ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેલ્ક્યુલેટર

પરિચય

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેલ્ક્યુલેટર એક શક્તિશાળી સાધન છે જે તમને પિરિયોડિક ટેબલમાં કોઈપણ તત્વના પરમાણુ ઓર્બિટલ્સમાં ઇલેક્ટ્રોનના વ્યવસ્થાપનને નિર્ધારિત કરવામાં મદદ કરે છે. માત્ર 1 થી 118 સુધીના પરમાણુ નંબરને દાખલ કરીને, તમે તાત્કાલિક ધોરણ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન જનરેટ કરી શકો છો, જે નોબલ ગેસ નોટેશન અને સંપૂર્ણ નોટેશન ફોર્મેટમાં દર્શાવવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનને સમજી લેવું રસાયણશાસ્ત્રમાં મૂળભૂત છે કારણ કે તે તત્વના રસાયણિક ગુણધર્મો, બાંધકામના વર્તન અને પિરિયોડિક ટેબલમાં સ્થાનને સમજાવે છે. તમે એક વિદ્યાર્થી હો, પરમાણુ રચનાના વિષયમાં શીખતા હો, શિક્ષક હો કે શૈક્ષણિક સામગ્રી બનાવતા હો, અથવા વ્યાવસાયિક હો જે ઝડપી સંદર્ભ માહિતીની જરૂર હોય, આ કેલ્ક્યુલેટર થોડા ક્લિક્સમાં ચોક્કસ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સ પ્રદાન કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન શું છે?

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન તે વર્ણવે છે કે કેવી રીતે ઇલેક્ટ્રોન એક પરમાણુના ઓર્બિટલ્સમાં વિતરણ કરવામાં આવે છે. દરેક તત્વની એક અનન્ય ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન હોય છે જે ચોક્કસ પેટર્ન અને સિદ્ધાંતોનું પાલન કરે છે. કન્ફિગરેશન સામાન્ય રીતે પરમાણુ ઉપસહેલાઓ (જેમ કે 1s, 2s, 2p, વગેરે) ના શ્રેણી તરીકે લખવામાં આવે છે જેમાં સુપરસ્ક્રિપ્ટ સંખ્યાઓ દર્શાવે છે કે દરેક ઉપસહેલામાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનના મુખ્ય સિદ્ધાંતો

ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણને ત્રણ મૂળભૂત સિદ્ધાંતોનું પાલન કરવું પડે છે:

1. આફબૌ સિદ્ધાંત: ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ્સને સૌથી નીચા ઊર્જા સ્તરે ભરવા શરૂ કરે છે. ભરવાની ક્રમ છે: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

2. પોલી બાહ્યતા સિદ્ધાંત: એક પરમાણુમાં કોઈપણ બે ઇલેક્ટ્રોનના ચાર ક્વાન્ટમ સંખ્યાઓ સમાન હોઈ શકતી નથી. આનો અર્થ એ છે કે દરેક ઓર્બિટલમાં મહત્તમ બે ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે, અને તેમને વિરુદ્ધ સ્પિન હોવું જોઈએ.

3. હન્ડનું નિયમ: સમાન ઊર્જાના ઓર્બિટલ્સને ભરતી વખતે (જેમ કે ત્રણ p ઓર્બિટલ્સ), ઇલેક્ટ્રોન પહેલા દરેક ઓર્બિટલને એકલ રીતે ભરશે પછી જ જોડાશે.

નોટેશન પદ્ધતિઓ

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સને બે મુખ્ય ફોર્મેટમાં લખી શકાય છે:

સંપૂર્ણ નોટેશન

પૂર્ણ નોટેશન તમામ ઉપસહેલાઓ અને પરમાણુના સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોન સુધીના ઇલેક્ટ્રોનને દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ (Na, પરમાણુ નંબર 11) માટે સંપૂર્ણ નોટેશન છે:

11s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2

નોબલ ગેસ નોટેશન

નોબલ ગેસ નોટેશન અગાઉના નોબલ ગેસના પ્રતીકનો ઉપયોગ કરે છે જે કોર ઇલેક્ટ્રોનને પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, પછી વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન દર્શાવે છે. સોડિયમ માટે, આ હશે:

1[Ne] 3s¹
2

આ શોર્ટહેન્ડ વિશેષ રૂપે મોટા પરમાણુઓ માટે ઉપયોગી છે જ્યાં સંપૂર્ણ કન્ફિગરેશન લખવું મુશ્કેલ હશે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો

અમારા ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેલ્ક્યુલેટરનો ડિઝાઇન ઇન્ટ્યુટિવ અને સરળ છે. ચોક્કસ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સને જનરેટ કરવા માટે આ સરળ પગલાંઓને અનુસરો:

1. પરમાણુ નંબર દાખલ કરો: તમે જે તત્વમાં રસ ધરાવો છો તે પરમાણુ નંબર (1 થી 118 વચ્ચે) ટાઇપ કરો.

2. નોટેશન પ્રકાર પસંદ કરો: તમારી પસંદગીના આધારે "નોબલ ગેસ નોટેશન" (ડિફોલ્ટ) અથવા "પૂર્ણ નોટેશન" પસંદ કરો.

3. પરિણામો જુઓ: કેલ્ક્યુલેટર તાત્કાલિક દર્શાવે છે:

   • તત્વનું નામ
   • તત્વનું પ્રતીક
   • સંપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન
   • ઓર્બિટલ ભરણ આકૃતિ (ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનું દૃશ્યમાન પ્રતિનિધિત્વ)

4. પરિણામો કોપી કરો: તમારા નોટ્સ, કાર્ય, અથવા સંશોધન દસ્તાવેજોમાં ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન સરળતાથી ટ્રાન્સફર કરવા માટે કોપી બટનનો ઉપયોગ કરો.

ઉદાહરણ ગણનાઓ

અહીં કેટલાક સામાન્ય તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સના ઉદાહરણો છે:

આફબૌ સિદ્ધાંતોના અપવાદોને સમજવું

જ્યારે મોટાભાગના તત્વો આફબૌ સિદ્ધાંતનું પાલન કરે છે, ત્યારે ટ્રાન્ઝિશન મેટલ્સમાં ખાસ કરીને નોંધપાત્ર અપવાદો હોય છે. આ અપવાદો થાય છે કારણ કે અર્ધ-ભરેલા અને સંપૂર્ણ રીતે ભરેલા ઉપસહેલાઓ વધારાની સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે.

સામાન્ય અપવાદો

• ક્રોમિયમ (Cr, 24): અપેક્ષિત કન્ફિગરેશન [Ar] 4s² 3d⁴ છે, પરંતુ વાસ્તવિક કન્ફિગરેશન [Ar] 4s¹ 3d⁵ છે.
• કોપર (Cu, 29): અપેક્ષિત કન્ફિગરેશન [Ar] 4s² 3d⁹ છે, પરંતુ વાસ્તવિક કન્ફિગરેશન [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ છે.
• સિલ્વર (Ag, 47): અપેક્ષિત કન્ફિગરેશન [Kr] 5s² 4d⁹ છે, પરંતુ વાસ્તવિક કન્ફિગરેશન [Kr] 5s¹ 4d¹⁰ છે.
• ગોલ્ડ (Au, 79): અપેક્ષિત કન્ફિગરેશન [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹ છે, પરંતુ વાસ્તવિક કન્ફિગરેશન [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰ છે.

અમારો કેલ્ક્યુલેટર આ અપવાદોને ધ્યાનમાં રાખે છે, જે યોગ્ય પ્રયોગાત્મક ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સ પ્રદાન કરે છે, ન કે થિયરીટિકલ.

એપ્લિકેશન્સ અને ઉપયોગના કેસ

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનને વિવિધ ક્ષેત્રોમાં અનેક એપ્લિકેશન્સ છે:

રસાયણશાસ્ત્ર અને રસાયણિક બાંધકામ

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની મદદથી આગાહી કરી શકાય છે:

• વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન અને બાંધકામનું વર્તન
• તત્વોના ઓક્સિડેશન રાજ્ય
• પ્રતિક્રિયા પેટર્ન
• સંયોજનોનું નિર્માણ

ઉદાહરણ તરીકે, પિરિયોડિક ટેબલના સમાન જૂથ (કોલમ)માં તત્વો સમાન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન ધરાવે છે, જે તેમના સમાન રસાયણિક ગુણધર્મોને સમજાવે છે.

ભૌતિકશાસ્ત્ર અને સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી

• પરમાણુ સ્પેક્ટ્રા અને ઉત્સર્જન રેખાઓને સમજાવે છે
• તત્વોના ચુંબકીય ગુણધર્મોને સમજવા માટે મદદ કરે છે
• એક્સ-રે સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી પરિણામોને સમજવા માટે જરૂરી
• ક્વાન્ટમ મેકેનિકલ મોડલ માટે મૂળભૂત

શિક્ષણ અને સંશોધન

• પરમાણુ રચના સંકલ્પનાઓ માટે શિક્ષણ સાધન
• રસાયણિક સમીકરણો લખવા માટે સંદર્ભ
• પિરિયોડિક પ્રવૃત્તિઓને સમજવા માટે આધાર
• અદ્યતન ક્વાન્ટમ રસાયણશાસ્ત્રની ગણનાઓ માટે આધાર

સામગ્રી વિજ્ઞાન

• સામગ્રીના ઇલેક્ટ્રોનિક ગુણધર્મોનું આગાહી કરવું
• અર્ધચાલક વર્તનને સમજવું
• ચોક્કસ ગુણધર્મો સાથે નવી સામગ્રી ડિઝાઇન કરવી
• ચાલકતા અને ઇન્સ્યુલેશનના ગુણધર્મોને સમજાવવું

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન નોટેશનના વિકલ્પો

જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણને પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે ધોરણ રીત છે, ત્યારે અન્ય વિકલ્પો છે:

ઓર્બિટલ આકૃતિઓ

ઓર્બિટલ આકૃતિઓ ઓર્બિટલ્સને પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે બોક્સોનો ઉપયોગ કરે છે અને વિભિન્ન સ્પિન સાથે ઇલેક્ટ્રોનને પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે તીર (↑↓) નો ઉપયોગ કરે છે. આ ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણ અને જોડાણનું વધુ દૃશ્યમાન પ્રતિનિધિત્વ પ્રદાન કરે છે.

ક્વાન્ટમ નંબરો

ચાર ક્વાન્ટમ નંબરો (n, l, ml, ms) દરેક ઇલેક્ટ્રોનને સંપૂર્ણ રીતે વર્ણવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાય શકે છે:

• મુખ્ય ક્વાન્ટમ નંબર (n): ઊર્જા સ્તર
• કોણીય ગતિશીલતા ક્વાન્ટમ નંબર (l): ઉપસહેલાનો આકૃતિ
• ચુંબકીય ક્વાન્ટમ નંબર (ml): ઓર્બિટલની દિશા
• સ્પિન ક્વાન્ટમ નંબર (ms): ઇલેક્ટ્રોનનો સ્પિન

ઇલેક્ટ્રોન ડોટ આકૃતિઓ (લ્યુઇસ સ્ટ્રક્ચર્સ)

વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન અને બાંધકામ માટે, લ્યુઇસ સ્ટ્રક્ચર્સ માત્ર બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને તત્વના પ્રતીક આસપાસ ડોટ તરીકે દર્શાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની સંકલ્પનાઓનો ઐતિહાસિક વિકાસ

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની સંકલ્પના છેલ્લા સદીમાં નોંધપાત્ર રીતે વિકસિત થઈ છે:

પ્રારંભિક પરમાણુ મોડલ (1900-1920)

• 1900: મૅક્સ પ્લાંક ક્વાન્ટમ સિદ્ધાંત રજૂ કરે છે
• 1911: અર્નેસ્ટ રૂધરફોર્ડ પરમાણુના ન્યુકલર મોડલને રજૂ કરે છે
• 1913: નીલ્સ બોર હાઇડ્રોજન પરમાણુનું ક્વાન્ટાઇઝ્ડ ઊર્જા સ્તરો સાથે મોડલ વિકસાવે છે

ક્વાન્ટમ મેકેનિકલ મોડલ (1920-1930)

• 1923: લૂઇસ ડી બ્રોગ્લી ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વરૂપને રજૂ કરે છે
• 1925: વોલ્ફગાંગ પોલી બાહ્યતા સિદ્ધાંતને ફોર્મ્યુલેટ કરે છે
• 1926: એર્વિન શ્રોડિંગર તરંગ મેકેનિક્સ અને શ્રોડિંગર સમીકરણ વિકસાવે છે
• 1927: વર્નર હેઝનબર્ગ અનિશ્ચિતતા સિદ્ધાંત રજૂ કરે છે
• 1928: ફ્રિડ્રિક હન્ડ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન માટેના નિયમોને રજૂ કરે છે

આધુનિક સમજૂતી (1930-વર્તમાન)

• 1932: જેઇમ્સ ચેડવિક ન્યુટ્રોન શોધે છે, જે મૂળભૂત પરમાણુ મોડલને પૂર્ણ કરે છે
• 1940ના દાયકાઓ: મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ થિયરી ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની સંકલ્પનાઓ પર આધારિત છે
• 1950-1960ના દાયકાઓ: સંકુલ પરમાણુઓ માટે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની આગાહી કરવા માટે ગણનાત્મક પદ્ધતિઓ શરૂ થાય છે
• 1969: તત્વ 103 સુધી પિરિયોડિક ટેબલનું પૂર્ણકરણ
• 1990ના દાયકાઓ-વર્તમાન: સુપરહેવી તત્વો (104-118) ની શોધ અને પુષ્ટિ

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનની આધુનિક સમજણ ક્વાન્ટમ મેકેનિક્સ અને પ્રયોગાત્મક ડેટાને જોડે છે, જે પરમાણુના ગુણધર્મોને આગાહી અને સમજાવવા માટે મજબૂત માળખું પ્રદાન કરે છે.

વારંવાર પુછાતા પ્રશ્નો

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન શું છે?

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન એ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનના ઓર્બિટલ્સમાં વિતરણને વર્ણવે છે. તે દર્શાવે છે કે કેવી રીતે ઇલેક્ટ્રોન વિવિધ ઊર્જા સ્તરો અને ઉપસહેલાઓમાં વિતરણ કરવામાં આવે છે, જે આફબૌ સિદ્ધાંત, પોલી બાહ્યતા સિદ્ધાંત અને હન્ડના નિયમો જેવા ચોક્કસ પેટર્ન અને સિદ્ધાંતોનું પાલન કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન મહત્વપૂર્ણ કેમ છે?

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે તત્વના રસાયણિક ગુણધર્મો, બાંધકામના વર્તન અને પિરિયોડિક ટેબલમાં સ્થાનને નિર્ધારિત કરે છે. તે આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે કે પરમાણુઓ કેવી રીતે પરસ્પર ક્રિયા કરશે, સંયોજનો બનાવશે અને રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેશે.

તમે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેવી રીતે લખો છો?

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનને ઉપસહેલાઓ (1s, 2s, 2p, વગેરે) ના શ્રેણી તરીકે લખવામાં આવે છે જેમાં સુપરસ્ક્રિપ્ટ સંખ્યાઓ દર્શાવે છે કે દરેક ઉપસહેલામાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન છે. ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન (C, પરમાણુ નંબર 6) ની કન્ફિગરેશન 1s² 2s² 2p² છે.

નોબલ ગેસ નોટેશન શું છે?

નોબલ ગેસ નોટેશન એ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સ લખવાની શોર્ટહેન્ડ પદ્ધતિ છે. તે કોર ઇલેક્ટ્રોનને પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે અગાઉના નોબલ ગેસના પ્રતીકનો ઉપયોગ કરે છે, ત્યાર બાદ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ (Na, પરમાણુ નંબર 11) ને [Ne] 3s¹ તરીકે લખી શકાય છે, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ના બદલે.

આફબૌ સિદ્ધાંતના અપવાદો શું છે?

કેટલાક તત્વો, ખાસ કરીને ટ્રાન્ઝિશન મેટલ્સ, અપેક્ષિત આફબૌ ભરવાની ક્રમનું પાલન કરતા નથી. સામાન્ય અપવાદોમાં ક્રોમિયમ (Cr, 24), કોપર (Cu, 29), સિલ્વર (Ag, 47), અને ગોલ્ડ (Au, 79) શામેલ છે. આ અપવાદો થાય છે કારણ કે અર્ધ-ભરેલા અને સંપૂર્ણ રીતે ભરેલા ઉપસહેલાઓ વધારાની સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન પિરિયોડિક ટેબલ સાથે કેવી રીતે સંબંધિત છે?

પિરિયોડિક ટેબલ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનના આધારે સંયોજિત છે. સમાન જૂથ (કોલમ)માં તત્વો સમાન વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન ધરાવે છે, જે તેમના સમાન રસાયણિક ગુણધર્મોને સમજાવે છે. પિરિયોડ્સ (રોજ) બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનના મુખ્ય ક્વાન્ટમ નંબરને અનુરૂપ છે.

ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ અને એક્સાઇટેડ સ્ટેટ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનમાં શું તફાવત છે?

ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન એ પરમાણુની સૌથી નીચી ઊર્જા સ્થિતિને પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન ઉપલબ્ધ સૌથી નીચા ઊર્જા સ્તરોને ભરે છે. એક્સાઇટેડ સ્ટેટ ત્યારે થાય છે જ્યારે એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોન ઉચ્ચ ઊર્જા સ્તરોમાં પ્રમોટ થાય છે, સામાન્ય રીતે ઊર્જાની શોષણના કારણે.

તમે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનમાંથી વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેવી રીતે નિર્ધારિત કરો છો?

વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન તે છે જે સૌથી વધુ ઊર્જા સ્તરમાં (ઉચ્ચતમ મુખ્ય ક્વાન્ટમ નંબર) હોય છે. વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નિર્ધારિત કરવા માટે, ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનમાં સૌથી ઉચ્ચ n મૂલ્યમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ગણો. મુખ્ય જૂથના તત્વો માટે, આ સામાન્ય રીતે પિરિયોડિક ટેબલમાં તેમના જૂથ નંબરને સમાન છે.

શું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સ રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું આગાહી કરી શકે છે?

હા, ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સ રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું આગાહી કરી શકે છે કારણ કે તે બાંધકામ માટે ઉપલબ્ધ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવે છે. તત્વો જે સ્થિર ઓક્ટેટ (આઠ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન) પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવા, ગુમાવવાની અથવા શેર કરવાની જરૂર છે, સામાન્ય રીતે વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે.

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સને પ્રયોગાત્મક રીતે કેવી રીતે નિર્ધારિત કરવામાં આવે છે?

ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સને પ્રયોગાત્મક રીતે સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક પદ્ધતિઓ દ્વારા નિર્ધારિત કરવામાં આવે છે, જેમાં શોષણ અને ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી, ફોટોઇલેક્ટ્રોન સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી, અને એક્સ-રે સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી શામેલ છે. આ તકનીકો ઊર્જાના ફેરફારોને માપે છે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જા સ્તરો વચ્ચે ખસે છે.

સંદર્ભો

1. એટકિન્સ, પી., & ડે પાઉલા, જે. (2014). એટકિન્સની ફિઝિકલ કેમિસ્ટ્રી (10મું સંસ્કરણ). ઓક્સફોર્ડ યુનિવર્સિટિ પ્રેસ.

2. ચાંગ, આર., & ગોલ્ડસબી, કે. એ. (2015). રસાયણશાસ્ત્ર (12મું સંસ્કરણ). મેકગ્રો-હિલ એજ્યુકેશન.

3. હાઉસ્ક્રોફ્ટ, સી. ઈ., & શાર્પ, એ. જી. (2018). અણુ રસાયણશાસ્ત્ર (5મું સંસ્કરણ). પિયર્સન.

4. મીેસલર, જી. એલ., ફિશર, પી. જેએ., & ટાર, ડી. એ. (2013). અણુ રસાયણશાસ્ત્ર (5મું સંસ્કરણ). પિયર્સન.

5. મૂર, જેએ. ટી. (2010). રસાયણશાસ્ત્ર સરળ બનાવ્યું: પદાર્થના મૂળભૂત બાંધકામના બ્લોક્સ માટે સંપૂર્ણ પરિચય. બ્રોડવે બુક્સ.

6. પેટ્રુકી, આર. એચ., હેરિંગ, ફી. જી., મેડ્યુરા, જેએ. ડી., & બિસોન્નેટ્ટ, સી. (2016). જનરલ કેમિસ્ટ્રી: સિદ્ધાંતો અને આધુનિક એપ્લિકેશન્સ (11મું સંસ્કરણ). પિયર્સન.

7. ઝુમડાહલ, એસ. એસ., & ઝુમડાહલ, એસ. એ. (2013). રસાયણશાસ્ત્ર (9મું સંસ્કરણ). સેંગેજ લર્નિંગ.

8. નેશનલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઓફ સ્ટાન્ડર્ડ્સ એન્ડ ટેકનોલોજી. (2018). NIST અણુ સ્પેક્ટ્રા ડેટાબેઝ. https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database પરથી મેળવેલ.

9. રોયલ સોસાયટી ઓફ કેમિસ્ટ્રી. (2020). પિરિયોડિક ટેબલ. https://www.rsc.org/periodic-table પરથી મેળવેલ.

10. અમેરિકન કેમિકલ સોસાયટી. (2019). ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન. https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2013-2014/electronconfigurations.html પરથી મેળવેલ.

આજથી અમારી ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કરો અને પિરિયોડિક ટેબલમાં કોઈપણ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનના વ્યવસ્થાપનને ઝડપી રીતે નિર્ધારિત કરો. માત્ર પરમાણુ નંબર દાખલ કરો, તમારી પસંદગીની નોટેશન શૈલી પસંદ કરો, અને તમારા રસાયણશાસ્ત્રના કાર્ય, અભ્યાસ અથવા સંશોધન માટે સરળતાથી કોપી કરી શકાય તેવા તાત્કાલિક, ચોક્કસ પરિણામો મેળવો.