Mol-Rechner | Kostenloser Mol zu Masse Konverter

Molrechner

Ein Molrechner wandelt mithilfe der molaren Masse eines Stoffes zwischen der Stoffmenge in Mol und ihrer Masse in Gramm um. Er funktioniert in beide Richtungen: von Mol zu Masse und von Masse zu Mol.

Was ist ein Mol?

Das Mol (Symbol: mol) ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält genau 6,02214076 × 10²³ Elementarteilchen, etwa Atome, Moleküle oder Ionen. Diese feste Zahl heißt Avogadro-Zahl oder Avogadro-Konstante.

Das Mol ermöglicht es Chemikern, Teilchen durch Wiegen zu zählen. Niemand kann einzelne Atome auf einer Waage zählen, aber eine Waage kann Gramm wiegen. Das Mol verbindet diese beiden Maßstäbe.

Früher wurde das Mol über Kohlenstoff-12 definiert: Ein Mol war die Stoffmenge, die ebenso viele Teilchen enthält, wie Atome in 0,012 Kilogramm (12 Gramm) Kohlenstoff-12 vorhanden sind. Das überarbeitete SI, in Kraft seit dem 20. Mai 2019, legt stattdessen die Avogadro-Zahl auf genau 6,02214076 × 10²³ fest, statt das Mol an eine physische Probe zu binden.

Formel für die Umrechnung von Mol in Masse

Zwei Formeln verknüpfen Stoffmenge, Masse und molare Masse:

Masse (g) = Stoffmenge (mol) × molare Masse (g/mol)

Stoffmenge (mol) = Masse (g) ÷ molare Masse (g/mol)

Die molare Masse, auch Molekulargewicht genannt, ist die Masse eines Mols eines Stoffes. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben und entspricht der Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel des Stoffes.

Masse aus der Stoffmenge berechnen

Um die Masse zu bestimmen, wird die Stoffmenge mit der molaren Masse multipliziert.

Beispiel: Masse von 2 Mol Wasser

Wasser (H₂O) hat eine molare Masse von 18,015 g/mol.

Masse = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Zwei Mol Wasser wiegen 36,03 Gramm. Der Rechner zeigt dies als 36,0300 g an, da er die Masse mit vier Dezimalstellen angibt.

Stoffmenge aus der Masse berechnen

Um die Stoffmenge zu bestimmen, wird die Masse durch die molare Masse geteilt.

Beispiel: Stoffmenge in 100 Gramm Kochsalz

Natriumchlorid (NaCl) hat eine molare Masse von 58,44 g/mol.

Stoffmenge = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 Gramm Kochsalz enthalten etwa 1,71 Mol NaCl. Der Rechner zeigt 1,711157 mol an, da er die Stoffmenge mit sechs Dezimalstellen angibt.

Molare Masse bestimmen

Die molare Masse ergibt sich, indem man die Atomgewichte aller Atome in einer Formel addiert. Die folgenden Werte verwenden die von der Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights veröffentlichten gekürzten Standardatomgewichte, etwa 1,0080 für Wasserstoff und 15,999 für Sauerstoff.

Für Wasser (H₂O):

• 2 Wasserstoffatome: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 Sauerstoffatom: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Gesamt: 18,015 g/mol

Bei Verbindungen, die in ihrer Kristallstruktur gebundene Wassermoleküle enthalten und Hydrate genannt werden, muss auch das Wasser addiert werden. Kupfersulfatpentahydrat (CuSO₄·5H₂O) hat eine molare Masse von ungefähr 249,68 g/mol: 159,60 g/mol für das wasserfreie CuSO₄ plus 5 × 18,015 g/mol für die fünf Wassermoleküle.

Häufige molare Massen

Warum das Mol in der Chemie wichtig ist

Chemische Formeln beschreiben Teilchenverhältnisse, während Laborgeräte die Masse messen. Das Mol stellt die Verbindung zwischen beiden her und kommt daher in allen Bereichen der Chemie vor.

In der Stöchiometrie gibt die ausgeglichene Reaktionsgleichung die Stoffmengenverhältnisse zwischen Edukten und Produkten an. Um vorherzusagen, wie viel Produkt eine Reaktion erzeugt, wandelt ein Chemiker die Ausgangsmasse in Mol um, wendet das Stoffmengenverhältnis der Gleichung an und wandelt anschließend wieder in Masse um.

Bei der Herstellung von Lösungen beschreibt die Molarität die Konzentration als Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Für die Herstellung von 500 mL einer Natriumhydroxidlösung mit 0,1 mol/L beträgt die erforderliche Stoffmenge 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Die Umrechnung in Masse ergibt 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Häufig gestellte Fragen

Wie rechnet man Mol in Gramm um?

Die Stoffmenge wird mit der molaren Masse multipliziert: Masse (g) = Stoffmenge (mol) × molare Masse (g/mol). Für 2 Mol Wasser ergibt sich 2 × 18,015 = 36,03 g.

Wie rechnet man Gramm in Mol um?

Die Masse wird durch die molare Masse geteilt: Stoffmenge (mol) = Masse (g) ÷ molare Masse (g/mol). Für 100 g NaCl ergibt sich 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Was ist die Avogadro-Zahl?

Die Avogadro-Zahl beträgt 6,02214076 × 10²³ und ist die genaue Anzahl der Teilchen in einem Mol eines beliebigen Stoffes. Sie ist nach dem italienischen Wissenschaftler Amedeo Avogadro benannt, der vorschlug, dass gleiche Gasvolumina bei gleicher Temperatur und gleichem Druck gleich viele Moleküle enthalten.

Was ist der Unterschied zwischen Molekulargewicht und molarer Masse?

Im alltäglichen Laborgebrauch bedeuten die beiden Begriffe dasselbe und haben denselben Wert in g/mol. Genau genommen ist das Molekulargewicht ein einheitenloses Verhältnis, das die Masse eines Moleküls mit einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms vergleicht, während die molare Masse die Einheit g/mol trägt. Lehrbücher und Rechner verwenden die Begriffe im Allgemeinen gleichbedeutend.

Wie viele Gramm enthält ein Mol?

Das hängt vom Stoff ab. Ein Mol eines beliebigen Stoffes wiegt genau so viele Gramm wie seine molare Masse: Ein Mol Kohlenstoff wiegt 12,01 g, ein Mol Wasser wiegt 18,015 g und ein Mol Glucose wiegt 180,16 g.

Kann dieser Rechner zur Kontrolle von Chemiehausaufgaben verwendet werden?

Ja. Er wendet die üblichen Formeln für die Umrechnung zwischen Masse und Stoffmenge an und kann daher eine Berechnung von Hand oder eine Hausaufgabe überprüfen. Die Rechnung zunächst von Hand durchzuführen bleibt dennoch sinnvoll, um die Stöchiometrie und die signifikanten Stellen zu verstehen.

Referenzen

1. Bureau International des Poids et Mesures. SI base unit: mole (mol). bipm.org – ein Mol enthält genau 6,022 140 76 × 10²³ Elementarteilchen.
2. Bureau International des Poids et Mesures. The International System of Units (SI), 9. Auflage. SI-Broschüre (PDF) – die frühere Definition über Kohlenstoff-12 und das überarbeitete SI, gültig seit dem 20. Mai 2019.
3. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. Abridged Standard Atomic Weights. ciaaw.org – Atomgewichte, die für die molaren Massen in diesem Artikel verwendet werden.