Henderson-Hasselbalch pH-kalkylator

Introduktion

Henderson-Hasselbalch pH-kalkylator är ett viktigt verktyg för kemister, biokemister och biologistudenter som arbetar med buffertlösningar och syra-bas-jämvikter. Denna kalkylator tillämpar Henderson-Hasselbalch-ekvationen för att bestämma pH i en buffertlösning baserat på syrans dissociationskonstant (pKa) och de relativa koncentrationerna av en syra och dess konjugerade bas. Att förstå och beräkna buffertens pH är avgörande i olika laboratorieprocedurer, analys av biologiska system och farmaceutiska formuleringar där upprätthållande av en stabil pH är kritiskt för kemiska reaktioner eller biologiska processer.

Buffertlösningar motstår förändringar i pH när små mängder syra eller bas tillsätts, vilket gör dem ovärderliga i experimentella miljöer och levande system. Henderson-Hasselbalch-ekvationen ger en matematisk relation som gör det möjligt för forskare att förutsäga pH i buffertlösningar och designa buffrar med specifika pH-värden för olika tillämpningar.

Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Henderson-Hasselbalch-ekvationen uttrycks som:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Där:

• pH är den negativa logaritmen av vätejonkoncentrationen
• pKa är den negativa logaritmen av syrans dissociationskonstant (Ka)
• [A⁻] är den molära koncentrationen av den konjugerade basen
• [HA] är den molära koncentrationen av den odissocierade syran

Förstå variablerna

pKa (Syrans dissociationskonstant)

pKa är ett mått på en syras styrka—specifikt dess benägenhet att avge en proton. Det definieras som den negativa logaritmen av syrans dissociationskonstant (Ka):

$\text{pKa} = -\log_{10}(\text{Ka})$

pKa-värdet är avgörande eftersom:

• Det bestämmer pH-intervallet där en buffert är mest effektiv
• En buffert fungerar bäst när pH ligger inom ±1 enhet av pKa
• Varje syra har ett karakteristiskt pKa-värde som beror på dess molekylära struktur

Koncentrationen av konjugerad bas [A⁻]

Detta representerar koncentrationen av den deprotonerade formen av syran, som har accepterat en proton. Till exempel, i en ättiksyra/acetatbuffert är acetatjonen (CH₃COO⁻) den konjugerade basen.

Syrakoncentration [HA]

Detta är koncentrationen av den odissocierade (protonerade) formen av syran. I en ättiksyra/acetatbuffert är ättiksyra (CH₃COOH) den odissocierade syran.

Särskilda fall och gränstillstånd

1. Lika koncentrationer: När [A⁻] = [HA], blir den logaritmiska termen log(1) = 0, och pH = pKa. Detta är en nyckelprincip vid buffertberedning.

2. Mycket små koncentrationer: Ekvationen förblir giltig för mycket utspädda lösningar, men andra faktorer som vattenets självjonisering kan bli betydelsefulla vid extremt låga koncentrationer.

3. Temperaturens effekter: pKa-värdet kan variera med temperaturen, vilket påverkar det beräknade pH. De flesta standard pKa-värden rapporteras vid 25°C.

4. Ionic styrka: Hög ionic styrka kan påverka aktivitetskoefficienter och förändra den effektiva pKa, särskilt i icke-ideala lösningar.

Hur man använder Henderson-Hasselbalch-kalkylatorn

Vår kalkylator förenklar processen att bestämma buffertens pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen. Följ dessa steg för att beräkna pH i din buffertlösning:

1. Ange pKa-värdet för din syra i det första inmatningsfältet

   • Detta värde kan hittas i kemiska referensböcker eller online-databaser
   • Vanliga pKa-värden finns i referenstabellen nedan

2. Ange koncentrationen av den konjugerade basen [A⁻] i mol/L (molär)

   • Detta är typiskt koncentrationen av saltsformen (t.ex. natriumacetat)

3. Ange syrakoncentrationen [HA] i mol/L (molär)

   • Detta är koncentrationen av den odissocierade syran (t.ex. ättiksyra)

4. Kalkylatorn kommer att automatiskt beräkna pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen

   • Resultatet visas med två decimaler för precision

5. Du kan kopiera resultatet med hjälp av kopieringsknappen för användning i rapporter eller vidare beräkningar

6. Visualiseringen av buffertkapacitet visar hur buffertkapaciteten varierar med pH, med maximal kapacitet vid pKa-värdet

Inmatningsvalidering

Kalkylatorn utför följande kontroller på användarinmatningar:

• Alla värden måste vara positiva tal
• pKa-värdet måste anges
• Både syra- och konjugerad bas-koncentrationer måste vara större än noll

Om ogiltiga inmatningar upptäckts kommer felmeddelanden att vägleda dig att korrigera värdena innan beräkningen fortsätter.

Användningsfall för Henderson-Hasselbalch-kalkylatorn

Henderson-Hasselbalch-ekvationen och denna kalkylator har många tillämpningar inom vetenskapliga discipliner:

1. Laboratoriebuffertberedning

Forskare behöver ofta förbereda buffertlösningar med specifika pH-värden för experiment. Genom att använda Henderson-Hasselbalch-kalkylatorn:

• Exempel: För att förbereda en fosfatbuffert vid pH 7,2 med en fosfat med pKa = 7,0:
  1. Ange pKa = 7,0
  2. Omarrangera ekvationen för att hitta förhållandet [A⁻]/[HA] som behövs:
     • 7,2 = 7,0 + log([A⁻]/[HA])
     • log([A⁻]/[HA]) = 0,2
     • [A⁻]/[HA] = 10^0,2 = 1,58
  3. Välj koncentrationer med detta förhållande, såsom [A⁻] = 0,158 M och [HA] = 0,100 M

2. Biokemisk forskning

Buffersystem är avgörande inom biokemi för att upprätthålla optimalt pH för enzymaktivitet:

• Exempel: Studera ett enzym med optimal aktivitet vid pH 5,5 med en ättiksyra/acetatbuffert (pKa = 4,76):
  1. Ange pKa = 4,76
  2. Beräkna det nödvändiga förhållandet: [A⁻]/[HA] = 10^(5,5-4,76) = 10^0,74 = 5,5
  3. Förbered en buffert med [acetat] = 0,055 M och [ättiksyra] = 0,010 M

3. Farmaceutiska formuleringar

Läkemedelsstabilitet och löslighet beror ofta på att specifika pH-förhållanden upprätthålls:

• Exempel: Ett läkemedel kräver pH 6,8 för stabilitet. Använd HEPES-buffert (pKa = 7,5):
  1. Ange pKa = 7,5
  2. Beräkna det nödvändiga förhållandet: [A⁻]/[HA] = 10^(6,8-7,5) = 10^(-0,7) = 0,2
  3. Formulera med [HEPES⁻] = 0,02 M och [HEPES] = 0,10 M

4. Blod-pH-analys

Bikarbonatbuffertsystemet är den primära pH-bufferten i mänskligt blod:

• Exempel: Analysera blod-pH med hjälp av bikarbonatsystemet (pKa = 6,1):
  1. Normalt blod-pH är cirka 7,4
  2. Förhållandet [HCO₃⁻]/[H₂CO₃] = 10^(7,4-6,1) = 10^1,3 = 20
  3. Detta förklarar varför normalt blod har cirka 20 gånger mer bikarbonat än kolsyra

5. Miljövattenprovning

Naturliga vattenkroppar innehåller buffertsystem som hjälper till att upprätthålla ekologisk balans:

• Exempel: Analysera en sjö med pH 6,5 som innehåller karbonatbuffertar (pKa = 6,4):
  1. Ange pKa = 6,4
  2. Förhållandet [A⁻]/[HA] = 10^(6,5-6,4) = 10^0,1 = 1,26
  3. Detta indikerar något mer basiska än sura arter, vilket hjälper till att motstå försurning

Alternativ till Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Även om Henderson-Hasselbalch-ekvationen är allmänt använd för buffertberäkningar, finns det alternativa metoder för pH-bestämning:

1. Direkt pH-mätning: Användning av en kalibrerad pH-mätare ger faktiska pH-avläsningar snarare än beräknade värden, vilket tar hänsyn till alla lösningskomponenter.

2. Fullständiga jämviktsberäkningar: För komplexa system med flera jämvikter kan det vara nödvändigt att lösa den kompletta uppsättningen av jämvikts-ekvationer.

3. Numeriska metoder: Datorprogram som tar hänsyn till aktivitetskoefficienter, flera jämvikter och temperatureffekter kan ge mer exakta pH-förutsägelser för icke-ideala lösningar.

4. Gran Plot-metoden: Denna grafiska metod kan användas för att bestämma slutpunkter i titreringar och beräkna buffertkapacitet.

5. Simuleringsprogram: Program som PHREEQC eller Visual MINTEQ kan modellera komplexa kemiska jämvikter inklusive pH i miljö- och geologiska system.

Historik om Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Utvecklingen av Henderson-Hasselbalch-ekvationen representerar en betydande milstolpe i vår förståelse av syra-bas-kemi och buffertlösningar.

Lawrence Joseph Henderson (1878-1942)

År 1908 formulerade den amerikanska biokemisten och fysiologen Lawrence J. Henderson för första gången den matematiska relationen mellan pH, pKa och förhållandet mellan konjugerad bas och syra medan han studerade rollen av kolsyra/bikarbonat som buffert i blodet. Hendersons ursprungliga ekvation var:

$[\text{H}^+] = \text{Ka} \times \frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^-]}$

Hendersons arbete var banbrytande i att förklara hur blodet upprätthåller sitt pH trots den konstanta tillsättningen av sura metaboliska produkter.

Karl Albert Hasselbalch (1874-1962)

År 1916 omformulerade den danska läkaren och kemisten Karl Albert Hasselbalch Hendersons ekvation med hjälp av det nyligen utvecklade pH-konceptet (introducerat av Sørensen 1909) och logaritmiska termer, vilket skapade den moderna formen av ekvationen:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Hasselbalchs bidrag gjorde ekvationen mer praktisk för laboratorieanvändning och kliniska tillämpningar, särskilt i förståelsen av blodets pH-reglering.

Utveckling och påverkan

Henderson-Hasselbalch-ekvationen har blivit en hörnsten inom syra-bas-kemi, biokemi och fysiologi:

• 1920-talet-1930-talet: Ekvationen blev grundläggande för att förstå fysiologiska buffertsysten och syra-bas-störningar.
• 1940-talet-1950-talet: Utbredd tillämpning inom biokemisk forskning när betydelsen av pH i enzymfunktioner erkändes.
• 1960-talet-nutid: Inkorporering i modern analytisk kemi, farmaceutiska vetenskaper och miljöstudier.

Idag förblir ekvationen avgörande inom områden från medicin till miljövetenskap, vilket hjälper forskare att designa buffertsystem, förstå fysiologisk pH-reglering och analysera syra-bas-störningar i kliniska miljöer.

Vanliga buffertsystem och deras pKa-värden

Kodexempel

Här är implementeringar av Henderson-Hasselbalch-ekvationen i olika programmeringsspråk:

1' Excel-formel för Henderson-Hasselbalch-ekvationen
2=pKa + LOG10(base_concentration/acid_concentration)
3
4' Exempel i cellformat:
5' A1: pKa-värde (t.ex. 4,76)
6' A2: Bas koncentration [A-] (t.ex. 0,1)
7' A3: Syra koncentration [HA] (t.ex. 0,05)
8' Formel i A4: =A1 + LOG10(A2/A3)
9

1import math
2
3def calculate_ph(pKa, base_concentration, acid_concentration):
4    """
5    Beräkna pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen
6    
7    Parametrar:
8    pKa (float): Syrans dissociationskonstant
9    base_concentration (float): Koncentration av konjugerad bas [A-] i mol/L
10    acid_concentration (float): Koncentration av syra [HA] i mol/L
11    
12    Returnerar:
13    float: pH-värde
14    """
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Koncentrationer måste vara positiva värden")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    return pH
21
22# Exempelanvändning:
23try:
24    pKa = 4.76  # ättiksyra
25    base_conc = 0.1  # Acetatkoncentration (mol/L)
26    acid_conc = 0.05  # ättiksyra koncentration (mol/L)
27    
28    pH = calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
29    print(f"pH i buffertlösningen är: {pH:.2f}")
30except ValueError as e:
31    print(f"Fel: {e}")
32

1/**
2 * Beräkna pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen
3 * @param {number} pKa - Syrans dissociationskonstant
4 * @param {number} baseConcentration - Koncentration av konjugerad bas [A-] i mol/L
5 * @param {number} acidConcentration - Koncentration av syra [HA] i mol/L
6 * @returns {number} pH-värde
7 */
8function calculatePH(pKa, baseConcentration, acidConcentration) {
9  // Validera inmatningar
10  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
11    throw new Error("Koncentrationer måste vara positiva värden");
12  }
13  
14  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
15  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
16  return pH;
17}
18
19// Exempelanvändning:
20try {
21  const pKa = 7.21; // Fosfatbuffert
22  const baseConc = 0.15; // Fosfatjonkoncentration (mol/L)
23  const acidConc = 0.10; // Fosforsyra koncentration (mol/L)
24  
25  const pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
26  console.log(`pH i buffertlösningen är: ${pH.toFixed(2)}`);
27} catch (error) {
28  console.error(`Fel: ${error.message}`);
29}
30

1public class HendersonHasselbalchCalculator {
2    /**
3     * Beräkna pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen
4     * 
5     * @param pKa Syrans dissociationskonstant
6     * @param baseConcentration Koncentration av konjugerad bas [A-] i mol/L
7     * @param acidConcentration Koncentration av syra [HA] i mol/L
8     * @return pH-värde
9     * @throws IllegalArgumentException om koncentrationerna inte är positiva
10     */
11    public static double calculatePH(double pKa, double baseConcentration, double acidConcentration) {
12        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Koncentrationer måste vara positiva värden");
14        }
15        
16        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
17        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
18        return pH;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        try {
23            double pKa = 6.15; // MES-buffert
24            double baseConc = 0.08; // Koncentrationen av konjugerad bas (mol/L)
25            double acidConc = 0.12; // Koncentrationen av syra (mol/L)
26            
27            double pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
28            System.out.printf("pH i buffertlösningen är: %.2f%n", pH);
29        } catch (IllegalArgumentException e) {
30            System.err.println("Fel: " + e.getMessage());
31        }
32    }
33}
34

1# R-funktion för Henderson-Hasselbalch-ekvationen
2calculate_ph <- function(pKa, base_concentration, acid_concentration) {
3  # Validera inmatningar
4  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
5    stop("Koncentrationer måste vara positiva värden")
6  }
7  
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  return(pH)
11}
12
13# Exempelanvändning:
14pKa <- 8.06  # Tris-buffert
15base_conc <- 0.2  # Koncentrationen av konjugerad bas (mol/L)
16acid_conc <- 0.1  # Koncentrationen av syra (mol/L)
17
18tryCatch({
19  pH <- calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
20  cat(sprintf("pH i buffertlösningen är: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Fel: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConcentration, acidConcentration)
2    % Beräkna pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen
3    %
4    % Inmatningar:
5    %   pKa - Syrans dissociationskonstant
6    %   baseConcentration - Koncentration av konjugerad bas [A-] i mol/L
7    %   acidConcentration - Koncentration av syra [HA] i mol/L
8    %
9    % Utdata:
10    %   pH - pH-värde av buffertlösningen
11    
12    % Validera inmatningar
13    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
14        error('Koncentrationer måste vara positiva värden');
15    end
16    
17    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
18    pH = pKa + log10(ratio);
19end
20
21% Exempelanvändning:
22try
23    pKa = 9.24;  % Boratbuffert
24    baseConc = 0.15;  % Koncentrationen av konjugerad bas (mol/L)
25    acidConc = 0.05;  % Koncentrationen av syra (mol/L)
26    
27    pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConc, acidConc);
28    fprintf('pH i buffertlösningen är: %.2f\n', pH);
29catch ME
30    fprintf('Fel: %s\n', ME.message);
31end
32

Vanliga frågor

Vad används Henderson-Hasselbalch-ekvationen till?

Henderson-Hasselbalch-ekvationen används för att beräkna pH i buffertlösningar baserat på pKa för syran och koncentrationerna av syran och dess konjugerade bas. Den är avgörande för att förbereda buffertlösningar med specifika pH-värden i laboratoriemiljöer, förstå fysiologisk pH-reglering och analysera syra-bas-störningar i klinisk medicin.

När är en buffertlösning mest effektiv?

En buffertlösning är mest effektiv när pH ligger inom ±1 enhet av pKa-värdet för syra komponenten. Inom detta intervall finns det betydande mängder av både syra och dess konjugerade bas, vilket gör att lösningen kan neutralisera tillsatser av antingen syra eller bas. Den maximala buffertkapaciteten inträffar exakt vid pH = pKa, där koncentrationerna av syra och konjugerad bas är lika.

Hur väljer jag rätt buffert för mitt experiment?

Välj en buffert med ett pKa-värde nära det önskade pH (idealiskt inom ±1 pH-enhet). Överväg ytterligare faktorer som:

• Temperaturstabiliteten hos bufferten
• Kompatibilitet med biologiska system om relevant
• Minimal påverkan på de kemiska eller biologiska processer som studeras
• Löslighet vid den nödvändiga koncentrationen
• Minimal interaktion med metalljoner eller andra komponenter i ditt system

Kan Henderson-Hasselbalch-ekvationen användas för polyprotoniska syror?

Ja, men med modifieringar. För polyprotoniska syror (de med flera dissocierbara protoner) har varje dissociationssteg sitt eget pKa-värde. Henderson-Hasselbalch-ekvationen kan tillämpas separat för varje dissociationssteg, med hänsyn till den lämpliga syran och de konjugerade basarterna för det steget. För komplexa system kan det vara nödvändigt att lösa flera jämvikts-ekvationer samtidigt.

Hur påverkar temperaturen buffertens pH?

Temperaturen påverkar buffertens pH på flera sätt:

1. pKa-värdet för en syra förändras med temperaturen
2. Vattenets jonisering (Kw) är temperaturberoende
3. Aktivitetskoefficienter för joner varierar med temperaturen

Generellt sett minskar pH för de flesta vanliga buffertar när temperaturen ökar. Denna effekt måste beaktas när man förbereder buffrar för temperaturkänsliga tillämpningar. Vissa buffrar (som fosfat) är mer temperaturkänsliga än andra (som HEPES).

Vad är buffertkapacitet och hur beräknas den?

Buffertkapacitet (β) är ett mått på en buffertlösnings motstånd mot pH-förändringar när syror eller baser tillsätts. Den definieras som mängden stark syra eller bas som behövs för att ändra pH med en enhet, delat med volymen av buffertlösningen:

$\beta = \frac{\text{mängd H}^+ \text{ eller OH}^- \text{ tillsatt}}{\text{pH-förändring} \times \text{volym i liter}}$

Teoretiskt kan buffertkapacitet beräknas som:

$\beta = 2.303 \times \frac{K_a \times [\text{HA}] \times [\text{A}^-]}{(K_a + [\text{H}^+])^2}$

Buffertkapaciteten är högst när pH = pKa, där [HA] = [A⁻].

Hur förbereder jag en buffert med ett specifikt pH med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen?

För att förbereda en buffert med ett specifikt pH:

1. Välj en lämplig syra med ett pKa nära ditt mål-pH
2. Omarrangera Henderson-Hasselbalch-ekvationen för att hitta förhållandet mellan konjugerad bas och syra: [A⁻]/[HA] = 10^(pH-pKa)
3. Bestäm den totala buffertkoncentrationen som behövs
4. Beräkna de individuella koncentrationerna av syra och konjugerad bas med hjälp av:
   • [A⁻] = (total koncentration) × förhållande/(1+förhållande)
   • [HA] = (total koncentration) × 1/(1+förhållande)
5. Förbered lösningen genom att blanda de lämpliga mängderna av syra och dess salt (konjugerad bas)

Påverkar ionic styrka beräkningen av Henderson-Hasselbalch?

Ja, ionic styrka påverkar aktivitetskoefficienterna för joner i lösning, vilket kan förändra de effektiva pKa-värdena och de resulterande pH-beräkningarna. Henderson-Hasselbalch-ekvationen antar idealbeteende, vilket är ungefärligt sant endast i utspädda lösningar. I lösningar med hög ionic styrka bör aktivitetskoefficienter beaktas för mer exakta beräkningar. Detta är särskilt viktigt i biologiska vätskor och industriella tillämpningar där ionic styrka kan vara betydande.

Kan Henderson-Hasselbalch-ekvationen användas för mycket utspädda lösningar?

Ekvationen förblir matematiskt giltig för utspädda lösningar, men praktiska begränsningar uppstår:

1. Vid mycket låga koncentrationer kan föroreningar påverka pH avsevärt
2. Vattenets självjonisering blir relativt mer viktig
3. Mätprecisionen blir utmanande
4. CO₂ från luften kan lätt påverka dåligt buffrade utspädda lösningar

För extremt utspädda lösningar (under cirka 0,001 M) bör dessa faktorer beaktas när man tolkar beräknade pH-värden.

Hur relaterar Henderson-Hasselbalch-ekvationen till titreringskurvor?

Henderson-Hasselbalch-ekvationen beskriver punkter längs en titreringskurva för en svag syra eller bas. Specifikt:

• Vid halva ekvivalenspunkten av titreringen, [A⁻] = [HA], och pH = pKa
• Buffertområdet av titreringskurvan (den plattare delen) motsvarar pH-värden inom cirka ±1 enhet av pKa
• Ekvationen hjälper till att förutsäga formen av titreringskurvan och pH vid olika punkter under titreringen

Att förstå detta samband är värdefullt för att utforma titreringsexperiment och tolka titreringsdata.

Referenser

1. Henderson, L.J. (1908). "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality." American Journal of Physiology, 21(2), 173-179.

2. Hasselbalch, K.A. (1916). "Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl." Biochemische Zeitschrift, 78, 112-144.

3. Po, H.N., & Senozan, N.M. (2001). "The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations." Journal of Chemical Education, 78(11), 1499-1503.

4. Good, N.E., et al. (1966). "Hydrogen Ion Buffers for Biological Research." Biochemistry, 5(2), 467-477.

5. Beynon, R.J., & Easterby, J.S. (1996). "Buffer Solutions: The Basics." Oxford University Press.

6. Martell, A.E., & Smith, R.M. (1974-1989). "Critical Stability Constants." Plenum Press.

7. Ellison, S.L.R., & Williams, A. (2012). "Eurachem/CITAC Guide: Quantifying Uncertainty in Analytical Measurement." 3rd Edition.

8. Segel, I.H. (1976). "Biochemical Calculations: How to Solve Mathematical Problems in General Biochemistry." 2nd Edition, John Wiley & Sons.

Prova vår Henderson-Hasselbalch pH-kalkylator idag för att noggrant bestämma pH i dina buffertlösningar för laboratoriearbete, forskning eller utbildningsändamål. Att förstå buffertsysten är avgörande för många vetenskapliga discipliner, och vår kalkylator gör dessa beräkningar enkla och tillgängliga.