คำนวณค่า pH จากความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน (โมลาริตี้) เครื่องมือนี้จะแปลงความเข้มข้นของ [H+] เป็นค่าบนมาตราส่วน pH สำหรับเคมี ชีววิทยา และการทดสอบน้ำ
สูตร
pH = -log10([H+])
pH เป็นการวัดความเป็นกรดหรือเบสของสารละลาย
pH น้อยกว่า 7 เป็นกรด, 7 เป็นกลาง, และมากกว่า 7 เป็นเบส
pH Value Calculator သည် အရည်တစ်ခု၏ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အလွှာကို hydrogen ions [H+] ၏ အဓိပ္ပာယ်အရ အတိအကျသိရှိရန် အရေးကြီးသော ကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။ pH သည် "hydrogen ၏ potential" အတွက် ရှင်းလင်းချက်ဖြစ်ပြီး၊ အရည်တစ်ခု၏ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အလွှာကို တိုင်းတာသော လော့ဂါရစ်မီတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤကိရိယာသည် hydrogen ion concentration (molarity) ကို အသုံးပြု၍ အသုံးပြုရလွယ်ကူသော pH အချက်အလက်သို့ လျင်မြန်စွာ ပြောင်းလဲနိုင်စေသည်။ ဤကိရိယာသည် ဓာတုဗေဒ၊ ဘိုလီယို၊ ပတ်ဝန်းကျင်သိပ္ပံနှင့် နေ့စဉ်ဘဝတွင် အရေးကြီးသည်။ သင်သည် ကျောင်းသား၊ သုတေသနသူ သို့မဟုတ် ပရော်ဖက်ရှင်နယ် ဖြစ်စေ၊ ဤကိရိယာသည် pH အချက်အလက်များကို တိကျစွာနှင့် လွယ်ကူစွာတွက်ချက်ရန် လုပ်ငန်းစဉ်ကို ရှင်းလင်းစေသည်။
pH အချက်အလက်ကို hydrogen ion concentration ၏ လော့ဂါရစ် (အခြေ 10) ကို အသုံးပြု၍ တွက်ချက်သည်။
Where:
ဤလော့ဂါရစ်အတိုင်းအတာသည် သဘာဝတွင် တွေ့ရှိနိုင်သော hydrogen ion concentrations ၏ ကျယ်ပြန့်မှု (အမည်ကြီးအဆင့်များစွာ) ကို ပိုမိုလွယ်ကူသော အတိုင်းအတာသို့ ပြောင်းလဲပေးသည်။ ယေဘုယျအားဖြင့် 0 မှ 14 အထိ ရှိသည်။
pH အတိုင်းအတာသည် လော့ဂါရစ်ဖြစ်သည်။ pH တစ်ခုလျှင် hydrogen ion concentration တွင် ၁၀ ဆပြောင်းလဲမှုကို ကိုယ်စားပြုသည်။ ဥပမာ -
အကျိုးအမြတ်များအတွက် pH အချက်အလက်များကို တစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုသော ဒက်စီမယ်နေရာများအထိ အစီရင်ခံသည်။ ကျွန်ုပ်တို့၏ ကိရိယာသည် အသုံးပြုရလွယ်ကူမှုကို ထိန်းသိမ်းထားပြီး တိကျမှုအတွက် နှစ်ခုသော ဒက်စီမယ်နေရာများအထိ ရလဒ်များကို ပေးသည်။
Hydrogen Ion Concentration ထည့်ပါ: သင်၏ အရည်တွင် hydrogen ions [H+] ၏ molarity (mol/L) ကို ထည့်ပါ။
တွက်ချက်ထားသော pH အချက်အလက်ကို ကြည့်ပါ: ကိရိယာသည် အလိုအလျောက် pH အချက်အလက်ကို ပြသပါလိမ့်မည်။
ရလဒ်ကို အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုပါ:
ရလဒ်ကို ကူးယူပါ: ကူးယူရန် ခလုတ်ကို အသုံးပြု၍ သင်၏ မှတ်စုများ သို့မဟုတ် နောက်ထပ် အကဲဖြတ်မှုများအတွက် pH အချက်အလက်ကို သိမ်းဆည်းပါ။
ကိရိယာသည် အသုံးပြုသူထည့်သွင်းမှုများတွင် အောက်ပါစစ်ဆေးမှုများကို ဆောင်ရွက်သည် -
မမှန်ကန်သော ထည့်သွင်းမှုများကို တွေ့ရှိပါက အမှားသတိပေးချက်တစ်ခုသည် သင်ကို သင့်လျော်သော တန်ဖိုးများကို ပေးရန် လမ်းညွှန်ပါလိမ့်မည်။
pH အတိုင်းအတာသည် ယေဘုယျအားဖြင့် 0 မှ 14 အထိ ရှိပြီး 7 သည် 中性 ဖြစ်သည်။ ဤအတိုင်းအတာသည် အရည်များကို အမျိုးမျိုးသို့ အကွဲအပြားဖြင့် သတ်မှတ်ရန် အသုံးပြုသည်။
| pH Range | Classification | Examples |
|---|---|---|
| 0-2 | အလွန်အက်ဆစ် | Battery acid, stomach acid |
| 3-6 | အက်ဆစ် | Lemon juice, vinegar, coffee |
| 7 | 中性 | Pure water |
| 8-11 | အလွှာ | Seawater, baking soda, soap |
| 12-14 | အလွန်အလွှာ | Household ammonia, bleach, drain cleaner |
pH အတိုင်းအတာသည် hydrogen ion concentrations ၏ ကျယ်ပြန့်မှုကို ပိုမိုလွယ်ကူသော အရေအတွက်အတိုင်းအတာသို့ ပြောင်းလဲပေးသည်။ ဥပမာ၊ pH 1 နှင့် pH 7 အကြားကွာဟမှုသည် hydrogen ion concentration ၁,၀၀၀,၀၀၀ ဆကွာဟမှုကို ကိုယ်စားပြုသည်။
pH Value Calculator သည် အမျိုးမျိုးသော အကွာအဝေးများတွင် အထူးသုံးစွဲမှုများရှိသည် -
တစ်ဦး ဥယျာဉ်ရှင်သည် သူ၏ မြေကြီးကို စစ်ဆေးပြီး pH 5.5 ရှိသည်ကို တွေ့ရှိခဲ့ပြီး သို့သော် neutral soil (pH 7) ကို လုပ်ဆောင်လိုသည်။ pH calculator ကို အသုံးပြု၍ -
ဤသည်သည် ဥယျာဉ်ရှင်သည် မြေကြီးကို lime ဖြင့် ထည့်သွင်းရန် လိုအပ်သော hydrogen ion concentration ကို 31.6 ဆဖြစ်စေသည်ကို ပြသသည်။
pH သည် အက်ဆစ်နှင့် အလွှာကို တိုင်းတာရန် အထူးသုံးသော အတိုင်းအတာဖြစ်သော်လည်း အခြားသော နည်းလမ်းများရှိသည် -
Titratable Acidity: free hydrogen ions မဟုတ်သော စုစုပေါင်း အက်ဆစ်အကြွေးကို တိုင်းတာသည်။ အစားအသောက်သိပ္ပံနှင့် ဝိုင်ထုတ်လုပ်မှုတွင် အများအားဖြင့် အသုံးပြုသည်။
pOH Scale: hydroxide ion concentration ကို တိုင်းတာသည်။ pH နှင့် pOH သည် အောက်ပါ အချက်အလက်ဖြင့် ဆက်စပ်သည် - pH + pOH = 14 (25°C တွင်)။
Acid-Base Indicators: သတ်မှတ် pH အဆင့်များတွင် အရောင်ပြောင်းလဲသော ဓာတ်ပေါင်းများ။ တိုင်းတာမှုကို နံပါတ်မရှိဘဲ မြင်သာစေသည်။
Electrical Conductivity: အချို့သော လျှပ်စစ်သိပ္ပံတွင် မြေကြီးသိပ္ပံတွင် electrical conductivity သည် ion content အကြောင်းအရာကို ပေးနိုင်သည်။
pH အတိုင်းအတာ၏ အယူအဆကို 1909 ခုနှစ်တွင် ဒိန်းမတ်နိုင်ငံသား ဓာတုဗေဒပညာရှင် Søren Peter Lauritz Sørensen မှ Carlsberg Laboratory တွင် အလုပ်လုပ်နေစဉ် အကြောင်းပြုခဲ့သည်။ pH တွင် "p" သည် "potenz" (ဂျာမန်ဘာသာဖြင့် "power") အတွက် ဖြစ်ပြီး "H" သည် hydrogen ion ကို ကိုယ်စားပြုသည်။
ပထမဦးဆုံး pH သည် hydrogen ion activity ၏ negative logarithm အဖြစ် သတ်မှတ်ခဲ့သည်။ သို့သော် အက်ဆစ်-အခြေခံ ဓာတုဗေဒ၏ နားလည်မှုတိုးတက်လာသည်နှင့်အမျှ သီအိုရီအခြေခံလမ်းကြောင်းများလည်း တိုးတက်လာသည် -
ဤသီအိုရီတိုးတက်မှုများသည် pH ၏ အရေးကြီးမှုနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် ၎င်း၏ အရေးပါမှုကို တိုးတက်စေသည်။
pH တွက်ချက်မှုဖော်မြူလာကို အမျိုးမျိုးသော programming languages များတွင် အောက်ပါအတိုင်း ဖော်ပြထားသည် -
1' Excel formula for pH calculation
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "Invalid input")
3
4' Where A1 contains the hydrogen ion concentration in mol/L
51import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4 """
5 Calculate pH from hydrogen ion concentration in mol/L
6
7 Args:
8 hydrogen_ion_concentration: Molar concentration of H+ ions
9
10 Returns:
11 pH value or None if input is invalid
12 """
13 if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14 return None
15
16 ph = -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17 return round(ph, 2)
18
19# Example usage
20concentration = 0.001 # 0.001 mol/L
21ph = calculate_ph(concentration)
22print(f"pH: {ph}") # Output: pH: 3.0
231function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
2 // Validate input
3 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
4 return null;
5 }
6
7 // Calculate pH using the formula: pH = -log10(concentration)
8 const pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
9
10 // Round to 2 decimal places
11 return Math.round(pH * 100) / 100;
12}
13
14// Example usage
15const concentration = 0.0000001; // 10^-7 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`pH: ${pH}`); // Output: pH: 7
181public class PHCalculator {
2 /**
3 * Calculate pH from hydrogen ion concentration
4 *
5 * @param hydrogenIonConcentration Concentration in mol/L
6 * @return pH value or null if input is invalid
7 */
8 public static Double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
9 // Validate input
10 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11 return null;
12 }
13
14 // Calculate pH
15 double pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
16
17 // Round to 2 decimal places
18 return Math.round(pH * 100) / 100.0;
19 }
20
21 public static void main(String[] args) {
22 double concentration = 0.01; // 0.01 mol/L
23 Double pH = calculatePH(concentration);
24
25 if (pH != null) {
26 System.out.printf("pH: %.2f%n", pH); // Output: pH: 2.00
27 } else {
28 System.out.println("Invalid input");
29 }
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
6 // Validate input
7 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8 return -1; // Error code for invalid input
9 }
10
11 // Calculate pH
12 double pH = -log10(hydrogenIonConcentration);
13
14 // Round to 2 decimal places
15 return round(pH * 100) / 100;
16}
17
18int main() {
19 double concentration = 0.0001; // 0.0001 mol/L
20 double pH = calculatePH(concentration);
21
22 if (pH >= 0) {
23 std::cout << "pH: " << std::fixed << std::setprecision(2) << pH << std::endl;
24 // Output: pH: 4.00
25 } else {
26 std::cout << "Invalid input" << std::endl;
27 }
28
29 return 0;
30}
311def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration)
2 # Validate input
3 return nil if hydrogen_ion_concentration <= 0
4
5 # Calculate pH
6 ph = -Math.log10(hydrogen_ion_concentration)
7
8 # Round to 2 decimal places
9 (ph * 100).round / 100.0
10end
11
12# Example usage
13concentration = 0.000001 # 10^-6 mol/L
14ph = calculate_ph(concentration)
15
16if ph
17 puts "pH: #{ph}" # Output: pH: 6.0
18else
19 puts "Invalid input"
20end
21အထွေထွေ အရာများတွင် pH ကို နားလည်ခြင်းသည် pH အတိုင်းအတာကို အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုရန် ကူညီသည် -
| Substance | Approximate pH | Classification |
|---|---|---|
| Battery acid | 0-1 | အလွန်အက်ဆစ် |
| Stomach acid | 1-2 | အလွန်အက်ဆစ် |
| Lemon juice | 2-3 | အက်ဆစ် |
| Vinegar | 2.5-3.5 | အက်ဆစ် |
| Orange juice | 3.5-4 | အက်ဆစ် |
| Coffee | 5-5.5 | အက်ဆစ် |
| Milk | 6.5-6.8 | အနည်းငယ်အက်ဆစ် |
| Pure water | 7 | 中性 |
| Human blood | 7.35-7.45 | အနည်းငယ်အလွှာ |
| Seawater | 7.5-8.4 | အနည်းငယ်အလွှာ |
| Baking soda solution | 8.5-9 | အလွှာ |
| Soap | 9-10 | အလွှာ |
| Household ammonia | 11-11.5 | အလွန်အလွှာ |
| Bleach | 12.5-13 | အလွန်အလွှာ |
| Drain cleaner | 14 | အလွန်အလွှာ |
ဤဇယားသည် pH အတိုင်းအတာကို နေ့စဉ်တွေ့ရှိသော အရာများတွင် သင်ကြားနိုင်စေသည်၊ အလွန်အက်ဆစ် battery acid မှ အလွန်အလွှာ drain cleaner အထိ။
pH သည် အရည်တစ်ခု၏ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အလွှာကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်။ အထူးသဖြင့် ၎င်းသည် hydrogen ions [H+] ၏ concentration ကို တိုင်းတာသည်။ pH အတိုင်းအတာသည် ယေဘုယျအားဖြင့် 0 မှ 14 အထိ ရှိပြီး 7 သည် 中性 ဖြစ်သည်။ 7 အောက်ရှိ တန်ဖိုးများသည် အက်ဆစ် အရည်များကို ပြသပြီး 7 အထက်ရှိ တန်ဖိုးများသည် အလွှာ (alkaline) အရည်များကို ပြသသည်။
pH ကို အောက်ပါဖော်မြူလာကို အသုံးပြု၍ တွက်ချက်သည် - pH = -log₁₀[H+], [H+] သည် အရည်တွင် hydrogen ions ၏ molar concentration (mol/L) ဖြစ်သည်။ ဤလော့ဂါရစ်ဆက်စပ်မှုသည် pH ၏ တန်ဖိုးကို hydrogen ion concentration ၏ ၁၀ ဆပြောင်းလဲမှုကို ကိုယ်စားပြုသည်။
ဟုတ်ပါတယ်၊ သို့သော် pH အတိုင်းအတာသည် 0 မှ 14 အထိ ရှိသော်လည်း အလွန်အက်ဆစ် အရည်များသည် negative pH အချက်အလက်ရှိနိုင်ပြီး အလွန်အလွှာ အရည်များသည် pH အချက်အလက် 14 ထက်ပိုရှိနိုင်သည်။ ဤအလွန်အကျယ်အဝန်းများသည် နေ့စဉ်အခြေအနေများတွင် မကြာခဏ ဖြစ်ပေါ်သော်လည်း concentrated acids သို့မဟုတ် bases များတွင် ဖြစ်နိုင်သည်။
အပူချိန်သည် pH တိုင်းတာမှုကို နှစ်သက်စွာ သက်ရောက်သည်။ ၎င်းသည် ရေ၏ dissociation constant (Kw) ကို ပြောင်းလဲပြီး pH တိုင်းတာမှုကိရိယာများ၏ လုပ်ဆောင်မှုကို သက်ရောက်စေသည်။ ယေဘုယျအားဖြင့် အပူချိန် တိုးလာသည်နှင့် အတူ သန့်ရှင်းသော ရေ၏ pH သည် 7 အောက်သို့ ကျဆင်းသည်။
pH သည် hydrogen ions [H+] ၏ concentration ကို တိုင်းတာသည်၊ pOH သည် hydroxide ions [OH-] ၏ concentration ကို တိုင်းတာသည်။ ၎င်းတို့သည် အောက်ပါ အချက်အလက်ဖြင့် ဆက်စပ်သည် - pH + pOH = 14 (25°C တွင်)။ pH တိုးလာသည်နှင့် pOH သက်သာသည်၊ နှင့် အပြောင်းအလဲများကို တစ်ဦးချင်းစီလည်း ဖြစ်သည်။
အများစုသော biological systems များသည် တိကျသော pH အကွာအဝေးအတွင်း လုပ်ဆောင်သည်။ ဥပမာ၊ လူ့သွေးသည် pH 7.35 နှင့် 7.45 အတွင်းရှိရမည်။ pH ၏ ပြောင်းလဲမှုများသည် protein structure, enzyme activity, နှင့် cellular function ကို သက်ရောက်စေနိုင်သည်။ အများစုသော organism များတွင် optimal pH levels ကို ထိန်းသိမ်းရန် buffer systems များရှိသည်။
pH buffers သည် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အလွှာများကို ထည့်သွင်းသောအခါ pH ကို ပြောင်းလဲမှုကို ကာကွယ်သော အရည်များဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည် အထူးအက်ဆစ်နှင့် ၎င်း၏ conjugate base (သို့မဟုတ် အထူးအခြေခံနှင့် ၎င်း၏ conjugate acid) ကို ဖွဲ့စည်းထားသည်။ Buffers များသည် ထည့်သွင်းထားသော အက်ဆစ်များ သို့မဟုတ် အလွှာများကို ကာကွယ်ခြင်းဖြင့် pH ကို တည်ငြိမ်စေနိုင်သည်။
Sørensen, S. P. L. (1909). "Enzyme Studies II: The Measurement and Importance of Hydrogen Ion Concentration in Enzyme Reactions." Biochemische Zeitschrift, 21, 131-304.
Harris, D. C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8th ed.). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fundamentals of Analytical Chemistry (9th ed.). Cengage Learning.
"pH." Encyclopedia Britannica, https://www.britannica.com/science/pH. Accessed 3 Aug. 2024.
"Acids and Bases." Khan Academy, https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic. Accessed 3 Aug. 2024.
"pH Scale." American Chemical Society, https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2014-2015/ph-scale.html. Accessed 3 Aug. 2024.
Lower, S. (2020). "Acid-base Equilibria and Calculations." Chem1 Virtual Textbook, http://www.chem1.com/acad/webtext/pdf/c1xacid1.pdf. Accessed 3 Aug. 2024.
pH အချက်အလက်များကို သင်၏ အရည်များအတွက် တွက်ချက်ရန် ပြင်ဆင်ထားပါပြီလား? ကျွန်ုပ်တို့၏ pH Value Calculator သည် hydrogen ion concentrations ကို pH အချက်အလက်များသို့ လျင်မြန်စွာ ပြောင်းလဲရန် လွယ်ကူစေသည်။ သင်သည် chemistry homework တွင် အလုပ်လုပ်နေသော ကျောင်းသား၊ သုတေသနသူ သို့မဟုတ် စက်မှုလုပ်ငန်းများကို စစ်ဆေးနေသော ပရော်ဖက်ရှင်နယ် ဖြစ်စေ၊ ဤကိရိယာသည် လျင်မြန်ပြီး တိကျသော ရလဒ်များကို ပေးသည်။
သင်၏ hydrogen ion concentration ကို ယခုထည့်၍ စတင်ပါ!
ค้นพบเครื่องมือเพิ่มเติมที่อาจมีประโยชน์สำหรับการทำงานของคุณ