Mol-Rechner | Kostenloser Mol zu Masse Konverter

Molrechner

Ein Molrechner wandelt mithilfe der molaren Masse eines Stoffes zwischen der Stoffmenge in Mol und ihrer Masse in Gramm um. Er funktioniert in beide Richtungen: von Mol zu Masse und von Masse zu Mol.

Was ist ein Mol?

Das Mol (Symbol: mol) ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen, etwa Atome, Moleküle oder Ionen. Diese festgelegte Anzahl wird Avogadro-Zahl genannt. Mit ihrer Einheit 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ geschrieben, ist sie die Avogadro-Konstante mit dem Symbol N_A.

Das Mol ermöglicht es Chemikern, Teilchen durch Wiegen zu zählen. Niemand kann einzelne Atome auf einer Waage zählen, aber eine Waage kann Gramm wiegen. Das Mol verbindet diese beiden Maßstäbe.

Vor 2019 war das Mol über Kohlenstoff-12 definiert: Ein Mol war die Stoffmenge, die ebenso viele Teilchen enthielt wie Atome in genau 12 Gramm Kohlenstoff-12. Die Generalkonferenz für Maß und Gewicht definierte das Mol neu, indem sie die Avogadro-Zahl exakt auf 6,02214076 × 10²³ festlegte, statt sie an eine physische Probe zu binden. Die neue Definition trat am 20. Mai 2019 in Kraft.

Formel für die Umrechnung von Mol in Masse

Zwei Formeln verknüpfen Stoffmenge, Masse und molare Masse:

Masse (g) = Stoffmenge (mol) × molare Masse (g/mol)

Stoffmenge (mol) = Masse (g) ÷ molare Masse (g/mol)

Die molare Masse, auch Molekulargewicht genannt, ist die Masse eines Mols eines Stoffes. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben und entspricht der Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel des Stoffes.

Masse aus der Stoffmenge berechnen

Um die Masse zu bestimmen, wird die Stoffmenge mit der molaren Masse multipliziert.

Beispiel: Masse von 2 Mol Wasser

Wasser (H₂O) hat eine molare Masse von 18,015 g/mol.

Masse = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Zwei Mol Wasser wiegen 36,03 Gramm.

Stoffmenge aus der Masse berechnen

Um die Stoffmenge zu bestimmen, wird die Masse durch die molare Masse geteilt.

Beispiel: Stoffmenge in 100 Gramm Kochsalz

Natriumchlorid (NaCl) hat eine molare Masse von 58,44 g/mol.

Stoffmenge = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 Gramm Kochsalz enthalten ungefähr 1,71 Mol NaCl.

Molare Masse bestimmen

Die molare Masse wird bestimmt, indem die Atommassen aller Atome in einer Formel addiert werden. Die Werte stammen aus einem Periodensystem.

Für Wasser (H₂O):

• 2 Wasserstoffatome: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 Sauerstoffatom: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Gesamt: 18,015 g/mol

Bei Verbindungen, die in ihrer Kristallstruktur gebundene Wassermoleküle enthalten und Hydrate genannt werden, muss auch das Wasser addiert werden. Kupfersulfatpentahydrat (CuSO₄·5H₂O) hat eine molare Masse von ungefähr 249,68 g/mol: 159,60 g/mol für das wasserfreie CuSO₄ plus 5 × 18,015 g/mol für die fünf Wassermoleküle.

Häufige molare Massen

Jede Zahl ist die Summe der 2021-IUPAC-Standardatommassen für die Formel, auf zwei Dezimalstellen gerundet.

So verwenden Sie diesen Rechner

Der Rechner hat zwei Modi. Im Modus „Mol zu Masse“ wird eine Stoffmenge in Mol und ein Molekulargewicht in g/mol eingegeben; anschließend werden beide Werte multipliziert. Im Modus „Masse zu Mol“ wird eine Masse in Gramm und ein Molekulargewicht in g/mol eingegeben; anschließend wird dividiert.

Das Molekulargewicht muss von Hand eingegeben werden, da das Werkzeug keine chemischen Formeln nachschlägt. Die obige Tabelle enthält die Stoffe, die im Unterricht am häufigsten vorkommen.

Ergebnisse werden für die Masse in Gramm mit vier Dezimalstellen und für die Stoffmenge in Mol mit sechs Dezimalstellen angezeigt. Eine negative Masse oder eine negative Stoffmenge wird abgewiesen, und das Molekulargewicht muss größer als null sein. Daher liefert das Werkzeug niemals ein unmögliches Ergebnis.

Warum das Mol in der Chemie wichtig ist

Chemische Formeln beschreiben Teilchenverhältnisse, während Laborgeräte die Masse messen. Das Mol stellt die Verbindung zwischen beiden her und kommt daher in allen Bereichen der Chemie vor.

In der Stöchiometrie gibt die ausgeglichene Reaktionsgleichung die Stoffmengenverhältnisse zwischen Edukten und Produkten an. Um vorherzusagen, wie viel Produkt eine Reaktion erzeugt, wandelt ein Chemiker die Ausgangsmasse in Mol um, wendet das Stoffmengenverhältnis der Gleichung an und wandelt anschließend wieder in Masse um.

Bei der Herstellung von Lösungen beschreibt die Molarität die Konzentration als Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Für die Herstellung von 500 mL einer Natriumhydroxidlösung mit 0,1 mol/L beträgt die erforderliche Stoffmenge 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Die Umrechnung in Masse ergibt 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Häufig gestellte Fragen

Wie rechnet man Mol in Gramm um?

Die Stoffmenge wird mit der molaren Masse multipliziert: Masse (g) = Stoffmenge (mol) × molare Masse (g/mol). Für 2 Mol Wasser ergibt sich 2 × 18,015 = 36,03 g.

Wie rechnet man Gramm in Mol um?

Die Masse wird durch die molare Masse geteilt: Stoffmenge (mol) = Masse (g) ÷ molare Masse (g/mol). Für 100 g NaCl ergibt sich 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Was ist die Avogadro-Zahl?

Die Avogadro-Zahl ist 6,02214076 × 10²³, die exakte Anzahl der Teilchen in einem Mol eines beliebigen Stoffes. Sie ist nach dem italienischen Wissenschaftler Amedeo Avogadro benannt, der 1811 postulierte, dass gleiche Volumina eines Gases bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten.

Was ist der Unterschied zwischen Molekulargewicht und molarer Masse?

Im alltäglichen Laborgebrauch bedeuten die beiden Begriffe dasselbe und haben denselben Wert in g/mol. Genau genommen ist das Molekulargewicht ein einheitenloses Verhältnis, das die Masse eines Moleküls mit einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms vergleicht, während die molare Masse die Einheit g/mol trägt. Lehrbücher und Rechner verwenden die Begriffe im Allgemeinen gleichbedeutend.

Wie viele Gramm enthält ein Mol?

Das hängt vom Stoff ab. Ein Mol eines beliebigen Stoffes wiegt genau so viele Gramm wie seine molare Masse: Ein Mol Kohlenstoff wiegt 12,01 g, ein Mol Wasser wiegt 18,015 g und ein Mol Glucose wiegt 180,16 g.

Kann dieser Rechner zur Kontrolle von Chemiehausaufgaben verwendet werden?

Ja. Er verwendet die Standardformeln für Masse und Stoffmenge und kann daher eine handschriftliche Rechnung oder eine Hausaufgabe überprüfen. Die Rechnung zuerst von Hand durchzuführen, ist weiterhin nützlich, um Stöchiometrie und signifikante Stellen zu verstehen.

Referenzen

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9. Auflage, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm