Calculez l'énergie d'activation à partir des constantes de vitesse expérimentales en utilisant l'équation d'Arrhenius. Obtenez des valeurs précises d'Ea pour l'analyse de la cinétique chimique, les études de catalyseurs et l'optimisation des réactions.
Calculer l'énergie d'activation (Ea) d'une réaction chimique en utilisant des constantes de vitesse mesurées à différentes températures.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Où R est la constante des gaz (8,314 J/mol·K), k₁ et k₂ sont les constantes de vitesse aux températures T₁ et T₂ (en Kelvin).
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