ラウルの法則計算機

ラウルの法則蒸気圧計算機

溶質が溶媒の蒸気圧にどのように影響するかを予測する必要がありますか？この計算機はラウルの法則を適用して、瞬時に結果を提供します - モル分率と純粋溶媒の蒸気圧を入力するだけです。蒸留塔を設計する場合でも、研究室で溶液の挙動を分析する場合でも、数秒で正確な計算が得られます。

ラウールの法則とは何か？

ラウールの法則は、液体溶液における蒸気圧と組成の関係を説明するものです。1887年に慎重な実験を通じて発見したフランスの化学者フランソワ・マリー・ラウールにちなんで名付けられたこの原理は、各成分の部分蒸気圧がその純粋な蒸気圧にモル分率を掛けたものに等しいことを述べています。

これが有用な理由は次の通りです：塩や砂糖のような非揮発性の溶質を溶媒に溶かすと、溶液の蒸気圧は純粋な溶媒よりも低下します。これは、溶質分子が液体表面のスペースを占め、蒸気相に逃げることができる溶媒分子の数を減らすためです。

この原理は、蒸留プロセス、束一的性質、溶液の熱力学を理解する上で基礎的なものです。化学工学では、分離プロセスを設計する出発点となり、医薬品開発では、医薬品の溶解性と製剤の安定性を予測するのに役立ちます。

ラウールの法則の公式と計算

ラウールの法則は次の式で表されます：

$P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent}$

Where:

$P_{solution}$ は溶液の蒸気圧（通常kPa、mmHg、またはatmで測定）
$X_{solvent}$ は溶液中の溶媒のモル分率（無次元、0から1の範囲）
$P^{\circ}_{solvent}$ は同じ温度における純粋な溶媒の蒸気圧（同じ圧力単位）

モル分率（ $X_{solvent}$ ）は次のように計算されます：

$X_{solvent} = \frac{n_{solvent}}{n_{solvent} + n_{solute}}$

Where:

$n_{solvent}$ は溶媒のモル数
$n_{solute}$ は溶質のモル数

変数の理解

溶媒のモル分率（ $X_{solvent}$ ）:
- これは溶液中の溶媒分子の割合を表す無次元量です。
- 0（純粋な溶質）から1（純粋な溶媒）の範囲になります。
- 溶液中のすべてのモル分率の合計は1になります。
純粋な溶媒の蒸気圧（ $P^{\circ}_{solvent}$ ）:
- これは特定の温度における純粋な溶媒の蒸気圧です。
- 温度に強く依存する溶媒の固有の性質です。
- 一般的な単位はキロパスカル（kPa）、水銀柱ミリメートル（mmHg）、大気圧（atm）、またはトル（torr）です。
溶液の蒸気圧（ $P_{solution}$ ）:
- これは溶液の結果として生じる蒸気圧です。
- 常に純粋な溶媒の蒸気圧以下になります。
- 純粋な溶媒の蒸気圧と同じ単位で表されます。

ラウールの法則が適用される場合（そうでない場合）

正確な計算のためには制限を理解することが重要です：

理想的な溶液 - ラウールの法則が優れた結果を示す場合：

成分が類似した分子構造と極性を持つ（ベンゼンとトルエンなど）
異なる分子間の分子間力が同じ分子間の力と一致する
中程度の温度と圧力で作業している

現実世界の偏差 - 問題を引き起こす要因：

正の偏差は、実際の蒸気圧が予測を超える場合に発生します。これはアセトン-二硫化炭素混合物で、分子が互いに「嫌う」ため、蒸気相に逃げやすくなります。

負の偏差は、異なる分子間に強い引力が形成される場合に現れます。クロロホルム-アセトン混合物のような水素結合がある場合、溶液の蒸気圧はラウールの法則の予測を下回ります。

温度が重要 - 純粋な溶媒の蒸気圧は温度によって劇的に変化します（クラウジウス-クラペイロンの式に従います）。常に参照蒸気圧が作業温度と一致することを確認してください。10°Cの違いで計算が大きく狂う可能性があります。

複数の揮発性成分 - エタノール-水のように両方の成分が蒸発可能な場合、各成分にラウールの法則を個別に適用し、部分圧を合計する必要があります。この基本的な計算機は、非揮発性の溶質を想定しています。

蒸気圧計算機の使い方

正確な結果を得るには、わずか3つのステップがあります：

1. モル分率を入力 - 溶媒の割合を0から1の間の値で入力します。80の溶媒分子と20の溶質分子がある場合、モル分率は0.8になります。まだ計算されていない場合は、まず溶媒と溶質の両方のモル数が必要です：X = n_溶媒 / (n_溶媒 + n_溶質)。

2. 純粋な溶媒の蒸気圧を入力 - 作業温度での溶媒の蒸気圧を見つけます。25°Cの水は3.17 kPa、同じ温度のエタノールは7.87 kPaです。NISTケミストリーウェブブックは、ほとんどの一般的な溶媒の信頼性の高い蒸気圧データを提供しています。

3. 結果を読み取る - 計算機は、入力した単位と同じ単位で溶液の蒸気圧をすぐに表示します。下のグラフは、特定のポイントが線形関係にどのようにフィットするかを視覚化し、組成の変化が蒸気圧にどのように影響するかを理解するのに役立ちます。

プロのヒント：温度に敏感なシステムを扱う場合、小さな温度変化が蒸気圧に大きく影響します。「室温」ではなく、実際の作業温度に合う溶媒データを常に確認してください。

入力検証

計算機は、入力に対して次の検証チェックを実行します：

モル分率の検証：
- 有効な数値である必要があります。
- 0から1の間（両端を含む）である必要があります。
- この範囲外の値はエラーメッセージをトリガーします。
蒸気圧の検証：
- 有効な正の数値である必要があります。
- 負の値はエラーメッセージをトリガーします。
- ゼロは許可されますが、ほとんどの状況では物理的に意味がない場合があります。

検証エラーが発生した場合、計算機は適切なエラーメッセージを表示し、有効な入力が提供されるまで計算を進めません。

実践的な例

実際に遭遇する可能性のあるシナリオを見ていきましょう：

例1：食品科学における砂糖水溶液

水の活性を通じて保存安定性に影響を与える糖濃度のシロップを調合しています。溶液は25°Cで水のモル分率0.9（純水蒸気圧：3.17 kPa）を含んでいます。

計算: $P_{solution} = 0.9 \times 3.17 \text{ kPa} = 2.853 \text{ kPa}$

意味: 蒸気圧の10%減少（3.17から2.85 kPaへ）は、水の活性が低下し、微生物の成長を抑制することを示しています。これが、はちみつのような濃縮された糖溶液が腐敗に抵抗する理由です。

例2：蒸留設計

エタノール-水混合物の蒸留カラムを設計しています。20°Cで、供給原料のエタノールモル分率は0.6（純エタノールの蒸気圧：5.95 kPa）です。

計算: $P_{solution} = 0.6 \times 5.95 \text{ kPa} = 3.57 \text{ kPa}$

実践的な注意: これによりエタノールの部分圧が得られます。全圧を求めるには、水のモル分率（0.4）も計算する必要があります。実際の蒸留設計では、複数の段階で両成分を考慮する必要がありますが、ラウールの法則は各段階の計算の理論的基礎を提供します。

例3：製造における品質管理

希薄なポリマー溶液の溶媒モル分率は0.99（純溶媒蒸気圧：100 kPa）です。溶解したわずかなポリマーが乾燥プロセスに影響するかを確認する必要があります。

計算: $P_{solution} = 0.99 \times 100 \text{ kPa} = 99 \text{ kPa}$

解釈: わずか1%の蒸気圧低下は、乾燥速度に大きな変化がないことを意味します。これにより、溶解固形物のためにプロセスパラメータを調整する必要があるかどうかを判断できます。

ラウールの法則の実世界への応用

蒸気圧の挙動を理解することは、多くの産業において不可欠です：

蒸留と分離プロセス

石油精製において、ラウールの法則は分留塔の設計の理論的基礎を形成しています。エンジニアは、蒸気圧の違いに基づいて、原油がガソリン、灯油、その他の留分にどのように分離するかを予測するためにこれを使用します。実際の石油は純粋なラウールの法則の計算には複雑すぎますが、活量係数モデルの出発点を提供します。

飲料の蒸留は同じ原理に依存しています。スピリッツを生産する際、エタノール-水混合物の上の蒸気は、その高い蒸気圧のため、液体よりもエタノールが豊富です。複数の蒸留段階により、エタノールを徐々に濃縮します。

医薬品開発

医薬品製剤科学者は、蒸気圧計算を使用して、錠剤のコーティングや凍結乾燥中に溶媒がどれだけ速く蒸発するかを予測します。一般的な課題は、熱に敏感な有効成分を損傷せずに溶媒除去を完全に行うことです。ラウールの法則は、最適な乾燥条件を決定するのに役立ちます。

環境モデリング

汚染された地下水からのVOC排出をモデル化する際、環境エンジニアは、汚染物質が空気中にどれだけ速く分配されるかを推定するためにラウールの法則を適用します。これは修復戦略の選択に影響を与えます - 空気吹き込み、蒸気抽出、または自然減衰を使用するかどうか。

頻繁な問題は、複雑な環境混合物を扱う際に理想的な挙動を想定することです。実際の汚染サイトには、強い分子間相互作用を持つ複数の汚染物質が含まれることが多く、活量係数の補正が必要です。

化学製造と品質管理

製造プラントの溶媒回収システムは、蒸気-液平衡計算に依存しています。反応混合物から溶媒をリサイクルする際、蒸気圧の関係を知ることで、回収収率とエネルギー消費を最適化できます。

品質管理において、予期せぬ蒸気圧の偏差は、他の分析方法が検出する前に、汚染や反応副生成物を示すことがよくあります。

ラウールの法則を超えて：高度なモデル

ラウールの法則があなたのシステムに適合しない場合、いくつかの代替手段があります：

希薄溶液のためのヘンリーの法則

液体に溶解したガスや微量の溶質の場合、ヘンリーの法則がより適しています：

$P_i = k_H \times X_i$

ヘンリー定数（ $k_H$ ）は、各溶質-溶媒ペアと温度に固有です。水中の酸素やアルコール中のCO₂などの一般的なシステムの値が表にまとめられています。NISTスタンダード参照データベースは、広範なヘンリー定数データを維持しています。

切り替えるタイミング：溶質濃度が1-2モル％以下の場合、ヘンリーの法則を検討してください。ガス溶解度計算に特に正確です。

活量係数モデル

実際の溶液には、非理想的な挙動を補正するために活量係数（γ）が必要です：

$P_i = \gamma_i \times X_i \times P^{\circ}_i$

複雑さによる一般的なモデル：

マーグルス - シンプル、類似の分子と中程度の偏差に適している
ヴァン・ラール - 炭化水素や類似のシステムに適している
ウィルソン - 液-液相分離を予測できない
NRTL - 蒸気-液と液-液の両方の平衡を扱える
UNIQUAC - 複雑な分子とポリマーに最適

Aspen Plusのような化学工学プロセスシミュレーターは、広範なパラメータデータベースを使用してこれらのモデルを実装しています。手計算の場合、DECHEMA化学データシリーズのような文献源から実験的に決定された活量係数が必要です。

状態方程式法

高圧システム（10バール以上）は、通常、ペン-ロビンソンやソーブ-レドリッヒ-クウォングなどの状態方程式モデルを必要とします。これらは単純な計算ツールを超えていますが、超臨界流体応用と高圧化学プロセスに不可欠です。

歴史的背景

フランスの化学者フランソワ・マリー・ラウル（1830-1901）は、1887年にグルノーブル大学で教鞭を取っていた際、この関係性を発見しました。非揮発性の溶質を含む溶液の蒸気圧を慎重に測定した結果、一貫したパターンを観察しました：蒸気圧の低下は溶質濃度に直接比例していました。

アカデミー・デ・サイエンス議事録に掲載された彼の画期的な論文「溶媒の蒸気圧の一般法則」は、現在ラウルの法則として知られるものを確立しました。この研究は、原子論がまだ受け入れられつつあった時期に、物質の分子的性質に対する定量的な証拠を提供したため、革新的でした。

ラウルの発見が重要な理由は、それが凝固性質（粒子の濃度に依存する物理的性質）とどのように関連していたかにあります。凝固点降下や浸透圧とともに、蒸気圧の低下は、溶液が溶解粒子の数に基づいて予測可能に振る舞うことを化学者たちに理解させました。

後に、J・ウィラード・ギブスはラウルの法則を化学熱力学のより広範な枠組みに組み込み、化学ポテンシャルとギブスの自由エネルギーと関連付けました。20世紀が進むにつれ、化学者たちは実際の溶液が理想的な挙動から逸脱することを認識し、今日の複雑なシステムのための活量係数モデルへと発展させました。

プログラミング実装例

ワークフローで蒸気圧計算を自動化する必要がありますか？一般的なプログラミング言語での実装と入力検証の例を以下に示します：

1' ラウールの法則計算用のExcelの式
2' セルA1：溶媒のモル分率
3' セルA2：純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
4' セルA3：=A1*A2（溶液の蒸気圧）
5
6' Excel VBA 関数
7Function RaoultsLaw(moleFraction As Double, pureVaporPressure As Double) As Double
8    ' 入力検証
9    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
10        RaoultsLaw = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    If pureVaporPressure < 0 Then
15        RaoultsLaw = CVErr(xlErrValue)
16        Exit Function
17    End If
18    
19    ' 溶液の蒸気圧を計算
20    RaoultsLaw = moleFraction * pureVaporPressure
21End Function
22

1def calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure):
2    """
3    ラウールの法則を用いて溶液の蒸気圧を計算する。
4    
5    パラメータ:
6    mole_fraction (float): 溶媒のモル分率（0から1の間）
7    pure_vapor_pressure (float): 純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
8    
9    戻り値:
10    float: 溶液の蒸気圧（kPa）
11    """
12    # 入力検証
13    if not 0 <= mole_fraction <= 1:
14        raise ValueError("モル分率は0から1の間でなければなりません")
15    
16    if pure_vapor_pressure < 0:
17        raise ValueError("蒸気圧は負の値にできません")
18    
19    # 溶液の蒸気圧を計算
20    solution_vapor_pressure = mole_fraction * pure_vapor_pressure
21    
22    return solution_vapor_pressure
23
24# 使用例
25try:
26    mole_fraction = 0.75
27    pure_vapor_pressure = 3.17  # kPa（25°Cの水）
28    
29    solution_pressure = calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
30    print(f"溶液の蒸気圧: {solution_pressure:.4f} kPa")
31except ValueError as e:
32    print(f"エラー: {e}")
33

1/**
2 * ラウールの法則を用いて溶液の蒸気圧を計算する。
3 * 
4 * @param {number} moleFraction - 溶媒のモル分率（0から1の間）
5 * @param {number} pureVaporPressure - 純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
6 * @returns {number} - 溶液の蒸気圧（kPa）
7 * @throws {Error} - 入力が無効な場合
8 */
9function calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure) {
10    // 入力検証
11    if (isNaN(moleFraction) || moleFraction < 0 || moleFraction > 1) {
12        throw new Error("モル分率は0から1の間の数値でなければなりません");
13    }
14    
15    if (isNaN(pureVaporPressure) || pureVaporPressure < 0) {
16        throw new Error("純粋な蒸気圧は正の数値でなければなりません");
17    }
18    
19    // 溶液の蒸気圧を計算
20    const solutionVaporPressure = moleFraction * pureVaporPressure;
21    
22    return solutionVaporPressure;
23}
24
25// 使用例
26try {
27    const moleFraction = 0.85;
28    const pureVaporPressure = 5.95; // kPa（20°Cのエタノール）
29    
30    const result = calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure);
31    console.log(`溶液の蒸気圧: ${result.toFixed(4)} kPa`);
32} catch (error) {
33    console.error(`エラー: ${error.message}`);
34}
35

1public class RaoultsLawCalculator {
2    /**
3     * ラウールの法則を用いて溶液の蒸気圧を計算する。
4     * 
5     * @param moleFraction 溶媒のモル分率（0から1の間）
6     * @param pureVaporPressure 純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
7     * @return 溶液の蒸気圧（kPa）
8     * @throws IllegalArgumentException 入力が無効な場合
9     */
10    public static double calculateVaporPressure(double moleFraction, double pureVaporPressure) {
11        // 入力検証
12        if (moleFraction < 0 || moleFraction > 1) {
13            throw new IllegalArgumentException("モル分率は0から1の間でなければなりません");
14        }
15        
16        if (pureVaporPressure < 0) {
17            throw new IllegalArgumentException("純粋な蒸気圧は負の値にできません");
18        }
19        
20        // 溶液の蒸気圧を計算
21        return moleFraction * pureVaporPressure;
22    }
23    
24    public static void main(String[] args) {
25        try {
26            double moleFraction = 0.65;
27            double pureVaporPressure = 7.38; // kPa（40°Cの水）
28            
29            double solutionPressure = calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure);
30            System.out.printf("溶液の蒸気圧: %.4f kPa%n", solutionPressure);
31        } catch (IllegalArgumentException e) {
32            System.err.println("エラー: " + e.getMessage());
33        }
34    }
35}
36

1#' ラウールの法則を用いて溶液の蒸気圧を計算する
2#'
3#' @param mole_fraction 溶媒のモル分率（0から1の間）
4#' @param pure_vapor_pressure 純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
5#' @return 溶液の蒸気圧（kPa）
6#' @examples
7#' calculate_vapor_pressure(0.8, 3.17)
8calculate_vapor_pressure <- function(mole_fraction, pure_vapor_pressure) {
9  # 入力検証
10  if (!is.numeric(mole_fraction) || mole_fraction < 0 || mole_fraction > 1) {
11    stop("モル分率は0から1の間の数値でなければなりません")
12  }
13  
14  if (!is.numeric(pure_vapor_pressure) || pure_vapor_pressure < 0) {
15    stop("純粋な蒸気圧は正の数値でなければなりません")
16  }
17  
18  # 溶液の蒸気圧を計算
19  solution_vapor_pressure <- mole_fraction * pure_vapor_pressure
20  
21  return(solution_vapor_pressure)
22}
23
24# 使用例
25tryCatch({
26  mole_fraction <- 0.9
27  pure_vapor_pressure <- 2.34  # kPa（20°Cの水）
28  
29  result <- calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
30  cat(sprintf("溶液の蒸気圧: %.4f kPa\n", result))
31}, error = function(e) {
32  cat("エラー:", e$message, "\n")
33})
34

1function solution_vapor_pressure = raoultsLaw(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
2    % RAOULTS_LAW ラウールの法則を用いて溶液の蒸気圧を計算する
3    %
4    % 入力:
5    %   mole_fraction - 溶媒のモル分率（0から1の間）
6    %   pure_vapor_pressure - 純粋な溶媒の蒸気圧（kPa）
7    %
8    % 出力:
9    %   solution_vapor_pressure - 溶液の蒸気圧（kPa）
10    
11    % 入力検証
12    if ~isnumeric(mole_fraction) || mole_fraction < 0 || mole_fraction > 1
13        error('モル分率は0から1の間の数値でなければなりません');
14    end
15    
16    if ~isnumeric(pure_vapor_pressure) || pure_vapor_pressure < 0
17        error('純粋な蒸気圧は正の数値でなければなりません');
18    end
19    
20    % 溶液の蒸気圧を計算
21    solution_vapor_pressure = mole_fraction * pure_vapor_pressure;
22end
23
24% 使用例
25try
26    mole_fraction = 0.7;
27    pure_vapor_pressure = 4.58;  # kPa（30°Cの水）
28    
29    result = raoultsLaw(mole_fraction, pure_vapor_pressure);
30    fprintf('溶液の蒸気圧: %.4f kPa\n', result);
31catch ME
32    fprintf('エラー: %s\n', ME.message);
33end
34

よくある質問

ラウールの法則を簡単に説明すると？

ラウールの法則は、溶質を溶媒に加えると溶液の蒸気圧が低下することを説明します。その関係は線形で、溶液の蒸気圧は純粋な溶媒の蒸気圧にモル分率を掛けたものに等しくなります（P = X × P°）。溶質分子が一部の溶媒分子の蒸発を妨げていると考えてください。

このCalculatorを使って蒸気圧をどのように計算するの？

2つの値を入力します：溶媒のモル分率（0から1の間）と、作業温度における純粋な溶媒の蒸気圧です。Calculatorはこれらを掛け合わせて、溶液の蒸気圧を算出します。純粋な溶媒の蒸気圧が実際の温度と一致していることを確認してください - 25°Cの水は3.17 kPa、100°Cでは101.3 kPaになります。

ラウールの法則はいつ正確なの？

ラウールの法則は、成分が化学的に類似している理想溶液（ベンゼン-トルエンなど）で最も効果的です。希薄溶液では、成分が異なっていても比較的正確です。濃厚溶液や、水素結合や強い双極子-双極子相互作用を持つ異なる分子では、より大きな誤差が予想されます。

蒸気圧が予測から逸脱する原因は？

溶媒-溶質の相互作用が溶媒-溶媒の相互作用と異なる場合に逸脱が発生します。混合が不利（分子が反発）な場合、蒸気圧は予測を超えます（正の逸脱）。混合が有利（水素結合のような強い引力）な場合、蒸気圧は予測を下回ります（負の逸脱）。アセトン-クロロホルムは分子間の水素結合により負の逸脱を示します。

温度はラウールの法則の計算に影響を与えるの？

温度は入力する純粋な溶媒の蒸気圧値に劇的に影響しますが、ラウールの法則の方程式自体は変わりません。常に作業温度の正確な蒸気圧データを使用してください。5-10°Cの誤差は、蒸気圧が温度と共に指数関数的に増加するため、結果を20-30%狂わせる可能性があります。

両成分が蒸発する混合物にラウールの法則を使えるの？

はい。ただし、各揮発性成分に個別に適用します。各成分のモル分率と純粋蒸気圧を使用して部分圧を計算し、それらを合計して全圧を求めます。これが蒸留計算の仕組みです - エタノール-水混合物では、両成分の寄与を計算する必要があります。

ラウールの法則は蒸留設計にどう役立つの？

ラウールの法則は液相組成から気相組成を予測します。より揮発性の高い成分（蒸気圧が高い）は気相に濃縮されます。繰り返し凝縮と再蒸発により、蒸留カラムは段階的に成分を分離します。カラム内の各理論段は、ラウールの法則に基づく1つの平衡ステップを表します。

Calculatorはどの単位を受け入れるの？

kPa、mmHg、atm、bar、torrなど、どの圧力単位でも構いません - 一貫性があれば大丈夫です。純粋溶媒圧をkPaで入力し、結果もkPaで得られます。一般的な換算：1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg。モル分率は無単位（常に0と1の間）です。

いつ活量係数を使用すべきなの？

システムが理想的な挙動から10-15%以上逸脱する場合、活量係数で精度を向上できます。アルコール-水、アセトン-クロロホルム、または強い水素結合や分子サイズの大きな違いがある混合物など、高度に非理想的なシステムでは必要です。プロセスシミュレーションソフトウェアは活量係数モデルを自動的に組み込みます。

参考文献と追加資料

Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). アトキンス物理化学 (第10版). オックスフォード大学出版局.
Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). 化学工学熱力学入門 (第8版). マグロウヒル教育.
Prausnitz, J. M., Lichtenthaler, R. N., & de Azevedo, E. G. (1998). 流体相平衡の分子熱力学 (第3版). プレンティスホール.
Raoult, F. M. (1887). 「溶媒の蒸気圧の一般法則」. アカデミー・デ・サイエンス報告, 104, 1430–1433.
Sandler, S. I. (2017). 化学・生化学・工学熱力学 (第5版). ジョン・ワイリー・アンド・サンズ.
NISTケミストリーウェブブック - 信頼性の高い熱化学および蒸気圧データ.
IUPAC化学用語総覧 - ラウールの法則および関連概念のゴールドブック定義.
DECHEMAケミストリーデータシリーズ - 化学系の広範な気液平衡データ.
ケミストリーリブレテキスト: 蒸気圧 - 蒸気圧と相転移に関する包括的な教育リソース.

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上記の値を入力して、組成が溶液の蒸気圧にどのように影響するかを計算してください。

ラウルの法則計算機 - 溶液の蒸気圧

公式

蒸気圧とモル分率の関係

ドキュメンテーション

ラウルの法則 蒸気圧計算機