احسب انخفاض نقطة التجمد لأي محلول باستخدام Kf، والمولالية، وعامل فان هوف. حاسبة كيمياء مجانية للطلاب والباحثين والمهندسين.
ثابت انخفاض نقطة التجمد المولالي خاص بالمذيب. القيم الشائعة: الماء (1.86)، البنزين (5.12)، حمض الخليك (3.90).
تركيز المذاب بالمول لكل كيلوجرام من المذيب.
عدد الجسيمات التي يكونها المذاب عند إذابته. للمواد غير الإلكتروليتية مثل السكر، i = 1. للإلكتروليتات القوية، i يساوي عدد الأيونات المتكونة.
ΔTf = i × Kf × m
حيث ΔTf هو انخفاض نقطة التجمد، i هو عامل فان هوف، Kf هو ثابت انخفاض نقطة التجمد المولالي، و م هي المولالية.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
تمثيل بصري لانخفاض نقطة التجمد (غير مقياسي)
هذا مقدار انخفاض نقطة تجمد المذيب بسبب المذاب المذاب.
| المذيب | Kf (درجة مئوية·كجم/مول) |
|---|---|
| ماء | 1.86 °C·kg/mol |
| بنزين | 5.12 °C·kg/mol |
| حمض الخليك | 3.90 °C·kg/mol |
| سيكلوهيكسان | 20.0 °C·kg/mol |
اكتشف المزيد من الأدوات التي قد تكون مفيدة لسير عملك