Lösungskonzentrations-Rechner – Molarität, Molalität & Mehr

Berechnen Sie Lösungskonzentrationen sofort in fünf Einheiten: Molarität, Molalität, Prozent nach Masse/Volumen und ppm. Kostenloser Chemie-Rechner mit detaillierten Formeln und Beispielen.

Lösungskonzentrations-Rechner

Eingabeparameter

Gelöste Stoffmasse

Molekulargewicht

g/mol

Lösungsvolumen

Lösungsdichte

g/mL

Berechnungsergebnis

Molarity = 10.00 g / (58.44 g/mol × 1.00 L) = 0.1711 mol/L

Konzentration

0.1711mol/L

Über Lösungskonzentration

Die Lösungskonzentration ist ein Maß dafür, wie viel gelöster Stoff in einem Lösungsmittel gelöst ist, um eine Lösung zu erzeugen. Je nach Anwendung und untersuchten Eigenschaften werden verschiedene Konzentrationseinheiten verwendet.

Konzentrationsarten

Molarität (mol/L): Die Anzahl der Mole gelöster Stoff pro Liter Lösung. Wird häufig in der Chemie für Reaktionen in Lösungen verwendet.
Molalität (mol/kg): Die Anzahl der Mole gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Nützlich zum Studium kolligativer Eigenschaften von Lösungen.
Massenprozent (% w/w): Die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Masse der Lösung, multipliziert mit 100. Häufig in industriellen und pharmazeutischen Anwendungen verwendet.
Volumenprozent (% v/v): Das Volumen des gelösten Stoffs geteilt durch das Lösungsvolumen, multipliziert mit 100. Üblicherweise für Flüssig-Flüssig-Lösungen wie alkoholische Getränke verwendet.
Teile pro Million (ppm): Die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Masse der Lösung, multipliziert mit 1.000.000. Verwendet für sehr verdünnte Lösungen, wie bei der Umweltanalyse.

Ladekalkulator...

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Dokumentation

Berechnung der Lösungskonzentration mit Präzision

Wenn Sie Reagenzien für ein Experiment um 3 Uhr morgens vorbereiten und Ihre Konzentrationsberechnungen überprüfen müssen, sind Fehler keine Option. Dieser Rechner übernimmt die Mathematik für Sie über fünf verschiedene Konzentrationseinheiten: Molarität, Molalität, Massenprozent, Volumenprozent und Teile pro Million.

Die Lösungskonzentration sagt Ihnen, wie viel Lösungsstoff in Ihrer Lösung gelöst ist - denken Sie daran als die "Stärke" Ihrer Mischung. Es ist wichtig, dies richtig zu machen, ob Sie einen Titranten standardisieren, Zellkulturmedien vorbereiten oder Umweltproben analysieren. Die Herausforderung liegt nicht nur in der Berechnung selbst; es geht darum, die richtige Einheit für Ihre spezifische Anwendung zu verwenden und die häufigen Fehler zu vermeiden, die bei manuellen Berechnungen auftreten.

Was ist Lösungskonzentration?

Lösungskonzentration beschreibt, wie viel Lösungsmittel Sie in einer bestimmten Menge Lösung oder Lösungsmittel aufgelöst haben. Der Lösungsstoff ist das, was Sie auflösen (Natriumchlorid, Glukose, Schwefelsäure), und das Lösungsmittel ist das, was auflöst - normalerweise Wasser, aber nicht immer.

Hier ist, worauf es in der Praxis ankommt: Die gleiche Lösung kann mit verschiedenen Konzentrationseinheiten beschrieben werden, und die Wahl der falschen Einheit kann zu Verwirrung oder Fehlern führen. Eine 1 M (molare) Lösung ist nicht dasselbe wie eine 1 m (molale) Lösung, auch wenn sie auf dem Papier ähnlich aussehen. Der Unterschied hat schon so manchen Graduiertenstudenten während nächtlicher Experimente in die Irre geführt.

Verschiedene Fachbereiche bevorzugen unterschiedliche Einheiten, je nachdem, was sie messen:

Arten von Konzentrationsbestimmungen

Molarität (M) - Mole Lösungsstoff pro Liter Lösung. Dies ist das, was Sie in Chemielabors am häufigsten verwenden, da es direkt zur Stöchiometrie in Beziehung steht. Der Haken? Temperaturänderungen beeinflussen das Volumen, sodass Ihre 1 M Lösung bei 20°C nicht genau 1 M bei 80°C ist.
Molalität (m) - Mole Lösungsstoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Physikalische Chemiker bevorzugen dies zur Untersuchung kolligativer Eigenschaften, da es sich mit der Temperatur nicht ändert. Die Masse bleibt konstant, ob die Lösung heiß oder kalt ist.
Prozent nach Masse (% w/w) - Masse des Lösungsstoffs geteilt durch Gesamtlösungsmasse, multipliziert mit 100. Dies sehen Sie in pharmazeutischen Formulierungen und industrieller Chemie, wo Präzision wichtig ist, aber molekulare Details nicht.
Prozent nach Volumen (% v/v) - Volumen des Lösungsstoffs geteilt durch Gesamtlösungsvolumen, multipliziert mit 100. Üblich für Flüssig-Flüssig-Mischungen wie Ethanollösungen. Die "40% ABV" auf einer Whiskeyflasche? Das ist Prozent nach Volumen.
Teile pro Million (ppm) - Masse des Lösungsstoffs pro Million Teile Lösung. Umweltchemiker leben und arbeiten mit ppm, wenn sie Spurenverunreinigungen in Wasser oder Boden messen. Ein ppm entspricht einem Milligramm pro Kilogramm.

Der Schlüssel liegt darin, die Einheit an Ihre Bedürfnisse anzupassen. Eine Reaktion skalieren? Verwenden Sie Molarität. Gefrierpunktserniedrigung untersuchen? Molalität ist Ihr Freund. Wasserqualität überprüfen? Das ist ppm-Gebiet.

Lösungskonzentrations-Formeln und Berechnungen

Wie man Molarität (M) berechnet

Molarität gibt Ihnen die Mole des Lösungsmittels pro Liter Lösung. Dies funktioniert hervorragend für stöchiometrische Berechnungen, da chemische Reaktionen auf molarer Basis stattfinden - Moleküle reagieren in ganzzahligen Verhältnissen, nicht in Massenverhältnissen.

Die Formel ist unkompliziert: $\text{Molarität (M)} = \frac{\text{Mole des Lösungsmittels}}{\text{Lösungsvolumen (L)}}$

Da Sie normalerweise mit einer gewogenen Menge und nicht mit gezählten Molen beginnen, wird die praktische Formel: $\text{Molarität (M)} = \frac{\text{Masse des Lösungsmittels (g)}}{\text{Molekulargewicht (g/mol)} \times \text{Lösungsvolumen (L)}}$

Beispiel: Herstellung einer 1 M NaCl-Lösung

Angenommen, Sie benötigen 100 mL einer 1 M Natriumchloridlösung. Natriumchlorid (NaCl) hat ein Molekulargewicht von 58,44 g/mol.

$\text{Molarität} = \frac{5,85 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol} \times 0,1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} = 1 \text{ M}$

Beachten Sie das kritische Detail: Sie messen bis zum Endvolumen von 100 mL, nicht 100 mL Wasser. Wenn Sie Salz in Wasser lösen, erhöht sich das Gesamtvolumen leicht. Lösen Sie Ihr Lösungsmittel immer in weniger Wasser, als Sie benötigen, und verdünnen Sie dann bis zur Endmarke eines Messkolbens. Dies ist ein häufiger Fehler, der Konzentrationen in Grundstudien durcheinanderbringt.

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Wie man den Konzentrationskalkulator verwendet

Die Verwendung dieses Tools ist einfach - geben Sie Ihre Werte ein und die Berechnungen erfolgen automatisch:

Solutemasse (g) - Die Menge der Substanz, die Sie auflösen
Molekulargewicht (g/mol) - Finden Sie dies in chemischen Datenbanken wie PubChem oder berechnen Sie es aus der Molekülformel
Lösungsvolumen (L) - Das Endvolumen Ihrer Lösung, nicht nur das Lösungsmittel
Lösungsdichte (g/mL) - Für verdünnte wässrige Lösungen ist 1,0 g/mL normalerweise ausreichend; für konzentrierte Lösungen oder nicht-wässrige Lösungsmittel suchen Sie die tatsächliche Dichte
Konzentrationstyp - Wählen Sie die Einheit, die Sie benötigen: Molarität, Molalität, Massenprozent, Volumenprozent oder ppm

Ergebnisse erscheinen sofort während des Tippens. Kein Berechnungsbutton erforderlich.

Häufige Eingabefehler

Der Kalkulator erkennt ungültige Eingaben automatisch:

Negative Zahlen oder Nullwerte, wo sie keinen Sinn ergeben
Nicht-numerische Eingaben
Fehlende erforderliche Felder

Wenn Sie eine Fehlermeldung sehen, überprüfen Sie, ob alle Felder positive Zahlen enthalten und ob Sie versehentlich etwas leer gelassen haben. Das Molekulargewicht kann nicht null sein, ebenso wenig wie Volumen oder Dichte.

Reale Anwendungen

Konzentrationsberechnungen tauchen überall in der praktischen Chemie auf:

Forschungslabore - Wenn Sie eine Reaktion durchführen, die mit „0,1 M NaOH" veröffentlicht wurde, müssen Sie genau diese Konzentration vorbereiten, sonst stimmen Ihre Ergebnisse nicht. Die Standardisierung von Lösungen für Titrationen erfordert genaue Konzenntniswissen bis zu vier signifikanten Stellen.

Pharmazeutische Arbeit - Medikamentenformulierungen geben Konzentrationen von Wirkstoffen präzise an. Ein Kindermedikament mit 50 mg/mL statt 5 mg/mL könnte tödlich sein. Qualitätskontrolllabore überprüfen diese Konzentrationen regelmäßig mit Techniken wie HPLC, die von Standardlösungen bekannter Konzentration abhängen.

Umwelttests - Bei der Analyse von Wasserproben auf Schadstoffe arbeitet man im ppm- oder ppb-Bereich. Hat die Flussprobe den EPA-Grenzwert für Nitrate (10 ppm) überschritten? Die Konzentrationsberechnung sagt Ihnen, ob Sie es melden müssen.

Industrielle Prozesse - Die chemische Herstellung erfordert die Aufrechterhaltung von Reagenzienkonzentrationen innerhalb enger Spezifikationen. Zu verdünnt und Ihre Reaktion wird nicht vollständig ablaufen. Zu konzentriert und Sie riskieren unkontrollierte Exothermen oder Nebenreaktionen.

Lehrlabore - Studenten, die eine Pufferlösung vorbereiten, müssen Konzentrationen korrekt berechnen. Ein Fehler beeinflusst ihre Versuchsergebnisse und erschwert das Verständnis der zugrunde liegenden Chemie, wenn die Daten nicht wie erwartet reagieren.

Praktisches Beispiel: Zubereitung von physiologischer Kochsalzlösung

Sie benötigen 1 L 0,9%ige (w/v) Kochsalzlösung für Zellkulturarbeiten. Diese ist isotonisch mit menschlichem Blutplasma, weshalb sie „physiologische Kochsalzlösung" genannt wird.

Die 0,9% w/v-Spezifikation bedeutet 0,9 g NaCl pro 100 mL oder 9 g pro Liter. So überprüfen Sie Ihre Zubereitung mit dem Rechner:

Solutemasse: 9 g NaCl
Molekulargewicht: 58,44 g/mol (aus dem Periodensystem: Na = 22,99, Cl = 35,45)
Lösungsvolumen: 1 L
Lösungsdichte: 1,005 g/mL (nahe reinem Wasser)
Auswahl: Prozent nach Masse

Der Rechner bestätigt 0,9% Konzentration und zeigt äquivalente Werte:

Molarität: ~0,154 M
Molalität: ~0,155 m
ppm: 9.000 ppm

Die Kenntnis mehrerer Konzentrationsausdrücke ist nützlich. Wenn ein Protokoll „0,15 M NaCl" vorschreibt und Sie 0,9%ige Kochsalzlösung zur Hand haben, können Sie schnell überprüfen, dass es sich um praktisch die gleiche Lösung handelt. Dies spart Zeit und reduziert Abfall.

Andere Konzentrationseinheiten, denen Sie begegnen könnten

Die fünf Einheiten in diesem Rechner decken die meisten Situationen ab, aber spezialisierte Bereiche verwenden manchmal andere Ausdrücke:

Normalität (N) - Ältere Literatur, insbesondere analytische Chemietexte vor 1980, verwendet Normalität (Äquivalente pro Liter). Dies berücksichtigt, wie viele H⁺-Ionen eine Säure abgeben oder Elektronen eine Spezies aufnehmen kann. Eine 1 M H₂SO₄-Lösung ist 2 N, da Schwefelsäure dibasisch ist. Die meiste moderne Arbeit ist zu Molarität übergegangen, da sie weniger mehrdeutig ist.

Masse/Volumen (mg/L, μg/mL) - Manchmal ist es einfacher, die Prozent- oder ppm-Notation zu überspringen und direkt Masse pro Volumen anzugeben. Umweltberichte verwenden oft mg/L für gelöste Substanzen. Praktischerweise gilt für verdünnte wässrige Lösungen: 1 mg/L ≈ 1 ppm.

Molbruch (χ) - Für thermodynamische Arbeiten und Destillationsberechnungen ist der Molbruch (Mole der Komponente A geteilt durch Gesamtmole) wesentlich. Dies taucht in Raoult'schen Gesetz und Aktivitätskoeffizienten-Berechnungen auf.

Aktivität - In konzentrierten Lösungen oder wenn Ionenstärke wichtig ist, unterscheidet sich die effektive Konzentration (Aktivität) von der nominellen Konzentration. Aktivitätskoeffizienten korrigieren dies, was bei pH-Messungen und Elektrodenpotentialen gemäß der Nernst-Gleichung entscheidend ist.

Kurze Geschichte der Konzentrationsbestimmungen

Für den Großteil der menschlichen Geschichte war Konzentration qualitativ — Alchemisten sprachen von „starken" Säuren oder „schwachen" Tinkturen ohne jegliche Zahlen. Dies funktionierte gut für die Herstellung von Seife oder das Färben von Stoffen, aber nicht für systematische Chemie.

Der Übergang zur quantitativen Konzentration begann mit der volumetrischen Analyse Anfang des 19. Jahrhunderts. Gay-Lussacs Arbeit an Titrationen schuf die Notwendigkeit, genau zu beschreiben, wie viel Reagenz in einem bestimmten Lösungsvolumen enthalten war. Chemiker begannen, Konzentration als „Teile pro hundert" oder mit verschiedenen Gewicht-zu-Volumen-Verhältnissen auszudrücken, aber es fehlte an Standardisierung.

Der eigentliche Durchbruch kam, nachdem Avogadros Zahl etabliert wurde und Chemiker das Mol-Konzept im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert übernahmen. Plötzlich konnte man Lösungen in Mol pro Liter (Molarität) beschreiben, was die Konzentration direkt mit der Stöchiometrie von Reaktionen verband. Ostwald und Arrhenius nutzten diesen Rahmen, um Theorien ionischer Lösungen zu entwickeln, die Leitfähigkeit und chemisches Gleichgewicht erklärten.

Bis Mitte des 20. Jahrhunderts hatte IUPAC die Definitionen standardisiert, die wir heute verwenden. Molarität, Molalität und Massenprozent erhielten präzise operative Definitionen. Das SI-System unterstützte diese Standards, obwohl einige ältere Einheiten wie Normalität aufgrund von Mehrdeutigkeit an Bedeutung verloren.

Heute verfügen wir über digitale Werkzeuge, die diese Berechnungen sofort durchführen. Was einst sorgfältige Handberechnungen mit Logarithmentabellen erforderte, ist jetzt nur noch eine Frage von wenigen Tastatureingaben. Die zugrunde liegende Chemie hat sich nicht verändert, aber die Zugänglichkeit definitiv.

Codebeispiele für Konzentrationsberechnungen

Hier sind Beispiele, wie man die Lösungskonzentration in verschiedenen Programmiersprachen berechnet:

1' Excel VBA-Funktion zur Molaritätsberechnung
2Function CalculateMolarity(mass As Double, molecularWeight As Double, volume As Double) As Double
3    ' Masse in Gramm, Molekulargewicht in g/mol, Volumen in Litern
4    CalculateMolarity = mass / (molecularWeight * volume)
5End Function
6
7' Excel-Formel für Massenprozent
8' =A1/(A1+A2)*100
9' Wobei A1 die Masse des Lösungsmittels und A2 die Masse des Lösungsstoffs ist
10

1def calculate_molarity(mass, molecular_weight, volume):
2    """
3    Berechnet die Molarität einer Lösung.
4    
5    Parameter:
6    mass (float): Masse des Lösungsstoffs in Gramm
7    molecular_weight (float): Molekulargewicht des Lösungsstoffs in g/mol
8    volume (float): Volumen der Lösung in Litern
9    
10    Rückgabe:
11    float: Molarität in mol/L
12    """
13    return mass / (molecular_weight * volume)
14
15def calculate_molality(mass, molecular_weight, solvent_mass):
16    """
17    Berechnet die Molalität einer Lösung.
18    
19    Parameter:
20    mass (float): Masse des Lösungsstoffs in Gramm
21    molecular_weight (float): Molekulargewicht des Lösungsstoffs in g/mol
22    solvent_mass (float): Masse des Lösungsmittels in Gramm
23    
24    Rückgabe:
25    float: Molalität in mol/kg
26    """
27    return mass / (molecular_weight * (solvent_mass / 1000))
28
29def calculate_percent_by_mass(solute_mass, solution_mass):
30    """
31    Berechnet den Massenprozentsatz einer Lösung.
32    
33    Parameter:
34    solute_mass (float): Masse des Lösungsstoffs in Gramm
35    solution_mass (float): Gesamtmasse der Lösung in Gramm
36    
37    Rückgabe:
38    float: Massenprozentsatz
39    """
40    return (solute_mass / solution_mass) * 100
41
42# Beispielverwendung
43solute_mass = 5.85  # g
44molecular_weight = 58.44  # g/mol
45solution_volume = 0.1  # L
46solvent_mass = 100  # g
47
48molarity = calculate_molarity(solute_mass, molecular_weight, solution_volume)
49molality = calculate_molality(solute_mass, molecular_weight, solvent_mass)
50percent = calculate_percent_by_mass(solute_mass, solute_mass + solvent_mass)
51
52print(f"Molarität: {molarity:.4f} M")
53print(f"Molalität: {molality:.4f} m")
54print(f"Massenprozentsatz: {percent:.2f}%")
55

1/**
2 * Berechnet die Molarität einer Lösung
3 * @param {number} mass - Masse des Lösungsstoffs in Gramm
4 * @param {number} molecularWeight - Molekulargewicht in g/mol
5 * @param {number} volume - Volumen der Lösung in Litern
6 * @returns {number} Molarität in mol/L
7 */
8function calculateMolarity(mass, molecularWeight, volume) {
9  return mass / (molecularWeight * volume);
10}
11
12/**
13 * Berechnet den Volumenprozentsatz einer Lösung
14 * @param {number} soluteVolume - Volumen des Lösungsstoffs in mL
15 * @param {number} solutionVolume - Volumen der Lösung in mL
16 * @returns {number} Volumenprozentsatz
17 */
18function calculatePercentByVolume(soluteVolume, solutionVolume) {
19  return (soluteVolume / solutionVolume) * 100;
20}
21
22/**
23 * Berechnet die Teile pro Million (ppm)
24 * @param {number} soluteMass - Masse des Lösungsstoffs in Gramm
25 * @param {number} solutionMass - Masse der Lösung in Gramm
26 * @returns {number} Konzentration in ppm
27 */
28function calculatePPM(soluteMass, solutionMass) {
29  return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
30}
31
32// Beispielverwendung
33const soluteMass = 0.5; // g
34const molecularWeight = 58.44; // g/mol
35const solutionVolume = 1; // L
36const solutionMass = 1000; // g
37
38const molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
39const ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
40
41console.log(`Molarität: ${molarity.toFixed(4)} M`);
42console.log(`Konzentration: ${ppm.toFixed(2)} ppm`);
43

1public class ConcentrationCalculator {
2    /**
3     * Berechnet die Molarität einer Lösung
4     * 
5     * @param mass Masse des Lösungsstoffs in Gramm
6     * @param molecularWeight Molekulargewicht in g/mol
7     * @param volume Volumen der Lösung in Litern
8     * @return Molarität in mol/L
9     */
10    public static double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
11        return mass / (molecularWeight * volume);
12    }
13    
14    /**
15     * Berechnet die Molalität einer Lösung
16     * 
17     * @param mass Masse des Lösungsstoffs in Gramm
18     * @param molecularWeight Molekulargewicht in g/mol
19     * @param solventMass Masse des Lösungsmittels in Gramm
20     * @return Molalität in mol/kg
21     */
22    public static double calculateMolality(double mass, double molecularWeight, double solventMass) {
23        return mass / (molecularWeight * (solventMass / 1000));
24    }
25    
26    /**
27     * Berechnet den Massenprozentsatz einer Lösung
28     * 
29     * @param soluteMass Masse des Lösungsstoffs in Gramm
30     * @param solutionMass Gesamtmasse der Lösung in Gramm
31     * @return Massenprozentsatz
32     */
33    public static double calculatePercentByMass(double soluteMass, double solutionMass) {
34        return (soluteMass / solutionMass) * 100;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        double soluteMass = 5.85; // g
39        double molecularWeight = 58.44; // g/mol
40        double solutionVolume = 0.1; // L
41        double solventMass = 100; // g
42        double solutionMass = soluteMass + solventMass; // g
43        
44        double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
45        double molality = calculateMolality(soluteMass, molecularWeight, solventMass);
46        double percentByMass = calculatePercentByMass(soluteMass, solutionMass);
47        
48        System.out.printf("Molarität: %.4f M%n", molarity);
49        System.out.printf("Molalität: %.4f m%n", molality);
50        System.out.printf("Massenprozentsatz: %.2f%%%n", percentByMass);
51    }
52}
53

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Berechnet die Molarität einer Lösung
6 * 
7 * @param mass Masse des Lösungsstoffs in Gramm
8 * @param molecularWeight Molekulargewicht in g/mol
9 * @param volume Volumen der Lösung in Litern
10 * @return Molarität in mol/L
11 */
12double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
13    return mass / (molecularWeight * volume);
14}
15
16/**
17 * Berechnet die Teile pro Million (ppm)
18 * 
19 * @param soluteMass Masse des Lösungsstoffs in Gramm
20 * @param solutionMass Masse der Lösung in Gramm
21 * @return Konzentration in ppm
22 */
23double calculatePPM(double soluteMass, double solutionMass) {
24    return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
25}
26
27int main() {
28    double soluteMass = 0.5; // g
29    double molecularWeight = 58.44; // g/mol
30    double solutionVolume = 1.0; // L
31    double solutionMass = 1000.0; // g
32    
33    double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
34    double ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
35    
36    std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
37    std::cout << "Molarität: " << molarity << " M" << std::endl;
38    std::cout << "Konzentration: " << ppm << " ppm" << std::endl;
39    
40    return 0;
41}
42

Häufig gestellte Fragen

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?

Molarität (M) teilt durch Lösungsvolumen in Litern, während Molalität (m) durch Lösungsmittelmasse in Kilogramm teilt. Dieser Unterschied ist wichtig, da Flüssigkeiten sich mit der Temperatur ausdehnen und zusammenziehen - Ihre 1,000 M Lösung bei 20°C wird bei 80°C leicht weniger konzentriert, wenn sich das Volumen erhöht. Molalität umgeht dieses Problem vollständig, indem sie Masse verwendet, die sich mit der Temperatur nicht ändert.

Wählen Sie Molarität für die meisten nasschemischen Arbeiten, bei denen Sie Volumina mit Pipetten und Messkolben messen. Wählen Sie Molalität bei der Untersuchung kolligativer Eigenschaften (Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung) oder bei Arbeiten über einen weiten Temperaturbereich, bei denen Volumenänderungen Fehler einführen würden.

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Referenzen

Harris, D. C. (2015). Quantitative chemische Analyse (9. Auflage). W. H. Freeman and Company.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemie (12. Auflage). McGraw-Hill Education.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' physikalische Chemie (10. Auflage). Oxford University Press.
International Union of Pure and Applied Chemistry. (1997). Kompendium der chemischen Terminologie (2. Auflage). (das "Goldene Buch").
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Chemie: Die zentrale Wissenschaft (14. Auflage). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemie (10. Auflage). Cengage Learning.
National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemie-Webbuch. https://webbook.nist.gov/chemistry/
American Chemical Society. (2006). Reagenzchemikalien: Spezifikationen und Verfahren (10. Auflage). Oxford University Press.

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