Máy Tính Giá Trị pKa

Giới thiệu

Máy tính giá trị pKa là một công cụ thiết yếu cho các nhà hóa học, sinh hóa học, dược lý học và sinh viên làm việc với axit và bazơ. pKa (hằng số phân ly axit) là một thuộc tính cơ bản định lượng sức mạnh của một axit trong dung dịch bằng cách đo lường xu hướng của nó để cho đi một proton (H⁺). Máy tính này cho phép bạn nhanh chóng xác định giá trị pKa của một hợp chất hóa học chỉ bằng cách nhập công thức hóa học của nó, giúp bạn hiểu rõ tính axit của nó, dự đoán hành vi của nó trong dung dịch và thiết kế thí nghiệm một cách hợp lý.

Dù bạn đang nghiên cứu cân bằng axit-bazơ, phát triển dung dịch đệm, hay phân tích tương tác thuốc, việc biết giá trị pKa của một hợp chất là rất quan trọng để hiểu hành vi hóa học của nó. Máy tính thân thiện với người dùng của chúng tôi cung cấp các giá trị pKa chính xác cho một loạt các hợp chất thông thường, từ các axit vô cơ đơn giản như HCl đến các phân tử hữu cơ phức tạp.

pKa là gì?

pKa là logarit âm (cơ số 10) của hằng số phân ly axit (Ka). Về mặt toán học, nó được biểu diễn như sau:

$\text{pKa} = -\log_{10}(\text{Ka})$

Hằng số phân ly axit (Ka) đại diện cho hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly của một axit trong nước:

$\text{HA} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{A}^- + \text{H}_3\text{O}^+$

Trong đó HA là axit, A⁻ là bazơ liên hợp của nó, và H₃O⁺ là ion hydron.

Giá trị Ka được tính như sau:

$\text{Ka} = \frac{[\text{A}^-][\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{HA}]}$

Trong đó [A⁻], [H₃O⁺], và [HA] đại diện cho nồng độ mol của các loài tương ứng tại trạng thái cân bằng.

Giải thích các giá trị pKa

Thang pKa thường dao động từ -10 đến 50, với các giá trị thấp hơn chỉ ra axit mạnh hơn:

• Axit mạnh: pKa < 0 (ví dụ, HCl với pKa = -6.3)
• Axit trung bình: pKa giữa 0 và 4 (ví dụ, H₃PO₄ với pKa = 2.12)
• Axit yếu: pKa giữa 4 và 10 (ví dụ, CH₃COOH với pKa = 4.76)
• Axit rất yếu: pKa > 10 (ví dụ, H₂O với pKa = 14.0)

Giá trị pKa bằng với pH tại đó chính xác một nửa số phân tử axit đã bị phân ly. Đây là một điểm quan trọng cho các dung dịch đệm và nhiều quá trình sinh hóa.

Cách sử dụng máy tính pKa

Máy tính pKa của chúng tôi được thiết kế để trực quan và dễ sử dụng. Thực hiện theo các bước đơn giản sau để xác định giá trị pKa của hợp chất của bạn:

1. Nhập công thức hóa học vào trường nhập (ví dụ, CH₃COOH cho axit acetic)
2. Máy tính sẽ tự động tìm kiếm trong cơ sở dữ liệu của chúng tôi để tìm hợp chất
3. Nếu tìm thấy, giá trị pKa và tên hợp chất sẽ được hiển thị
4. Đối với các hợp chất có nhiều giá trị pKa (axit đa proton), giá trị pKa đầu tiên hoặc chính sẽ được hiển thị

Mẹo sử dụng máy tính

• Sử dụng ký hiệu hóa học tiêu chuẩn: Nhập công thức bằng ký hiệu hóa học tiêu chuẩn (ví dụ, H2SO4, không phải H₂SO₄)
• Kiểm tra các gợi ý: Khi bạn nhập, máy tính có thể gợi ý các hợp chất phù hợp
• Sao chép kết quả: Sử dụng nút sao chép để dễ dàng chuyển giá trị pKa vào ghi chú hoặc báo cáo của bạn
• Xác minh các hợp chất không rõ: Nếu hợp chất của bạn không được tìm thấy, hãy thử tìm kiếm trong tài liệu hóa học

Hiểu các kết quả

Máy tính cung cấp:

1. Giá trị pKa: Logarit âm của hằng số phân ly axit
2. Tên hợp chất: Tên thông thường hoặc tên IUPAC của hợp chất đã nhập
3. Vị trí trên thang pH: Một biểu diễn hình ảnh về vị trí của pKa trên thang pH

Đối với các axit đa proton (có nhiều proton có thể phân ly), máy tính thường hiển thị hằng số phân ly đầu tiên (pKa₁). Ví dụ, axit phosphoric (H₃PO₄) có ba giá trị pKa (2.12, 7.21 và 12.67), nhưng máy tính sẽ hiển thị 2.12 là giá trị chính.

Ứng dụng của các giá trị pKa

Các giá trị pKa có nhiều ứng dụng trong hóa học, sinh hóa, dược lý học và khoa học môi trường:

1. Dung dịch đệm

Một trong những ứng dụng phổ biến nhất của pKa là trong việc chuẩn bị dung dịch đệm. Một dung dịch đệm chống lại sự thay đổi pH khi một lượng nhỏ axit hoặc bazơ được thêm vào. Các dung dịch đệm hiệu quả nhất được tạo ra bằng cách sử dụng axit yếu và bazơ liên hợp của chúng, trong đó pKa của axit gần với pH mong muốn của dung dịch đệm.

Ví dụ: Để tạo ra một dung dịch đệm ở pH 4.7, axit acetic (pKa = 4.76) và natri acetate sẽ là một lựa chọn tuyệt vời.

2. Sinh hóa và cấu trúc protein

Các giá trị pKa rất quan trọng trong việc hiểu cấu trúc và chức năng protein:

• Các giá trị pKa của các chuỗi bên amino acid xác định điện tích của chúng ở pH sinh lý
• Điều này ảnh hưởng đến gập protein, hoạt động enzyme và tương tác giữa các protein
• Sự thay đổi trong môi trường địa phương có thể làm thay đổi giá trị pKa, ảnh hưởng đến chức năng sinh học

Ví dụ: Histidine có pKa khoảng 6.0, khiến nó trở thành một cảm biến pH tuyệt vời trong protein vì nó có thể vừa proton hóa vừa deproton hóa ở pH sinh lý.

3. Phát triển thuốc và dược động học

Các giá trị pKa ảnh hưởng lớn đến hành vi của thuốc trong cơ thể:

• Hấp thụ: Giá trị pKa ảnh hưởng đến việc một loại thuốc có bị ion hóa hay không ở các mức pH khác nhau trong cơ thể, ảnh hưởng đến khả năng vượt qua màng tế bào
• Phân phối: Trạng thái ion hóa ảnh hưởng đến cách thuốc gắn với protein huyết tương và phân phối trong cơ thể
• Bài tiết: pKa ảnh hưởng đến tỷ lệ thanh thải thận thông qua các cơ chế giữ ion

Ví dụ: Aspirin (axit acetylsalicylic) có pKa là 3.5. Trong môi trường axit của dạ dày (pH 1-2), nó vẫn chủ yếu không ion hóa và có thể được hấp thụ qua niêm mạc dạ dày. Trong máu có độ kiềm hơn (pH 7.4), nó trở nên ion hóa, ảnh hưởng đến phân phối và hoạt động của nó.

4. Hóa học môi trường

Các giá trị pKa giúp dự đoán:

• Hành vi của chất ô nhiễm trong môi trường nước
• Tính di động của thuốc trừ sâu trong đất
• Tính khả dụng sinh học của kim loại nặng

Ví dụ: pKa của hydrogen sulfide (H₂S, pKa = 7.0) giúp dự đoán độc tính của nó trong môi trường nước ở các mức pH khác nhau.

5. Hóa học phân tích

Các giá trị pKa rất cần thiết cho:

• Lựa chọn các chỉ thị phù hợp cho các phép titration
• Tối ưu hóa các điều kiện tách biệt trong sắc ký
• Phát triển quy trình chiết xuất

Ví dụ: Khi thực hiện một phép titration axit-bazơ, một chỉ thị nên được chọn có pKa gần với pH điểm tương đương để có kết quả chính xác nhất.

Các lựa chọn thay thế cho pKa

Trong khi pKa là thước đo phổ biến nhất về sức mạnh axit, có một số tham số thay thế được sử dụng trong các ngữ cảnh cụ thể:

1. pKb (Hằng số phân ly bazơ): Đo lường sức mạnh của một bazơ. Liên quan đến pKa bằng phương trình pKa + pKb = 14 (trong nước ở 25°C).

2. Hàm độ axit Hammett (H₀): Sử dụng cho các axit rất mạnh mà thang pH không đủ.

3. Lý thuyết HSAB (Acid-Bazơ Cứng-Mềm): Phân loại axit và bazơ là "cứng" hoặc "mềm" dựa trên tính dễ phân cực thay vì chỉ đơn thuần là việc cho đi proton.

4. Acid Lewis: Đo lường khả năng nhận một cặp electron thay vì cho đi một proton.

Lịch sử của khái niệm pKa

Sự phát triển của khái niệm pKa gắn liền với sự tiến hóa của lý thuyết axit-bazơ trong hóa học:

Các lý thuyết axit-bazơ sớm

Sự hiểu biết về axit và bazơ bắt đầu với công trình của Antoine Lavoisier vào cuối thế kỷ 18, người đã đề xuất rằng axit chứa oxy (điều này là không chính xác). Năm 1884, Svante Arrhenius đã định nghĩa axit là các chất tạo ra ion hydro (H⁺) trong nước và bazơ là các chất tạo ra ion hydroxide (OH⁻).

Lý thuyết Brønsted-Lowry

Năm 1923, Johannes Brønsted và Thomas Lowry đã độc lập đề xuất một định nghĩa tổng quát hơn về axit và bazơ. Họ định nghĩa axit là chất cho proton và bazơ là chất nhận proton. Lý thuyết này cho phép một cách tiếp cận định lượng hơn đối với sức mạnh axit thông qua hằng số phân ly axit (Ka).

Giới thiệu thang pKa

Ký hiệu pKa được giới thiệu để đơn giản hóa việc xử lý các giá trị Ka, thường trải dài qua nhiều bậc. Bằng cách lấy logarit âm, các nhà khoa học đã tạo ra một thang có thể quản lý hơn tương tự như thang pH.

Các nhà đóng góp chính

• Johannes Brønsted (1879-1947): Nhà hóa học vật lý người Đan Mạch đã phát triển lý thuyết cho người cho và nhận proton về axit và bazơ
• Thomas Lowry (1874-1936): Nhà hóa học người Anh đã độc lập đề xuất lý thuyết tương tự
• Gilbert Lewis (1875-1946): Nhà hóa học người Mỹ đã mở rộng lý thuyết axit-bazơ ra ngoài việc chuyển proton để bao gồm việc chia sẻ cặp electron
• Louis Hammett (1894-1987): Phát triển các mối quan hệ năng lượng tự do tuyến tính liên quan cấu trúc đến tính axit và giới thiệu hàm độ axit Hammett

Các phát triển hiện đại

Ngày nay, hóa học tính toán cho phép dự đoán các giá trị pKa dựa trên cấu trúc phân tử, và các kỹ thuật thực nghiệm tiên tiến cho phép đo lường chính xác ngay cả đối với các phân tử phức tạp. Các cơ sở dữ liệu về giá trị pKa tiếp tục mở rộng, cải thiện sự hiểu biết của chúng ta về hóa học axit-bazơ trong nhiều lĩnh vực.

Tính toán các giá trị pKa

Trong khi máy tính của chúng tôi cung cấp các giá trị pKa từ cơ sở dữ liệu, bạn có thể đôi khi cần tính toán pKa từ dữ liệu thực nghiệm hoặc ước lượng nó bằng các phương pháp khác nhau.

Từ dữ liệu thực nghiệm

Nếu bạn đo pH của một dung dịch và biết nồng độ của một axit và bazơ liên hợp của nó, bạn có thể tính toán pKa:

$\text{pKa} = \text{pH} - \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Điều này được suy ra từ phương trình Henderson-Hasselbalch.

Các phương pháp tính toán

Một số phương pháp tính toán có thể ước lượng các giá trị pKa:

1. Tính toán cơ học lượng tử: Sử dụng lý thuyết chức năng mật độ (DFT) để tính toán sự thay đổi năng lượng tự do của việc deproton hóa
2. QSAR (Mối quan hệ cấu trúc-hoạt tính định lượng): Sử dụng các mô tả phân tử để dự đoán pKa
3. Mô hình máy học: Đào tạo các thuật toán trên dữ liệu pKa thực nghiệm để dự đoán các giá trị cho các hợp chất mới

Dưới đây là các ví dụ mã cho việc tính toán pKa trong các ngôn ngữ lập trình khác nhau:

1# Python: Tính toán pKa từ các phép đo pH và nồng độ
2import math
3
4def calculate_pka_from_experiment(pH, acid_concentration, conjugate_base_concentration):
5    """
6    Tính toán pKa từ phép đo pH thực nghiệm và nồng độ
7    
8    Args:
9        pH: pH đã đo của dung dịch
10        acid_concentration: Nồng độ của axit chưa phân ly [HA] tính bằng mol/L
11        conjugate_base_concentration: Nồng độ của bazơ liên hợp [A-] tính bằng mol/L
12        
13    Returns:
14        Giá trị pKa
15    """
16    if acid_concentration <= 0 or conjugate_base_concentration <= 0:
17        raise ValueError("Nồng độ phải dương")
18    
19    ratio = conjugate_base_concentration / acid_concentration
20    pKa = pH - math.log10(ratio)
21    
22    return pKa
23
24# Ví dụ sử dụng
25pH = 4.5
26acid_conc = 0.05  # mol/L
27base_conc = 0.03  # mol/L
28
29pKa = calculate_pka_from_experiment(pH, acid_conc, base_conc)
30print(f"Giá trị pKa đã tính: {pKa:.2f}")
31

1// JavaScript: Tính toán pH từ pKa và nồng độ (Henderson-Hasselbalch)
2function calculatePH(pKa, acidConcentration, baseConcentration) {
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Nồng độ phải dương");
5  }
6  
7  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
8  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
9  
10  return pH;
11}
12
13// Ví dụ sử dụng
14const pKa = 4.76;  // Axit acetic
15const acidConc = 0.1;  // mol/L
16const baseConc = 0.2;  // mol/L
17
18const pH = calculatePH(pKa, acidConc, baseConc);
19console.log(`pH đã tính: ${pH.toFixed(2)}`);
20

1# R: Hàm để tính toán khả năng đệm từ pKa
2calculate_buffer_capacity <- function(pKa, total_concentration, pH) {
3  # Tính toán khả năng đệm (β) tính bằng mol/L
4  # β = 2.303 * C * Ka * [H+] / (Ka + [H+])^2
5  
6  Ka <- 10^(-pKa)
7  H_conc <- 10^(-pH)
8  
9  buffer_capacity <- 2.303 * total_concentration * Ka * H_conc / (Ka + H_conc)^2
10  
11  return(buffer_capacity)
12}
13
14# Ví dụ sử dụng
15pKa <- 7.21  # Hằng số phân ly thứ hai của axit phosphoric
16total_conc <- 0.1  # mol/L
17pH <- 7.0
18
19buffer_cap <- calculate_buffer_capacity(pKa, total_conc, pH)
20cat(sprintf("Khả năng đệm: %.4f mol/L\n", buffer_cap))
21

1public class PKaCalculator {
2    /**
3     * Tính toán tỷ lệ axit đã deproton hóa tại một pH nhất định
4     * 
5     * @param pKa Giá trị pKa của axit
6     * @param pH pH của dung dịch
7     * @return Tỷ lệ axit ở dạng đã deproton hóa (0 đến 1)
8     */
9    public static double calculateDeprotonatedFraction(double pKa, double pH) {
10        // Henderson-Hasselbalch được sắp xếp lại để cho tỷ lệ
11        // tỷ lệ = 1 / (1 + 10^(pKa - pH))
12        
13        double exponent = pKa - pH;
14        double denominator = 1 + Math.pow(10, exponent);
15        
16        return 1 / denominator;
17    }
18    
19    public static void main(String[] args) {
20        double pKa = 4.76;  // Axit acetic
21        double pH = 5.0;
22        
23        double fraction = calculateDeprotonatedFraction(pKa, pH);
24        System.out.printf("Tại pH %.1f, %.1f%% của axit đã deproton hóa%n", 
25                          pH, fraction * 100);
26    }
27}
28

1' Công thức Excel để tính toán pH từ pKa và nồng độ
2' Trong ô A1: giá trị pKa (ví dụ, 4.76 cho axit acetic)
3' Trong ô A2: Nồng độ axit tính bằng mol/L (ví dụ, 0.1)
4' Trong ô A3: Nồng độ bazơ liên hợp tính bằng mol/L (ví dụ, 0.05)
5' Trong ô A4, nhập công thức:
6=A1+LOG10(A3/A2)
7
8' Công thức Excel để tính toán tỷ lệ axit đã deproton hóa
9' Trong ô B1: giá trị pKa
10' Trong ô B2: pH của dung dịch
11' Trong ô B3, nhập công thức:
12=1/(1+10^(B1-B2))
13

Câu hỏi thường gặp

Sự khác biệt giữa pKa và pH là gì?

pKa là một thuộc tính của một axit cụ thể và đại diện cho pH tại đó chính xác một nửa số phân tử axit đã bị phân ly. Nó là một hằng số cho một axit nhất định ở một nhiệt độ cụ thể. pH đo lường độ axit hoặc kiềm của một dung dịch và đại diện cho logarit âm của nồng độ ion hydro. Trong khi pKa là một thuộc tính của một hợp chất, pH là một thuộc tính của một dung dịch.

Nhiệt độ ảnh hưởng đến các giá trị pKa như thế nào?

Nhiệt độ có thể ảnh hưởng đáng kể đến các giá trị pKa. Nói chung, khi nhiệt độ tăng, pKa của hầu hết các axit giảm nhẹ (khoảng 0.01-0.03 đơn vị pKa mỗi độ C). Điều này xảy ra vì sự phân ly của axit thường là quá trình thu nhiệt, do đó nhiệt độ cao hơn sẽ thúc đẩy sự phân ly theo nguyên lý Le Chatelier. Máy tính của chúng tôi cung cấp các giá trị pKa ở nhiệt độ tiêu chuẩn 25°C (298.15 K).

Một hợp chất có thể có nhiều giá trị pKa không?

Có, các hợp chất có nhiều proton có thể ion hóa (axit đa proton) có nhiều giá trị pKa. Ví dụ, axit phosphoric (H₃PO₄) có ba giá trị pKa: pKa₁ = 2.12, pKa₂ = 7.21, và pKa₃ = 12.67. Mỗi giá trị tương ứng với sự mất proton liên tiếp. Nói chung, việc loại bỏ proton ngày càng khó hơn, vì vậy pKa₁ < pKa₂ < pKa₃.

pKa có liên quan đến sức mạnh axit như thế nào?

pKa và sức mạnh axit có mối quan hệ nghịch đảo: giá trị pKa càng thấp, axit càng mạnh. Điều này là do một pKa thấp chỉ ra một Ka cao hơn (hằng số phân ly axit), nghĩa là axit dễ dàng cho đi proton hơn trong dung dịch. Ví dụ, axit clohydric (HCl) có pKa là -6.3 là một axit mạnh hơn nhiều so với axit acetic (CH₃COOH) có pKa là 4.76.

Tại sao hợp chất của tôi không được tìm thấy trong cơ sở dữ liệu của máy tính?

Máy tính của chúng tôi bao gồm nhiều hợp chất thông thường, nhưng vũ trụ hóa học là rất rộng lớn. Nếu hợp chất của bạn không được tìm thấy, có thể do:

• Bạn đã nhập một ký hiệu công thức không tiêu chuẩn
• Hợp chất đó không phổ biến hoặc mới được tổng hợp
• Giá trị pKa chưa được xác định thực nghiệm
• Bạn có thể cần tìm kiếm trong tài liệu khoa học hoặc các cơ sở dữ liệu chuyên biệt để tìm giá trị

Làm thế nào để tôi tính toán pH của một dung dịch đệm dựa trên pKa?

pH của một dung dịch đệm có thể được tính toán bằng cách sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{bazơ}]}{[\text{axit}]}\right)$

Trong đó [bazơ] là nồng độ của bazơ liên hợp và [axit] là nồng độ của axit yếu. Phương trình này hoạt động tốt nhất khi các nồng độ nằm trong khoảng một bậc so với nhau.

pKa có liên quan đến khả năng đệm như thế nào?

Một dung dịch đệm có khả năng đệm tối đa (kháng cự với sự thay đổi pH) khi pH bằng với pKa của axit yếu. Tại điểm này, các nồng độ của axit và bazơ liên hợp là bằng nhau, và hệ thống có khả năng tối đa để trung hòa axit hoặc bazơ được thêm vào. Phạm vi đệm hiệu quả thường được coi là pKa ± 1 đơn vị pH.

Giá trị pKa có thể âm hoặc lớn hơn 14 không?

Có, các giá trị pKa có thể âm hoặc lớn hơn 14. Thang pKa không bị giới hạn trong khoảng 0-14 của thang pH. Các axit rất mạnh như HCl có giá trị pKa âm (khoảng -6.3), trong khi các axit rất yếu như metan (CH₄) có giá trị pKa trên 40. Thang pH bị giới hạn bởi các thuộc tính của nước, nhưng thang pKa không có giới hạn lý thuyết.

Làm thế nào để tôi chọn đúng dung dịch đệm dựa trên pKa?

Để tạo ra một dung dịch đệm hiệu quả, hãy chọn một axit yếu có pKa gần với pH mong muốn của bạn trong khoảng 1 đơn vị. Ví dụ:

• Đối với pH 4.7, hãy sử dụng axit acetic/acetate (pKa = 4.76)
• Đối với pH 7.4 (pH sinh lý), hãy sử dụng phosphate (pKa₂ = 7.21)
• Đối với pH 9.0, hãy sử dụng borate (pKa = 9.24)

Điều này đảm bảo dung dịch đệm của bạn sẽ có khả năng tốt để chống lại các thay đổi pH.

Solvent ảnh hưởng đến các giá trị pKa như thế nào?

Các giá trị pKa thường được đo trong nước, nhưng chúng có thể thay đổi đáng kể trong các dung môi khác nhau. Nói chung:

• Trong các dung môi protic phân cực (như rượu), các giá trị pKa thường tương tự như trong nước
• Trong các dung môi aprotic phân cực (như DMSO hoặc acetonitrile), các axit thường xuất hiện yếu hơn (pKa cao hơn)
• Trong các dung môi không phân cực, hành vi axit-bazơ có thể hoàn toàn thay đổi

Ví dụ, axit acetic có pKa là 4.76 trong nước nhưng khoảng 12.3 trong DMSO.

Tài liệu tham khảo

1. Clayden, J., Greeves, N., & Warren, S. (2012). Hóa học Hữu cơ (phiên bản thứ 2). Nhà xuất bản Oxford.

2. Harris, D. C. (2015). Phân tích Hóa học Định lượng (phiên bản thứ 9). W. H. Freeman and Company.

3. Po, H. N., & Senozan, N. M. (2001). Phương trình Henderson-Hasselbalch: Lịch sử và Hạn chế của nó. Tạp chí Giáo dục Hóa học, 78(11), 1499-1503. https://doi.org/10.1021/ed078p1499

4. Bordwell, F. G. (1988). Độ axit cân bằng trong dung dịch dimethyl sulfoxide. Tài khoản của Hóa học Giáo dục, 21(12), 456-463. https://doi.org/10.1021/ar00156a004

5. Lide, D. R. (Ed.). (2005). Sổ tay Hóa học và Vật lý CRC (phiên bản thứ 86). Nhà xuất bản CRC.

6. Brown, T. E., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Hóa học: Khoa học Trung tâm (phiên bản thứ 14). Pearson.

7. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

8. Perrin, D. D., Dempsey, B., & Serjeant, E. P. (1981). Dự đoán pKa cho Các axit và Bazơ Hữu cơ. Nhà xuất bản Chapman và Hall.

---

Hãy thử Máy Tính Giá Trị pKa của chúng tôi ngay bây giờ để nhanh chóng tìm giá trị phân ly axit của hợp chất của bạn và hiểu rõ hơn về hành vi hóa học của nó trong dung dịch!