คำนวณการลดจุดเยือกแข็งสำหรับสารละลายใดๆ โดยใช้ Kf, โมลาลิตี และปัจจัยแวน't ฮอฟ เครื่องคำนวณเคมีฟรีสำหรับนักเรียน นักวิจัย และวิศวกร
ค่าคงที่การลดจุดเยือกแข็งโมลัลเป็นค่าเฉพาะของตัวทำละลาย ค่าทั่วไป: น้ำ (1.86), เบนซีน (5.12), กรดน้ำส้ม (3.90)
ความเข้มข้นของสารละลายในโมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย
จำนวนอนุภาคที่สารละลายก่อตัวเมื่อละลาย สำหรับสารที่ไม่นำไฟฟ้าเช่นน้ำตาล i = 1 สำหรับสารอิเล็กโทรไลต์แก่ i เท่ากับจำนวนไอออนที่เกิดขึ้น
ΔTf = i × Kf × m
โดยที่ ΔTf คือการลดจุดเยือกแข็ง i คือปัจจัยแวนต์ฮอฟ Kf คือค่าคงที่การลดจุดเยือกแข็งโมลัล และ m คือโมลาลิตี
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
การแสดงภาพของการลดจุดเยือกแข็ง (ไม่ตามสัดส่วน)
นี่คือปริมาณที่จุดเยือกแข็งของตัวทำละลายจะลดลงเนื่องจากสารละลายที่ละลาย
| ตัวทำละลาย | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| น้ำ | 1.86 °C·kg/mol |
| เบนซีน | 5.12 °C·kg/mol |
| กรดน้ำส้ม | 3.90 °C·kg/mol |
| ไซโคลเฮกเซน | 20.0 °C·kg/mol |
ค้นพบเครื่องมือเพิ่มเติมที่อาจมีประโยชน์สำหรับการทำงานของคุณ