Kalkulátor titrácie: Nástroj na presné určenie koncentrácie

Úvod do výpočtov titrácie

Titrácia je základná analytická technika v chémii, ktorá sa používa na určenie koncentrácie neznámeho roztoku (analyzátora) reakciou s roztokom známej koncentrácie (titrant). Kalkulátor titrácie zjednodušuje tento proces automatizovaním matematických výpočtov, čo umožňuje chemikom, študentom a laboratórnym profesionálom rýchlo a efektívne získať presné výsledky. Zadaním počiatočných a konečných hodnôt na byrette, koncentrácie titrantu a objemu analyzátora tento kalkulátor aplikuje štandardný vzorec titrácie na presné určenie neznámej koncentrácie.

Titrácie sú nevyhnutné v rôznych chemických analýzach, od určovania kyslosti roztokov po analýzu koncentrácie účinných látok v liekoch. Presnosť výpočtov titrácie priamo ovplyvňuje výsledky výskumu, procesy kontroly kvality a vzdelávacie experimenty. Tento komplexný sprievodca vysvetľuje, ako náš kalkulátor titrácie funguje, základné princípy a ako interpretovať a aplikovať výsledky v praktických scenároch.

Vzorec titrácie a princípy výpočtu

Štandardný vzorec titrácie

Kalkulátor titrácie používa nasledujúci vzorec na určenie koncentrácie analyzátora:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Kde:

$C_1$ = Koncentrácia titrantu (mol/L)
$V_1$ = Objem použitý titrant (mL) = Konečné čítanie - Počiatočné čítanie
$C_2$ = Koncentrácia analyzátora (mol/L)
$V_2$ = Objem analyzátora (mL)

Tento vzorec je odvodený z princípu stechiometrickej ekvivalencie na konci titrácie, kde sa počet molov titrantu rovná počtu molov analyzátora (za predpokladu pomeru 1:1).

Vysvetlenie premenných

Počiatočné čítanie byrety: Objemové čítanie na byrette pred začatím titrácie (v mL).
Konečné čítanie byrety: Objemové čítanie na byrette na konci titrácie (v mL).
Koncentrácia titrantu: Známa koncentrácia štandardizovaného roztoku používaného na titráciu (v mol/L).
Objem analyzátora: Objem roztoku, ktorý sa analyzuje (v mL).
Objem použitý titrant: Vypočítaný ako (Konečné čítanie - Počiatočné čítanie) v mL.

Matematické princípy

Výpočet titrácie je založený na zachovaní hmoty a stechiometrických vzťahoch. Počet molov titrantu, ktorý reaguje, sa rovná počtu molov analyzátora v ekvivalenčnom bode:

$\text{Moles of titrant} = \text{Moles of analyte}$

Čo možno vyjadriť ako:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Preusporiadaním na vyriešenie neznámej koncentrácie analyzátora:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Riešenie rôznych jednotiek

Kalkulátor štandardizuje všetky objemové vstupy na mililitre (mL) a vstupy koncentrácie na moly na liter (mol/L). Ak sú vaše merania v rôznych jednotkách, prevedte ich pred použitím kalkulátora:

Pre objemy: 1 L = 1000 mL
Pre koncentrácie: 1 M = 1 mol/L

Krok za krokom návod na používanie kalkulátora titrácie

Postupujte podľa týchto krokov, aby ste presne vypočítali výsledky titrácie:

1. Pripravte svoje údaje

Pred použitím kalkulátora sa uistite, že máte nasledujúce informácie:

Počiatočné čítanie byrety (mL)
Konečné čítanie byrety (mL)
Koncentrácia vášho roztoku titrantu (mol/L)
Objem vášho analyzátora (mL)

2. Zadajte počiatočné čítanie byrety

Zadajte objemové čítanie na vašej byrette pred začatím titrácie. Toto je zvyčajne nula, ak ste byrettu resetovali, ale môže to byť iná hodnota, ak pokračujete z predchádzajúcej titrácie.

3. Zadajte konečné čítanie byrety

Zadajte objemové čítanie na vašej byrette na konci titrácie. Táto hodnota musí byť väčšia alebo rovná počiatočnému čítaniu.

4. Zadajte koncentráciu titrantu

Zadajte známa koncentráciu vášho roztoku titrantu v mol/L. Toto by mal byť štandardizovaný roztok s presne známou koncentráciou.

5. Zadajte objem analyzátora

Zadajte objem roztoku, ktorý sa analyzuje v mL. Tento objem sa zvyčajne meria pomocou pipety alebo odmernej nádobky.

6. Skontrolujte výpočet

Kalkulátor automaticky vypočíta:

Objem použitý titrant (Konečné čítanie - Počiatočné čítanie)
Koncentráciu analyzátora pomocou vzorca titrácie

7. Interpretujte výsledky

Vypočítaná koncentrácia analyzátora bude zobrazená v mol/L. Môžete si tento výsledok skopírovať pre svoje záznamy alebo ďalšie výpočty.

Bežné chyby a riešenie problémov

Konečné čítanie menšie ako počiatočné čítanie: Uistite sa, že vaše konečné čítanie je väčšie alebo rovné vášmu počiatočnému čítaniu.
Nulový objem analyzátora: Objem analyzátora musí byť väčší ako nula, aby sa predišlo chybám delenia nulou.
Negatívne hodnoty: Všetky vstupné hodnoty by mali byť kladné čísla.
Neočekávané výsledky: Dvojito skontrolujte svoje jednotky a uistite sa, že sú všetky vstupy správne zadané.

Prípadové štúdie pre výpočty titrácie

Výpočty titrácie sú nevyhnutné v mnohých vedeckých a priemyselných aplikáciách:

Analýza kyselín a zásad

Titrácie kyselín a zásad určujú koncentráciu kyselín alebo zásad v roztokoch. Napríklad:

Určovanie kyslosti octu (koncentrácia kyseliny octovej)
Analýza alkalinity prírodných vzoriek vody
Kontrola kvality liekov na neutralizáciu kyselín

Redoxové titrácie

Redoxové titrácie sa zaoberajú oxidačno-redukčnými reakciami a používajú sa na:

Určenie koncentrácie oxidačných činidiel, ako je peroxid vodíka
Analýzu obsahu železa v doplnkoch
Meranie rozpuštěného kyslíka vo vodných vzorkách

Komplexometrické titrácie

Tieto titrácie používajú komplexotvorné činidlá (ako EDTA) na určenie:

Tvrdosti vody meraním iónov vápnika a horčíka
Koncentrácie kovových iónov v zliatinách
Analýzu stopových kovov v environmentálnych vzorkách

Precipitácia titrácie

Precipitácia titrácie vytvára nerozpustné zlúčeniny a používajú sa na:

Určenie obsahu chlóru vo vode
Analýzu čistoty striebra
Meranie koncentrácie síranov v pôdnych vzorkách

Vzdelávacie aplikácie

Výpočty titrácie sú základné vo vzdelávaní chémie:

Učenie konceptov stechiometrie
Demonštrovanie techník analytickej chémie
Rozvoj laboratórnych zručností u študentov

Kontrola kvality v farmaceutikách

Farmaceutické spoločnosti používajú titráciu na:

Analýzu účinných látok
Testovanie surovín
Štúdie stability liekov

Potravinársky a nápojový priemysel

Titrácie sú kľúčové v analýze potravín na:

Určenie kyslosti v ovocných šťavách a vínach
Meranie obsahu vitamínu C
Analýzu koncentrácie konzervačných látok

Monitorovanie životného prostredia

Environmentálni vedci používajú titráciu na:

Meranie parametrov kvality vody
Analýzu pH pôdy a obsahu živín
Monitorovanie zloženia priemyselných odpadov

Prípadová štúdia: Určenie kyslosti octu

Analytik kvality potravín potrebuje určiť koncentráciu kyseliny octovej v vzorke octu:

Do flasky sa pipetuje 25,0 mL octu
Počiatočné čítanie byrety je 0,0 mL
Pridáva sa 0,1 M NaOH, kým sa nedosiahne bod ekvivalencie (konečné čítanie 28,5 mL)
Použitím kalkulátora titrácie:
- Počiatočné čítanie: 0,0 mL
- Konečné čítanie: 28,5 mL
- Koncentrácia titrantu: 0,1 mol/L
- Objem analyzátora: 25,0 mL
Vypočítaná koncentrácia kyseliny octovej je 0,114 mol/L (0,684% w/v)

Alternatívy k štandardným výpočtom titrácie

Zatiaľ čo náš kalkulátor sa zameriava na priamu titráciu s pomerom 1:1, existuje niekoľko alternatívnych prístupov:

Spätná titrácia

Používa sa, keď analyzátor reaguje pomaly alebo neúplne:

Pridajte nadbytočné činidlo známej koncentrácie do analyzátora
Titrácia nevyužitého nadbytku druhým titrantem
Vypočítajte koncentráciu analyzátora z rozdielu

Displacement Titration

Užitočné pre analyzátory, ktoré nereagujú priamo s dostupnými titrantmi:

Analyzátor nahradí inú látku z činidla
Nahradená látka sa potom titruje
Koncentrácia analyzátora sa vypočíta nepriamo

Potenciometrická titracija

Namiesto chemických indikátorov:

Elektroda meria zmenu potenciálu počas titrácie
Ekvivalentný bod sa určuje z inflexného bodu na grafe potenciálu vs. objem
Poskytuje presnejšie ekvivalenčné body pre farebné alebo zakalené roztoky

Automatizované titračné systémy

Moderné laboratóriá často používajú:

Automatizované titrátory s presnými dávkovacími mechanizmami
Softvér, ktorý vypočítava výsledky a generuje správy
Viacero detekčných metód pre rôzne typy titrácie

História a vývoj titrácie

Vývoj techník titrácie sa rozprestiera cez niekoľko storočí, od hrubých meraní po presné analytické metódy.

Ranné vývoj (18. storočie)

Francúzsky chemik François-Antoine-Henri Descroizilles vynašiel prvú byrettu na konci 18. storočia, pôvodne ju používal na priemyselné bielenie. Toto primitívne zariadenie znamenalo začiatok objemovej analýzy.

V roku 1729 William Lewis vykonal rané experimenty s neutralizáciou kyselín a zásad, čím položil základy kvantitatívnej chemickej analýzy prostredníctvom titrácie.

Éra štandardizácie (19. storočie)

Joseph Louis Gay-Lussac významne zlepšil dizajn byrety v roku 1824 a štandardizoval mnohé postupy titrácie, pričom zaviedol termín "titrácia" z francúzskeho slova "titre" (názov alebo štandard).

Švédsky chemik Jöns Jacob Berzelius prispel k teoretickému pochopeniu chemických ekvivalentov, ktoré sú nevyhnutné na interpretáciu výsledkov titrácie.

Vývoj indikátorov (koniec 19. a začiatok 20. storočia)

Objav chemických indikátorov revolucionalizoval detekciu ekvivalentného bodu:

Robert Boyle prvýkrát poznamenal zmeny farby v rastlinných extraktoch s kyselinami a zásadami
Wilhelm Ostwald vysvetlil správanie indikátorov pomocou teórie ionizácie v roku 1894
Søren Sørensen zaviedol pH škálu v roku 1909, čím poskytol teoretický rámec pre titrácie kyselín a zásad

Moderné pokroky (20. storočie až súčasnosť)

Instrumentálne metódy zlepšili presnosť titrácie:

Potenciometrická titracija (1920-ty) umožnila detekciu ekvivalentného bodu bez vizuálnych indikátorov
Automatizované titrátory (1950-ty) zlepšili reprodukovateľnosť a efektivitu
Počítačom riadené systémy (od 1980-tych rokov) umožnili komplexné titračné protokoly a analýzu údajov

Dnes je titrácia základnou analytickou technikou, ktorá kombinuje tradičné princípy s modernou technológiou na poskytovanie presných, spoľahlivých výsledkov naprieč vedeckými disciplínami.

Často kladené otázky o výpočtoch titrácie

Čo je titrácie a prečo je dôležitá?

Titrácia je analytická technika používaná na určenie koncentrácie neznámeho roztoku reakciou s roztokom známej koncentrácie. Je dôležitá, pretože poskytuje presnú metódu kvantitatívnej analýzy v chémii, farmaceutikách, potravinárstve a monitorovaní životného prostredia. Titrácia umožňuje presné určenie koncentrácií roztokov bez drahého prístrojového vybavenia.

Ako presné sú výpočty titrácie?

Výpočty titrácie môžu byť mimoriadne presné, s presnosťou často dosahujúcou ±0,1% za optimálnych podmienok. Presnosť závisí od niekoľkých faktorov, vrátane presnosti byrety (typicky ±0,05 mL), čistoty titrantu, ostrosti detekcie ekvivalentného bodu a zručnosti analytika. Používaním štandardizovaných roztokov a správnej techniky zostáva titrácia jednou z najpresnejších metód na určenie koncentrácie.

Aký je rozdiel medzi ekvivalentným bodom a koncovým bodom?

Ekvivalentný bod je teoretický bod, kde bolo pridané presné množstvo titrantu potrebného na úplnú reakciu s analyzátorom. Koncový bod je experimentálne pozorovateľný bod, zvyčajne detekovaný zmenou farby alebo signálom prístroja, ktorý naznačuje, že titrácie je dokončená. Ideálne by sa koncový bod mal zhodovať s ekvivalentným bodom, ale často existuje malý rozdiel (chyba koncového bodu), ktorý zruční analytici minimalizujú prostredníctvom správneho výberu indikátora.

Ako viem, ktorý indikátor použiť pre moju titráciu?

Výber indikátora závisí od typu titrácie a očakávaného pH v ekvivalentnom bode:

Pre titrácie kyselín a zásad vyberte indikátor so zmenou farby (pKa), ktorá spadá do strmého úseku titračnej krivky
Pre titrácie silnej kyseliny a silnej zásady fungujú dobre fenolftaleín (pH 8,2-10) alebo metylčervený (pH 4,4-6,2)
Pre titrácie slabých kyselín a silných zásad je fenolftaleín zvyčajne vhodný
Pre redoxové titrácie sa používajú špecifické redoxové indikátory, ako je ferroín alebo draselný permanganát (samoindikujúci)
Keď ste si neistý, potenciometrické metódy môžu určiť ekvivalentný bod bez chemických indikátorov

Môže sa titracia vykonávať na zmesiach analyzátorov?

Áno, titrácie môžu analyzovať zmesi, ak komponenty reagujú pri dostatočne rôznych rýchlostiach alebo pH rozsahoch. Napríklad:

Zmes uhličitanu a hydrogenuhličitanu môže byť analyzovaná pomocou dvojitého koncového bodu titrácie
Zmesi kyselín s významne rôznymi hodnotami pKa môžu byť určené sledovaním celej titračnej krivky
Sekvenčné titrácie môžu určiť viacero analyzátorov v tej istej vzorke Pre zložité zmesi môžu byť potrebné špecializované techniky, ako je potenciometrická titracia s analýzou derivátov na rozlíšenie úzko umiestnených koncových bodov.

Ako sa zaobchádza s titraciami s nerovnomernou stechiometriou?

Pre reakcie, kde titrant a analyzátor nereagujú v pomere 1:1, upravte štandardný vzorec titrácie zahrnutím stechiometrického pomeru:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

Kde:

$n_1$ = stechiometrický koeficient titrantu
$n_2$ = stechiometrický koeficient analyzátora

Napríklad pri titrácii H₂SO₄ s NaOH je pomer 1:2, takže $n_1 = 2$ a $n_2 = 1$ .

Čo spôsobuje najvýznamnejšie chyby v výpočtoch titrácie?

Najbežnejšie zdroje chýb titrácie zahŕňajú:

Nesprávna detekcia koncového bodu (prekonanie alebo nedosiahnutie)
Nepresná štandardizácia roztoku titrantu
Chyby merania objemu (paralaxné chyby)
Kontaminácia roztokov alebo skla
Teplotné variácie ovplyvňujúce merania objemu
Chyby vo výpočtoch, najmä pri konverzii jednotiek
Vzduchové bubliny v byrette ovplyvňujúce merania objemu
Chyby indikátora (nesprávny indikátor alebo rozložený indikátor)

Aké opatrenia by som mal prijať pri vykonávaní titrácie s vysokou presnosťou?

Pre prácu s vysokou presnosťou:

Používajte sklo triedy A s kalibračnými certifikátmi
Štandardizujte roztoky titrantu voči primárnym štandardom
Kontrolujte teplotu laboratória (20-25°C), aby ste minimalizovali variácie objemu
Používajte mikrobyrettu na malé objemy (presnosť ±0,001 mL)
Vykonávajte replikované titrácie (aspoň tri) a vypočítajte štatistické parametre
Používajte opravy na vztlaku pre hmotnostné merania
Používajte potenciometrickú detekciu koncového bodu namiesto indikátorov
Zohľadnite absorpciu oxidu uhličitého v zásaditých titrantoch použitím čerstvo pripravených roztokov

Kódové príklady pre výpočty titrácie

Excel

1' Excel formula for titration calculation
2' Place in cells as follows:
3' A1: Initial Reading (mL)
4' A2: Final Reading (mL)
5' A3: Titrant Concentration (mol/L)
6' A4: Analyte Volume (mL)
7' A5: Formula result
8
9' In cell A5, enter:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Error: Final reading must be >= Initial"),"Error: Analyte volume must be > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Calculate analyte concentration from titration data.
4    
5    Parameters:
6    initial_reading (float): Initial burette reading in mL
7    final_reading (float): Final burette reading in mL
8    titrant_concentration (float): Concentration of titrant in mol/L
9    analyte_volume (float): Volume of analyte in mL
10    
11    Returns:
12    float: Concentration of analyte in mol/L
13    """
14    # Validate inputs
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("Analyte volume must be greater than zero")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
19    
20    # Calculate titrant volume used
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Calculate analyte concentration
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Example usage
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Analyte concentration: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Error: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Calculate analyte concentration from titration data
3 * @param {number} initialReading - Initial burette reading in mL
4 * @param {number} finalReading - Final burette reading in mL
5 * @param {number} titrantConcentration - Concentration of titrant in mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Volume of analyte in mL
7 * @returns {number} Concentration of analyte in mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Validate inputs
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("Analyte volume must be greater than zero");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
16  }
17  
18  // Calculate titrant volume used
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Calculate analyte concentration
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Example usage
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Analyte concentration: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Error: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Validate inputs
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("Analyte volume must be greater than zero")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
8  }
9  
10  # Calculate titrant volume used
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Calculate analyte concentration
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Example usage
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Analyte concentration: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Calculate analyte concentration from titration data
4     * 
5     * @param initialReading Initial burette reading in mL
6     * @param finalReading Final burette reading in mL
7     * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
8     * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
9     * @return Concentration of analyte in mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException if input values are invalid
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Validate inputs
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Analyte volume must be greater than zero");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
20        }
21        
22        // Calculate titrant volume used
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Calculate analyte concentration
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Analyte concentration: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Error: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculate analyte concentration from titration data
7 * 
8 * @param initialReading Initial burette reading in mL
9 * @param finalReading Final burette reading in mL
10 * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
11 * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
12 * @return Concentration of analyte in mol/L
13 * @throws std::invalid_argument if input values are invalid
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Validate inputs
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("Analyte volume must be greater than zero");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
23    }
24    
25    // Calculate titrant volume used
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Calculate analyte concentration
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Analyte concentration: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Porovnanie metód titrácie

Metóda	Princíp	Výhody	Obmedzenia	Aplikácie
Priama titrácia	Titrant priamo reaguje s analyzátorom	Jednoduchá, rýchla, vyžaduje minimálne vybavenie	Obmedzená na reaktívne analyzátory s vhodnými indikátormi	Analýza kyselín a zásad, testovanie tvrdosti
Spätná titrácia	Nadbytočné činidlo pridané do analyzátora, potom sa nadbytok titruje	Funguje s pomaly reagujúcimi alebo nerozpustnými analyzátormi	Zložitejšia, potenciál pre kumulatívne chyby	Analýza uhličitanov, niektoré kovové ióny
Displacement Titration	Analyzátor nahradí látku, ktorá sa potom titruje	Môže analyzovať látky bez priameho titrantu	Nepriama metóda s ďalšími krokmi	Určovanie kyanidov, niektoré anióny
Potenciometrická titracija	Meria zmenu potenciálu počas titrácie	Presná detekcia ekvivalentného bodu, funguje s farebnými roztokmi	Vyžaduje špecializované vybavenie	Výskumné aplikácie, zložité zmesi
Conductometrická titracija	Meria zmeny vodivosti počas titrácie	Nie je potrebný indikátor, funguje so zakalenými vzorkami	Menej citlivá pre určité reakcie	Precipitačné reakcie, zmiešané kyseliny
Amperometrická titracija	Meria prúd počas titrácie	Mimoriadne citlivá, dobrá pre analýzu stopových prvkov	Zložitá konfigurácia, vyžaduje elektroaktívne druhy	Určenie kyslíka, stopové kovy
Termometrická titracija	Meria zmeny teploty počas titrácie	Rýchla, jednoduchá inštrumentácia	Obmedzená na exoterme/endoterme reakcie	Kontrola kvality v priemysle
Spektrofotometrická titracija	Meria zmeny absorbancie počas titrácie	Vysoká citlivosť, kontinuálne monitorovanie	Vyžaduje transparentné roztoky	Analýza stopových prvkov, zložité zmesi

Odkazy

Harris, D. C. (2015). Kvantitatívna chemická analýza (9. vydanie). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Základy analytickej chémie (9. vydanie). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analytická chémia (7. vydanie). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analytická chémia 2.1. Open Educational Resource.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogelov učebnica kvantitatívnej chemickej analýzy (6. vydanie). Prentice Hall.
Americká chemická spoločnosť. (2021). ACS pokyny pre chemickú laboratórnu bezpečnosť. ACS Publications.
IUPAC. (2014). Kompendium chemickej terminológie (Zlatá kniha). Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu.
Metrohm AG. (2022). Praktický sprievodca titráciou. Metrohm Aplikácie Bulletin.
Národný inštitút štandardov a technológie. (2020). NIST Chemistry WebBook. U.S. Department of Commerce.
Kráľovská spoločnosť chémie. (2021). Technické správy analytickej metódy komisie. Kráľovská spoločnosť chémie.

Meta Title: Kalkulátor titrácie: Nástroj na presné určenie koncentrácie | Chemický kalkulátor

Meta Description: Presne vypočítajte koncentrácie analyzátorov s naším kalkulátorom titrácie. Zadajte čítania byrety, koncentráciu titrantu a objem analyzátora pre okamžité, presné výsledky.

Kalkulačka titrácie: Presne určte koncentráciu analyzátu

Kalkulačka titrácie

Výsledok výpočtu

Dokumentácia