Calcula el calor de combustión para diversas sustancias. Ingresa el tipo de sustancia y la cantidad para obtener la energía en kilojoules, megajoules o kilocalorías.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + Calor
Cálculo del Calor de Combustión:
1 moles → 0.00 kJ
Este gráfico muestra el contenido energético relativo de diferentes sustancias en comparación con el metano.
Una calculadora de calor de combustión es una herramienta esencial para determinar la energía liberada cuando las sustancias experimentan reacciones de combustión completa. Esta calculadora gratuita te ayuda a calcular el calor de combustión de varios combustibles y compuestos orgánicos, lo que la hace invaluable para estudiantes de química, investigadores y profesionales que trabajan en termodinámica y análisis de energía.
Obtén cálculos instantáneos y precisos para el análisis de energía de combustión, estudios de eficiencia de combustibles y cálculos termodinámicos con nuestra herramienta fácil de usar.
El calor de combustión (también conocido como entalpía de combustión) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de una sustancia se quema completamente en oxígeno bajo condiciones estándar. Este proceso exotérmico es fundamental para entender la eficiencia del combustible, el contenido energético y la energía de las reacciones químicas.
La reacción general de combustión sigue este patrón: Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O + Energía Calorífica
Selecciona Tu Sustancia: Elige entre combustibles comunes, incluyendo:
Ingresa la Cantidad: Introduce la cantidad de sustancia en:
Elige la Unidad de Energía: Selecciona tu formato de salida preferido:
Calcula: La calculadora de calor de combustión calcula instantáneamente la energía total liberada.
Ejemplo: Calcula el calor liberado al quemar 10 gramos de metano (CH₄)
El cálculo de calor de combustión sigue este principio:
Calor Total Liberado = Número de Moles × Calor de Combustión por Mol
| Sustancia | Fórmula Química | Calor de Combustión (kJ/mol) | Densidad Energética (kJ/g) |
|---|---|---|---|
| Metano | CH₄ | 890 | 55.6 |
| Etano | C₂H₆ | 1,560 | 51.9 |
| Propano | C₃H₈ | 2,220 | 50.4 |
| Butano | C₄H₁₀ | 2,877 | 49.5 |
| Hidrógeno | H₂ | 286 | 141.9 |
| Etanol | C₂H₆OH | 1,367 | 29.7 |
Diferentes sustancias tienen diferentes densidades de energía de combustión:
El valor de calor de combustión superior (HHV) incluye la energía de la condensación del vapor de agua, mientras que el valor de calor de combustión inferior (LHV) asume que el agua permanece como vapor. Nuestra calculadora de calor de combustión utiliza datos estándar de HHV.
Los valores estándar de calor de combustión se miden bajo condiciones de laboratorio controladas (25°C, 1 atm). La eficiencia en el mundo real puede variar debido a la combustión incompleta y las pérdidas de calor.
Por mol: El butano (2,877 kJ/mol) y la glucosa (2,805 kJ/mol) ocupan los primeros lugares entre las sustancias comunes. Por gramo: El hidrógeno lidera con 141.9 kJ/g.
Esta calculadora incluye datos pre-cargados para sustancias comunes. Para compuestos personalizados, necesitarás sus valores específicos de calor de combustión de la literatura.
Todas las reacciones de combustión son exotérmicas y potencialmente peligrosas. Una ventilación adecuada, medidas de seguridad contra incendios y equipo de protección son esenciales al trabajar con materiales combustibles.
Las condiciones estándar (25°C, 1 atm) proporcionan valores de referencia. Temperaturas y presiones más altas pueden afectar la liberación real de energía y la eficiencia de combustión.
Generalmente, las moléculas de hidrocarburos más grandes liberan más energía por mol debido a más enlaces C-H y C-C. Las moléculas ramificadas pueden tener valores ligeramente diferentes a los isómeros lineales.
La calorimetría de bomba es el método estándar, donde las sustancias se queman en un recipiente sellado rodeado de agua. Los cambios de temperatura determinan la liberación de energía.
Utiliza nuestra calculadora de calor de combustión para determinar rápidamente la liberación de energía para tus cálculos de química, análisis de combustibles o proyectos de investigación. Ya sea que estés comparando la eficiencia de combustibles, resolviendo problemas de termodinámica o analizando el contenido energético, esta herramienta proporciona resultados precisos con múltiples opciones de unidades para máxima flexibilidad.
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