Berechnen Sie die Gefrierpunktserniedrigung für jede Lösung mit Kf, Molalität und van't Hoff-Faktor. Kostenloser Chemie-Rechner für Studenten, Forscher und Ingenieure.
Die molare Gefrierpunktserniedrigung Konstante ist spezifisch für das Lösungsmittel. Häufige Werte: Wasser (1,86), Benzol (5,12), Essigsäure (3,90).
Die Konzentration des Lösungsstoffs in Mol pro Kilogramm Lösungsmittel.
Die Anzahl der Partikel, die ein Lösungsstoff bei der Auflösung bildet. Für Nicht-Elektrolyte wie Zucker ist i = 1. Für starke Elektrolyte entspricht i der Anzahl der gebildeten Ionen.
ΔTf = i × Kf × m
Wobei ΔTf die Gefrierpunktserniedrigung, i der Van't Hoff Faktor, Kf die molare Gefrierpunktserniedrigung Konstante und m die Molalität ist.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuelle Darstellung der Gefrierpunktserniedrigung (nicht maßstabsgetreu)
Dies zeigt, wie stark der Gefrierpunkt des Lösungsmittels durch den gelösten Lösungsstoff gesenkt wird.
| Lösungsmittel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Wasser | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzol | 5.12 °C·kg/mol |
| Essigsäure | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyclohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Entdecken Sie weitere Tools, die für Ihren Workflow nützlich sein könnten