एवोगाड्रो का संख्या कैलकुलेटर

परिचय

एवोगाड्रो का संख्या, जिसे एवोगाड्रो का स्थिरांक भी कहा जाता है, रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है। यह एक पदार्थ के एक मोल में कणों (आमतौर पर परमाणुओं या अणुओं) की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। यह कैलकुलेटर आपको एवोगाड्रो के संख्या का उपयोग करके एक मोल में अणुओं की संख्या खोजने में मदद करता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

1. एक पदार्थ के मोल की संख्या दर्ज करें।
2. कैलकुलेटर अणुओं की संख्या की गणना करेगा।
3. संदर्भ के लिए, आप पदार्थ का नाम वैकल्पिक रूप से दर्ज कर सकते हैं।
4. परिणाम तुरंत प्रदर्शित किया जाएगा।

सूत्र

मोल और अणुओं के बीच का संबंध इस प्रकार दिया गया है:

$N = n \times N_A$

जहाँ:

• $N$ अणुओं की संख्या है
• $n$ मोल की संख्या है
• $N_A$ एवोगाड्रो का संख्या है (सटीक 6.02214076 × 10²³ मोल⁻¹)

गणना

कैलकुलेटर निम्नलिखित गणना करता है:

$N = n \times 6.02214076 \times 10^{23}$

यह गणना उच्च-सटीकता वाले फ्लोटिंग-पॉइंट अंकगणित का उपयोग करके की जाती है ताकि इनपुट मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में सटीकता सुनिश्चित की जा सके।

उदाहरण गणना

एक पदार्थ के लिए 1 मोल:

$N = 1 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 6.02214076 \times 10^{23}$ अणु

किनारे के मामले

• बहुत छोटे मोल की संख्या (जैसे, 1e-23 मोल) के लिए, परिणाम अणुओं की एक अंशात्मक संख्या होगी।
• बहुत बड़े मोल की संख्या (जैसे, 1e23 मोल) के लिए, परिणाम अणुओं की एक अत्यधिक बड़ी संख्या होगी।
• कैलकुलेटर इन किनारे के मामलों को उचित संख्यात्मक प्रतिनिधित्व और गोलाई विधियों का उपयोग करके संभालता है।

इकाइयाँ और सटीकता

• मोल की संख्या आमतौर पर एक दशमलव संख्या के रूप में व्यक्त की जाती है।
• अणुओं की संख्या आमतौर पर शामिल बड़ी संख्याओं के कारण वैज्ञानिक नोटेशन में व्यक्त की जाती है।
• गणनाएँ उच्च सटीकता के साथ की जाती हैं, लेकिन परिणामों को प्रदर्शित करने के लिए गोल किया जाता है।

उपयोग के मामले

एवोगाड्रो का संख्या कैलकुलेटर रसायन विज्ञान और संबंधित क्षेत्रों में विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए है:

1. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ: जब मोल की संख्या दी जाती है, तो प्रतिक्रिया में शामिल अणुओं की संख्या निर्धारित करने में मदद करता है।

2. स्टोइकिओमेट्री: रासायनिक समीकरणों में अभिकारकों या उत्पादों के अणुओं की संख्या की गणना करने में सहायक।

3. गैस कानून: विशिष्ट परिस्थितियों में दिए गए मोल की संख्या में गैस अणुओं की संख्या निर्धारित करने में उपयोगी।

4. समाधान रसायन विज्ञान: ज्ञात मोलरिटी के समाधान में सॉल्यूट अणुओं की संख्या की गणना करने में मदद करता है।

5. जैव रसायन: जैविक नमूनों, जैसे प्रोटीन या डीएनए में अणुओं की संख्या निर्धारित करने में उपयोगी।

विकल्प

जबकि यह कैलकुलेटर एवोगाड्रो के संख्या का उपयोग करके मोल से अणुओं में रूपांतरण पर केंद्रित है, संबंधित अवधारणाएँ और गणनाएँ भी हैं:

1. मोलर द्रव्यमान: द्रव्यमान और मोल की संख्या के बीच रूपांतरण के लिए उपयोग किया जाता है, जिसे फिर अणुओं में परिवर्तित किया जा सकता है।

2. मोलरिटी: एक समाधान में मोल प्रति लीटर में सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है, जिसका उपयोग एक समाधान के एक वॉल्यूम में अणुओं की संख्या निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।

3. मोल अंश: एक मिश्रण में एक घटक के मोलों का अनुपात कुल मोलों के लिए, जिसका उपयोग प्रत्येक घटक के अणुओं की संख्या खोजने के लिए किया जा सकता है।

इतिहास

एवोगाड्रो का संख्या इतालवी वैज्ञानिक अमेडियो एवोगाड्रो (1776-1856) के नाम पर रखा गया है, हालांकि उन्होंने इस स्थिरांक का मूल्य निर्धारित नहीं किया। एवोगाड्रो ने 1811 में प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर गैसों के समान वॉल्यूम में समान संख्या में अणु होते हैं, चाहे उनकी रासायनिक प्रकृति और भौतिक गुण कुछ भी हों। इसे एवोगाड्रो का नियम कहा जाता है।

एवोगाड्रो के संख्या की अवधारणा जोहान जोसेफ लॉशमिड्ट के काम से उभरी, जिन्होंने 1865 में गैस के दिए गए वॉल्यूम में अणुओं की संख्या का पहला अनुमान लगाया। हालाँकि, "एवोगाड्रो का संख्या" शब्द का पहला उपयोग जीन पेरिन ने 1909 में अपने ब्राउनियन गति के काम के दौरान किया।

पेरिन के प्रयोगात्मक काम ने एवोगाड्रो के संख्या का पहला विश्वसनीय माप प्रदान किया। उन्होंने इस मूल्य को निर्धारित करने के लिए कई स्वतंत्र विधियों का उपयोग किया, जिसके लिए उन्हें 1926 में "पदार्थ की असतत संरचना पर उनके काम के लिए" भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला।

वर्षों के दौरान, एवोगाड्रो के संख्या के माप में सटीकता बढ़ती गई। 2019 में, SI मूल इकाइयों की पुनर्परिभाषा के हिस्से के रूप में, एवोगाड्रो स्थिरांक को सटीक रूप से 6.02214076 × 10²³ मोल⁻¹ के रूप में परिभाषित किया गया, जिससे भविष्य की सभी गणनाओं के लिए इसके मूल्य को प्रभावी रूप से निर्धारित किया गया।

उदाहरण

यहाँ एवोगाड्रो के संख्या का उपयोग करके मोल से अणुओं की संख्या की गणना करने के लिए कोड उदाहरण दिए गए हैं:

1' Excel VBA फ़ंक्शन मोल से अणुओं के लिए
2Function MolesToMolecules(moles As Double) As Double
3    MolesToMolecules = moles * 6.02214076E+23
4End Function
5
6' उपयोग:
7' =MolesToMolecules(1)
8

1import decimal
2
3## दशमलव गणनाओं के लिए सटीकता सेट करें
4decimal.getcontext().prec = 15
5
6AVOGADRO = decimal.Decimal('6.02214076e23')
7
8def moles_to_molecules(moles):
9    return moles * AVOGADRO
10
11## उदाहरण उपयोग:
12print(f"1 मोल = {moles_to_molecules(1):.6e} अणु")
13

1const AVOGADRO = 6.02214076e23;
2
3function molesToMolecules(moles) {
4    return moles * AVOGADRO;
5}
6
7// उदाहरण उपयोग:
8console.log(`1 मोल = ${molesToMolecules(1).toExponential(6)} अणु`);
9

1public class AvogadroCalculator {
2    private static final double AVOGADRO = 6.02214076e23;
3
4    public static double molesToMolecules(double moles) {
5        return moles * AVOGADRO;
6    }
7
8    public static void main(String[] args) {
9        System.out.printf("1 मोल = %.6e अणु%n", molesToMolecules(1));
10    }
11}
12

दृश्यता

यहाँ एवोगाड्रो के संख्या की अवधारणा को समझने में मदद करने के लिए एक सरल दृश्यता है:

यह चित्र एक पदार्थ के एक मोल का प्रतिनिधित्व करता है, जिसमें एवोगाड्रो के संख्या के अणु होते हैं। प्रत्येक नीला वृत्त अणुओं की एक बड़ी संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, क्योंकि 6.02214076 × 10²³ व्यक्तिगत कणों को एक ही छवि में दिखाना असंभव है।

संदर्भ

1. IUPAC. रासायनिक शब्दावली का संकलन, 2रा संस्करण (जिसे "गोल्ड बुक" कहा जाता है). A. D. McNaught और A. Wilkinson द्वारा संकलित। ब्लैकवेल वैज्ञानिक प्रकाशन, ऑक्सफोर्ड (1997)।
2. मोहर, पी.जे.; न्यूएल, डी.बी.; टेलर, बी.एन. (2016). "CODATA अनुशंसित मूल भौतिक स्थिरांक: 2014". Rev. Mod. Phys. 88 (3): 035009।
3. एवोगाड्रो का संख्या और मोल. रसायन विज्ञान लाइब्रे टेक्स्ट।
4. नया SI: माप और वजन पर 26वां सामान्य सम्मेलन (CGPM). अंतर्राष्ट्रीय माप और वजन ब्यूरो (BIPM)।
5. पेरिन, जे. (1909). "ब्राउनियन गति और आणविक वास्तविकता". एनाल्स ऑफ़ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स। 8वीं श्रृंखला। 18: 1–114।