Calculadora de Grau de Saturació | Calculadora de DoU i IHD

Què és el Grau d'Insaturació?

El grau d'insaturació (DoU)—també anomenat Índex de Deficiència d'Hidrogen (IHD) o anells més dobles enllaços—indica quants anells i π-enllaços (dobles o triples enllaços) existeixen en una molècula orgànica. Quan estàs mirant una fórmula molecular com C₈H₁₀N₄O₂ (que és cafeïna, per cert), el càlcul de DoU revela immediatament pistes estructurals que altrament requeririen una anàlisi llarga.

Aquí és el que fa que aquest càlcul sigui valuós en la química del món real: acabes de fer un espectre de masses i has obtingut una fórmula molecular, però encara no coneixes l'estructura. Abans de submergir-te en l'anàlisi de RMN o intentar fer coincidir dades espectroscòpiques, el DoU et proporciona un marc estructural. Si el càlcul mostra DoU = 4, saps que estàs tractant amb alguna combinació d'anells i enllaços múltiples que sumen quatre. Aquell anell de benzè que sospites? És un anell més tres dobles enllaços—exactament quatre graus d'insaturació.

Aquesta calculadora gestiona les matemàtiques automàticament, perquè et puguis centrar en la química. Tant si estàs treballant en deures de química orgànica, verificant assignacions espectroscòpiques al laboratori, o comprovant l'estructura d'un intermedi sintètic, obtindràs resultats precisos en segons.

Com Calcular el Grau d'Insaturació

La fórmula pot semblar intimidant al principi, però es basa en una idea simple: comptar quants àtoms d'hidrogen "falten" en comparació amb un compost totalment saturat:

$\text{DoU} = \frac{2C + N + P - H - X - M + 2}{2}$

On:

C = àtoms de carboni
N = àtoms de nitrogen
P = àtoms de fòsfor
H = àtoms d'hidrogen
X = àtoms d'halògens (F, Cl, Br, I)
M = àtoms de metalls monovalents (Li, Na, K, etc.)

La fórmula funciona gràcies a la valència—quants enllaços forma cada àtom. El carboni forma 4 enllaços, el nitrogen 3, l'hidrogen 1. Quan es forma un doble enllaç o es crea un anell, es "perden" dos àtoms d'hidrogen del que seria una estructura totalment saturada. La fórmula compta aquests parells d'hidrogen que falten, i cada parell equival a un grau d'insaturació.

El que és interessant: l'oxigen i el sofre no apareixen a la fórmula. En els seus estats d'oxidació comuns (com en alcohols, èters, cetones o tiols), no afecten el recompte d'hidrogen de manera que canviï el DoU. Podeu ignorar-los completament en els vostres càlculs.

Pas a Pas del Càlcul

Així és com es treballa un càlcul de DoU manualment:

Comptar cada tipus d'àtom a la vostra fórmula molecular
Introduir els números a la fórmula: DoU = (2C + N + P - H - X - M + 2)/2
Interpretar el resultat:
- Cada anell = 1 grau d'insaturació
- Cada doble enllaç = 1 grau d'insaturació
- Cada triple enllaç = 2 graus d'insaturació

El DoU total és la suma de tots els anells i els enllaços π a la molècula.

Errors Comuns de Càlcul a Evitar

Resultats fraccionaris: Heu obtingut 2.5 o 3.7 com a resposta? Això és un senyal d'alerta. El DoU ha de ser un nombre enter per a qualsevol fórmula molecular vàlida. Reviseu els recomptes d'àtoms—probablement hi ha un error de transcripció a la fórmula.

DoU negatiu: Si obteniu un nombre negatiu, la fórmula molecular és impossible. Això passa quan heu afegit massa hidrògens per accident o heu comès un error en transcriure la fórmula. Un error comú: escriure C₆H₁₄O en lloc de C₆H₁₂O.

Oblidar l'oxigen: Una font freqüent de confusió per als estudiants—l'oxigen no apareix a la fórmula, així que no intenteu tenir-lo en compte. C₆H₁₂O₆ (glucosa) utilitza el mateix càlcul que C₆H₁₂ (ciclohexà), fins i tot quan un té sis àtoms d'oxigen i l'altre cap.

Escenaris de DoU = 0: Zero no significa que hi hagi un problema. Significa que esteu treballant amb un compost totalment saturat—alcans simples com el propà (C₃H₈) o àcids grassos de cadena llarga us donaran DoU = 0.

Ús del Calculador del Grau d'Insaturació

Escriviu la vostra fórmula molecular directament al camp d'entrada. El calculador accepta la notació química estàndard:

La capitalització importa: Comenceu amb majúscules (C, H, N, O), useu minúscules per a les segones lletres (Cl, Br)
Els números van després dels elements: C6H12O6, no C₆H₁₂O₆ (tot i que mostrem subíndexs als resultats)
Ometeu l'1: Escriviu CH3OH, no C1H3O1H1

Els resultats apareixeran instantàniament mentre escriviu. Veureu el valor de DoU, un desglossament dels àtoms a la vostra fórmula, i el que significa aquest número per a l'estructura de la vostra molècula.

El calculador valida automàticament la vostra entrada. Si introduïu un element no vàlid o una fórmula malformada, rebreu un missatge d'error que assenyalarà el que cal corregir. Un problema comú: escriure "CL" (ambdues majúscules) en lloc de "Cl" per al clor.

Aplicacions del Món Real del Grau d'Insaturació

Resolent Estructures Desconegudes al Laboratori

Estàs analitzant un compost desconegut d'una barreja de reacció. L'espectrometria de masses et dona C₈H₁₀, però necessites l'estructura. Calcula DoU = 4, i de sobte tens direcció. Quatre graus significa que probablement estàs mirant un anell aromàtic (quatre just aquí: un anell + tres dobles enllaços). Ara pots predir com hauria de ser el teu RMN i dissenyar experiments per distingir entre isòmers de xilè, etilbenzè o altres aromàtics C₈H₁₀.

Un investigador amb qui vaig treballar una vegada va passar hores intentant racionalitzar pics de RMN per al que creia que era un diè lineal. Un ràpid càlcul de DoU va revelar DoU = 3, no 2—resulta que havia format un producte cíclic inesperat. El DoU va assenyalar la discrepància abans que perdés temps amb l'estructura equivocada.

Verificació Creuada de Dades Espectroscòpiques

El teu RMN ¹H suggereix dos dobles enllaços basats en desplaçaments químics a la zona de 5-6 ppm. Però DoU = 3. On és el tercer grau? Opcions: doble enllaç amagat (potser senyals que es superposen), una estructura d'anell, o has assignat malament el RMN. El DoU et força a reconciliar la teva interpretació espectroscòpica amb la realitat matemàtica. M'ha salvat de publicar estructures incorrectes més d'una vegada.

Aquesta verificació creuada funciona particularment bé amb l'espectroscòpia d'infrarojos. Veus un pic de carbonil a 1715 cm⁻¹? Aquest és un grau d'insaturació comptabilitzat. DoU = 4 significa que encara has de trobar tres més característiques estructurals.

Aprenent Determinació Estructural en Química Orgànica

En l'ensenyament, he descobert que DoU ajuda els estudiants a desenvolupar intuïció estructural més ràpidament que qualsevol altra eina. Compara ciclohexà (DoU = 1, un anell) amb 1-hexè (DoU = 1, un doble enllaç)—la mateixa fórmula molecular, el mateix DoU, estructures completament diferents. Aquesta comparació fa entendre que DoU et diu el total, no la distribució.

Els estudiants sovint cometen l'error de suposar que DoU = 4 significa automàticament "anell de benzè". Podria ser, però també podria ser dos anells separats, quatre dobles enllaços en una cadena, o innombrables altres combinacions. El DoU és el teu punt de partida, no la teva resposta.

Química Farmacèutica i Planificació de Síntesi

Quan dissenyes una ruta de síntesi, DoU t'ajuda a verificar que cada pas té sentit químic. Si el teu material de partida té DoU = 2 i el teu producte proposat té DoU = 5, has de comptabilitzar tres graus d'insaturació creats—probablement a través d'oxidació, ciclació o reaccions d'eliminació. Perdre aquest control significa que podries dissenyar una síntesi termodinàmicament impossible.

He vist propostes de síntesi rebutjades perquè el mecanisme proposat no comptabilitzava el canvi de DoU. Un ràpid càlcul ho hauria detectat abans de la fase de proposta completa.

Quan DoU No És Suficient: Tècniques Complementàries

El DoU et diu quants anells i dobles enllaços hi ha, però no on estan o de quin tipus. Aquí és on entren aquestes tècniques:

Espectroscòpia de RMN et dona el marc complet carboni-hidrogen. Veuràs exactament on estan els dobles enllaços, quants hidrògens hi ha a cada carboni, i quins carbonis estan connectats. Els estàndards de RMN de la IUPAC proporcionen orientació detallada per interpretar dades espectrals.

Espectroscòpia d'infrarojos (IR) identifica grups funcionals a través de les seves vibracions característiques. Aquell estirament de carbonil a 1715 cm⁻¹? És un dels teus graus d'insaturació, i ara saps que és específicament un enllaç C=O, no un doble enllaç C=C.

Cristal·lografia de raigs X et dona la resposta definitiva—estructura 3D completa a resolució atòmica. Si pots créixer cristalls, aquest és l'estàndard d'or. Ha resolt innombrables ambigüitats estructurals que l'espectroscòpia no podia respondre definitivament.

Química computacional (particularment càlculs de DFT) prediu quins isòmers són més estables. Quan DoU = 3 et dona diverses possibilitats estructurals, els càlculs d'energia et diuen quines estructures són termodinàmicament factibles.

A la pràctica, faràs servir DoU com a primer filtre, i després aplicaràs aquestes tècniques per reduir de "possible" a "estructura real". Segons la guia de la RSC per a l'elucidació estructural, combinar múltiples mètodes augmenta dramàticament la confiança en les assignacions estructurals.

Antecedents Històrics del Concepte de DoU

El càlcul de DoU va sorgir dels químics del segle XIX que s'enfrontaven a un problema fonamental: com es pot determinar l'estructura molecular a partir només d'una fórmula?

Quan Friedrich August Kekulé va proposar que el carboni sempre forma quatre enllaços (tetravalència) als anys 1850, els químics van tenir sobtadament un marc per comprendre l'arquitectura molecular. La seva famosa estructura de benzè de 1865 —suposadament inspirada en un somni d'una serp mossegant-se la cua— va deixar clar que els anells i els dobles enllaços eren característiques estructurals crucials que necessitaven un comptabilitat sistemàtica.

La fórmula matemàtica que fem servir avui en dia va evolucionar gradualment mentre els químics desenvolupaven regles per relacionar fórmules amb estructures. A principis del 1900, el concepte era estàndard en la recerca i educació de química orgànica.

El terme "Índex de Deficiència d'Hidrogen" va guanyar força a mitjans del segle XX perquè descriu el que realment es mesura: àtoms d'hidrogen "absents" d'una estructura totalment saturada. Ambdós termes —DoU i IHD— segueixen en ús, tot i que "grau d'insaturació" tendeix a dominar en els llibres de text moderns.

El que ha canviat no és el càlcul (la fórmula roman idèntica), sinó com l'utilitzem. Els primers químics calculaven manualment el DoU com a eina principal de determinació estructural. Avui, combinem DoU amb espectroscòpia, cristal·lografia de raigs X i modelatge computacional per a una anàlisi estructural completa. El càlcul ara triga segons en lloc de minuts, però segueix sent el primer pas lògic en l'elucidació estructural.

Exemples de Codi per al Càlcul del Grau d'Insaturació

Si esteu construint aquest càlcul al vostre propi programari o flux de treball, aquí teniu implementacions en diversos llenguatges de programació. Cada un inclou l'anàlisi de la fórmula i el càlcul automàtic del Grau d'Insaturació:

1' Funció VBA d'Excel per al Grau d'Insaturació
2Function DegreeOfUnsaturation(C As Integer, H As Integer, Optional N As Integer = 0, _
3                              Optional P As Integer = 0, Optional X As Integer = 0, _
4                              Optional M As Integer = 0) As Double
5    DegreeOfUnsaturation = (2 * C + N + P - H - X - M + 2) / 2
6End Function
7' Ús:
8' =DegreeOfUnsaturation(6, 6, 0, 0, 0, 0) ' Per a C6H6 (benzè) = 4
9

1def calculate_dou(formula):
2    """Calcular el Grau d'Insaturació a partir d'una fórmula molecular."""
3    # Definir recomptes d'elements
4    elements = {'C': 0, 'H': 0, 'N': 0, 'P': 0, 'F': 0, 'Cl': 0, 'Br': 0, 'I': 0,
5                'Li': 0, 'Na': 0, 'K': 0, 'Rb': 0, 'Cs': 0, 'Fr': 0}
6    
7    # Analitzar la fórmula
8    import re
9    pattern = r'([A-Z][a-z]*)(\d*)'
10    for element, count in re.findall(pattern, formula):
11        if element in elements:
12            elements[element] += int(count) if count else 1
13        else:
14            raise ValueError(f"Element no compatible: {element}")
15    
16    # Calcular Grau d'Insaturació
17    C = elements['C']
18    H = elements['H']
19    N = elements['N']
20    P = elements['P']
21    X = elements['F'] + elements['Cl'] + elements['Br'] + elements['I']
22    M = elements['Li'] + elements['Na'] + elements['K'] + elements['Rb'] + elements['Cs'] + elements['Fr']
23    
24    dou = (2 * C + N + P - H - X - M + 2) / 2
25    return dou
26
27## Exemple d'ús:
28
29print(f"Benzè (C6H6): {calculate_dou('C6H6')}")  # Hauria de mostrar 4
30print(f"Ciclohexà (C6H12): {calculate_dou('C6H12')}")  # Hauria de mostrar 1
31print(f"Glucosa (C6H12O6): {calculate_dou('C6H12O6')}")  # Hauria de mostrar 1
32

1function calculateDOU(formula) {
2  // Analitza la fórmula molecular
3  const elementRegex = /([A-Z][a-z]*)(\d*)/g;
4  const elements = {
5    C: 0, H: 0, N: 0, P: 0, F: 0, Cl: 0, Br: 0, I: 0,
6    Li: 0, Na: 0, K: 0, Rb: 0, Cs: 0, Fr: 0
7  };
8  
9  let match;
10  while ((match = elementRegex.exec(formula)) !== null) {
11    const element = match[1];
12    const count = match[2] ? parseInt(match[2], 10) : 1;
13    
14    if (elements[element] !== undefined) {
15      elements[element] += count;
16    } else {
17      throw new Error(`Element no compatible: ${element}`);
18    }
19  }
20  
21  // Calcula el grau d'insaturació
22  const C = elements.C;
23  const H = elements.H;
24  const N = elements.N;
25  const P = elements.P;
26  const X = elements.F + elements.Cl + elements.Br + elements.I;
27  const M = elements.Li + elements.Na + elements.K + elements.Rb + elements.Cs + elements.Fr;
28  
29  const dou = (2 * C + N + P - H - X - M + 2) / 2;
30  return dou;
31}
32
33// Exemple d'ús:
34console.log(`Etè (C2H4): ${calculateDOU("C2H4")}`);  // Hauria de mostrar 1
35console.log(`Benzè (C6H6): ${calculateDOU("C6H6")}`);  // Hauria de mostrar 4
36console.log(`Cafeïna (C8H10N4O2): ${calculateDOU("C8H10N4O2")}`);  // Hauria de mostrar 6
37

1import java.util.HashMap;
2import java.util.Map;
3import java.util.regex.Matcher;
4import java.util.regex.Pattern;
5
6public class CalculadoraGrauInsaturacio {
7    public static double calculateDOU(String formula) {
8        // Analitza la fórmula molecular
9        Pattern pattern = Pattern.compile("([A-Z][a-z]*)(\\d*)");
10        Matcher matcher = pattern.matcher(formula);
11        
12        Map<String, Integer> elements = new HashMap<>();
13        elements.put("C", 0);
14        elements.put("H", 0);
15        elements.put("N", 0);
16        elements.put("P", 0);
17        elements.put("F", 0);
18        elements.put("Cl", 0);
19        elements.put("Br", 0);
20        elements.put("I", 0);
21        elements.put("Li", 0);
22        elements.put("Na", 0);
23        elements.put("K", 0);
24        
25        while (matcher.find()) {
26            String element = matcher.group(1);
27            int count = matcher.group(2).isEmpty() ? 1 : Integer.parseInt(matcher.group(2));
28            
29            if (elements.containsKey(element)) {
30                elements.put(element, elements.get(element) + count);
31            } else {
32                throw new IllegalArgumentException("Element no compatible: " + element);
33            }
34        }
35        
36        // Calcula el grau d'insaturació
37        int C = elements.get("C");
38        int H = elements.get("H");
39        int N = elements.get("N");
40        int P = elements.get("P");
41        int X = elements.get("F") + elements.get("Cl") + elements.get("Br") + elements.get("I");
42        int M = elements.get("Li") + elements.get("Na") + elements.get("K");
43        
44        double dou = (2.0 * C + N + P - H - X - M + 2) / 2.0;
45        return dou;
46    }
47    
48    public static void main(String[] args) {
49        System.out.printf("Ciclohexè (C6H10): %.1f%n", calculateDOU("C6H10"));  // Hauria de mostrar 2.0
50        System.out.printf("Aspirina (C9H8O4): %.1f%n", calculateDOU("C9H8O4"));    // Hauria de mostrar 6.0
51        System.out.printf("Propà (C3H8): %.1f%n", calculateDOU("C3H8"));        // Hauria de mostrar 0.0
52    }
53}
54

Exemples treballats: Càlcul del Grau d'Insaturació per a Compostos Comuns

Anem a recórrer el càlcul per a diverses molècules que trobareu freqüentment:

Età (C2H6)
- C = 2, H = 6
- GI = (2×2 + 0 + 0 - 6 - 0 - 0 + 2)/2 = (4 - 6 + 2)/2 = 0/2 = 0
- L'età està completament saturat sense anells ni dobles enllaços.
Etè (C2H4)
- C = 2, H = 4
- GI = (2×2 + 0 + 0 - 4 - 0 - 0 + 2)/2 = (4 - 4 + 2)/2 = 2/2 = 1
- L'etè té un doble enllaç, que coincideix amb el GI d'1.
Benzè (C6H6)
- C = 6, H = 6
- GI = (2×6 + 0 + 0 - 6 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 6 + 2)/2 = 8/2 = 4
- El benzè té un anell i tres dobles enllaços, amb un total de 4 graus d'insaturació.
Ciclohexà (C6H12)
- C = 6, H = 12
- GI = (2×6 + 0 + 0 - 12 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 12 + 2)/2 = 2/2 = 1
- El ciclohexà té un anell i cap doble enllaç, que coincideix amb el GI d'1.
Glucosa (C6H12O6)
- C = 6, H = 12, O = 6 (l'oxigen no afecta el càlcul)
- GI = (2×6 + 0 + 0 - 12 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 12 + 2)/2 = 2/2 = 1
- La glucosa té un anell i cap doble enllaç, que coincideix amb el GI d'1.
Cafeïna (C8H10N4O2)
- C = 8, H = 10, N = 4, O = 2
- GI = (2×8 + 4 + 0 - 10 - 0 - 0 + 2)/2 = (16 + 4 - 10 + 2)/2 = 12/2 = 6
- La cafeïna té una estructura complexa amb múltiples anells i dobles enllaços que totalitzen 6.
Cloroetà (C2H5Cl)
- C = 2, H = 5, Cl = 1
- GI = (2×2 + 0 + 0 - 5 - 1 - 0 + 2)/2 = (4 - 5 - 1 + 2)/2 = 0/2 = 0
- El cloroetà està completament saturat sense anells ni dobles enllaços.
Piridina (C5H5N)
- C = 5, H = 5, N = 1
- GI = (2×5 + 1 + 0 - 5 - 0 - 0 + 2)/2 = (10 + 1 - 5 + 2)/2 = 8/2 = 4
- La piridina té un anell i tres dobles enllaços, amb un total de 4 graus d'insaturació.

Preguntes Freqüents

Què és el grau d'insaturació en química?

Grau d'insaturació (DoU)—també anomenat índex de deficiència d'hidrogen (IHD)—indica el nombre total d'anells i π-enllaços (dobles o triples unions) en una molècula. Quan es coneix una fórmula molecular però no l'estructura, DoU dona la primera pista sobre quines característiques estructurals esperar. Es calcula a partir de la fórmula i dona un número: DoU = 0 significa completament saturat (com propà), DoU = 1 significa un anell o un doble enllaç, DoU = 4 sovint suggereix un anell de benzè, i així successivament.

Com es calcula el grau d'insaturació a partir d'una fórmula molecular?

Usa aquesta fórmula: DoU = (2C + N + P - H - X - M + 2)/2. Compta els àtoms: C és carboni, H és hidrogen, N és nitrogen, P és fòsfor, X és halògens (F, Cl, Br, I), i M és metalls monovalents (Li, Na, K). Introdueix els números i calcula. El resultat indica quants anells més π-enllaços hi ha a la molècula. El nostre calculador ho fa automàticament—només cal escriure la fórmula.

Per què el grau d'insaturació = 0 per als alcans?

DoU = 0 significa que la molècula està completament saturada amb hidrogen—sense anells, sense dobles unions, sense triples unions. Alcans com metà (CH₄), età (C₂H₆) i propà (C₃H₈) s'ajusten perfectament a aquesta descripció. Són cadenes (o cadenes ramificades) de carbonis amb el màxim nombre possible d'hidrògens units. Per això els anomenem "hidrocarburs saturats".

El grau d'insaturació pot ser decimal o fracció?

No. Per a qualsevol fórmula molecular vàlida, DoU ha de ser un nombre enter (0, 1, 2, 3, etc.). Si obtens 2,5 o 3,7, alguna cosa no va bé amb la fórmula—probablement un error en el recompte d'àtoms. Comprova de nou la teva entrada. Els valors de DoU fraccionaris indiquen estructures moleculars impossibles.

Què significa DoU = 4?

DoU = 4 significa que la molècula té quatre graus d'insaturació en total—alguna combinació d'anells i unions múltiples que sumi quatre. L'exemple clàssic: benzè (C₆H₆) té un anell més tres dobles unions = 4 en total. Però DoU = 4 també podria significar quatre dobles unions separades, dos anells més dos dobles unions, o altres combinacions. El DoU no diu quina combinació, només el total.

Per què l'oxigen no està a la fórmula del grau d'insaturació?

L'oxigen (i el sofre) en els seus estats d'oxidació comuns no afecten el recompte d'hidrogen de manera rellevant per al DoU. Tant si es tracta d'etanol (C₂H₆O) com d'età (C₂H₆), el càlcul de DoU els tracta igual—l'oxigen no canvia el grau d'insaturació. Això és degut a la valencència típica de dos enllaços de l'oxigen, que no crea deficiència d'hidrogen.

Com afecten les triples unions al grau d'insaturació?

Cada triple unió contribueix 2 al valor de DoU. Això és perquè una triple unió representa quatre hidrògens menys en comparació amb un enllaç C-C saturat (dos menys que un doble enllaç). Així, l'acetilè (C₂H₂) té una triple unió = DoU de 2, tot i ser una molècula simple de dos carbonis.

Quina és la diferència entre DoU i IHD?

Cap—són el mateix. Grau d'insaturació (DoU) i índex de deficiència d'hidrogen (IHD) mesuren anells més π-enllaços amb fórmules idèntiques. "DoU" és més comú als llibres de text moderns, mentre que "IHD" descriu explícitament el que es mesura: hidrògens que falten en una estructura saturada. Usa el terme que prefereixi el teu llibre de text o professor.

El grau d'insaturació pot ser negatiu?

Un DoU negatiu indica que la fórmula molecular és impossible—viola les regles de valència. Això sol passar per errors d'entrada: massa hidrògens per al nombre de carbonis, recompte incorrecte d'àtoms, o errors tipogràfics. Si obtens un resultat negatiu, comprova de nou la teva fórmula. Les molècules orgàniques vàlides sempre tenen DoU ≥ 0.

Com ajuda el grau d'insaturació a identificar compostos desconeguts?

DoU redueix les possibilitats estructurals abans d'endinsar-se en l'espectroscòpia detallada. Tens C₈H₁₀ i DoU = 4? Probablement estàs mirant un compost aromàtic. Tens C₆H₁₂ i DoU = 1? És un anell (ciclohexà) o un doble enllaç (hexè). Combinat amb dades de RMN, IR o espectrometria de masses, DoU ajuda a eliminar ràpidament estructures impossibles i centrar-se en candidats plausibles.

Referències

Vollhardt, K. P. C., & Schore, N. E. (2018). Química Orgànica: Estructura i Funció (8a ed.). W. H. Freeman and Company.
Clayden, J., Greeves, N., & Warren, S. (2012). Química Orgànica (2a ed.). Oxford University Press.
Smith, M. B. (2019). Química Orgànica Avançada de March: Reaccions, Mecanismes i Estructura (8a ed.). Wiley.
IUPAC. "Compendi de Terminologia Química (Llibre Daurat)." Unió Internacional de Química Pura i Aplicada. https://goldbook.iupac.org/
Chemistry LibreTexts. "Grau de Saturació." Biblioteca de la UC Davis. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Degree_of_Unsaturation
Royal Society of Chemistry. "Elucidació Estructural en Química Orgànica: La Cerca de les Eines Adequades." https://www.rsc.org/
American Chemical Society. "Recursos de Química Orgànica." https://www.acs.org/education/resources/undergraduate/organic-chemistry.html