเข้มข้นโมลาล

เครื่องคิดเลขไอออนิกสตรังธ์มีความแม่นยำเพียงใดสำหรับสารละลายที่เข้มข้น?

สูตรไอออนิกสตรังธ์ที่ง่าย (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) มีความแม่นยำสูงสุดสำหรับสารละลายที่เจือจาง (โดยทั่วไปต่ำกว่า 0.01 M) สำหรับสารละลายที่เข้มข้น เครื่องคิดเลขให้การประมาณค่าไอออนิกสตรังธ์ทางการ แต่ไม่คำนึงถึงพฤติกรรมที่ไม่เป็นมาตรฐานเช่นการแตกตัวไม่สมบูรณ์และการจับคู่ไอออน สำหรับสารละลายที่เข้มข้นมากหรือการทำงานที่แม่นยำกับอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น อาจต้องใช้โมเดลที่ซับซ้อนมากขึ้นเช่นสมการ Pitzer

อ้างอิง

Lewis, G.N. และ Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.
Debye, P. และ Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
Pitzer, K.S. (1991). Activity Coefficients in Electrolyte Solutions (2nd ed.). CRC Press.
Harris, D.C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8th ed.). W.H. Freeman and Company.
Stumm, W. และ Morgan, J.J. (1996). Aquatic Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters (3rd ed.). Wiley-Interscience.
Atkins, P. และ de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Burgess, J. (1999). Ions in Solution: Basic Principles of Chemical Interactions (2nd ed.). Horwood Publishing.
"Ionic Strength." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Accessed 2 Aug. 2024.
Bockris, J.O'M. และ Reddy, A.K.N. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.
Lide, D.R. (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

คำอธิบายเมต้าแนะนำ: คำนวณไอออนิกสตรังธ์อย่างแม่นยำด้วยเครื่องคิดเลขออนไลน์ฟรีของเรา เรียนรู้ว่าความเข้มข้นและประจุมีผลต่อคุณสมบัติของสารละลายในเคมีและชีวเคมีอย่างไร

💬

คำติชม

💬

คลิกที่ feedback toast เพื่อเริ่มให้คำแนะนำเกี่ยวกับเครื่องมือนี้

🔗

เครื่องมือที่เกี่ยวข้อง

ค้นพบเครื่องมือเพิ่มเติมที่อาจมีประโยชน์สำหรับการทำงานของคุณ