Kalkulator titracije: Alat za precizno određivanje koncentracije

Uvod u proračune titracije

Titracija je osnovna analitička tehnika u hemiji koja se koristi za određivanje koncentracije nepoznate otopine (analit) tako što se reaguje s otopinom poznate koncentracije (titrant). Kalkulator titracije pojednostavljuje ovaj proces automatizacijom matematičkih proračuna, omogućavajući hemičarima, studentima i laboratorijskim stručnjacima da brzo i efikasno dobiju tačne rezultate. Unoseći početne i završne očitane vrednosti burete, koncentraciju titranta i zapreminu analita, ovaj kalkulator primenjuje standardnu formulu titracije kako bi precizno odredio nepoznatu koncentraciju.

Titracije su od suštinskog značaja u različitim hemijskim analizama, od određivanja kiselosti otopina do analize koncentracije aktivnih sastojaka u farmaceutskim proizvodima. Tačnost proračuna titracije direktno utiče na rezultate istraživanja, procese kontrole kvaliteta i obrazovne eksperimente. Ovaj sveobuhvatan vodič objašnjava kako naš kalkulator titracije funkcioniše, osnovne principe i kako interpretirati i primeniti rezultate u praktičnim scenarijima.

Formula titracije i principi proračuna

Standardna formula titracije

Kalkulator titracije koristi sledeću formulu za određivanje koncentracije analita:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Gde:

$C_1$ = Koncentracija titranta (mol/L)
$V_1$ = Zapremina titranta koja se koristi (mL) = Završno očitanje - Početno očitanje
$C_2$ = Koncentracija analita (mol/L)
$V_2$ = Zapremina analita (mL)

Ova formula je izvedena iz principa stehiometrijske ekvivalencije na tački ekvivalencije titracije, gde se moles titranta jednako molesu analita (pod pretpostavkom reakcije u odnosu 1:1).

Objašnjenje varijabli

Početno očitanje burete: Očitavanje zapremine na bureti pre početka titracije (u mL).
Završno očitanje burete: Očitavanje zapremine na bureti na tački ekvivalencije titracije (u mL).
Koncentracija titranta: Poznata koncentracija standardizovane otopine koja se koristi za titraciju (u mol/L).
Zapremina analita: Zapremina otopine koja se analizira (u mL).
Zapremina korišćenog titranta: Izračunava se kao (Završno očitanje - Početno očitanje) u mL.

Matematički principi

Proračun titracije zasniva se na očuvanju materije i stehiometrijskim odnosima. Broj molesa titranta koji reaguju jednako je broju molesa analita na tački ekvivalencije:

$\text{Moles of titrant} = \text{Moles of analyte}$

Što se može izraziti kao:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Preuređivanje za rešavanje nepoznate koncentracije analita:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Rukovanje različitim jedinicama

Kalkulator standardizuje sve ulaze zapremine na mililitre (mL) i ulaze koncentracije na mole po litru (mol/L). Ako su vaša merenja u različitim jedinicama, konvertujte ih pre korišćenja kalkulatora:

Za zapremine: 1 L = 1000 mL
Za koncentracije: 1 M = 1 mol/L

Vodič korak po korak za korišćenje kalkulatora titracije

Pratite ove korake da biste tačno izračunali rezultate vaše titracije:

1. Pripremite svoje podatke

Pre nego što koristite kalkulator, osigurajte da imate sledeće informacije:

Početno očitanje burete (mL)
Završno očitanje burete (mL)
Koncentracija vaše titrantne otopine (mol/L)
Zapremina vaše analitne otopine (mL)

2. Unesite početno očitanje burete

Unesite očitavanje zapremine na vašoj bureti pre početka titracije. Ovo je obično nula ako ste resetovali buretu, ali može biti drugačija vrednost ako nastavite iz prethodne titracije.

3. Unesite završno očitanje burete

Unesite očitavanje zapremine na vašoj bureti na tački ekvivalencije titracije. Ova vrednost mora biti veća ili jednaka početnom očitanju.

4. Unesite koncentraciju titranta

Unesite poznatu koncentraciju vaše titrantne otopine u mol/L. Ovo bi trebala biti standardizovana otopina s precizno poznatom koncentracijom.

5. Unesite zapreminu analita

Unesite zapreminu otopine koja se analizira u mL. Ovo se obično meri pomoću pipete ili graduirane cilindra.

6. Pregledajte proračun

Kalkulator će automatski izračunati:

Zapreminu korišćenog titranta (Završno očitanje - Početno očitanje)
Koncentraciju analita koristeći formulu titracije

7. Interpretirajte rezultate

Izračunata koncentracija analita biće prikazana u mol/L. Možete kopirati ovaj rezultat za svoje evidencije ili dalja proračuna.

Uobičajene greške i rešenja

Završno očitanje manje od početnog očitanja: Osigurajte da je vaše završno očitanje veće od ili jednako vašem početnom očitanju.
Nulta zapremina analita: Zapremina analita mora biti veća od nule da bi se izbegle greške deljenja sa nulom.
Negativne vrednosti: Sve ulazne vrednosti trebaju biti pozitivni brojevi.
Neočekivani rezultati: Ponovo proverite svoje jedinice i osigurajte da su svi ulazi ispravno uneseni.

Upotrebe za proračune titracije

Proračuni titracije su od suštinskog značaja u brojnim naučnim i industrijskim aplikacijama:

Analiza kiselina i baza

Titracije kiselina i baza određuju koncentraciju kiselina ili baza u otopinama. Na primer:

Određivanje kiselosti sirćeta (koncentracija octene kiseline)
Analiza alkalnosti uzoraka prirodne vode
Kontrola kvaliteta antacida

Redoks titracije

Redoks titracije uključuju reakcije oksidacije-redukcije i koriste se za:

Određivanje koncentracije oksidacionih sredstava poput vodonik-peroksida
Analizu sadržaja gvožđa u suplementima
Merenje rastvorenog kiseonika u uzorcima vode

Kompleksometrijske titracije

Ove titracije koriste kompleksne agense (kao što je EDTA) za određivanje:

Tvrdoće vode merenjem kalcijumovih i magnezijumovih jona
Koncentracija metalnih jona u legurama
Analiza tragova metala u ekološkim uzorcima

Precipitačne titracije

Precipitačne titracije formiraju netopive jedinjenja i koriste se za:

Određivanje sadržaja hlorida u vodi
Analizu čistoće srebra
Merenje koncentracija sulfata u uzorcima tla

Obrazovne aplikacije

Proračuni titracije su osnovni u obrazovanju u hemiji:

Podučavanje konceptima stehiometrije
Demonstracija tehnika analitičke hemije
Razvoj laboratorijskih veština kod studenata

Kontrola kvaliteta u farmaceutici

Farmaceutske kompanije koriste titraciju za:

Analize aktivnih sastojaka
Testiranje sirovina
Istraživanje stabilnosti formulacija lekova

Industrija hrane i pića

Titracije su ključne u analizi hrane za:

Određivanje kiselosti u voćnim sokovima i vinima
Merenje sadržaja vitamina C
Analizu koncentracija konzervansa

Ekološko praćenje

Ekološki naučnici koriste titraciju za:

Merenje parametara kvaliteta vode
Analizu pH tla i sadržaja hranljivih materija
Praćenje sastava industrijskog otpada

Studija slučaja: Određivanje kiselosti sirćeta

Analitičar kvaliteta hrane treba da odredi koncentraciju octene kiseline u uzorku sirćeta:

25,0 mL sirćeta se pipetira u flasku
Početno očitanje burete je 0,0 mL
Dodaje se 0,1 M NaOH dok se ne postigne tačka ekvivalencije (završno očitanje 28,5 mL)
Koristeći kalkulator titracije:
- Početno očitanje: 0,0 mL
- Završno očitanje: 28,5 mL
- Koncentracija titranta: 0,1 mol/L
- Zapremina analita: 25,0 mL
Izračunata koncentracija octene kiseline je 0,114 mol/L (0,684% w/v)

Alternativni pristupi standardnim proračunima titracije

Iako naš kalkulator fokusira na direktnu titraciju s 1:1 stehiometrijom, postoji nekoliko alternativnih pristupa:

Back titracija

Koristi se kada analit reaguje sporo ili nepotpuno:

Dodajte višak reagensa poznate koncentracije analitu
Titrirajte nereaktivni višak s drugim titrantem
Izračunajte koncentraciju analita iz razlike

Displacement titracija

Koristi se za analite koji ne reaguju direktno s dostupnim titrantima:

Analit pomera drugu supstancu iz reagensa
Pomerena supstanca se zatim titrira
Koncentracija analita se indirektno izračunava

Potentiometrijska titracija

Umesto korišćenja hemijskih indikatora:

Elektrod mjeri promenu potencijala tokom titracije
Tačka ekvivalencije se određuje iz infleksione tačke na grafu potencijala vs. zapremina
Pruža preciznije tačke ekvivalencije za obojene ili mutne otopine

Automatski sistemi titracije

Moderne laboratorije često koriste:

Automatske titrante s preciznim mehanizmima doziranja
Softver koji izračunava rezultate i generiše izveštaje
Više metoda detekcije za različite tipove titracije

Istorija i evolucija titracije

Razvoj tehnika titracije proteže se kroz nekoliko vekova, evoluirajući od grubih merenja do preciznih analitičkih metoda.

Rani razvoj (18. vek)

Francuski hemičar François-Antoine-Henri Descroizilles izumio je prvu buretu krajem 18. veka, prvobitno je koristio za industrijske aplikacije izbeljivanja. Ova primitivna naprava označila je početak volumetrijske analize.

Godine 1729, William Lewis je sproveo rane eksperimente neutralizacije kiselina i baza, postavljajući temelje za kvantitativnu hemijsku analizu putem titracije.

Era standardizacije (19. vek)

Joseph Louis Gay-Lussac značajno je poboljšao dizajn burete 1824. godine i standardizovao mnoge procedure titracije, skovanjem termina "titracija" od francuske reči "titre" (naslov ili standard).

Švedski hemičar Jöns Jacob Berzelius doprineo je teorijskom razumevanju hemijskih ekvivalenata, što je od suštinskog značaja za interpretaciju rezultata titracije.

Razvoj indikatora (kasni 19. do rani 20. vek)

Otkriće hemijskih indikatora revolucionisalo je detekciju tačke ekvivalencije:

Robert Boyle prvi je primetio promene boje u biljnim ekstraktima s kiselinama i bazama
Wilhelm Ostwald objasnio je ponašanje indikatora koristeći teoriju ionizacije 1894. godine
Søren Sørensen uveo je pH skalu 1909. godine, pružajući teorijski okvir za titracije kiselina i baza

Moderni napredak (20. vek do danas)

Instrumentalne metode poboljšale su preciznost titracije:

Potentiometrijska titracija (1920-ih) omogućila je detekciju tačke ekvivalencije bez vizuelnih indikatora
Automatske titracije (1950-ih) poboljšale su reproduktivnost i efikasnost
Računarski kontrolisani sistemi (od 1980-ih nadalje) omogućili su kompleksne protokole titracije i analizu podataka

Danas, titracija ostaje osnovna analitička tehnika, kombinujući tradicionalne principe s modernom tehnologijom kako bi pružila tačne, pouzdane rezultate u različitim naučnim disciplinama.

Često postavljana pitanja o proračunima titracije

Šta je titracija i zašto je važna?

Titracija je analitička tehnika koja se koristi za određivanje koncentracije nepoznate otopine reagovanjem s otopinom poznate koncentracije. Važna je jer pruža preciznu metodu za kvantitativnu analizu u hemiji, farmaceutici, nauci o hrani i ekološkom praćenju. Titracija omogućava tačno određivanje koncentracija otopina bez skupog instrumenta.

Koliko su tačni proračuni titracije?

Proračuni titracije mogu biti izuzetno tačni, s preciznošću koja često dostiže ±0,1% pod optimalnim uslovima. Tačnost zavisi od nekoliko faktora uključujući preciznost burete (obično ±0,05 mL), čistoću titranta, oštrinu detekcije tačke ekvivalencije i veštinu analitičara. Korišćenjem standardizovanih otopina i pravilne tehnike, titracija ostaje jedna od najtačnijih metoda za određivanje koncentracije.

Koja je razlika između tačke ekvivalencije i tačke završetka?

Tačka ekvivalencije je teorijska tačka u kojoj je tačna količina titranta potrebna za potpunu reakciju s analitom dodata. Tačka završetka je eksperimentalno uočljiva tačka, obično detektovana promenom boje ili signalom instrumenta, koja ukazuje da je titracija završena. Idealno, tačka završetka treba da se poklapa s tačkom ekvivalencije, ali često postoji mala razlika (greška tačke završetka) koju vešti analitičari minimiziraju pravilnim izborom indikatora.

Kako da znam koji indikator da koristim za svoju titraciju?

Izbor indikatora zavisi od tipa titracije i očekivanog pH na tački ekvivalencije:

Za titracije kiselina i baza, izaberite indikator s opsegom promene boje (pKa) koji pada unutar strme tačke titracijskog krivulje
Za titracije jake kiseline i jake baze, fenolftalein (pH 8,2-10) ili metil crveno (pH 4,4-6,2) su dobri
Za titracije slabe kiseline i jake baze, fenolftalein je obično prikladan
Za redoks titracije, koriste se specifični redoks indikatori poput ferroina ili kalijum permanganata (samoindikacija)
Kada niste sigurni, potenciometrijske metode mogu odrediti tačku ekvivalencije bez hemijskih indikatora

Da li se titracija može izvesti na smešama analita?

Da, titracija može analizirati smeše ako komponente reaguju s dovoljno različitim brzinama ili pH opsezima. Na primer:

Smeša karbonata i bikarbonata može se analizirati koristeći titraciju s dvostrukim završetkom
Smeše kiselina sa značajno različitim pKa vrednostima mogu se odrediti praćenjem cele titracijske krivulje
Sekvencijalne titracije mogu odrediti više analita u istom uzorku Za složene smeše, specijalizovane tehnike poput potenciometrijske titracije s derivativnom analizom mogu biti potrebne za razdvajanje blisko raspoređenih tačaka ekvivalencije.

Kako da se nosim s titracijama s ne-1:1 stehiometrijom?

Za reakcije u kojima titrant i analit ne reaguju u odnosu 1:1, modifikujte standardnu formulu titracije uključivanjem stehiometrijskog odnosa:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

Gde:

$n_1$ = stehiometrijski koeficijent titranta
$n_2$ = stehiometrijski koeficijent analita

Na primer, u titraciji H₂SO₄ s NaOH, odnos je 1:2, tako da je $n_1 = 2$ i $n_2 = 1$ .

Šta uzrokuje najznačajnije greške u proračunima titracije?

Najčešći izvori grešaka u titraciji uključuju:

Nepravilna detekcija tačke završetka (prelazak ili nedovoljno)
Nepravilna standardizacija titrantne otopine
Greške u merenju zapremine (paralaksne greške)
Kontaminacija otopina ili staklenog posuđa
Varijacije temperature koje utiču na merenja zapremine
Greške u proračunu, posebno s konverzijama jedinica
Vazdušne mehuriće u bureti koji utiču na očitavanja zapremine
Greške indikatora (pogrešan indikator ili razgrađeni indikator)

Koje mere opreza treba da preduzmem prilikom izvođenja titracija visoke preciznosti?

Za rad s visokom preciznošću:

Koristite klasu A volumetrijske staklenke s sertifikatima o kalibraciji
Standardizujte titrantne otopine protiv primarnih standarda
Kontrolišite temperaturu laboratorije (20-25°C) kako biste minimizovali varijacije zapremine
Koristite mikro buretu za male zapremine (preciznost ±0,001 mL)
Izvršite replikatne titracije (najmanje tri) i izračunajte statističke parametre
Primijenite korekcije za uzgon za merenja mase
Koristite potenciometrijsku detekciju tačke ekvivalencije umesto indikatora
Uzmite u obzir apsorpciju ugljen-dioksida u bazičnim titrantima korišćenjem sveže pripremljenih otopina

Primeri koda za proračune titracije

Excel

1' Excel formula for titration calculation
2' Place in cells as follows:
3' A1: Initial Reading (mL)
4' A2: Final Reading (mL)
5' A3: Titrant Concentration (mol/L)
6' A4: Analyte Volume (mL)
7' A5: Formula result
8
9' In cell A5, enter:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Error: Final reading must be >= Initial"),"Error: Analyte volume must be > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Calculate analyte concentration from titration data.
4    
5    Parameters:
6    initial_reading (float): Initial burette reading in mL
7    final_reading (float): Final burette reading in mL
8    titrant_concentration (float): Concentration of titrant in mol/L
9    analyte_volume (float): Volume of analyte in mL
10    
11    Returns:
12    float: Concentration of analyte in mol/L
13    """
14    # Validate inputs
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("Analyte volume must be greater than zero")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
19    
20    # Calculate titrant volume used
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Calculate analyte concentration
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Example usage
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Analyte concentration: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Error: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Calculate analyte concentration from titration data
3 * @param {number} initialReading - Initial burette reading in mL
4 * @param {number} finalReading - Final burette reading in mL
5 * @param {number} titrantConcentration - Concentration of titrant in mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Volume of analyte in mL
7 * @returns {number} Concentration of analyte in mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Validate inputs
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("Analyte volume must be greater than zero");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
16  }
17  
18  // Calculate titrant volume used
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Calculate analyte concentration
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Example usage
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Analyte concentration: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Error: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Validate inputs
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("Analyte volume must be greater than zero")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
8  }
9  
10  # Calculate titrant volume used
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Calculate analyte concentration
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Example usage
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Analyte concentration: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Calculate analyte concentration from titration data
4     * 
5     * @param initialReading Initial burette reading in mL
6     * @param finalReading Final burette reading in mL
7     * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
8     * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
9     * @return Concentration of analyte in mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException if input values are invalid
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Validate inputs
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Analyte volume must be greater than zero");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
20        }
21        
22        // Calculate titrant volume used
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Calculate analyte concentration
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Analyte concentration: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Error: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculate analyte concentration from titration data
7 * 
8 * @param initialReading Initial burette reading in mL
9 * @param finalReading Final burette reading in mL
10 * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
11 * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
12 * @return Concentration of analyte in mol/L
13 * @throws std::invalid_argument if input values are invalid
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Validate inputs
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("Analyte volume must be greater than zero");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
23    }
24    
25    // Calculate titrant volume used
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Calculate analyte concentration
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Analyte concentration: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Uporedba metoda titracije

Metoda	Princip	Prednosti	Ograničenja	Aplikacije
Direktna titracija	Titrant direktno reaguje s analitom	Jednostavna, brza, zahteva minimalnu opremu	Ograničena na reaktivne analite s pogodnim indikatorima	Analiza kiselina i baza, testiranje tvrdoće
Back titracija	Višak reagensa dodaje se analitu, zatim se višak titrira	Funkcioniše s spororeagujućim ili netopivim analitima	Složenija, potencijal za kumulativne greške	Analiza karbonata, određene metalne jone
Displacement titracija	Analit pomera supstancu koja se zatim titrira	Može analizirati supstance bez direktnog titranta	Indirektna metoda s dodatnim koracima	Određivanje cijanida, određene anione
Potentiometrijska titracija	Mjeri promenu potencijala tokom titracije	Precizna detekcija tačke ekvivalencije, funkcioniše s obojenim otopinama	Zahteva specijalizovanu opremu	Istraživačke aplikacije, složene smeše
Conductometrijska titracija	Mjeri promene provodljivosti tokom titracije	Nema potrebe za indikatorom, funkcioniše s mutnim uzorcima	Manje osetljiva za određene reakcije	Precipitačne reakcije, mešavine kiselina
Amperometrijska titracija	Mjeri protok struje tokom titracije	Ekstremno osetljiva, dobra za analizu tragova	Kompleksna postavka, zahteva elektroaktivne vrste	Određivanje kiseonika, tragni metali
Termometrijska titracija	Mjeri promene temperature tokom titracije	Brza, jednostavna instrumentacija	Ograničena na egzotermne/endotermne reakcije	Kontrola kvaliteta u industriji
Spektrofotometrijska titracija	Mjeri promene apsorbancije tokom titracije	Visoka osetljivost, kontinuirano praćenje	Zahteva prozirne otopine	Analiza tragova, složene smeše

Reference

Harris, D. C. (2015). Quantitative Chemical Analysis (9. izd.). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fundamentals of Analytical Chemistry (9. izd.). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analytical Chemistry (7. izd.). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analytical Chemistry 2.1. Open Educational Resource.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis (6. izd.). Prentice Hall.
American Chemical Society. (2021). ACS Guidelines for Chemical Laboratory Safety. ACS Publications.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Zlatna knjiga). Međunarodna unija za čist i primenjen hemiju.
Metrohm AG. (2022). Praktični vodič za titraciju. Metrohm Aplikacioni Bilten.
Nacionalni institut za standarde i tehnologiju. (2020). NIST Chemistry WebBook. Ministarstvo trgovine SAD.
Kraljevsko društvo hemije. (2021). Tehnički bilteni Komiteta za analitičke metode. Kraljevsko društvo hemije.

Meta naslov: Kalkulator titracije: Alat za precizno određivanje koncentracije | Hemijski kalkulator

Meta opis: Tačno izračunajte koncentracije analita uz naš kalkulator titracije. Unesite očitane vrednosti burete, koncentraciju titranta i zapreminu analita za trenutne, precizne rezultate.

Kalkulator titracije: Precizno odredite koncentraciju analita

Kalkulator Titracije

Rezultat izračuna

Dokumentacija