Berechnen Sie Aktivierungsenergie aus experimentellen Ratenkonstanten mithilfe der Arrhenius-Gleichung. Erhalten Sie genaue Ea-Werte für chemische Kinetikanalysen, Katalysatorstudien und Reaktionsoptimierung.
Berechnen Sie die Aktivierungsenergie (Ea) einer chemischen Reaktion mithilfe von Ratenkonstanten, die bei verschiedenen Temperaturen gemessen wurden.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Dabei ist R die Gaskonstante (8,314 J/mol·K), k₁ und k₂ sind Ratenkonstanten bei den Temperaturen T₁ und T₂ (in Kelvin).
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