Калькулятор моляльності: Розрахунок концентрації розчину

Вступ

Калькулятор моляльності — це точний, зручний інструмент, призначений для розрахунку моляльності хімічних розчинів. Моляльність (позначається як 'm') — це важлива одиниця концентрації в хімії, яка вимірює кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника. На відміну від молярності, яка змінюється з температурою через коливання об’єму, моляльність залишається сталою незалежно від температурних змін, що робить її особливо цінною для термодинамічних розрахунків, досліджень колективних властивостей та лабораторних підготовок, які вимагають вимірювань концентрації, незалежних від температури.

Цей калькулятор дозволяє точно визначити моляльність розчину, вводячи масу розчиненої речовини, масу розчинника та молярну масу розчиненої речовини. Завдяки підтримці різних одиниць маси (грами, кілограми та міліграми) Калькулятор моляльності надає миттєві результати для студентів, хіміків, фармацевтів та дослідників, які працюють з хімічними розчинами.

Що таке моляльність?

Моляльність визначається як кількість моль розчиненої речовини, розчиненої в одному кілограмі розчинника. Формула для моляльності:

$m = \frac{n_{solute}}{m_{solvent}}$

Де:

$m$ — моляльність в мол/кг
$n_{solute}$ — кількість моль розчиненої речовини
$m_{solvent}$ — маса розчинника в кілограмах

Оскільки кількість моль обчислюється шляхом ділення маси речовини на її молярну масу, ми можемо розширити формулу до:

$m = \frac{m_{solute}/M_{solute}}{m_{solvent}}$

Де:

$m_{solute}$ — маса розчиненої речовини
$M_{solute}$ — молярна маса розчиненої речовини в г/моль
$m_{solvent}$ — маса розчинника в кілограмах

Як розрахувати моляльність

Покрокова інструкція

Визначте масу розчиненої речовини (розчиненої субстанції)
- Виміряйте масу в грамах, кілограмах або міліграмах
- Приклад: 10 грамів хлориду натрію (NaCl)
Визначте молярну масу розчиненої речовини
- Знайдіть молярну масу в г/моль у періодичній таблиці або хімічному довіднику
- Приклад: Молярна маса NaCl = 58.44 г/моль
Виміряйте масу розчинника (зазвичай води)
- Виміряйте масу в грамах, кілограмах або міліграмах
- Приклад: 1 кілограм води
Переведіть всі вимірювання в сумісні одиниці
- Переконайтеся, що маса розчиненої речовини в грамах
- Переконайтеся, що маса розчинника в кілограмах
- Приклад: 10 г NaCl і 1 кг води (переклад не потрібен)
Обчисліть кількість моль розчиненої речовини
- Поділіть масу розчиненої речовини на її молярну масу
- Приклад: 10 г ÷ 58.44 г/моль = 0.1711 моль NaCl
Обчисліть моляльність
- Поділіть кількість моль розчиненої речовини на масу розчинника в кілограмах
- Приклад: 0.1711 моль ÷ 1 кг = 0.1711 моль/кг

Використання Калькулятора моляльності

Наш Калькулятор моляльності спрощує цей процес:

Введіть масу розчиненої речовини
Виберіть одиницю вимірювання для розчиненої речовини (г, кг або мг)
Введіть масу розчинника
Виберіть одиницю вимірювання для розчинника (г, кг або мг)
Введіть молярну масу розчиненої речовини в г/моль
Калькулятор автоматично обчислює та відображає моляльність в мол/кг

Формула моляльності та розрахунки

Математична формула

Математичний вираз для моляльності:

$m = \frac{n_{solute}}{m_{solvent}} = \frac{m_{solute}/M_{solute}}{m_{solvent}}$

Де:

$m$ = моляльність (мол/кг)
$n_{solute}$ = кількість моль розчиненої речовини
$m_{solute}$ = маса розчиненої речовини (г)
$M_{solute}$ = молярна маса розчиненої речовини (г/моль)
$m_{solvent}$ = маса розчинника (кг)

Перетворення одиниць

При роботі з різними одиницями необхідні перетворення:

Перетворення маси:
- 1 кг = 1000 г
- 1 г = 1000 мг
- 1 кг = 1,000,000 мг
Для маси розчиненої речовини:
- Якщо в кг: помножте на 1000, щоб отримати грами
- Якщо в мг: поділіть на 1000, щоб отримати грами
Для маси розчинника:
- Якщо в г: поділіть на 1000, щоб отримати кілограми
- Якщо в мг: поділіть на 1,000,000, щоб отримати кілограми

Приклади розрахунків

Приклад 1: Базовий розрахунок

Розрахуйте моляльність розчину, що містить 10 г NaCl (молярна маса = 58.44 г/моль), розчиненого в 500 г води.

Рішення:

Переведіть масу розчинника в кг: 500 г = 0.5 кг
Обчисліть кількість моль розчиненої речовини: 10 г ÷ 58.44 г/моль = 0.1711 моль
Обчисліть моляльність: 0.1711 моль ÷ 0.5 кг = 0.3422 моль/кг

Приклад 2: Різні одиниці

Розрахуйте моляльність розчину, що містить 25 мг глюкози (C₆H₁₂O₆, молярна маса = 180.16 г/моль), розчиненої в 15 г води.

Рішення:

Переведіть масу розчиненої речовини в г: 25 мг = 0.025 г
Переведіть масу розчинника в кг: 15 г = 0.015 кг
Обчисліть кількість моль розчиненої речовини: 0.025 г ÷ 180.16 г/моль = 0.0001387 моль
Обчисліть моляльність: 0.0001387 моль ÷ 0.015 кг = 0.00925 моль/кг

Приклад 3: Висока концентрація

Розрахуйте моляльність розчину, що містить 100 г KOH (молярна маса = 56.11 г/моль), розчиненого в 250 г води.

Рішення:

Переведіть масу розчинника в кг: 250 г = 0.25 кг
Обчисліть кількість моль розчиненої речовини: 100 г ÷ 56.11 г/моль = 1.782 моль
Обчисліть моляльність: 1.782 моль ÷ 0.25 кг = 7.128 моль/кг

Сфери застосування розрахунків моляльності

Лабораторні застосування

Підготовка розчинів з незалежністю від температури
- Коли розчини потрібно використовувати при різних температурах
- Для реакцій, де контроль температури є критичним
- У криоскопічних дослідженнях, коли розчини охолоджуються нижче кімнатної температури
Аналіз хімії
- У титруваннях, що вимагають точних вимірювань концентрації
- Для стандартизації реагентів
- У контролі якості хімічних продуктів
Дослідження та розробка
- У розробці фармацевтичних формуляцій
- Для застосувань у матеріалознавстві
- У харчовій хімії для забезпечення однорідності в розробці продуктів

Промислові застосування

Фармацевтична промисловість
- У формуляції лікарських засобів та контролі якості
- Для парентеральних розчинів, де критично важливі точні концентрації
- У тестуванні стабільності лікарських продуктів
Хімічне виробництво
- Для контролю процесів у хімічному виробництві
- У забезпеченні якості хімічних продуктів
- Для стандартизації промислових реагентів
Харчова та напоїва промисловість
- У контролі якості харчових продуктів
- Для забезпечення однорідності в розробці смаку
- У техніках збереження, що вимагають специфічних концентрацій розчиненої речовини

Академічні та дослідницькі застосування

Дослідження фізичної хімії
- У дослідженнях колективних властивостей (підвищення точки кипіння, зниження точки замерзання)
- Для розрахунків осмотичного тиску
- У дослідженнях парціального тиску
Дослідження біохімії
- Для підготовки буферів
- У дослідженнях кінетики ферментів
- Для досліджень складання та стабільності білків
Екологічна наука
- У аналізі якості води
- Для досліджень хімії ґрунту
- У моніторингу та оцінці забруднення

Альтернативи моляльності

Хоча моляльність є цінною для багатьох застосувань, інші одиниці концентрації можуть бути більш доречними в певних ситуаціях:

Молярність (M): Молі розчиненої речовини на літр розчину
- Переваги: Безпосередньо пов'язана з об'ємом, зручна для об'ємного аналізу
- Недоліки: Змінюється з температурою через розширення/зменшення об'єму
- Найкраще для: Реакцій при кімнатній температурі, стандартних лабораторних процедур
Масовий відсоток (% w/w): Маса розчиненої речовини на 100 одиниць маси розчину
- Переваги: Легко підготувати, не потрібно інформації про молярну масу
- Недоліки: Менш точна для стехіометричних розрахунків
- Найкраще для: Промислових процесів, простих підготовок
Мольна частка (χ): Молі розчиненої речовини, поділені на загальну кількість моль у розчині
- Переваги: Корисна для рівноваги пар-рідина, слідує закону Рауля
- Недоліки: Складніше розрахувати для багатокомпонентних систем
- Найкраще для: Термодинамічних розрахунків, досліджень фазових рівноваг
Нормальність (N): Грам-еквіваленти розчиненої речовини на літр розчину
- Переваги: Ураховує реакційну здатність у кислотно-основних або окисно-відновних реакціях
- Недоліки: Залежить від конкретної реакції, може бути неоднозначною
- Найкраще для: Кислотно-основних титрувань, окисно-відновних реакцій

Історія та розвиток моляльності

Концепція моляльності виникла в кінці 19 століття, коли хіміки шукали більш точні способи опису концентрацій розчинів. Хоча молярність (молі на літр розчину) вже використовувалася, вчені усвідомили її обмеження при роботі з температурно залежними дослідженнями.

Ранній розвиток

У 1880-х роках Якубус Генрікс ван 'т Гофф і Франсуа-Марі Рауль проводили піонерську роботу з колективними властивостями розчинів. Їхнє дослідження зниження точки замерзання, підвищення точки кипіння та осмотичного тиску вимагало одиниці концентрації, яка залишалася сталою незалежно від температури. Ця потреба призвела до формального прийняття моляльності як стандартної одиниці концентрації.

Стандартизація

На початку 20 століття моляльність стала стандартною одиницею в фізичній хімії, особливо для термодинамічних досліджень. Міжнародний союз чистої та прикладної хімії (IUPAC) формально визнав моляльність як стандартну одиницю концентрації, визначивши її як кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника.

Сучасне використання

Сьогодні моляльність залишається важливою одиницею концентрації в різних наукових сферах:

У фізичній хімії для вивчення колективних властивостей
У фармацевтичних науках для розробки формуляцій
У біохімії для підготовки буферів та досліджень ферментів
У екологічній науці для оцінки якості води

Розвиток цифрових інструментів, таких як Калькулятор моляльності, зробив ці розрахунки більш доступними для студентів і професіоналів, полегшуючи більш точну та ефективну наукову роботу.

Приклади коду для розрахунку моляльності

Ось приклади того, як розрахувати моляльність на різних мовах програмування:

1' Формула Excel для розрахунку моляльності
2' Припускаючи:
3' A1 = Маса розчиненої речовини (г)
4' B1 = Молярна маса розчиненої речовини (г/моль)
5' C1 = Маса розчинника (г)
6=A1/B1/(C1/1000)
7

1def calculate_molality(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass):
2    # Перевести масу розчиненої речовини в грами
3    if solute_unit == 'kg':
4        solute_mass_g = solute_mass * 1000
5    elif solute_unit == 'mg':
6        solute_mass_g = solute_mass / 1000
7    else:  # грами
8        solute_mass_g = solute_mass
9    
10    # Перевести масу розчинника в кілограми
11    if solvent_unit == 'g':
12        solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000
13    elif solvent_unit == 'mg':
14        solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000000
15    else:  # кілограми
16        solvent_mass_kg = solvent_mass
17    
18    # Обчислити кількість моль розчиненої речовини
19    moles_solute = solute_mass_g / molar_mass
20    
21    # Обчислити моляльність
22    molality = moles_solute / solvent_mass_kg
23    
24    return molality
25
26# Приклад використання
27nacl_molality = calculate_molality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44)
28print(f"Моляльність розчину NaCl: {nacl_molality:.4f} мол/кг")
29

1function calculateMolality(soluteMass, soluteUnit, solventMass, solventUnit, molarMass) {
2  // Перевести масу розчиненої речовини в грами
3  let soluteMassInGrams = soluteMass;
4  if (soluteUnit === 'kg') {
5    soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
6  } else if (soluteUnit === 'mg') {
7    soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
8  }
9  
10  // Перевести масу розчинника в кілограми
11  let solventMassInKg = solventMass;
12  if (solventUnit === 'g') {
13    solventMassInKg = solventMass / 1000;
14  } else if (solventUnit === 'mg') {
15    solventMassInKg = solventMass / 1000000;
16  }
17  
18  // Обчислити кількість моль розчиненої речовини
19  const molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
20  
21  // Обчислити моляльність
22  const molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
23  
24  return molality;
25}
26
27// Приклад використання
28const nacl_molality = calculateMolality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44);
29console.log(`Моляльність розчину NaCl: ${nacl_molality.toFixed(4)} мол/кг`);
30

1public class MolalityCalculator {
2    public static double calculateMolality(double soluteMass, String soluteUnit, 
3                                          double solventMass, String solventUnit, 
4                                          double molarMass) {
5        // Перевести масу розчиненої речовини в грами
6        double soluteMassInGrams = soluteMass;
7        if (soluteUnit.equals("kg")) {
8            soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
9        } else if (soluteUnit.equals("mg")) {
10            soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
11        }
12        
13        // Перевести масу розчинника в кілограми
14        double solventMassInKg = solventMass;
15        if (solventUnit.equals("g")) {
16            solventMassInKg = solventMass / 1000;
17        } else if (solventUnit.equals("mg")) {
18            solventMassInKg = solventMass / 1000000;
19        }
20        
21        // Обчислити кількість моль розчиненої речовини
22        double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
23        
24        // Обчислити моляльність
25        double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
26        
27        return molality;
28    }
29    
30    public static void main(String[] args) {
31        double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
32        System.out.printf("Моляльність розчину NaCl: %.4f мол/кг%n", naclMolality);
33    }
34}
35

1#include <iostream>
2#include <string>
3#include <iomanip>
4
5double calculateMolality(double soluteMass, const std::string& soluteUnit, 
6                         double solventMass, const std::string& solventUnit, 
7                         double molarMass) {
8    // Перевести масу розчиненої речовини в грами
9    double soluteMassInGrams = soluteMass;
10    if (soluteUnit == "kg") {
11        soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
12    } else if (soluteUnit == "mg") {
13        soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
14    }
15    
16    // Перевести масу розчинника в кілограми
17    double solventMassInKg = solventMass;
18    if (solventUnit == "g") {
19        solventMassInKg = solventMass / 1000;
20    } else if (solventUnit == "mg") {
21        solventMassInKg = solventMass / 1000000;
22    }
23    
24    // Обчислити кількість моль розчиненої речовини
25    double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
26    
27    // Обчислити моляльність
28    double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
29    
30    return molality;
31}
32
33int main() {
34    double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
35    std::cout << "Моляльність розчину NaCl: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
36              << naclMolality << " мол/кг" << std::endl;
37    return 0;
38}
39

1calculate_molality <- function(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass) {
2  # Перевести масу розчиненої речовини в грами
3  solute_mass_g <- switch(solute_unit,
4                          "g" = solute_mass,
5                          "kg" = solute_mass * 1000,
6                          "mg" = solute_mass / 1000)
7  
8  # Перевести масу розчинника в кілограми
9  solvent_mass_kg <- switch(solvent_unit,
10                            "kg" = solvent_mass,
11                            "g" = solvent_mass / 1000,
12                            "mg" = solvent_mass / 1000000)
13  
14  # Обчислити кількість моль розчиненої речовини
15  moles_solute <- solute_mass_g / molar_mass
16  
17  # Обчислити моляльність
18  molality <- moles_solute / solvent_mass_kg
19  
20  return(molality)
21}
22
23# Приклад використання
24nacl_molality <- calculate_molality(10, "g", 1, "kg", 58.44)
25cat(sprintf("Моляльність розчину NaCl: %.4f мол/кг\n", nacl_molality))
26

Часто задавані питання

Яка різниця між моляльністю та молярністю?

Моляльність (m) — це кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника, тоді як молярність (M) — це кількість моль розчиненої речовини на літр розчину. Ключова різниця полягає в тому, що моляльність використовує масу тільки розчинника, тоді як молярність використовує об'єм всього розчину. Моляльність залишається сталою при змінах температури, оскільки маса не змінюється з температурою, тоді як молярність варіюється з температурою, оскільки об'єм змінюється з температурою.

Чому моляльність віддається перевага в певних експериментах?

Моляльність віддається перевага в експериментах, що включають температурні зміни, такі як дослідження зниження точки замерзання або підвищення точки кипіння. Оскільки моляльність базується на масі, а не на об'ємі, вона залишається сталою незалежно від коливань температури. Це робить її особливо цінною для термодинамічних розрахунків та досліджень колективних властивостей, де температура є змінною.

Як я можу перетворити між моляльністю та молярністю?

Перетворення між моляльністю та молярністю вимагає знання густини розчину та молярної маси розчиненої речовини. Приблизне перетворення таке:

$Молярність = \frac{Моляльність \times густина_{розчину}}{1 + (Моляльність \times M_{solute} / 1000)}$

Де:

Густина в г/мл
M₍solute₎ — молярна маса розчиненої речовини в г/моль

Для розбавлених водяних розчинів значення молярності та моляльності часто дуже близькі за числовими значеннями.

Чи може моляльність бути негативною або нульовою?

Моляльність не може бути негативною, оскільки вона представляє фізичну величину (концентрація). Вона може бути нульовою, коли розчиненої речовини немає (чистий розчинник), але це просто буде чистий розчинник, а не розчин. У практичних розрахунках ми зазвичай працюємо з позитивними, ненульовими значеннями моляльності.

Як моляльність впливає на зниження точки замерзання?

Зниження точки замерзання (ΔTf) прямо пропорційне моляльності розчину відповідно до рівняння:

$\Delta T_f = K_f \times m \times i$

Де:

ΔTf — зниження точки замерзання
Kf — криоскопічна константа (специфічна для розчинника)
m — моляльність розчину
i — фактор Ван 'т Гоффа (кількість частинок, що утворюються при розчиненні розчиненої речовини)

Ця залежність робить моляльність особливо корисною для криоскопічних досліджень.

Яка моляльність чистої води?

Чиста вода не має значення моляльності, оскільки моляльність визначається як кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника. У чистій воді немає розчиненої речовини, тому концепція моляльності не застосовується. Ми б сказали, що чиста вода не є розчином, а чистою речовиною.

Як моляльність пов'язана з осмотичним тиском?

Осмотичний тиск (π) пов'язаний з моляльністю через рівняння Ван 'т Гоффа:

$\pi = MRT$

Де M — молярність, R — газова стала, а T — температура. Для розбавлених розчинів молярність приблизно дорівнює моляльності, тому моляльність можна використовувати в цьому рівнянні з мінімальною похибкою. Для більш концентрованих розчинів необхідно перетворення між моляльністю та молярністю.

Чи існує максимальна можливість моляльності для розчину?

Так, максимальна можливість моляльності обмежена розчинністю розчиненої речовини в розчиннику. Як тільки розчинник насичується розчиненою речовиною, більше не може розчинитися, встановлюючи верхню межу на моляльність. Ця межа значно варіюється в залежності від конкретної пари розчиненої речовини та розчинника, а також умов, таких як температура та тиск.

Наскільки точний калькулятор моляльності для неідеальних розчинів?

Калькулятор моляльності надає точні математичні результати на основі введених даних. Однак для сильно концентрованих або неідеальних розчинів додаткові фактори, такі як взаємодії розчиненої речовини та розчинника, можуть вплинути на фактичну поведінку розчину. У таких випадках обчислена моляльність все ще є правильною як міра концентрації, але прогнози властивостей на основі поведінки ідеального розчину можуть вимагати корекційних факторів.

Чи можу я використовувати моляльність для сумішей розчинників?

Так, моляльність можна використовувати з змішаними розчинниками, але визначення має бути застосоване обережно. У таких випадках ви б обчислювали моляльність стосовно загальної маси всіх розчинників, що поєднуються. Однак для точних робіт з змішаними розчинниками інші одиниці концентрації, такі як мольна частка, можуть бути більш доречними.

Посилання

Аткінс, П. В., & де Паула, Дж. (2014). Фізична хімія Аткінса (10-е вид.). Оксфордський університетський прес.
Чанг, Р., & Голдсбі, К. А. (2015). Хімія (12-е вид.). McGraw-Hill Education.
Гарріс, Д. С. (2015). Кількісний хімічний аналіз (9-е вид.). W. H. Freeman and Company.
IUPAC. (2019). Компендий хімічної термінології (золотий довідник). Blackwell Scientific Publications.
Левін, І. Н. (2008). Фізична хімія (6-е вид.). McGraw-Hill Education.
Сільберберг, М. С., & Аматеіс, П. (2018). Хімія: молекулярна природа речовини та зміни (8-е вид.). McGraw-Hill Education.
Зумдаль, С. С., & Зумдаль, С. А. (2016). Хімія (10-е вид.). Cengage Learning.
Браун, Т. Л., Лемей, Х. Е., Бурстен, Б. Е., Мерфі, К. Дж., Вудворд, П. М., & Столцфус, М. В. (2017). Хімія: центральна наука (14-е вид.). Pearson.

Висновок

Калькулятор моляльності надає швидкий, точний спосіб визначити концентрацію розчинів у термінах моляльності. Чи ви студент, що вивчає хімію розчинів, дослідник, що проводить експерименти, чи професіонал, що працює в лабораторії, цей інструмент спрощує процес розрахунків і допомагає забезпечити точність у вашій роботі.

Розуміння моляльності та її застосувань є важливим для різних галузей хімії, особливо тих, що стосуються термодинаміки, колективних властивостей та процесів, залежних від температури. Використовуючи цей калькулятор, ви можете заощадити час на ручних розрахунках, отримуючи глибше розуміння відносин концентрації в хімічних розчинах.

Спробуйте наш Калькулятор моляльності сьогодні, щоб спростити процес підготовки розчинів і підвищити точність ваших вимірювань концентрації!

Калькулятор моляльності: Інструмент для розрахунку концентрації розчину

Калькулятор моляльності

Моляльність

Формула моляльності

Візуалізація розчину

Документація

Калькулятор моляльності: Розрахунок концентрації розчину

Вступ

Що таке моляльність?

Як розрахувати моляльність

Покрокова інструкція

Використання Калькулятора моляльності

Формула моляльності та розрахунки

Математична формула

Перетворення одиниць

Приклади розрахунків

Приклад 1: Базовий розрахунок

Приклад 2: Різні одиниці

Приклад 3: Висока концентрація

Сфери застосування розрахунків моляльності

Лабораторні застосування

Промислові застосування

Академічні та дослідницькі застосування

Альтернативи моляльності

Історія та розвиток моляльності

Ранній розвиток

Стандартизація

Сучасне використання

Приклади коду для розрахунку моляльності

Часто задавані питання

Яка різниця між моляльністю та молярністю?

Чому моляльність віддається перевага в певних експериментах?

Як я можу перетворити між моляльністю та молярністю?

Чи може моляльність бути негативною або нульовою?

Як моляльність впливає на зниження точки замерзання?

Яка моляльність чистої води?

Як моляльність пов'язана з осмотичним тиском?

Чи існує максимальна можливість моляльності для розчину?

Наскільки точний калькулятор моляльності для неідеальних розчинів?

Чи можу я використовувати моляльність для сумішей розчинників?

Посилання

Висновок

Пов'язані Інструменти

Калькулятор молярності: Інструмент для визначення концентрації розчинів

Калькулятор температури кипіння - Визначте температури кипіння при будь-якому тиску

Калькулятор титрування: точно визначте концентрацію аналізованої речовини

Калькулятор молярної маси для хімічних сполук та молекул

Калькулятор перетворення ППМ на молярність: Конвертуйте одиниці концентрації

Калькулятор алігування: легко розв'язуйте задачі змішування та співвідношення

Калькулятор іонної сили для хімічних розчинів

Калькулятор парового тиску: оцініть летючість речовини

Калькулятор потенціалу води: аналіз потенціалу розчинника та тиску

Калькулятор концентрації розчинів для хімічних застосувань