Калькулятор нормальності для хімічних розчинів

Вступ

Калькулятор нормальності є важливим інструментом в аналітичній хімії для визначення концентрації розчину в термінах грам-еквівалентів на літр. Нормальність (N) представляє собою кількість еквівалентних ваг розчинника, розчинених на літр розчину, що робить його особливо корисним для аналізу реакцій, де важливі стехіометричні співвідношення. На відміну від молярності, яка враховує молекули, нормальність враховує реактивні одиниці, що робить її особливо цінною для титрувань кислот-основ, редокс-реакцій та аналізу осадів. Цей всебічний посібник пояснює, як розрахувати нормальність, її застосування та надає зручний калькулятор для спрощення ваших хімічних розрахунків.

Що таке нормальність?

Нормальність є мірою концентрації, яка виражає кількість грам-еквівалентів розчинника на літр розчину. Одиницею нормальності є еквіваленти на літр (eq/L). Один еквівалент ваги — це маса речовини, яка реагує з або постачає один моль іонів водню (H⁺) в кислотно-основній реакції, один моль електронів в редокс-реакції або один моль заряду в електрохімічній реакції.

Концепція нормальності є особливо корисною, оскільки вона дозволяє хімікам безпосередньо порівнювати реактивну здатність різних розчинів, незалежно від фактичних сполук, що беруть участь. Наприклад, 1N розчин будь-якої кислоти нейтралізує точно таку ж кількість 1N розчину основи, незалежно від конкретної кислоти або основи, що використовується.

Візуалізація розрахунку нормальності

N = W / (E × V) Вага розчинника Еквівалентна вага × Об'єм Розчин

Формула та розрахунок нормальності

Основна формула

Нормальність розчину розраховується за наступною формулою:

$N = \frac{W}{E \times V}$

Де:

N = Нормальність (eq/L)
W = Вага розчинника (грам)
E = Еквівалентна вага розчинника (грам/еквівалент)
V = Об'єм розчину (літри)

Розуміння еквівалентної ваги

Еквівалентна вага (E) змінюється в залежності від типу реакції:

Для кислот: Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість замінних H⁺ іонів
Для основ: Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість замінних OH⁻ іонів
Для редокс-реакцій: Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість переданих електронів
Для реакцій осадження: Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Заряд іона

Покроковий розрахунок

Щоб розрахувати нормальність розчину:

Визначте вагу розчинника в грамах (W)
Обчисліть еквівалентну вагу розчинника (E)
Виміряйте об'єм розчину в літрах (V)
Застосуйте формулу: N = W/(E × V)

Як користуватися цим калькулятором

Наш калькулятор нормальності спрощує процес визначення нормальності хімічного розчину:

Введіть вагу розчинника в грамах
Введіть еквівалентну вагу розчинника в грамах на еквівалент
Вкажіть об'єм розчину в літрах
Калькулятор автоматично обчислить нормальність в еквівалентах на літр (eq/L)

Калькулятор виконує валідацію в реальному часі, щоб забезпечити, що всі введені значення є позитивними числами, оскільки негативні або нульові значення для еквівалентної ваги або об'єму призведуть до фізично неможливих концентрацій.

Розуміння результатів

Калькулятор відображає результат нормальності в еквівалентах на літр (eq/L). Наприклад, результат 2.5 eq/L означає, що розчин містить 2.5 грам-еквівалентів розчинника на літр розчину.

Для контексту:

Розчини з низькою нормальністю (<0.1N) вважаються розведеними
Розчини середньої нормальності (0.1N-1N) зазвичай використовуються в лабораторних умовах
Розчини з високою нормальністю (>1N) вважаються концентрованими

Порівняння одиниць концентрації

Одиниця концентрації	Визначення	Основні випадки використання	Відношення до нормальності
Нормальність (N)	Еквіваленти на літр	Титрування кислот-основ, Редокс-реакції	-
Молярність (M)	Молі на літр	Загальна хімія, Стехіометрія	N = M × еквіваленти на моль
Молярність (m)	Молі на кг розчинника	Дослідження, що залежать від температури	Не підлягає прямому перетворенню
Мас % (w/w)	Маса розчинника / загальна маса × 100	Промислові формулювання	Потребує інформації про густину
Об'єм % (v/v)	Об'єм розчинника / загальний об'єм × 100	Рідкі суміші	Потребує інформації про густину
ppm/ppb	Частини на мільйон/мільярд	Аналіз слідів	N = ppm × 10⁻⁶ / еквівалентна вага

Випадки використання та застосування

Нормальність широко використовується в різних хімічних застосуваннях:

Лабораторні застосування

Титрування: Нормальність є особливо корисною в кислотно-основних титруваннях, де точка еквівалентності настає, коли еквівалентні кількості кислоти та основи реагують. Використання нормальності спрощує розрахунки, оскільки рівні об'єми розчинів з однаковою нормальністю нейтралізують один одного.
Стандартизація розчинів: При підготовці стандартних розчинів для аналітичної хімії нормальність забезпечує зручний спосіб вираження концентрації в термінах реактивної здатності.
Контроль якості: У фармацевтичній та харчовій промисловостях нормальність використовується для забезпечення стабільної якості продукції шляхом підтримання точних концентрацій реактивних компонентів.

Промислові застосування

Обробка води: Нормальність використовується для вимірювання концентрації хімікатів, що використовуються в процесах очищення води, таких як хлорування та регулювання pH.
Електроліз: У промисловості електролізу нормальність допомагає підтримувати правильну концентрацію іонів металу в розчинах для покриття.
Виробництво батарей: Концентрація електролітів у батареях часто виражається в термінах нормальності для забезпечення оптимальної продуктивності.

Академічні та дослідницькі застосування

Хімічна кінетика: Дослідники використовують нормальність для вивчення швидкостей реакцій та механізмів, особливо для реакцій, де важлива кількість реактивних сайтів.
Екологічний аналіз: Нормальність використовується в екологічному тестуванні для кількісного визначення забруднювачів та визначення вимог до обробки.
Біохімічні дослідження: У біохімії нормальність допомагає в підготовці розчинів для аналізів ферментів та інших біологічних реакцій.

Альтернативи нормальності

Хоча нормальність корисна в багатьох контекстах, інші одиниці концентрації можуть бути більш доречними в залежності від застосування:

Молярність (M)

Молярність визначається як кількість моль розчинника на літр розчину. Це найчастіше використовувана одиниця концентрації в хімії.

Коли використовувати молярність замість нормальності:

Коли мова йде про реакції, де стехіометрія базується на молекулярних формулах, а не на еквівалентних вагах
У сучасних дослідженнях та публікаціях, де молярність в значній мірі замінила нормальність
Коли працюєте з реакціями, де концепція еквівалентів не чітко визначена

Перетворення між нормальністю та молярністю: N = M × n, де n — кількість еквівалентів на моль

Молярність (m)

Молярність визначається як кількість моль розчинника на кілограм розчинника. Це особливо корисно для застосувань, де залучені зміни температури.

Коли використовувати молярність замість нормальності:

Коли вивчаються колігативні властивості (підвищення температури кипіння, зниження температури замерзання)
Коли працюєте в широкому діапазоні температур
Коли потрібні точні вимірювання концентрації, незалежно від термічної експансії

Масова відсоток (% w/w)

Масова відсоток виражає концентрацію як масу розчинника, поділену на загальну масу розчину, помножену на 100.

Коли використовувати масову відсоток замість нормальності:

У промислових умовах, де зважування є більш практичним, ніж об'ємні вимірювання
Коли працюєте з дуже в'язкими розчинами
У харчових та фармацевтичних формулюваннях

Об'ємний відсоток (% v/v)

Об'ємний відсоток — це об'єм розчинника, поділений на загальний об'єм розчину, помножений на 100.

Коли використовувати об'ємний відсоток замість нормальності:

Для розчинів рідин у рідинах (наприклад, алкогольні напої)
Коли об'єми є адитивними (що не завжди так)

Частини на мільйон (ppm) та частини на мільярд (ppb)

Ці одиниці використовуються для дуже розведених розчинів, виражаючи кількість частин розчинника на мільйон або мільярд частин розчину.

Коли використовувати ppm/ppb замість нормальності:

Для аналізу слідів в екологічних зразках
Коли працюєте з дуже розведеними розчинами, де нормальність призведе до дуже малих чисел

Історія нормальності в хімії

Концепція нормальності має багатий досвід у розвитку аналітичної хімії:

Ранні розробки (18-19 століття)

Основи кількісного аналізу, які врешті-решт призвели до концепції нормальності, були закладені вченими, такими як Антуан Лавуазьє та Жозеф Луї Гей-Люссак наприкінці 18-го та на початку 19-го століття. Їхня робота над стехіометрією та хімічними еквівалентами надала основу для розуміння того, як речовини реагують у визначених пропорціях.

Ера стандартизації (кінець 19 століття)

Формальна концепція нормальності виникла в кінці 19 століття, коли хіміки шукали стандартизовані способи вираження концентрації для аналітичних цілей. Вільгельм Оствальд, піонер фізичної хімії, значно сприяв розвитку та популяризації нормальності як одиниці концентрації.

Золота ера аналітичної хімії (початок-середина 20 століття)

Протягом цього періоду нормальність стала стандартною одиницею концентрації в аналітичних процедурах, особливо для об'ємного аналізу. Підручники та лабораторні посібники цього періоду широко використовували нормальність для розрахунків, пов'язаних з титруваннями кислот-основ та редокс-реакціями.

Сучасний перехід (кінець 20 століття до сьогодні)

В останні десятиліття відбувся поступовий перехід від нормальності до молярності в багатьох контекстах, особливо в дослідженнях та освіті. Цей перехід відображає сучасний акцент на мольних відносинах та іноді неоднозначний характер еквівалентних ваг для складних реакцій. Однак нормальність залишається важливою в специфічних аналітичних застосуваннях, особливо в промислових умовах та стандартизованих процедурах тестування.

Приклади

Ось кілька прикладів коду для розрахунку нормальності на різних мовах програмування:

1' Excel формула для розрахунку нормальності
2=вага/(еквівалентна_вага*об'єм)
3
4' Приклад з значеннями в клітинах
5' A1: Вага (г) = 4.9
6' A2: Еквівалентна вага (г/екв) = 49
7' A3: Об'єм (л) = 0.5
8' Формула в A4:
9=A1/(A2*A3)
10' Результат: 0.2 eq/L
11

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume):
2    """
3    Розрахунок нормальності розчину.
4    
5    Параметри:
6    weight (float): Вага розчинника в грамах
7    equivalent_weight (float): Еквівалентна вага розчинника в грамах/еквівалент
8    volume (float): Об'єм розчину в літрах
9    
10    Повертає:
11    float: Нормальність в еквівалентах/літр
12    """
13    if equivalent_weight <= 0 or volume <= 0:
14        raise ValueError("Еквівалентна вага та об'єм повинні бути позитивними")
15    
16    normality = weight / (equivalent_weight * volume)
17    return normality
18
19# Приклад: Розрахунок нормальності розчину H2SO4
20# 9.8 г H2SO4 в 2 літрах розчину
21# Еквівалентна вага H2SO4 = 98/2 = 49 г/екв (оскільки має 2 замінні H+ іони)
22weight = 9.8  # грам
23equivalent_weight = 49  # грам/еквівалент
24volume = 2  # літри
25
26normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
27print(f"Нормальність: {normality:.4f} eq/L")  # Вихід: Нормальність: 0.1000 eq/L
28

1function calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume) {
2  // Валідація введення
3  if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
4    throw new Error("Еквівалентна вага та об'єм повинні бути позитивними");
5  }
6  
7  // Розрахунок нормальності
8  const normality = weight / (equivalentWeight * volume);
9  return normality;
10}
11
12// Приклад: Розрахунок нормальності розчину NaOH
13// 10 г NaOH в 0.5 літрах розчину
14// Еквівалентна вага NaOH = 40 г/екв
15const weight = 10; // грам
16const equivalentWeight = 40; // грам/еквівалент
17const volume = 0.5; // літри
18
19try {
20  const normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
21  console.log(`Нормальність: ${normality.toFixed(4)} eq/L`); // Вихід: Нормальність: 0.5000 eq/L
22} catch (error) {
23  console.error(error.message);
24}
25

1public class NormalityCalculator {
2    /**
3     * Розрахунок нормальності розчину.
4     * 
5     * @param weight Вага розчинника в грамах
6     * @param equivalentWeight Еквівалентна вага розчинника в грамах/еквівалент
7     * @param volume Об'єм розчину в літрах
8     * @return Нормальність в еквівалентах/літр
9     * @throws IllegalArgumentException якщо еквівалентна вага або об'єм не позитивні
10     */
11    public static double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
12        if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Еквівалентна вага та об'єм повинні бути позитивними");
14        }
15        
16        return weight / (equivalentWeight * volume);
17    }
18    
19    public static void main(String[] args) {
20        // Приклад: Розрахунок нормальності розчину HCl
21        // 7.3 г HCl в 2 літрах розчину
22        // Еквівалентна вага HCl = 36.5 г/екв
23        double weight = 7.3; // грам
24        double equivalentWeight = 36.5; // грам/еквівалент
25        double volume = 2.0; // літри
26        
27        try {
28            double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
29            System.out.printf("Нормальність: %.4f eq/L%n", normality); // Вихід: Нормальність: 0.1000 eq/L
30        } catch (IllegalArgumentException e) {
31            System.err.println(e.getMessage());
32        }
33    }
34}
35

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Розрахунок нормальності розчину.
7 * 
8 * @param weight Вага розчинника в грамах
9 * @param equivalentWeight Еквівалентна вага розчинника в грамах/еквівалент
10 * @param volume Об'єм розчину в літрах
11 * @return Нормальність в еквівалентах/літр
12 * @throws std::invalid_argument якщо еквівалентна вага або об'єм не позитивні
13 */
14double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
15    if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
16        throw std::invalid_argument("Еквівалентна вага та об'єм повинні бути позитивними");
17    }
18    
19    return weight / (equivalentWeight * volume);
20}
21
22int main() {
23    try {
24        // Приклад: Розрахунок нормальності розчину KMnO4 для редокс-титрувань
25        // 3.16 г KMnO4 в 1 літрі розчину
26        // Еквівалентна вага KMnO4 = 158.034/5 = 31.6068 г/екв (для редокс-реакцій)
27        double weight = 3.16; // грам
28        double equivalentWeight = 31.6068; // грам/еквівалент
29        double volume = 1.0; // літри
30        
31        double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
32        std::cout << "Нормальність: " << std::fixed << std::setprecision(4) << normality << " eq/L" << std::endl;
33        // Вихід: Нормальність: 0.1000 eq/L
34    } catch (const std::exception& e) {
35        std::cerr << "Помилка: " << e.what() << std::endl;
36    }
37    
38    return 0;
39}
40

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
2  # Валідація введення
3  if equivalent_weight <= 0 || volume <= 0
4    raise ArgumentError, "Еквівалентна вага та об'єм повинні бути позитивними"
5  end
6  
7  # Розрахунок нормальності
8  normality = weight / (equivalent_weight * volume)
9  return normality
10end
11
12# Приклад: Розрахунок нормальності розчину щавлевої кислоти
13# 6.3 г щавлевої кислоти (H2C2O4) в 1 літрі розчину
14# Еквівалентна вага щавлевої кислоти = 90/2 = 45 г/екв (оскільки має 2 замінні H+ іони)
15weight = 6.3 # грам
16equivalent_weight = 45 # грам/еквівалент
17volume = 1.0 # літри
18
19begin
20  normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
21  puts "Нормальність: %.4f eq/L" % normality # Вихід: Нормальність: 0.1400 eq/L
22rescue ArgumentError => e
23  puts "Помилка: #{e.message}"
24end
25

Числові приклади

Приклад 1: Сірчана кислота (H₂SO₄)

Дані:

Вага H₂SO₄: 4.9 грам
Об'єм розчину: 0.5 літрів
Молярна вага H₂SO₄: 98.08 г/моль
Кількість замінних H⁺ іонів: 2

Крок 1: Обчисліть еквівалентну вагу Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість замінних H⁺ іонів Еквівалентна вага = 98.08 г/моль ÷ 2 = 49.04 г/екв

Крок 2: Обчисліть нормальність N = W/(E × V) N = 4.9 г ÷ (49.04 г/екв × 0.5 Л) N = 4.9 г ÷ 24.52 г/Л N = 0.2 eq/L

Результат: Нормальність розчину сірчаної кислоти становить 0.2N.

Приклад 2: Гідроксид натрію (NaOH)

Дані:

Вага NaOH: 10 грам
Об'єм розчину: 0.5 літрів
Молярна вага NaOH: 40 г/моль
Кількість замінних OH⁻ іонів: 1

Крок 1: Обчисліть еквівалентну вагу Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість замінних OH⁻ іонів Еквівалентна вага = 40 г/моль ÷ 1 = 40 г/екв

Крок 2: Обчисліть нормальність N = W/(E × V) N = 10 г ÷ (40 г/екв × 0.5 Л) N = 10 г ÷ 20 г/Л N = 0.5 eq/L

Результат: Нормальність розчину гідроксиду натрію становить 0.5N.

Приклад 3: Перманганат калію (KMnO₄) для редокс-титрувань

Дані:

Вага KMnO₄: 3.16 грам
Об'єм розчину: 1 літр
Молярна вага KMnO₄: 158.034 г/моль
Кількість переданих електронів у редокс-реакції: 5

Крок 1: Обчисліть еквівалентну вагу Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Кількість переданих електронів Еквівалентна вага = 158.034 г/моль ÷ 5 = 31.6068 г/екв

Крок 2: Обчисліть нормальність N = W/(E × V) N = 3.16 г ÷ (31.6068 г/екв × 1 Л) N = 3.16 г ÷ 31.6068 г/Л N = 0.1 eq/L

Результат: Нормальність розчину перманганату калію становить 0.1N.

Приклад 4: Хлорид кальцію (CaCl₂) для реакцій осадження

Дані:

Вага CaCl₂: 5.55 грам
Об'єм розчину: 0.5 літрів
Молярна вага CaCl₂: 110.98 г/моль
Заряд іона Ca²⁺: 2

Крок 1: Обчисліть еквівалентну вагу Еквівалентна вага = Молярна вага ÷ Заряд іона Еквівалентна вага = 110.98 г/моль ÷ 2 = 55.49 г/екв

Крок 2: Обчисліть нормальність N = W/(E × V) N = 5.55 г ÷ (55.49 г/екв × 0.5 Л) N = 5.55 г ÷ 27.745 г/Л N = 0.2 eq/L

Результат: Нормальність розчину хлориду кальцію становить 0.2N.

Часті запитання

У чому різниця між нормальністю та молярністю?

Молярність (M) вимірює кількість моль розчинника на літр розчину, тоді як нормальність (N) вимірює кількість грам-еквівалентів на літр. Ключова різниця полягає в тому, що нормальність враховує реактивну здатність розчину, а не лише кількість молекул. Для кислот і основ N = M × кількість замінних H⁺ або OH⁻ іонів. Наприклад, 1M розчин H₂SO₄ є 2N, оскільки кожна молекула може віддавати два H⁺ іони.

Як визначити еквівалентну вагу для різних типів сполук?

Еквівалентна вага залежить від типу реакції:

Кислоти: Молярна вага ÷ Кількість замінних H⁺ іонів
Основи: Молярна вага ÷ Кількість замінних OH⁻ іонів
Редокс-реакції: Молярна вага ÷ Кількість переданих електронів
Реакції осадження: Молярна вага ÷ Заряд іона

Чи може нормальність бути вищою за молярність?

Так, нормальність може бути вищою за молярність для сполук, які мають кілька реактивних одиниць на молекулу. Наприклад, 1M розчин H₂SO₄ є 2N, оскільки кожна молекула має два замінні H⁺ іони. Однак нормальність ніколи не може бути нижчою за молярність для тієї ж сполуки.

Чому в деяких титруваннях використовується нормальність замість молярності?

Нормальність є особливо корисною в титруваннях, оскільки безпосередньо пов'язана з реактивною здатністю розчину. Коли розчини з однаковою нормальністю реагують, вони роблять це в рівних об'ємах, незалежно від специфічних сполук, що беруть участь. Це спрощує розрахунки в кислотно-основних титруваннях, редокс-титруваннях та аналізах осадів.

Як зміни температури впливають на нормальність?

Зміни температури можуть вплинути на об'єм розчину через теплове розширення або стиснення, що, в свою чергу, вплине на його нормальність. Оскільки нормальність визначається як еквіваленти на літр, будь-яка зміна об'єму змінить нормальність. Саме тому температура часто вказується при звітуванні про значення нормальності.

Чи можна використовувати цю калькулятор для розчинів з кількома розчинниками?

Калькулятор призначений для розчинів з одним розчинником. Для розчинів з кількома розчинниками вам потрібно буде окремо розрахувати нормальність кожного розчинника, а потім врахувати специфічний контекст вашого застосування, щоб визначити, як інтерпретувати комбіновану нормальність.

Посилання

Браун, Т. Л., Лемей, Х. Е., Берстен, Б. Е., Мерфі, К. Дж., & Вудворд, П. М. (2017). Хімія: Центральна наука (14-е видання). Pearson.
Гарріс, Д. С. (2015). Кількісний хімічний аналіз (9-е видання). W. H. Freeman and Company.
Скоог, Д. А., Вест, Д. М., Холлер, Ф. Дж., & Крауч, С. Р. (2013). Основи аналітичної хімії (9-е видання). Cengage Learning.
Чанг, Р., & Голдсбі, К. А. (2015). Хімія (12-е видання). McGraw-Hill Education.
Аткінс, П., & де Паула, Дж. (2014). Фізична хімія Аткінса (10-е видання). Oxford University Press.
Крістіан, Г. Д., Дасгупта, П. К., & Шуг, К. А. (2013). Аналітична хімія (7-е видання). John Wiley & Sons.
"Нормальність (хімія)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Normality_(chemistry). Доступ 2 серпня 2024 року.
"Еквівалентна вага." Chemistry LibreTexts, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Quantifying_Nature/Units_of_Measure/Equivalent_Weight. Доступ 2 серпня 2024 року.

Спробуйте наш калькулятор нормальності зараз, щоб швидко визначити концентрацію ваших хімічних розчинів в термінах еквівалентів на літр. Чи ви готуєте розчини для титрувань, стандартизуєте реагенти чи проводите інші аналітичні процедури, цей інструмент допоможе вам досягти точних і надійних результатів.

Калькулятор нормальності для хімічних розчинів

Калькулятор нормальності

Формула

Результат

Кроки обчислення

Візуальне представлення

Документація

Калькулятор нормальності для хімічних розчинів

Вступ

Що таке нормальність?

Формула та розрахунок нормальності

Основна формула

Розуміння еквівалентної ваги

Покроковий розрахунок

Як користуватися цим калькулятором

Розуміння результатів

Порівняння одиниць концентрації

Випадки використання та застосування

Лабораторні застосування

Промислові застосування

Академічні та дослідницькі застосування

Альтернативи нормальності

Молярність (M)

Молярність (m)

Масова відсоток (% w/w)

Об'ємний відсоток (% v/v)

Частини на мільйон (ppm) та частини на мільярд (ppb)

Історія нормальності в хімії

Ранні розробки (18-19 століття)

Ера стандартизації (кінець 19 століття)

Золота ера аналітичної хімії (початок-середина 20 століття)

Сучасний перехід (кінець 20 століття до сьогодні)

Приклади

Числові приклади

Приклад 1: Сірчана кислота (H₂SO₄)

Приклад 2: Гідроксид натрію (NaOH)

Приклад 3: Перманганат калію (KMnO₄) для редокс-титрувань

Приклад 4: Хлорид кальцію (CaCl₂) для реакцій осадження

Часті запитання

У чому різниця між нормальністю та молярністю?

Як визначити еквівалентну вагу для різних типів сполук?

Чи може нормальність бути вищою за молярність?

Чому в деяких титруваннях використовується нормальність замість молярності?

Як зміни температури впливають на нормальність?

Чи можна використовувати цю калькулятор для розчинів з кількома розчинниками?

Посилання

Пов'язані Інструменти

Калькулятор значення Kp для хімічних рівноважних реакцій

Калькулятор молярного співвідношення для аналізу стехіометрії

Калькулятор константи рівноваги для хімічних реакцій

Калькулятор молей: Перетворення між молями та масою в хімії

Калькулятор коефіцієнта реакції для аналізу рівноваги

Калькулятор порядку хімічного зв'язку для аналізу молекулярної структури

Калькулятор молярності: Інструмент для визначення концентрації розчинів

Калькулятор значення pH: Перетворення концентрації іонів водню в pH

Калькулятор нейтралізації кислоти-основи для хімічних реакцій