Calculeu la depressió del punt de congelació per a qualsevol solució mitjançant Kf, molalitat i factor de van't Hoff. Calculadora gratuïta de química per a estudiants, investigadors i enginyers.
La constant de depressió del punt de congelació molal és específica del dissolvent. Valors comuns: Aigua (1.86), Benzè (5.12), Àcid Acètic (3.90).
La concentració de solut en mols per quilogram de dissolvent.
El nombre de partícules que forma un solut quan es dissol. Per a no electròlits com el sucre, i = 1. Per a electròlits forts, i és igual al nombre d'ions formats.
ΔTf = i × Kf × m
On ΔTf és la depressió del punt de congelació, i és el factor de Van't Hoff, Kf és la constant de depressió del punt de congelació molal, i m és la molalitat.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Representació visual de la depressió del punt de congelació (no a escala)
Així és com disminuirà el punt de congelació del dissolvent a causa del solut dissolt.
| Dissolvent | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Aigua | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzè | 5.12 °C·kg/mol |
| Àcid Acètic | 3.90 °C·kg/mol |
| Ciclohexà | 20.0 °C·kg/mol |
Descobreix més eines que podrien ser útils per al teu flux de treball