Kalkulátor pH pufru

Úvod

Kalkulátor pH pufru je nezbytný nástroj pro chemiky, biochemiky a studenty pracující s pufrovými roztoky. Tento kalkulátor aplikuje Henderson-Hasselbalchovu rovnici k určení pH pufrového roztoku na základě koncentrací slabé kyseliny a její konjugované báze. Pufrové roztoky jsou zásadní v laboratorních podmínkách, biologických systémech a průmyslových procesech, kde je nutné udržovat stabilní pH. Náš uživatelsky přívětivý kalkulátor zjednodušuje složité výpočty spojené s určením pH pufru, což umožňuje rychlé a přesné výsledky bez manuálního výpočtu.

Co je to pufrový roztok?

Pufrový roztok je směs, která odolává změnám pH, když se přidávají malé množství kyseliny nebo báze. Obvykle se skládá ze slabé kyseliny a její konjugované báze (nebo slabé báze a její konjugované kyseliny) v významných koncentracích. Tato kombinace umožňuje roztoku neutralizovat malé přídavky kyselin nebo bází, čímž udržuje relativně stabilní pH.

Pufrové roztoky fungují na principu Le Chatelierova principu, který říká, že když je systém v rovnováze narušen, rovnováha se posune tak, aby proti narušení zakročila. V pufrových roztocích:

Když se přidají malé množství kyseliny (H⁺), konjugovaná báze reaguje s těmito ionty vodíku, čímž se minimalizuje změna pH
Když se přidají malé množství báze (OH⁻), slabá kyselina poskytuje ionty vodíku k neutralizaci hydroxidových iontů

Účinnost pufrového roztoku závisí na:

Poměru konjugované báze k slabé kyselině
Absolutních koncentracích komponentů
pKa slabé kyseliny
Požadovaném rozsahu pH (pufry fungují nejlépe, když pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Kyselina) A⁻ (Konjugovaná báze) pH Škála Kyselý Zásaditý pKa

Legenda: Kyselina (HA) Konjugovaná báze (A⁻)

Henderson-Hasselbalchova rovnice

Henderson-Hasselbalchova rovnice je matematickým základem pro výpočet pH pufrových roztoků. Spojuje pH pufru s pKa slabé kyseliny a poměrem koncentrací konjugované báze k kyselině:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Kde:

pH je záporný logaritmus koncentrace iontů vodíku
pKa je záporný logaritmus konstanty disociace kyseliny
[A⁻] je molární koncentrace konjugované báze
[HA] je molární koncentrace slabé kyseliny

Tato rovnice je odvozena z rovnováhy disociace kyseliny:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

Konstantu disociace kyseliny (Ka) lze definovat jako:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Záporným logaritmem obou stran a přeuspořádáním dostaneme:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Pro náš kalkulátor používáme hodnotu pKa 7.21, která odpovídá pufrovému systému fosfátu (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) při 25°C, jednomu z nejčastěji používaných pufrových systémů v biochemii a laboratorních podmínkách.

Výpočet kapacity pufru

Kapacita pufru (β) kvantifikuje odolnost pufrového roztoku vůči změnám pH, když se přidávají kyseliny nebo báze. Je maximální, když pH je rovno pKa slabé kyseliny. Kapacitu pufru lze vypočítat pomocí:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Kde:

β je kapacita pufru
C je celková koncentrace komponent pufru ([HA] + [A⁻])
Ka je konstanta disociace kyseliny
[H⁺] je koncentrace iontů vodíku

Pro praktický příklad zvažme náš fosfátový pufr s [HA] = 0.1 M a [A⁻] = 0.2 M:

Celková koncentrace C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
Při pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Dosazením těchto hodnot: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

To znamená, že přidání 0.069 molů silné kyseliny nebo báze na litr by změnilo pH o 1 jednotku.

Jak používat kalkulátor pH pufru

Náš kalkulátor pH pufru je navržen pro jednoduchost a snadnost použití. Postupujte podle těchto kroků pro výpočet pH vašeho pufrového roztoku:

Zadejte koncentraci kyseliny do prvního vstupního pole (v molárních jednotkách, M)
Zadejte koncentraci konjugované báze do druhého vstupního pole (v molárních jednotkách, M)
Volitelně zadejte vlastní hodnotu pKa, pokud pracujete s pufrovým systémem jiným než fosfát (výchozí pKa = 7.21)
Klikněte na tlačítko "Vypočítat pH" pro provedení výpočtu
Zobrazte výsledek zobrazený v sekci výsledků

Kalkulátor zobrazí:

Vypočítanou hodnotu pH
Vizualizaci Henderson-Hasselbalchovy rovnice s vašimi vstupními hodnotami

Pokud potřebujete provést další výpočet, můžete buď:

Kliknout na tlačítko "Vymazat" pro resetování všech polí
Jednoduše změnit vstupní hodnoty a znovu kliknout na "Vypočítat pH"

Požadavky na vstup

Pro přesné výsledky zajistěte, aby:

Obě hodnoty koncentrace byly kladné čísla
Koncentrace byly zadány v molárních jednotkách (mol/L)
Hodnoty byly v rozumných rozsazích pro laboratorní podmínky (typicky 0.001 M až 1 M)
Pokud zadáváte vlastní pKa, použijte hodnotu vhodnou pro váš pufrový systém

Zpracování chyb

Kalkulátor zobrazí chybové zprávy, pokud:

Je některé vstupní pole ponecháno prázdné
Jsou zadány záporné hodnoty
Jsou zadány nezápisné hodnoty
K výpočtu dojde k chybám kvůli extrémním hodnotám

Příklad výpočtu krok za krokem

Pojďme projít kompletním příkladem, abychom demonstrovali, jak funguje kalkulátor pH pufru:

Příklad: Vypočítejte pH fosfátového pufrového roztoku obsahujícího 0.1 M dihydrogenfosfátu (H₂PO₄⁻, kyselinová forma) a 0.2 M hydrogenfosfátu (HPO₄²⁻, konjugovaná báze).

Identifikujte komponenty:
- Koncentrace kyseliny [HA] = 0.1 M
- Koncentrace konjugované báze [A⁻] = 0.2 M
- pKa H₂PO₄⁻ = 7.21 při 25°C
Aplikujte Henderson-Hasselbalchovu rovnici:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Interpretujte výsledek:
- pH tohoto pufrového roztoku je 7.51, což je mírně alkalické
- Toto pH je v rámci účinného rozsahu fosfátového pufru (přibližně 6.2-8.2)

Případy použití pro výpočty pH pufru

Výpočty pH pufrů jsou nezbytné v mnoha vědeckých a průmyslových aplikacích:

Laboratorní výzkum

Biochemické testy: Mnoho enzymů a proteinů funguje optimálně při specifických hodnotách pH. Pufry zajišťují stabilní podmínky pro přesné experimentální výsledky.
Studie DNA a RNA: Extrakce nukleových kyselin, PCR a sekvenování vyžadují přesnou kontrolu pH.
Kultivace buněk: Udržování fyziologického pH (kolem 7.4) je zásadní pro životaschopnost a funkci buněk.

Vývoj léčiv

Formulace léků: Pufrové systémy stabilizují farmaceutické přípravky a ovlivňují rozpustnost a biologickou dostupnost léků.
Kontrola kvality: Monitorování pH zajišťuje konzistenci a bezpečnost produktu.
Testování stability: Předpovídání, jak se budou farmaceutické formulace chovat za různých podmínek.

Klinické aplikace

Diagnostické testy: Mnoho klinických testů vyžaduje specifické pH podmínky pro přesné výsledky.
Intravenózní roztoky: IV tekutiny často obsahují pufrové systémy, aby byly kompatibilní s pH krve.
Dialyzační roztoky: Přesná kontrola pH je kritická pro bezpečnost pacientů a účinnost léčby.

Průmyslové procesy

Výroba potravin: Kontrola pH ovlivňuje chuť, texturu a konzervaci potravin.
Úprava odpadních vod: Pufrové systémy pomáhají udržovat optimální podmínky pro biologické procesy úpravy.
Chemická výroba: Mnoho reakcí vyžaduje kontrolu pH pro optimalizaci výtěžnosti a bezpečnosti.

Monitorování životního prostředí

Hodnocení kvality vody: Přírodní vodní toky mají pufrové systémy, které odolávají změnám pH.
Analýza půdy: pH půdy ovlivňuje dostupnost živin a růst rostlin.
Studie znečištění: Porozumění tomu, jak znečišťující látky ovlivňují přírodní pufrové systémy.

Alternativy k Henderson-Hasselbalchově rovnici

Ačkoli je Henderson-Hasselbalchova rovnice nejčastěji používanou metodou pro výpočty pH pufrů, existují alternativní přístupy pro specifické situace:

Přímé měření pH: Použití kalibrovaného pH metru poskytuje nejpřesnější určení pH, zejména pro složité směsi.
Úplné rovnovážné výpočty: Pro velmi zředěné roztoky nebo když jsou zapojeny více rovnováh, může být nutné vyřešit kompletní sadu rovnovážných rovnic.
Numerické metody: Počítačové programy, které zohledňují aktivity a více rovnováh, mohou poskytnout přesnější výsledky pro neideální roztoky.
Empirické přístupy: V některých průmyslových aplikacích mohou být místo teoretických výpočtů použity empirické vzorce odvozené z experimentálních dat.
Výpočty kapacity pufru: Pro navrhování pufrových systémů může být výpočet kapacity pufru (β = dB/dpH, kde B je množství bazy přidané) užitečnější než jednoduché výpočty pH.

Historie chemie pufrů a Henderson-Hasselbalchovy rovnice

Porozumění pufrovým roztokům a jejich matematickému popisu se v průběhu posledního století významně vyvinulo:

Rané porozumění pufrům

Koncept chemického pufrování byl poprvé systematicky popsán francouzským chemikem Marcellinem Berthelotem na konci 19. století. Nicméně to byl Lawrence Joseph Henderson, americký lékař a biochemik, kdo provedl první významnou matematickou analýzu pufrových systémů v roce 1908.

Vývoj rovnice

Henderson vyvinul počáteční formu toho, co se stane Henderson-Hasselbalchovou rovnicí, zatímco studoval roli oxidu uhličitého v regulaci pH krve. Jeho práce byla publikována v článku s názvem "O vztahu mezi silou kyselin a jejich schopností udržovat neutralitu."

V roce 1916 Karl Albert Hasselbalch, dánský lékař a chemik, přeformuloval Hendersonovu rovnici pomocí pH notace (zavedené Sørensenem v roce 1909) namísto koncentrace iontů vodíku. Tato logaritmická forma učinila rovnici praktičtější pro laboratorní použití a je to verze, kterou používáme dnes.

Zjemnění a aplikace

Během 20. století se Henderson-Hasselbalchova rovnice stala základním kamenem kyselinově-zásadové chemie a biochemie:

Ve 20. a 30. letech byla rovnice aplikována na pochopení fyziologických pufrových systémů, zejména v krvi.
Do 50. let se pufrové roztoky vypočítané pomocí rovnice staly standardními nástroji v biochemickém výzkumu.
Vývoj elektronických pH metrů v polovině 20. století umožnil přesná měření pH, což potvrdilo předpovědi rovnice.
Moderní výpočetní přístupy nyní umožňují zjemnění, aby se zohlednilo neideální chování v koncentrovaných roztocích.

Rovnice zůstává jedním z nejdůležitějších a nejčastěji používaných vztahů v chemii, ačkoli je více než stoletá.

Příklady kódu pro výpočet pH pufru

Zde jsou implementace Henderson-Hasselbalchovy rovnice v různých programovacích jazycích:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Vypočítá pH pufrového roztoku pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice.
4    
5    Parametry:
6    acid_concentration (float): Koncentrace kyseliny v mol/L
7    base_concentration (float): Koncentrace konjugované báze v mol/L
8    pKa (float): Konstanty disociace kyseliny (výchozí: 7.21 pro fosfátový pufr)
9    
10    Návrat:
11    float: pH pufrového roztoku
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Koncentrace musí být kladné hodnoty")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Příklad použití
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH pufru: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Chyba: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Ověření vstupů
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Koncentrace musí být kladné hodnoty");
5  }
6  
7  // Aplikace Henderson-Hasselbalchovy rovnice
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Zaokrouhlení na 2 desetinná místa
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Příklad použití
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH pufru: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Chyba: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // Výchozí pKa pro fosfátový pufr
3    
4    /**
5     * Vypočítá pH pufrového roztoku pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice
6     * 
7     * @param acidConcentration Koncentrace kyseliny v mol/L
8     * @param baseConcentration Koncentrace konjugované báze v mol/L
9     * @param pKa Konstanty disociace kyseliny
10     * @return pH pufrového roztoku
11     * @throws IllegalArgumentException pokud koncentrace nejsou kladné
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Ověření vstupů
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Koncentrace musí být kladné hodnoty");
19        }
20        
21        // Aplikace Henderson-Hasselbalchovy rovnice
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Zaokrouhlení na 2 desetinná místa
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Přetížená metoda používající výchozí hodnotu pKa
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH pufru: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Chyba: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Excel funkce pro výpočet pH pufru
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Ověření vstupů
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Aplikace Henderson-Hasselbalchovy rovnice
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Zaokrouhlení na 2 desetinná místa
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Použití v Excelu: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Ověření vstupů
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Koncentrace musí být kladné hodnoty")
5  }
6  
7  # Aplikace Henderson-Hasselbalchovy rovnice
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Zaokrouhlení na 2 desetinná místa
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Příklad použití
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH pufru: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Chyba: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % VYPOCITEJTEBUFFERPH Vypočítá pH pufrového roztoku
3    %   pH = VYPOCITEJTEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   vypočítá pH pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice
5    %
6    %   pH = VYPOCITEJTEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   používá zadanou hodnotu pKa místo výchozí (7.21)
8    
9    % Nastavte výchozí pKa, pokud není poskytnuta
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % Výchozí pKa pro fosfátový pufr
12    end
13    
14    % Ověření vstupů
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Koncentrace musí být kladné hodnoty');
17    end
18    
19    % Aplikace Henderson-Hasselbalchovy rovnice
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Zaokrouhlení na 2 desetinná místa
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Příklad použití
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH pufru: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Chyba: %s\n', ME.message);
35end
36

Numerické příklady

Zde je několik příkladů výpočtů pH pufrů pro různé poměry koncentrací:

Příklad 1: Rovné koncentrace

Koncentrace kyseliny: 0.1 M
Koncentrace báze: 0.1 M
pKa: 7.21
Výpočet: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Výsledek: pH = 7.21

Příklad 2: Více báze než kyseliny

Koncentrace kyseliny: 0.1 M
Koncentrace báze: 0.2 M
pKa: 7.21
Výpočet: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Výsledek: pH = 7.51

Příklad 3: Více kyseliny než báze

Koncentrace kyseliny: 0.2 M
Koncentrace báze: 0.05 M
pKa: 7.21
Výpočet: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Výsledek: pH = 6.61

Příklad 4: Velmi odlišné koncentrace

Koncentrace kyseliny: 0.01 M
Koncentrace báze: 0.5 M
pKa: 7.21
Výpočet: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Výsledek: pH = 8.91

Příklad 5: Jiný pufrový systém (Kyselina octová/Acetát)

Koncentrace kyseliny: 0.1 M (kyselina octová)
Koncentrace báze: 0.1 M (acetát sodný)
pKa: 4.76 (pro kyselinu octovou)
Výpočet: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Výsledek: pH = 4.76

Často kladené otázky (FAQ)

Co je pufrový roztok?

Jak funguje Henderson-Hasselbalchova rovnice?

Henderson-Hasselbalchova rovnice (pH = pKa + log([báze]/[kyselina])) spojuje pH pufrového roztoku s pKa slabé kyseliny a poměrem koncentrací konjugované báze k kyselině. Je odvozena z rovnováhy disociace kyseliny a umožňuje snadné výpočty pH.

Jaký je optimální poměr kyseliny k bázi v pufru?

Pro maximální kapacitu pufru by měl být poměr konjugované báze k kyselině blízko 1:1, což dává pH rovné pKa. Účinný rozsah pufru se obecně považuje za ±1 pH jednotku od pKa.

Jak vybrat správný pufr pro svůj experiment?

Vyberte pufr s pKa blízko požadovaného pH (ideálně v rozmezí ±1 pH jednotky). Zvažte také další faktory, jako je stabilita teploty, kompatibilita s vaším biologickým systémem nebo reakcí a minimální interference s testy nebo měřeními.

Ovlivňuje teplota pH pufru?

Ano, teplota ovlivňuje jak pKa kyseliny, tak ionizaci vody, což může změnit pH pufrového roztoku. Většina hodnot pKa je uváděna při 25°C a významné odchylky teploty mohou vyžadovat korekční faktory.

Mohu míchat různé pufry, abych dosáhl specifického pH?

I když je možné míchat různé pufrové systémy, obvykle se to nedoporučuje, protože to komplikuje rovnováhu a může vést k nepředvídatelnému chování. Je lepší vybrat jeden pufrový systém s pKa blízko vaší cílové hodnoty pH.

Co je kapacita pufru a jak se vypočítává?

Kapacita pufru (β) je měřítkem odolnosti pufrového roztoku vůči změnám pH, když se přidávají kyseliny nebo báze. Je definována jako množství kyseliny nebo báze potřebné k změně pH o jednu jednotku a je maximální, když pH = pKa. Může být vypočítána jako β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², kde C je celková koncentrace pufrových komponentů.

Jak připravit pufr se specifickým pH?

Vypočítejte požadovaný poměr konjugované báze k kyselině pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice přeuspořádané jako [báze]/[kyselina] = 10^(pH-pKa). Poté připravte roztoky s odpovídajícími koncentracemi, abyste dosáhli tohoto poměru.

Proč se moje naměřené pH liší od vypočítané hodnoty?

Rozdíly mohou vzniknout z faktorů, jako jsou:

Efekty aktivity v neideálních roztocích (zejména při vysokých koncentracích)
Teplotní rozdíly
Nečistoty v reaktantech
Chyby kalibrace pH metru
Efekty iontové síly

Lze Henderson-Hasselbalchovu rovnici použít pro polyprotonové kyseliny?

Pro polyprotonové kyseliny (kyseliny s více disociovatelnými protony) lze Henderson-Hasselbalchovu rovnici aplikovat na každý krok disociace samostatně, ale pouze pokud jsou hodnoty pKa dostatečně odlišné (obecně >2 pH jednotky). Jinak jsou potřebné složitější výpočty rovnováhy.

Odkazy

Po, Henry N., a N. M. Senozan. "Henderson-Hasselbalchova rovnice: Její historie a omezení." Journal of Chemical Education, sv. 78, č. 11, 2001, s. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Hydrogen Ion Buffers for Biological Research." Biochemistry, sv. 5, č. 2, 1966, s. 467-477.
Beynon, Robert J., a J. S. Easterby. Pufry: Základy. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., a John S. Blanchard. "Pufry: Principy a praxe." Methods in Enzymology, sv. 182, 1990, s. 24-38.
Martell, Arthur E., a Robert M. Smith. Kritické stabilitní konstanty. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Pufr: Průvodce přípravou a použitím pufrů v biologických systémech." Analytical Biochemistry, sv. 104, č. 2, 1980, s. 300-310.
Mohan, Chandra. Pufry: Průvodce přípravou a použitím pufrů v biologických systémech. Calbiochem, 2003.
Perrin, D. D., a Boyd Dempsey. Pufry pro kontrolu pH a kovových iontů. Chapman and Hall, 1974.

Kalkulátor pH pufru: Nástroj pro Henderson-Hasselbalchovu rovnici

Kalkulačka pH pufru

Výsledky

Dokumentace